廣東省2024-2025年高考化學(xué)模擬題匯編-10硫酸、硫酸鹽、亞硫酸及其鹽、硫化氫與硫化物一、選擇題要求：從每小題給出的四個選項中，選出正確或最符合題意的一項。1.下列關(guān)于硫酸的敘述，正確的是：A.硫酸的沸點為18℃，在空氣中形成白霧。B.濃硫酸與木炭粉混合加熱能產(chǎn)生二氧化硫氣體。C.濃硫酸可以用來干燥氫氣。D.硫酸是酸性氣體，其水溶液呈酸性。2.下列關(guān)于硫酸鹽的敘述，錯誤的是：A.硫酸鹽溶液中，硫酸根離子可以與鋇離子生成硫酸鋇沉淀。B.硫酸鹽溶液中，硫酸根離子可以與鈣離子生成硫酸鈣沉淀。C.硫酸鹽溶液中，硫酸根離子可以與鋇離子生成沉淀，但硫酸根離子過量時，沉淀會溶解。D.硫酸鹽溶液中，硫酸根離子可以與鈣離子生成沉淀，但硫酸根離子過量時，沉淀會溶解。二、填空題要求：將正確答案填寫在題中橫線上。3.硫酸在工業(yè)上廣泛用于制造（）、（）、（）、（），在實驗室中用于制?。ǎⅲǎ┑?。4.硫酸根離子的化學(xué)式為（），其核外電子總數(shù)為（），其化合價為（），在溶液中與鋇離子反應(yīng)生成的沉淀為（）。5.硫酸鋇是一種不溶于水和稀酸的白色沉淀，其化學(xué)式為（），在溶液中與硫酸根離子反應(yīng)生成的沉淀為（）。6.亞硫酸鈉是一種重要的化工原料，其化學(xué)式為（），在溶液中與氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為（）。7.硫化氫是一種有毒氣體，其化學(xué)式為（），在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為（）。8.硫化鈉是一種重要的化工原料，其化學(xué)式為（），在溶液中與硫酸反應(yīng)生成的沉淀為（）。三、解答題要求：根據(jù)題目要求，寫出解答過程，并得出最終答案。9.簡述硫酸的工業(yè)制法，并寫出反應(yīng)方程式。10.舉例說明硫酸鹽溶液中，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀的條件。四、實驗題要求：根據(jù)實驗?zāi)康?，完成以下實驗步驟，并回答相關(guān)問題。11.實驗?zāi)康模禾骄苛蛩徜^的溶解度與溫度的關(guān)系。實驗步驟：（1）取一定量的硫酸鋇固體，稱量其質(zhì)量；（2）將硫酸鋇固體放入一定溫度的蒸餾水中；（3）記錄溶解過程中溫度的變化；（4）在25℃、50℃、75℃、100℃四個溫度下，重復(fù)實驗步驟（1）至（3）；（5）計算不同溫度下硫酸鋇的溶解度。實驗問題：（1）實驗過程中，觀察到哪些現(xiàn)象？（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析硫酸鋇的溶解度與溫度的關(guān)系。（3）如果想要提高硫酸鋇的溶解度，可以采取哪些措施？五、簡答題要求：簡要回答以下問題。12.硫酸與亞硫酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些異同？13.硫酸鹽溶液中，如何檢驗硫酸根離子的存在？14.硫化氫在工業(yè)上有何用途？六、計算題要求：根據(jù)給出的信息，進(jìn)行計算并得出答案。15.已知硫酸的密度為1.84g/mL，計算20℃時，1L濃硫酸的質(zhì)量是多少？16.計算硫酸與金屬鋅反應(yīng)時，理論上消耗硫酸的摩爾數(shù)是多少？已知鋅的質(zhì)量為5.00g，鋅與硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。17.在實驗室中，為了制備10mL0.5mol/L的硫酸溶液，需要濃硫酸的體積是多少？已知濃硫酸的濃度為18.4mol/L，密度為1.84g/mL。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：硫酸沸點為338℃，在空氣中形成白霧是因為硫酸蒸汽與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成硫酸小液滴。濃硫酸與木炭粉混合加熱可以產(chǎn)生二氧化硫氣體。濃硫酸具有強烈的吸水性，因此可以用來干燥氫氣。硫酸是液體，其水溶液呈酸性。2.C解析：硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀。硫酸根離子過量時，沉淀不會溶解，因為硫酸鋇和硫酸鈣都是不溶于水和稀酸的。二、填空題3.硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸銨、硫酸鐵、硫酸亞鐵解析：硫酸在工業(yè)上的應(yīng)用非常廣泛，包括制造硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸銨、硫酸鐵和硫酸亞鐵等。4.SO4^2-解析：硫酸根離子的化學(xué)式為SO4^2-，其核外電子總數(shù)為32，化合價為-2，與鋇離子反應(yīng)生成的沉淀為硫酸鋇。5.BaSO4解析：硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4，在溶液中與硫酸根離子反應(yīng)生成的沉淀也是硫酸鋇。6.NaHSO3解析：亞硫酸鈉的化學(xué)式為NaHSO3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉。7.H2S解析：硫化氫的化學(xué)式為H2S，在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為水（H2O）和二氧化硫（SO2）。8.Na2S解析：硫化鈉的化學(xué)式為Na2S，在溶液中與硫酸反應(yīng)生成的沉淀為硫化氫（H2S）。三、解答題9.硫酸的工業(yè)制法：接觸法。反應(yīng)方程式為：2SO2+O2→2SO3；SO3+H2O→H2SO4。解析：硫酸的工業(yè)制法主要是接觸法，通過將二氧化硫氧化成三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸。10.硫酸鹽溶液中，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀的條件是：硫酸根離子與鋇離子的濃度達(dá)到一定比例，且溶液中無其他干擾離子。解析：硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，需要一定的濃度條件，并且溶液中不能有其他能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀的離子。四、實驗題11.（1）實驗過程中，觀察到硫酸鋇固體逐漸溶解，溶液溫度逐漸升高。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析硫酸鋇的溶解度與溫度的關(guān)系，得出溶解度隨溫度升高而增大的結(jié)論。（3）為了提高硫酸鋇的溶解度，可以采取升高溫度、攪拌溶液等措施。解析：實驗觀察硫酸鋇溶解過程，分析溶解度與溫度的關(guān)系，并探討提高溶解度的方法。五、簡答題12.硫酸與亞硫酸的化學(xué)性質(zhì)相同點：都具有酸性，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水；不同點：硫酸的酸性比亞硫酸強，硫酸的沸點比亞硫酸高，硫酸不易被還原，而亞硫酸易被還原。解析：比較硫酸和亞硫酸的化學(xué)性質(zhì)，找出相同點和不同點。13.硫酸鹽溶液中，檢驗硫酸根離子的方法是：加入硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明存在硫酸根離子。解析：通過加入硝酸鋇溶液，觀察是否生成白色沉淀來檢驗硫酸根離子的存在。14.硫化氫在工業(yè)上有以下用途：作為還原劑，用于提煉金屬；作為化工原料，用于制造硫化物；作為氣體，用于防腐和消毒。解析：列舉硫化氫在工業(yè)上的主要用途。六、計算題15.1L濃硫酸的質(zhì)量=1L×1.84g/mL=1840g解析：根據(jù)硫酸的密度和體積計算質(zhì)量。16.鋅的摩爾質(zhì)量為65.38g/mol，消耗硫酸的摩爾數(shù)=鋅的質(zhì)量/鋅的摩爾質(zhì)量=5.00g/65.3