《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案一、教材分析在必修二和選擇性必修四，教材對“影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素”進行了詳略不同的處理：必修二側(cè)重于聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗和已有知識，結(jié)合變量控制的實驗，引導(dǎo)得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理和科學(xué)探究的核心素養(yǎng)；而選擇性必修四則側(cè)重于引導(dǎo)學(xué)生從碰撞理論的角度分析影響反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)學(xué)生模型建立和宏微結(jié)合的核心素養(yǎng)。因此，兩本教材關(guān)于此處的安排是相輔相成、層層遞進的，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。二、學(xué)情分析通過初中和高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率、速率快慢均有一定的了解，也能說出生活、實驗中控制反應(yīng)速率的實例。因此，在學(xué)習(xí)了常見的元素化合物知識和元素周期律知識之后，進行化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，是符合學(xué)生學(xué)情的，學(xué)生可以較順利地由“經(jīng)驗性”知識過渡到“科學(xué)性”知識，再達(dá)到“系統(tǒng)性”知識的層次。此專題的學(xué)習(xí)，也為后期選擇性必修四的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．能舉出生活中影響反應(yīng)速率的實例，并推測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，增強證據(jù)推理意識。2．能根據(jù)給出的儀器和試劑，設(shè)計探究實驗，重溫科學(xué)探究的一般程序，掌握“變量控制”法，發(fā)展科學(xué)探究和科學(xué)態(tài)度的學(xué)科核心素養(yǎng)。3.能從微觀角度理解濃度和壓強對速率影響的關(guān)聯(lián)，發(fā)展宏觀辨識和微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。4．認(rèn)識調(diào)控反應(yīng)速率的重要性，認(rèn)識控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，增強對化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用能力，發(fā)展社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。【評價目標(biāo)】1．通過對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的推測，診斷證據(jù)推理能力（基于經(jīng)驗和概念原理水平）。2．通過不同影響因素探究實驗的設(shè)計，診斷并發(fā)展學(xué)生實驗探究水平（定性水平、定量水平）。3．通過濃度、壓強對反應(yīng)速率影響的結(jié)合分析，診斷并發(fā)展學(xué)生的宏微結(jié)合分析能力（系統(tǒng)水平）。4．通過對生產(chǎn)實例中調(diào)控速率的分析，診斷并發(fā)展學(xué)生解決實際問題的能力（孤立水平、系統(tǒng)水平），以及對化學(xué)學(xué)科價值的認(rèn)識水平（學(xué)科價值視角、社會價值視角）。四、教學(xué)重點、難點1．化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及變量控制的實驗探究2．實驗探究方案的自主設(shè)計五、教學(xué)方法1．類比推理法2．實驗探究法3．講授分析法六、教學(xué)設(shè)計思路生活中控制反應(yīng)速率的方法→推測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素→設(shè)計探究實驗驗證推測→歸納總結(jié)→生產(chǎn)生活中調(diào)控反應(yīng)速率的重要意義。七、教學(xué)流程八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動環(huán)節(jié)一：聯(lián)系生活，提出假設(shè)[提問]生活中有哪些控制反應(yīng)快慢的實例？舉例。[引導(dǎo)]以圖片形式整理上述實例，并帶領(lǐng)學(xué)生一起說出控制的具體條件。一起整理。[問題組]1.這些實例是通過控制什么條件來控制速率？2.由此可推測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？3.這些因素改變后，反應(yīng)速率會如何改變？[主板]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積……思考、根據(jù)問題類比推理，提出合理假設(shè)。記錄筆記。環(huán)節(jié)二：實驗探究，驗證假設(shè)[展示]用PPT展示科學(xué)探究前期需確定的幾項內(nèi)容：探究問題、探究方式、實驗用品。跟隨思路熟悉內(nèi)容。[任務(wù)一]布置任務(wù)：閱讀課本P44（1）部分的實驗設(shè)計和P55“方法導(dǎo)引”，劃出關(guān)鍵詞，討論該設(shè)計是如何實現(xiàn)對比實驗的，說出變量控制的原因和控制方法。[主板]變量控制[副板]以表格形式帶領(lǐng)學(xué)生分析實驗中的變量與非變量。閱讀課本，根據(jù)課本給出的探究方法、探究步驟思考問題。[演示實驗一]演示相同催化劑、相同濃度時，反應(yīng)溫度對H2O2分解速率的影響。觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗現(xiàn)象。[結(jié)論]帶領(lǐng)學(xué)生得出溫度對反應(yīng)速率的影響方式。思考、記錄筆記。[任務(wù)二]布置任務(wù)：根據(jù)提供的藥品，學(xué)生自己設(shè)計“反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速錄的影響”實驗方案。運用控制變量法設(shè)計實驗方案，并寫在課本上。[演示實驗二]演示不同濃度鹽酸對實驗室制CO2速率的影響。觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象。[結(jié)論]帶領(lǐng)學(xué)生得出濃度對反應(yīng)速率的影響方式。思考、記錄筆記。[問題組]1.實驗中可通過什么現(xiàn)象作為速率快慢的判斷依據(jù)？2.若換成別的實驗，還有哪些現(xiàn)象可以作為判斷依據(jù)？3.在眾多化學(xué)反應(yīng)中，課本為何選擇了這兩個反應(yīng)進行實驗探究？4.在上述兩個實驗中，如何定量測定反應(yīng)速率？思考、分析、記錄整理。環(huán)節(jié)三：類比關(guān)聯(lián)，完善假設(shè)[任務(wù)三]布置任務(wù)：1.探究壓強對反應(yīng)速率的影響，你會選擇什么特點的反應(yīng)作為探究對象？2.如何從微觀角度解釋改變壓強（改變?nèi)萜黧w積）對反應(yīng)速率的影響？思考、分析。將壓強的影響與濃度的影響關(guān)聯(lián)，從微觀角度分析。[閱讀]閱讀課本P46“科學(xué)技術(shù)社會”，了解神奇的催化劑。閱讀，了解科技發(fā)展。[思考]形狀和質(zhì)量相同的鋅塊、鐵塊、銅塊，分別與同溫、同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，速率有什么不同？說明什么？分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，提升主題[小結(jié)]1.以表格形式帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因與外因。2.總結(jié)科學(xué)探究的一般步驟。3.以實例帶領(lǐng)學(xué)生分析調(diào)控反應(yīng)速率的意義?？偨Y(jié)整理。感受化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系，感受學(xué)科價值。板書設(shè)計十、課堂測評1．日常生活或化工生產(chǎn)中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.在鐵制品表面刷油漆B.向門窗合頁里注油C.食品包裝上注明儲存在陰涼處D.合成氨工業(yè)中采用高溫高壓條件2．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水B.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當(dāng)升高溫度D.KClO3分解制取O2時，添加少量MnO23．在鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實驗中，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣總體積的方法是（）A.向溶液中加入適量硫酸銅溶液B.向反應(yīng)裝置中通入氮氣增大壓強C.向溶液中加入幾滴濃硫酸D.向溶液中加入少量生石灰4．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響向2mL10%H2O2溶液中分別滴入5滴1mol/LFeCl3溶液、CuSO4溶液B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響向兩支盛有同體積、同濃度Na2SO3溶液的試管中分別滴入等量、不同濃度的H2O2溶液C探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響向兩支試管中均加入等量等濃度Na2S2O3溶液和等量不同濃度H2SO4溶液，觀察沉淀出現(xiàn)的時間D探究溫度對反應(yīng)速率的影響向兩支試管中均加入等量等濃度HCl溶液和等量CaCO3，再將其分別放入冷、熱水浴中5.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，生成SO3的反應(yīng)速率會如何變化？改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣濃度使用催化劑減少容器容積恒容下充入Ne速率變化【參考答案】1．【答案】B【解析】A鐵制品表面刷油漆是為了減緩鐵被氧化的過程，是從速率的角度考慮，正確；B是為了潤滑的作用，錯誤；C食品包裝上注明儲存在陰涼處，是減緩食品腐敗的速度，正確；D工業(yè)上合成氨氣，溫度越高，速率越快，壓強越大，速率越快，正確。2．【答案】A【解析】A加入蒸餾水，硫酸濃度下降，速率減小，正確；B用鋁粉代替鋁片，增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)的速率，錯誤；C升高溫度，速率加快，錯誤；DMnO2是該反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率，錯誤。3．【答案】C【解析】A鋅置換出銅，構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)的速率，但由于鋅是不足的，氫氣的量會減少，錯誤；B這是固液反應(yīng)體系，增大壓強對反應(yīng)的速率沒有影響，錯誤；C滴入幾滴更濃的硫酸可以增加反應(yīng)的濃度，加快反應(yīng)的速率，正確；D堿會消耗硫酸，減低硫酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，錯誤。4．【答案】C【解析】A根據(jù)單一變量的原則，應(yīng)采用相同的陰離子溶液，不能用硫酸銅溶液，錯誤；B反應(yīng)并無現(xiàn)象，無法進行對比，錯誤；C滿足單一濃度變量原則，正確；D應(yīng)先講兩者至于不同的環(huán)境中，錯誤。5．改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣濃度使用催化劑減少容器容積恒容下充入Ne速率變化速率加快速率減慢速率加快速率加快速率加快速率不變《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課后作業(yè)一、單選題1．對于反應(yīng)C(S)+CO2(g)=2CO(g)，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（）A．恒溫恒容時通入稀有氣體 B．恒溫恒壓下通入N2C．增加碳的量 D．將炭塊粉碎【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變L2B恒壓，通入氮氣，濃度減小，速率減小L2C固體濃度不變，為直接判定L1D增大表面積，為直接判定L12．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A溫度越高，反應(yīng)速率越大反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大L1BCD3．