2023年高考化學(xué)真題重組卷

全國卷專用

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-iC-I20-16Al-27P-31Cu-64

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

7.[2022?河北?高考真題）下列說法錯(cuò)誤的是

A.CaF2與濃H2sCh糊狀混合物可用于刻蝕玻璃

B.NaOH是強(qiáng)堿，因此鈉鹽的水溶液不會(huì)呈酸性

C.溶洞的形成主要源于溶解CO；的水對巖石的溶蝕作用

D.KMnCh與H2c2。4的反應(yīng)中，M/+既是還原產(chǎn)物又是催化劑

8.12022?北京?高考真題）高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。

下列說法不氐砸的是

A.F中含有2個(gè)酰胺基B.高分子Y水解可得到E和G

C.高分子X中存在氫鍵D.高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)

9.（2022?江蘇?高考真題）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探窕方案不能?達(dá)?到探窕目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有FeSO」溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新

AFe?+具有還原性

制氯水，觀察溶液顏色變化

向盛有s。z水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察

BS°2具有漂白性

溶液顏色變化

C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴浪水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比%的強(qiáng)

D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)

10.（2023?浙江?高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式不氐砸的是

A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：CI7+2OH=Cr+ClO+H,O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AI;O3+2OH-=2AlO-4-H2O

+

C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO31

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca2*=CaSOj

11.（2022?廣東?高考真題）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化

A.原子半徑：?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定的白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

12.（2021?重慶?統(tǒng)考高考真題）CO2電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，工作原理如圖

所示，其中YSZ是固體電解質(zhì)，當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2c03和YSZ之間的界面X會(huì)生

成固體Li?O。下列說法錯(cuò)說的是

B.電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CCh的物質(zhì)的量之比為I：I

C.電極b為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2co>4e=O2T+2co2T

D.電池總反應(yīng)為Li2co.尸U2O+CO2T

13.(2022?山東?高考真題)工業(yè)上以SrSO’(s)為原料生產(chǎn)SrCOM，對其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO^s)

的O.lmolL"、LOmol.UNa2cO3溶液,含SrSO/s)的o.imolU、LOmolLNa2sO&溶液。在一定pH范圍

內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol1[隨pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

■

駕

=7

0

m

G/

z

s

s

ep

6.06.57.07.58.08.59.0

PH

,,KjSrSO.)

A.反應(yīng)SrSO,(s)+CO；-SrCO式s)+SO；的平衡常數(shù)2三1」

B.a=-6.5

C.曲線④代表含SrCO.(s)的I.OmolL'Na2CO3溶液的變化曲線

D.對含SrSO’(s)且Na?SO,和初始濃度均為i.Omol.I?的混合溶液，pH>7.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

(-)必考題：共43分。

26.(14分)(2021?全國?統(tǒng)考高考真題)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO?、SiO?、A?MgO、

CaO以及少量的Feq-為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程【可收鈦、鋁、鎂等。

(NH4)2SO4熱水氨水

II詁酒III

高鈦爐渣T?燒|——水浸:灌液“I分步沉淀―氫氧化物沉淀

II

尾氣水浸渣母液①

L酸溶--*1水解—**TiC)2，xHQ

TlTI」

酸酸溶渣熱水母液②

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的PH見下表

金屬離子Fe3+Al"Mg2+Ca2+

開始沉淀的PH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=L°xl°'mHL)的pH3.24.711.113.8

問答下列問題：

⑴“焙燒”中，TiO?、SiO?幾乎不發(fā)生反應(yīng)，A?Mgo、CaO、FeQ轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出A10

轉(zhuǎn)化為NH4A1(SO4)2的化學(xué)方程式。

(2)“水浸”后“濾液”的pH約為20在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,依次析出的金屬離了是

⑶“母液①"中Mg2+濃度為molL1o

(4)“水浸渣”在160c“酸溶”最適合的酸是?！八崛茉钡某煞质恰?。

(5)“酸溶”后,將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO”水解析出丁&儀也0沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是

⑹洛“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得，循環(huán)利用。

27.(14分)(2021?北京?高考真題)某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+.Fe3++Agl”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。

⑴實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)I：將0.01()Omol/LAg2S04溶液與0.04()()mo/LFeS04溶液(pH=l)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液

呈黃色。

實(shí)驗(yàn)H：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(S04)a溶液(pH=l),固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是，

②H中溶液選用Fe2（SCh）3，不選用Fe（NC）3）3的原因是

綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag++Fe2+.Fe3++Agl”為可逆反應(yīng)。

③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，寫出操作及現(xiàn)象

（2）測定平衡常數(shù)

實(shí)驗(yàn)HI：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取vmL上層清液，用dmol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定Ag\金出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v,mLo

資料?：Ag++SCN--AgSCN|（白色）XT=1O12

Fe3++SCNkFeSCN2?（紅色）/C=1O2-3

①滴定過程中Fe3+的作用是。

②測得平衡常數(shù)K=。

（3）思考問題

①取實(shí)驗(yàn)I的濁液測定c（Ag+）,會(huì)使所測K值（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。

