高三化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H―1C―12N―14O―16Na―23S―32Cl―35.5Fe―56Zn―65一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合要求)1.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B.在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期C.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率D.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)2.科學家用計算機模擬后確認，60個N原子可結(jié)合成N分子．下列關(guān)于N的敘述中正確的是6060A.N是一種新型化合物B.N和N性質(zhì)完全相同60602C.一個N分子中有30個N分子D.N和N混合形成的是混合物6060223.下列化學用語表示正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可表示O2，也可表示18O2B.乙炔的球棍模型：C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.PCl3的電子式為4.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.將少量二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO22Fe32H2OSO42Fe24HB.常溫下，向溶液中滴加OH溶液至pH7：HSO42OHHO4242C.用醋酸溶液清洗內(nèi)壁有水垢的儀器：CaCO32HCa2HOCO22D.向漂白粉溶液中通入過量CO2：2ClOHOCO2HClOCO22235.科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意如下。下列說法錯誤的是--A.第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學方程式為：SO-3+HSO-2224B.該過程中NO2為催化劑C.第Ⅰ階段每1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA2-D.還原性SO＞HNO236．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機理及反應(yīng)進程中能量變化如下圖，則下列敘述中錯誤的是（）A．第①步為吸熱反應(yīng)，第②③步均為放熱反應(yīng)（）B．第③步反應(yīng)為C．該反應(yīng)過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成D．三步反應(yīng)中，第①步反應(yīng)的活化能最大，為總反應(yīng)的決速反應(yīng)7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.7g羥基和1.7gOH中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NAB．8O含有的中子數(shù)為10NAC．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NAD．常溫下，60gSiO2中含有SiO極性鍵的數(shù)目為2NA8．某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用干自來水的消毒，下列說法正確的是（）A．第一電離能：YZXB．Y、W組成的化合物易溶于水C．最簡單氫化物的鍵角：ZYD．W的最高價氧化物的水化物為強酸9．下列說法中正確的是（）A．CO、CH、NH晶胞中微粒均采取分子密堆積243B．CO與SO的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子22C．葡萄糖分子（HOCH2CHOHCHOHCHOHCHO）中的手性碳原子數(shù)為4D．CH，CH，HO都是含有極性鍵的非極性分子4222210．在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A．Y的熔點比Z的低B．X、Y、Z最多共面原子數(shù)相同C．X、Y、Z均能發(fā)生水解、還原反應(yīng)D．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體11.高鐵酸鉀(K?FeO?)是一種新型、高效、無毒的水處理劑。工業(yè)上，利用廉價的鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀。工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.高鐵酸鉀在水處理過程中涉及氧化還原反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)B.制備Na?FeO?反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3C.根據(jù)流程可以判斷相同溫度下K?FeO?的溶解度小于Na?FeO?D.若通過電解法以鐵為原料制備高鐵酸鉀，鐵棒應(yīng)該做陽極12.滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。25℃時,用(0.1000??????1????[溶液滴定0.1000??????1??????溶液所得滴定曲線如右圖所示。已知10?1.3=0.05,下列說法正確的是A.從①點到②點水的電離程度逐漸增大B.點②所示溶液中：(???+)(+)()(2)4(?)+??=????+???+???242C.點①所示溶液中：(???+)()()(2?)>????>????>???2422424D.25℃時H?C?O?的電離常數(shù):??1=10?1.613.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是A.該裝置是原電池，b極是負極B.該電池工作時，應(yīng)選用質(zhì)子交換膜C.該電池工作時，電子從a經(jīng)電流表A流向b，離子從右經(jīng)交換膜向左遷移D.電極a反應(yīng):4.某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X(g)和Y(g)，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：(???????)??24??+7???=6???