汽車尾氣含有NO、CO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2。為了加快反應(yīng)速率，下列措施不合理的是（）A．使用高效催化劑B．升高溫度C．保持容積不變，再通入一定量的COD．將容器的容積擴大到原來的2倍【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A使用催化劑可加快反應(yīng)速率L1B溫度越高，反應(yīng)速率越大L1C反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大L1D容積擴大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變小L14．在鐵和稀硫酸的反應(yīng)中，下列方法可以加快其反應(yīng)速率的是（）A．用鐵釘代替鐵粉 B．加入少量氯化鈉溶液C．用98%的濃硫酸代替稀硫酸 D．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A增大表面積，速率加快L1B氯化鈉溶液不參與反應(yīng)，原反應(yīng)液被稀釋，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢L1C濃硫酸使鐵鈍化，改變反應(yīng)過程L2D溫度越高，反應(yīng)速率越大L15．少量鋅粒與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素①②④⑤反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢L1、L2③反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，但氫氣產(chǎn)量增加L2⑥形成原電池，加快反應(yīng)速率，且氫氣產(chǎn)量不受影響L2⑦溫度越高，反應(yīng)速率越大，且氫氣產(chǎn)量不受影響L1⑧鹽酸濃度變大，而n(H+)未變，速率加快，產(chǎn)量不變L26．某實驗探究小組研究300K時的反應(yīng)：，相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表所示。下列有關(guān)說法正確的是t/min02468100.160.140.120.100.080.0800.030.060.090.120.12A．Y表示GB．4～6min，用E表示該反應(yīng)的速率為0.01C．X的濃度越大，反應(yīng)速率越快D．10min之后反應(yīng)停止了【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比L2B反應(yīng)速率的計算L1CX為反應(yīng)物，濃度越大速率越快L1D可逆反應(yīng)的特征判斷L17．某小組擬探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響。所用試劑有：5%溶液、0.1mol/L溶液、蒸餾水等。下列說法錯誤的是物理量序號反應(yīng)溫度/℃/mL/mLV(水)/mL/mLT/min①25℃5.003.0x1y1②25℃4.00ax2y2③25℃5.01.0bx3y3④25℃5.00.52.5x4y4A．上述實驗①②是探究H2O2濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a可以為4.0B．若b=2.0，則上述實驗①③是探究催化劑Fe2(SO4)3對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實驗中可固定x1=x2=x3=x4，通過測定y1、y2、y3、y4的大小來比較反應(yīng)速率的快慢D．若用單位時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積表示該反應(yīng)的速率，則一定有如下關(guān)系：x3/y3<x4/y4【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素A濃度對反應(yīng)速率的影響，控制變量的方法L2B催化劑對反應(yīng)速率的影響，控制變量的方法L2C實驗觀察對象與數(shù)據(jù)的選擇L2D催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大，新概念的理解與應(yīng)用L3二、填空題8．某課外實驗小組測定了碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過程中，生成CO2的濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)內(nèi)用CO2表示的平均反應(yīng)速率是_______。(3)比較CO2在、時平均反應(yīng)速率的大小：υ(0～2)_______υ(2～4)(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明該反應(yīng)過程中_______熱量，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成物的總能量。(4)欲減緩該反應(yīng)的速率，可采取的一種措施是_______。【參考答案】＜放出＞將鹽酸稀釋【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）離子方程式的書寫L1（2）提取圖中信息，反應(yīng)速率的計算L2（3）圖示信息的提取及綜合分析L3（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素L19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法對其進行探究。(1)實驗一：已知對分解也具有催化作用，為比較和對分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題。①甲裝置：通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，比較二者的催化效果。但小組某同學(xué)提出將硫酸銅改為氯化銅更好，其理由可能是___________。②通過乙裝置也能比較二者的催化效果。同溫同壓下，均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。則實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(2)實驗二：取等量的氯酸鉀分別加入A、B兩試管中，直接加熱A試管中的氯酸鉀，基本無氣體產(chǎn)生；向B試管中再加入少量高錳酸鉀，生成氣體體積與時間的關(guān)系如圖。