安徽省馬鞍山二十二中2017屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（8月份）含解析一、選擇題1.某溶液中存在以下離子：NH4+、H+、SO42-、NO3-、Na+、Cl-。為了使這些離子恰好完全反應(yīng)，下列溶液中可加入的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液C.0.1mol/L的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快B.反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C.反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成反比D.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快二、填空題3.已知某酸HA的電離常數(shù)為Ka=1×10^-5，在25℃時，向0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液至溶液pH=7，此時溶液中的[Na+]=__________mol/L。4.下列有機(jī)物的分子式分別為：（1）甲烷：CH4（2）乙烷：C2H6（3）丙烯：C3H6（4）丙烷：C3H8（5）乙烯：C2H4請按照上述示例，將下列有機(jī)物的分子式補(bǔ)充完整：（1）正丁烷：__________（2）異丁烷：__________（3）2-甲基丙烷：__________（4）1-丁烯：__________（5）2-丁烯：__________三、解答題5.實驗室制備氯氣時，常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O。（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式；（2）若生成0.5mol氯氣，需要多少克二氧化錳？（3）在制備氯氣的過程中，為什么需要使用飽和食鹽水？四、簡答題要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。6.解釋同分異構(gòu)體的概念，并舉例說明。7.描述原子核外電子排布的規(guī)律，并說明如何根據(jù)電子排布式判斷元素的化學(xué)性質(zhì)。8.說明化學(xué)平衡移動原理，并舉例說明在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用。五、計算題要求：根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)和條件，進(jìn)行計算，并寫出計算過程。9.已知某金屬M(fèi)的原子量為24，其化合價為+2，求該金屬的最高價氧化物的化學(xué)式。10.某溶液中含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+四種離子，已知溶液的pH值為7，試計算溶液中各離子的濃度。六、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和步驟，完成實驗操作，并記錄實驗結(jié)果。11.實驗室制備氯氣時，需要進(jìn)行如下實驗操作：（1）取一定量的濃鹽酸和二氧化錳，按一定比例混合；（2）將混合物放入反應(yīng)器中，加熱反應(yīng)；（3）觀察反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體；（4）收集并檢驗生成的氯氣。請簡述每個實驗步驟的目的和注意事項。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：C解析：NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3，而NO3-不與OH-反應(yīng)，所以需要加入含有NH4+的溶液，以保證NH4+和NO3-的比例正確。選C。2.答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量，與反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)物濃度有關(guān)。選項A正確。二、填空題3.答案：0.005mol/L解析：在pH=7時，[H+]=[OH-]=10^-7mol/L，由于HA為弱酸，其電離程度較低，可近似認(rèn)為[HA]=0.01mol/L，因此[Na+]=0.005mol/L。4.（1）正丁烷：C4H10（2）異丁烷：C4H10（3）2-甲基丙烷：C4H10（4）1-丁烯：C4H8（5）2-丁烯：C4H8解析：有機(jī)物的分子式是根據(jù)碳鏈結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)來確定的，上述分子式根據(jù)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了補(bǔ)充。三、解答題5.答案：（1）4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O（2）需要MnO2的質(zhì)量為：0.5mol×86.94g/mol=43.47g（3）使用飽和食鹽水可以減少Cl2在水中的溶解，從而提高氯氣的產(chǎn)量。四、簡答題6.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。例如，正丁烷和異丁烷具有相同的分子式C4H10，但結(jié)構(gòu)不同。7.原子核外電子排布規(guī)律是指電子在原子核外按能級分布，先填滿能量最低的能級。根據(jù)電子排布式，可以判斷元素的化學(xué)性質(zhì)，如元素的電子親和力和電負(fù)性等。8.化學(xué)平衡移動原理是指在平衡體系中，當(dāng)某一外界條件發(fā)生改變時，平衡將向能夠抵消這種改變的方向移動。在實際生產(chǎn)中，可以調(diào)整溫度、壓力或濃度等條件，使反應(yīng)向有利于生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的方向移動。五、計算題9.答案：該金屬的最高價氧化物的化學(xué)式為M2O3解析：由于金屬M(fèi)的化合價為+2，其最高價氧化物的化學(xué)式為M2O3。10.答案：Na+濃度為xmol/L，K+濃度為ymol/L，Mg2+濃度為zmol/L，Ca2+濃度為wmol/L。根據(jù)電荷守恒，有：x+y=2z+2w，由于pH=7，[H+]=[OH-]，因此有：x+y+z+w=0.1mol/L。解析：利用電荷守恒和已知條件，可以建立方程組并求解各離子的濃度。六、實驗題11.答案：（1）目的：混合反應(yīng)物，開始反應(yīng)；注意事項：確?；旌衔锞鶆?，避免局部過熱。