培優(yōu)6綜合練習(xí)2

1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.石油裂解的主要目的提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量

B,在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)

C.汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為此和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反

應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒

氧化而達(dá)到消毒的目的

2、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCI4中，原子數(shù)大于5以

B.71gCL與足量燒堿溶液反應(yīng)制備漂白液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為W

C.1L0.1mol/LNa[Ag(CN)2]溶液中CN-的數(shù)目為0.2的

D.1molC2H6。中含碳?xì)鋯捂I數(shù)可能為5NA

3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

424

A.向NaHSCU中滴加少量Ba(HCCh)2溶液：HCO；+H+SO；-+Ba=BaSO.t1+CO2T+H,O

B.向有AgCI沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag^2NH3=Ag(NH5)：

2u

C.向Feb溶液中通入一定量氯氣，測(cè)得有50%的Fe2?被氧化：2Fc^+81+5C12=2Fc+4I2+10C1

D.NaHCO3的水解：HCO3+H2O=H2CO3+OH-

4、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

n.

金■二事IrnLJH」f2mlIJ%

匕Hr（）,濟(jì)波

E1—

rT

F■

Sml.1molI.15mt.1moll.

CJ飽和Na2c溶液葭3Siliso*4、]-卜4HSO,解電

配制10%的食鹽水除去CO2氣體中的HCI氣體制備CO2利用該實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5、高純度HF刻蝕芯片的反應(yīng)為：4HF+Si=SiF"+2H20。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.(HF)2的結(jié)構(gòu)式：H—F—F—HB.WO的比例模型：

F：Si：F

C.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.SiF4的電子式：F

7、化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、丫、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，丫在自然界中不存在游離態(tài)，Z的最外層

電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

X，

A.化合物M中各原子或離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素Z、元素W、元素丫的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)依次升高

C.X與Z形成的化合物中只能存在吸性共價(jià)鍵

D.因X3YZ3分子間存在氫鍵，故2丫Z3分子很穩(wěn)定

8、控基自由基(OH)具有極強(qiáng)的氧化能力，它能有效地氧化降解廢水中的有機(jī)污染物。在直流電源作用下，利用雙極膜電解

池產(chǎn)生羥基自由基(OH)處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的原理如圖所示。已知：雙極膜中間層中的H?0解離為H+和OH、

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

直流電源

含

苯

酚

廢

水

H

Na,SO420INaSO,

A.雙極膜將水解離為H+和OH的過(guò)程是物理變化

B.陰極電極反應(yīng)式為。二+2c+2H，=2?0H

C.每處理9.4。苯酚，理論上有2.8mclCH透過(guò)膜a

D.通電一段時(shí)間后，苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成C02物質(zhì)的量之比為7：6

9、磷酸鈕鋰/碳復(fù)合材料［Li3V2(PO4)3/C］是常用的電極材料，其制備流程如下:

V2O5

H2c2O4r-L-H^TOT家心、碳球等護(hù)也碳材乙醉

溶液fI混合1刊--溶液A］1

-H180℃.1011|-?>過(guò)濾洗滌

NH4H,PO.,---------

溶和T昆包?—溶液B

；；煨燒

Li2cO3LiV2(PO4)/C

已知:/C(NHrH;O)=l.7xl0\H3PO4的電離常數(shù)降=7.1xK),心=4.2x10-8、心=6.3x10出

下列說(shuō)法不正確的是

A.NH4H2P。4溶液顯酸性

B.復(fù)合材料中V的化合價(jià)為+3

C.“洗滌”時(shí)用乙醇而不用水的目的是減少產(chǎn)品損耗

D."混合「時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+5H2c2O_,=V2(Cq)+5HQ

10、H2L為某鄰苯二酚類(lèi)配體,其p心=7.46,p心=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(in)-凡L溶液體系,其中

1

q(Fc")=2.0xl(r'molLT,(H?L)=5.0x10--mol-Uo體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)G與pH的關(guān)系如圖所示,

分布系數(shù)演放=一，已知lg2Ho.30,1g3Ho.48。下列說(shuō)法正確的是

2.0x10mol-L

Fe(III[HzL體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeLr)>c(OH)>c(HL)

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為1_2-

C.L2-+[FeL]*."FeL2「的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的

11、實(shí)驗(yàn)小組制備N(xiāo)aNCh,并探究其性質(zhì)。

I.制備N(xiāo)aNOz

濃NaOH溶液

(1)儀器a的名稱(chēng)是；氣體b的化學(xué)式為。用漏斗代替導(dǎo)管的目的是(答2條)。

(2)為檢驗(yàn)B中制得NaNOz,甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)試管操作現(xiàn)象