↑+24??1①②X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)。反應(yīng)①的速率可表示為v?=k?c2(X),反應(yīng)②的速率可表示為??=???2(X)(k?、k?為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分X(g)、W(g)的物質(zhì)的量濃度c隨時間的變化情況如右圖所示。下列說法錯誤的是A.0~10min內(nèi),Y(g)的平均反應(yīng)速率為0.025??????1?????1B.體系中W和M的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡C.平衡時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)34?=49D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大15.CuSO5HO分解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略）如下圖所示。42（700℃下列說法錯誤的是A.0~400℃范圍內(nèi)，發(fā)生了化學變化B.600~800℃范圍內(nèi)，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生OCuSO5HO分解生成的氣體可以用于制硫酸C.1000℃時，剩余固體的成分為D.42第Ⅱ卷（共55分）二、填空題。6.由鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵：FeTiO3，還含有少量O、SiO的一種工藝流程示意132如下：FeTiO2HSOTiOSOFeSO2HO已知：鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；TiO2易水解，只324442能存于強酸性溶液中?；卮鹣铝袉栴}：（（（（（1）浸渣為______。2）試劑X為______X的作用是______。3）“操作Ⅱ”為______。4）“氯化”過程在高溫條件下進行，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。5）制備海綿鈦中Ar的作用是______。（6）TiO有三種類型晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。2①②Ti的價電子排布式為______。晶胞中白球代表______（填“鈦”或“氧”______gcm3（用含a、b、NNA的代數(shù)式表示，為A17.某小組設(shè)計實驗制備FeCl3并測定產(chǎn)品純度。實驗（一）制備。3易升華，遇水蒸氣易水解。3（（1）圖中各裝置連接順序是A→______→F2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（3）盛放MnO的儀器名稱為______，分液漏斗中橡膠管a的優(yōu)點為______。2（4）C中所盛試劑的名稱是______，作用是______。實驗（二）測定樣品的純度。363AgF易溶于水且完全電離。已知：Fe36F（5）實驗步驟如下（已知雜質(zhì)均不溶于水或不參與反應(yīng)）：步驟1：準確稱取5.0g樣品，溶于水，濾去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于錐形瓶中；AgNO3步驟2：向錐形瓶中加入適量NaF20.00mL0.1000mol/L溶液（過量）使Cl完全沉淀；步驟3：向其中加入硝基苯，用力振蕩；步驟4：加入幾滴積為12.71mL。已知：常溫下，溶液，用0.1000mol/L溶液滴定過量的AgNH4SCNNH4SCN至終點，消耗溶液的體331.810KAgSCN2.010，。K①②滴定終點時錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為______。若省略步驟3，測定結(jié)果將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”的質(zhì)量分數(shù)為______（保留2③測得樣品中318.H還原實現(xiàn)“雙減”目標，涉及反應(yīng)如下：22；COg+3HgCHg+HOgΔ1=-48.5kJmolK1ⅠⅡ．．2232。COg+HgCOg+HOgH2=+43.9kJmolK2222回答下列問題：（（1）升高溫度時，K1K將_______(填“增大”“減少”或“不變”)。22）物質(zhì)的標準摩爾生成焓是指在標準壓力(100kPa)和某溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol該純凈物時的焓變。一些物質(zhì)在298K時的標準摩爾生成焓(ΔfHm)如表所示。Hg2物質(zhì)HOg2COgCH3OHg2ΔfH!m(x0241.8mol1)_______。Ea（3）阿倫尼烏斯公式為(其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，A為比例系數(shù)，R為理想氣體常數(shù)，為反應(yīng)的活化能，Ek=AeRTav=kcCO3，Hv=kCHOHHO，增大e為自然對數(shù)的底，T為溫度)，反應(yīng)Ⅰ的速率方程為正正22逆逆32k正___(填“增大”“減小”或“不變”)。體系的壓強，逆（4）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和H混合氣體，2CH3平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性[22n生成的CH3100%]隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。n消耗的CO2CH3選擇性的曲線是_______(填“”或“LL”)；平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是2①表示12_______。CH3生成的最佳條件是_______(填序號)。②a．220℃，nCOHnCOHb．220℃，2222c．320℃，nCOHnCOHd．320℃，2222和3molH2g，充分反應(yīng)后，測得平衡轉(zhuǎn)化率為a，2（5）一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入1g2CH3Kx=_______(Kx選擇性為b，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))。19.人工合成某維生素()的路線如下所示。已知：①；②(R、R′、R″為H原子或烴基)。-回答下列問題：（1）有機物A與足量H反應(yīng)生成產(chǎn)物的名稱為___________；M中的官