海南省高考化學試卷附答案

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做化學試卷，相信化學成績不會低的。高考前化學的模擬試卷是很好

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高考化學試卷選擇題...

海南省的高三同學，高考的化學備考只要多做化學試卷，相信化學

成績不會低的。高考前化學的模擬試卷是很好的復習資料。下面由我

為大家提供關(guān)于，希望對大家有幫助！

海南省高考化學試卷選擇題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016S32C135.5Fe56Cu

64Zn65

本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于燒的是

A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油

2.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是

A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚鼠胺

3.下列反應可用離子方程式〃H++OH=H20"表示的是

A.NallS04溶液與Ba(0H)2溶液混合B.NH4C1溶液與Ca(OIl)2溶

液混合

C.HN03溶液與KOH溶液混合D.Na2HP04溶液與NaOH溶液混合

4.下列敘述錯誤的是

A.氯氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化

C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層

5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下

列數(shù)值變小的是

A.c()B.c()C.c(H+)D.Ksp(Mg)

6.油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：

C37H10406(s)+8002(g)=57C02(g)+52H20(l)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ,油酸甘油酯的燃燒

熱為

A.1.2B.1.3C.1.9D.2

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一

個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；

若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確

得4分，但只要選錯一個就得0分。

7.下列實驗設(shè)計正確的是

A.將S02通入澳水中證明S02具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HN03中證明Fe比112活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在

D.將乙烯通入Kmn04酸性溶液證明乙烯具有還原性

8.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

9.利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法止確的是

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408X1023個

C.可生成H2的體積為0.224L（標準情況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量

10.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。

下列說法正確的是

A.Zn為電池的負極

B.正極反應式為2Fe+=Fe203+51I20

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D.電池工作時向負極遷移

11.由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確

的是

A.由反應的H=E3E2

B.由反應的H<0

C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

a.HC1溶液b.H2S04溶液c.氨水d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為o

（3）沉淀B的化學式為；將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸

性，其原因是o

（4）已知:Kw=l.0X10-14,Al（OH）3A102-+H++H20K=2.OX10-13o

Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于。

15.（8分）

乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯垃合成?；卮鹣铝袉栴}:

（DB和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）反應①的化學方程式為,其反應類型為

（3）反應③的反應類型為o

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）反應②的化學方程式為。

16.（9分）

順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反T,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和

v（逆）=k（逆）c（反）,k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù),分別稱作

正，逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：tl溫度下，，，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_____;

該反應的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則_______0（填〃小于〃〃等于〃

或〃大于〃）。

(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的

曲線是(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____;溫度

填〃小于〃〃等于〃或〃大于〃)，判斷理由是。

17.(11分)

某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%

的CuS。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。

采用的實驗方案如下：

回答下列問題：

(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出

應選用o(填標號)

(2),第二次浸出時;向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴

入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成。濾渣2的主要

成分是o

(3)濃縮硫酸鋅、疏酸銅溶液使用的器皿名稱是o

(4)某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuS04.5H20,則銅的回收率

為o

請考生從第18~20題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

題計分。第18、20題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩

個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡

相應位置;第H題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題

號。

18.［選修5——有機化學基礎(chǔ)］

18-I（6分）

下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為

21的有

A.乙酸甲酯B.對苯二酚C.2-甲基丙烷D.對苯二甲酸

18-11富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物一一富馬酸鐵乂

稱〃富血鐵〃，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工

藝路線：

回答下列問題：

（DA的化學名稱為由A生成B的反應類型為o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是o

（5）富馬酸為二元粉酸，lmol富馬酸與足量飽和NallC03溶液反應

可放出—LCO2（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元痰酸的還

有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

19.［選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

19I（6分）

下列敘述正確的有

A.第四周期元素中，錦原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中，HC1的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最

小

D.價層電子對相斥理論中，鍵電子隊數(shù)不計入中心原子的價層電

子對數(shù)

19n（14分）

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道

均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。

回答下列問題：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為,晶體中原子間通過____作用形成

面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為o

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素

中，第一電離能最大的是（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，

酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構(gòu)型為

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為______,已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶

體的密度為______gcm3o（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德

羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是o此化合物

的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學

式為O

20.［選修2——化學與技術(shù)］

20-1（6分）

下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有

A.電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成

C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化

20-11

海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流

程如下圖所不。

回答下列問題：

(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的(填離子符號)，M的主要

成分是(填化學式)。

(2)除浪塔中主要的離子方程式為。

(3)沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目

的是。

(4)電解槽中陰極的電極反應方程式為。

(5)電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。

海南省高考化學試卷答案

第I卷

l.B2.D3.C4.B5.A6.D7.D8.B9.D

10.AD11.BC12.AC

第n卷

13.(8分)

(1)三VIA(每空1分，共2分)

(2)SiSiO2(每空1分，共2分)

(3)C+2sCS2極性(每空1分，共2分)

（4）MgMg+2HCl==MgC12+H2（每空1分，共2分）

14.（8分）

（Dd（2分）

（2）2Al+2Na0H+2H20==2NaA102+3H2（2分）

（3）A1（OH）3A13+水解,使溶液中H+濃度增大（每空1分，共2分）

（4）20（2分）

15.（8分）

（DCH2CHCH3（1分）

（2）加成反應（2分，1分，共3分）

（3）取代反應（1分）

（4）H00C—C00H（1分）

（5）（2分）

16.（9分）

（1）3小于（每空2分，共4分）

（2）B（1分，2分，共3分）

大于放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動（每空1分，共

2分）

17.（11分）

（1）DA（每空1分，共2分）

（2）11202與固體顆粒接觸分解（每空2分，共4分）

（3）蒸發(fā)皿（2分）

（4）30%（3分）

18.（20分）

18-IBD（6分）

18TI（14分）

（1）環(huán)己烷