高中化學選修五單元2025年秋季學期知識點檢測卷一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分）1.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是：A.氧氣（O2）和臭氧（O3）B.金剛石和石墨C.氫氣（H2）和氮氣（N2）D.氧化鐵（Fe2O3）和氧化亞鐵（FeO）2.下列關于化學鍵的說法中，錯誤的是：A.共價鍵中，原子間共用電子對的數(shù)量越多，鍵能越大。B.離子鍵中，陰陽離子之間的距離越小，鍵能越大。C.金屬鍵中，金屬原子間的鍵能隨原子半徑的減小而增大。D.氫鍵是一種介于離子鍵和共價鍵之間的特殊鍵。3.下列關于溶液的說法中，正確的是：A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶劑的質(zhì)量分數(shù)。B.溶液的濃度越高，其溶解度越大。C.溶液中溶質(zhì)的摩爾濃度與溶劑的密度成正比。D.溶液的沸點隨著溶質(zhì)濃度的增加而降低。4.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.反應速率與反應物的濃度無關。B.反應速率與溫度無關。C.反應速率與催化劑的種類無關。D.反應速率與反應物的表面積成正比。5.下列關于酸堿理論的說法中，錯誤的是：A.酸是能夠提供H+離子的物質(zhì)。B.堿是能夠提供OH-離子的物質(zhì)。C.酸堿中和反應的實質(zhì)是H+離子和OH-離子結(jié)合成水分子。D.酸堿滴定中，酸和堿的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。6.下列關于有機物的同分異構(gòu)體的說法中，正確的是：A.同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物。B.同分異構(gòu)體的性質(zhì)相同。C.同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)相同。D.同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)相同。7.下列關于化學平衡的說法中，錯誤的是：A.化學平衡是一種動態(tài)平衡。B.化學平衡時，反應物和生成物的濃度之比等于平衡常數(shù)。C.化學平衡時，反應物和生成物的物質(zhì)的量之比等于平衡常數(shù)。D.化學平衡時，反應速率相等。8.下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑是還原劑。B.氧化還原反應中，還原劑是氧化劑。C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。9.下列關于膠體的說法中，正確的是：A.膠體是一種均勻混合物。B.膠體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間。C.膠體中的分散質(zhì)粒子可以透過半透膜。D.膠體中的分散質(zhì)粒子具有磁性。10.下列關于化學反應熱效應的說法中，正確的是：A.化學反應熱效應與反應物的物質(zhì)的量成正比。B.化學反應熱效應與反應物的濃度成正比。C.化學反應熱效應與反應物的溫度成正比。D.化學反應熱效應與反應物的表面積成正比。二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分）1.下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是_________。2.下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是_________。3.下列物質(zhì)中，屬于中性物質(zhì)的是_________。4.下列物質(zhì)中，屬于鹽類物質(zhì)的是_________。5.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是_________。三、解答題（本大題共2小題，共20分）1.（10分）某同學為了測定NaCl溶液的濃度，取10.0mL該溶液，加入10.0mL稀硝酸銀溶液，生成沉淀AgCl的質(zhì)量為2.0g。請計算NaCl溶液的濃度。2.（10分）某有機物A的分子式為C4H8，已知A可以發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生氧化反應。請寫出A的可能結(jié)構(gòu)式。四、計算題（本大題共2小題，共20分）1.（10分）已知某溫度下，醋酸（CH3COOH）的電離常數(shù)為1.8×10^-5，求該溫度下醋酸溶液中醋酸的濃度與醋酸根離子濃度的比值。2.（10分）某工廠生產(chǎn)一種含鐵量為55%的鐵合金，若要生產(chǎn)1噸這種鐵合金，需要純鐵多少噸？五、簡答題（本大題共2小題，共20分）1.（10分）簡述化學平衡移動原理及其應用。2.