①2mLB中溶液加2mLO.lmol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)

②2mLB中溶液滴加幾滴HR。：溶液至pH=5,力口2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍(lán)

2mLH2O滴加幾滴H2SO4溶液至pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)

乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一定含NaNd,還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由是

II.探究NaNOz的性質(zhì)

裝置操作現(xiàn)象

f=瓦=->尾氣處理1.溶液迅速變?yōu)樽厣?/p>

由取10mLImol/LNaNOz溶液于試劑瓶中，加入幾滴

H.溶液逐漸變淺，有無(wú)色氣泡

H2s0,溶液酸化,再加入10mLlmol/LFeSO4溶液,

產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色

迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔?2

iiio最終形成棕褐色溶液

資料：i.[Fe(NO)「在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和N02氣體。

(3)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴?。已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe“，反應(yīng)的離子方程式是o

(4)最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH：L(SOj「，測(cè)得裝置中混合溶液體積為20mL,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。

資料：充分反應(yīng)后，F(xiàn)e2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)、(SO』),°

加入V[mL0.】mol/L滴加掩蔽劑KF「[滴加O.lmol/LNaOH溶

鹽酸(過(guò)量)一掩蔽Fc3+的顏色一液至溶液剛好變紅

滴加幾滴酚獻(xiàn)溶液H記錄所用體積V2mLH

3mL棕0褐色溶液無(wú)色溶液紅色溶液

加掩蔽劑KF的原理和目的是(掩蔽Fe3+的顏色除外)。由上述數(shù)據(jù)可知Fe(OH),(SO4)、中x=

(用含X、匕的代數(shù)式表示)。

12、高鐵酸鉀(KzFeCh)是一種新型非氯高效消毒凈水劑。一種制備工藝如圖:

a：FcCOL忸和KOH

NaCI

(1)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物常為Fe(lll)。為確定消毒后溶液中是否存在Fe?+的一種試劑是(填化學(xué)式)。

(2)CL與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCIO?！把趸钡碾x子方程式是

⑶“轉(zhuǎn)化”一步的基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)，從“粗K2FeCV得K2FeO4精品的操作名稱(chēng)是(不必具體)。

(4)已知溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響如圖。

由圖知反應(yīng)的最佳條件是溫度約C。、反應(yīng)時(shí)間約

(5)根據(jù)流程知，可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCI、o

(6)以鐵板作陽(yáng)極、鎂板作陰極，NaOH溶液為電解液進(jìn)行電解也可制得KzFeO*則陽(yáng)極電極反應(yīng)式是。

⑺某溫度，若要從10m3含c(FeO：)=2.0x104moi?L1的循環(huán)母液中沉淀FeO：(濃度降至105mol?□),理論上需加入

Ca(OH)2固體的物質(zhì)的量不少干moL(已知CaFeCU的K卬=4.5x109,不考慮水解和溶溶體積?；?

13、以CO2為原料制備甲醇、合成氣、淀粉等能源物質(zhì)具有廣闊的發(fā)展前景。在催化劑的作用下，氫氣還原CO2的過(guò)程中

可同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②。

①CO?(g)+3H2(g).CHxOH(g)+H2O(g)AH(=-50kJmor'

,

@CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)AH;=+41.1kJmor

(1)CO(g)+2H,(g)HCH3OH(g)AH3=kJmoL.

(2)反應(yīng)①的△S=-180J?moL,KL則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的溫度不超過(guò)______K(保留一位小數(shù))。

(3)恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的CO2及H2,起始及達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如表所示:

n(CO:)/moln(CH3OH)/moln(CD)/moln(H,O)/mol總壓/kPa

起始0.50.9000Po

平衡m0.3P

已知Po=L4p,則表中m=;反應(yīng)①的平衡常數(shù)K°（kPaFi用含p的代數(shù)式表示）

（4）向恒壓反應(yīng)器中通入3m。1也和hnolCO-CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CHQH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知:

（）H的盧宓-CHQH的物質(zhì)的量

CH30H的產(chǎn)率一CQ的起始物質(zhì)的餡與0%0

圖中500K以后，C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是.

14、常溫下，Hg＞與cr的配合物存在如下平衡：HgCI；%蝗，^Hgcf%產(chǎn)含Hg微粒的分布系數(shù)6與Ige（C「）

的關(guān)系如下圖所示：

n“（含汞配離子中的氯元素）

已知：平均配位數(shù)=

ng（溶液中的汞元素）

①圖中能代表HgCl?曲線是（填字母），平衡常數(shù)K4=