2025年高考化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理突破試卷一、選擇題要求：從下列各題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，每題選出正確答案，將其字母填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，下列哪種情況不會(huì)發(fā)生？A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.反應(yīng)速率加快D.平衡不發(fā)生移動(dòng)2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡只存在于反應(yīng)體系中D.化學(xué)平衡不受外界條件影響二、填空題要求：根據(jù)題目要求，將正確答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。3.在下列化學(xué)反應(yīng)中，若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是：（寫(xiě)出化學(xué)方程式）4.在下列化學(xué)反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是：（寫(xiě)出化學(xué)方程式）三、簡(jiǎn)答題要求：簡(jiǎn)述下列問(wèn)題的答案。5.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。6.簡(jiǎn)述勒夏特列原理。四、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及最終答案。7.在下列化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物A的初始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)?.05mol/L，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。8.已知某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=5，若在相同條件下，將反應(yīng)物的濃度增加一倍，求新的平衡常數(shù)Kc'。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)題目要求，描述實(shí)驗(yàn)步驟并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。9.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）將一定量的反應(yīng)物A和B混合，在恒溫條件下反應(yīng)；（2）在一定時(shí)間后，取反應(yīng)混合物進(jìn)行測(cè)定；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡常數(shù)Kc。請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)步驟，并解釋可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。六、論述題要求：根據(jù)題目要求，論述并給出自己的觀點(diǎn)。10.論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用及其重要性。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡會(huì)向體積減小的方向移動(dòng)。對(duì)于本題，若增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積不變。2.A解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即反應(yīng)物和生成物濃度保持不變，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。二、填空題3.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡會(huì)向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。三、簡(jiǎn)答題5.化學(xué)平衡移動(dòng)原理是指：當(dāng)外界條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）發(fā)生變化時(shí)，平衡會(huì)向抵消這種變化的方向移動(dòng)，以維持平衡狀態(tài)。解析：這是化學(xué)平衡移動(dòng)的基本原理，反映了化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特性。6.勒夏特列原理是指：當(dāng)外界條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）發(fā)生變化時(shí)，平衡會(huì)向抵消這種變化的方向移動(dòng)，以維持平衡狀態(tài)。解析：勒夏特列原理是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的一個(gè)特例，主要適用于可逆反應(yīng)。四、計(jì)算題7.Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=(0.05)^2/(0.1*(0.1)^3)=500解析：根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，計(jì)算生成物和反應(yīng)物的濃度比值。8.新的平衡常數(shù)Kc'=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])=Kc=5解析：根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物濃度后，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)Kc保持不變。五、實(shí)驗(yàn)題9.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將一定量的反應(yīng)物A和B混合，在恒溫條件下反應(yīng)；（2）在一定時(shí)間后，取反應(yīng)混合物進(jìn)行測(cè)定；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡常數(shù)Kc。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象包括：反應(yīng)混合物顏色發(fā)生變化、反應(yīng)速率加快、反應(yīng)混合物溫度升高或降低等。六、論述題10.化學(xué)平衡移動(dòng)原理在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用及其重要性：化學(xué)平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。例如，在合成氨工業(yè)中，通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)條件（如溫度、壓力等），可