（10分）解釋下列現(xiàn)象：為什么向飽和的食鹽水中加入食鹽晶體后，晶體不再溶解？六、實驗題（本大題共2小題，共20分）1.（10分）實驗室用以下裝置進行某反應的實驗，請根據(jù)裝置圖回答以下問題：（1）寫出該反應的化學方程式。（2）指出裝置中各儀器的名稱和作用。（3）簡要說明實驗步驟。2.（10分）某同學在實驗室進行下列實驗：（1）取一定量的CuSO4溶液，加入過量鐵粉，觀察現(xiàn)象并記錄實驗結(jié)果。（2）將反應后的溶液過濾，得到濾液和濾渣，分別測定其質(zhì)量。請根據(jù)實驗結(jié)果回答以下問題：（1）寫出該反應的化學方程式。（2）計算濾液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：同素異形體是指由同種元素組成，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)。氫氣（H2）和氮氣（N2）是不同元素組成的，因此不屬于同素異形體。2.C解析：金屬鍵中，金屬原子間的鍵能隨原子半徑的增大而減小，而不是增大。3.D解析：溶液的沸點隨著溶質(zhì)濃度的增加而升高，而不是降低。4.D解析：反應速率與反應物的表面積成正比，因為表面積越大，反應物接觸面積越大，反應速率越快。5.D解析：酸堿滴定中，酸和堿的物質(zhì)的量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，而不是物質(zhì)的量之比。6.A解析：同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物，它們的物理和化學性質(zhì)可能不同。7.C解析：化學平衡時，反應物和生成物的物質(zhì)的量之比等于平衡常數(shù)，而不是濃度之比。8.D解析：氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。9.B解析：膠體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，這是膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的特征。10.A解析：化學反應熱效應與反應物的物質(zhì)的量成正比，因為熱效應是反應物參與反應的總能量變化。二、填空題1.HCl解析：HCl是氯化氫，是一種常見的酸性物質(zhì)。2.NaOH解析：NaOH是氫氧化鈉，是一種常見的堿性物質(zhì)。3.H2O解析：H2O是水，是一種中性物質(zhì)。4.NaCl解析：NaCl是氯化鈉，是一種常見的鹽類物質(zhì)。5.CO2解析：CO2是二氧化碳，是一種常見的氧化物。三、解答題1.解析：根據(jù)反應方程式NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，可以計算NaCl的物質(zhì)的量為n(NaCl)=n(AgCl)=m(AgCl)/M(AgCl)=2.0g/143.32g/mol=0.0139mol。因此，NaCl溶液的濃度為c(NaCl)=n(NaCl)/V(NaCl)=0.0139mol/0.01L=1.39mol/L。2.解析：由于A可以發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生氧化反應，A可能是一個烯烴。C4H8的可能結(jié)構(gòu)式有：CH2=CH-CH2-CH3（1-丁烯）、CH3-CH=CH-CH3（2-丁烯）、CH2=C(CH3)2（異丁烯）。四、計算題1.解析：設醋酸溶液中醋酸的濃度為xmol/L，則醋酸根離子的濃度為1.8×10^-5/xmol/L。根據(jù)醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，有x^2=1.8×10^-5，解得x=√(1.8×10^-5)≈1.34×10^-3mol/L。因此，醋酸的濃度與醋酸根離子濃度的比值為1.34×10^-3/(1.8×10^-5)≈74.4。2.解析：設純鐵的質(zhì)量為m噸，則鐵合金中純鐵的質(zhì)量為m×55%。根據(jù)質(zhì)量守恒，有m×55%=1噸，解得m=1噸/55%≈1.82噸。五、簡答題1.解析：化學平衡移動原理是指在外界條件（如濃度、溫度、壓強等）的改變下，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。應用包括：通過改變濃度、溫度、壓強等條件，可以控制化學反應的方向和速率。2.解析：向飽和的食鹽水中加入食鹽晶體后，晶體不再溶解是因為溶液已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，即溶液中的溶質(zhì)濃度達到最大值，無法再溶解更多的溶質(zhì)。六、實驗題1.解析：（1）化學方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）儀器名稱和作用：試管（進行反應），燒杯（盛放溶液），漏斗（過濾），濾紙（過濾），鐵粉（反應物），CuSO4溶液（反應物）。（3）實驗步驟：將鐵粉放