不考慮溫度的影響，分析：圖中前，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較慢且量少的原因可能為_______，后，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較快且量多的原因可能為___________?！緟⒖即鸢浮壳罢呤锹然F，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實驗結(jié)論更可靠收集氣體所需要的時間氯酸鉀自身受熱分解很緩慢高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對氯酸鉀的分解起到了催化作用【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）①控制變量L2（1）②實驗觀察對象與數(shù)據(jù)的選擇L1（2）真實反應(yīng)情境與數(shù)據(jù)的綜合分析L310．傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準(zhǔn)確測量氣壓、濃度、pH、溫度等而在化學(xué)實驗研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器(氣密性良好)內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖2所示。(1)鎂條與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)圖2中a、b、c、d四個點中，產(chǎn)生氫氣最快的為___________點。(3)圖中c點鎂條已完全溶解，cd段容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因可能是___________?！緟⒖即鸢浮糠艧醓完全反應(yīng)后不再放熱，溫度逐漸下降【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）離子方程式的書寫、反應(yīng)熱的判斷L1（1）②圖示信息的提取與分析L2（2）反應(yīng)真實情境的綜合分析L2答案解析1．D【詳解】A．恒溫恒容時通入稀有氣體，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．恒溫恒壓下通入N2，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯誤；C．

C

是固體，增加

C

的量，不影響反應(yīng)速率，C錯誤；D．將炭塊粉碎增大接觸面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故選D。2．B【詳解】A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.8mol/L；D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.4mol/L；溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，對比四個選項可知B的溫度最高，X的濃度最大，則反應(yīng)最快，故B正確；綜上所述，答案為B。3．D【詳解】A．使用高效催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．保持容積不變，再通入一定量的CO，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．將容器的容積擴大到原來的2倍，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D符合題意；綜上所述答案為D。4．D【詳解】A．用鐵釘代替鐵粉，減小了固體與液體的接觸面積，反應(yīng)速率減慢，A錯誤；B．加入少量氯化鈉溶液，對稀硫酸進行了稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B錯誤；C．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，鈍化之后反應(yīng)不能繼續(xù)進行，C錯誤；D．升高溫度能加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，D正確；答案為：D。5．B【詳解】①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；③加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鋅粒不足，則生成的氫氣量不變；④加CuO固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅再與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗鋅影響氫氣總量；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鋅把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鋅減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量。綜上，③⑦⑧符合題意，答案選B。6．B【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知每個相同時間段，，由各物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，X表示E、Y表示F，故A錯誤；B．4～6min，用E表示該反應(yīng)的速率為，故B正確；C．由表可知，在反應(yīng)達(dá)到平衡前，每間隔2min，，則X的濃度對反應(yīng)速率沒有影響，故C錯誤；D．10min之后反應(yīng)到達(dá)了平衡，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止了，故D錯誤；故選B。7．D【詳解】A．實驗①②中，溫度相同，均未加，是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其他條件不變，溶液總體積不變，a為：5.0+3.0-4.0=4.0，故A正確；B．b=2.0時，實驗①③中，濃度相同，①中未使用催化劑，③中使用催化劑，是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．實驗中可以固定氧氣體積相同，即，通過測定時間、、、的大小來比較反應(yīng)速率的快慢，也可以固定時間相等，通過測定氧氣體積的大小來比較反應(yīng)速率的快慢，故C正確；D．實驗③④相比，③的催化劑較④多