②不用實(shí)驗(yàn)II中清液測定K的原因是o

28.（15分）（2021?河北?統(tǒng)考高考真題）當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研

發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

如表：

物質(zhì)C（石墨，s）

H2(g)C6H6。）

燃燒熱△”(kJ?mol")-285.8-393.5-3267.5

（1）則25℃時(shí)HMg）和C（石墨，s）生成C6H6⑴的熱化學(xué)方程式為

(2)雨水中含有來自大氣的CO2,溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：

0)CO2(g)=CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O⑴=H+(aq)+HCO；(aq)

25℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2c

溶液中C02的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓:總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol?L-i?kPa“，當(dāng)

大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CO?(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H+濃度為mol-L＜寫出表達(dá)式，

考慮水的電離，忽略HCO；的電離)

(3)!O5"C時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽(MHCCh)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s))二

M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)o上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPao

保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCOMs),欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣

的分壓小于5kPa,C6(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于kPa。

(4)我國科學(xué)家研究Li—CO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：

①Li—CO?電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CCh在一(填“正”或"負(fù)”)極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，

該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出

步驟III的離子方程式。

I.2CO2+2e-C2O4'n.C2Ot=CO2+CO^

III.IV.CO；-+2Li~=Li2CO3

②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。

I.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3cH2cH2OH)的電極反應(yīng)方程式為。

11.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H+被還原為H2的反應(yīng)

可同時(shí)發(fā)生)，相對能量變化如圖.由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序?yàn)?用a、b、c字母

k

—

0.68

0.61

>0.51>

。

)。)

召

舉

卷

卷

玄

0.22實(shí)

至

靶

0.00

-0.08

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

(a)CO,電還原為C。(b)H'電還原為H4

（二）選考題：共15分。請考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)。

35.（15分）（2021?重慶?統(tǒng)考高考真題）三磷酸腺甘（ATP）和活性氧類（如H2O2和O；）可在細(xì)胞代謝過程中

產(chǎn)生。

（DATP的分子式為GoHi6NQ”P3,其中電負(fù)性最大的元素是，基態(tài)N原子的電子排布圖為

⑵H2O2分子的疑原子的雜化軌道類型為：;出。2和H?O能以任意比例互溶的原因是

（3）03分子的立體構(gòu)型為o根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷氧原子之間的共價(jià)健最穩(wěn)定的粒子是

粒子

020203

鍵長/pm121126128

（4）研究發(fā)現(xiàn)納米Ce02可催化02分解.，CeO2晶體屬立方CaFz型晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，CeO?相對分子質(zhì)量為M,晶體密度為pg-cm-3,其晶胞邊長的計(jì)量表達(dá)式為

a=nnio

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的中標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A離子的坐標(biāo)為（0,

g，g），則B離子的坐標(biāo)為o

③納米CeO2中位于晶粒表面的C浮能發(fā)揮催化作用，在邊長為2anm的立方體晶粒中位于表面的Ce"最

多有個(gè)。

36.（15分）（2021?天津?統(tǒng)考高考真題）普瑞巴林能用于治療多種疾病，結(jié)構(gòu)簡式為其合

成路線如下:

CHOa9i—mF?

242ffiEmCKCOOH2)NaCNCHCOONaAHOCCHCOH

紅磷

(1)普瑞巴林分子所含官能團(tuán)的名稱為。

(2)化合物A的命名為o

(3)B-C的有機(jī)反應(yīng)類型為。

(4)寫出D—E的化學(xué)反應(yīng)方程式°

(5)E?G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。

(6)E->F反應(yīng)所用的化合物X的分子式為eg。。，該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式,

化合物X的含有碳氧雙鍵(J)的同分異構(gòu)體(不包括X、不考慮立體異構(gòu))數(shù)目為,其中核磁

共振氫譜中有兩組峰的為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

/~\\—CHCOOH

<CH,CN\=/I

⑺參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以、=/"和必要的無機(jī)試劑為原料，合成51"也，

在方框中寫出路線流程圖。

沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷01

全國卷專用（參考答案）

一、選擇題本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題

目要求。

7.B8.B9.D10.D11.C12.B13.D

7.【詳解】B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的鈉鹽，在溶液中能電離出氫離子使溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤;

H,N\/COO卜

8.【詳解】B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，高分子Y一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成NH2和

H2NCOOH

\/，故B錯(cuò)誤；

9.【詳解」D.用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CHCOOH是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注

明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。

10.【詳解】D.&SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選

項(xiàng)D不正確；

11.【詳解】C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定

有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；

2

12.【詳解】B.在電極a上發(fā)生反應(yīng):O2+4e=2O，在電極b上發(fā)生反應(yīng):2CO：-4e=（M+2cO2T，

在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知電極a上消耗的02和電極b上產(chǎn)生的CO2的物

質(zhì)的量之比為1：2,B錯(cuò)誤；

13.【詳解】D.對含SrSOm）且Na2s。4和Na2cCh初始濃度均為I.OmolL」的混合溶液中錮

離子的濃度為1065,根據(jù)圖示，PHN6.9時(shí)錮離子的降低，所以PH26.9時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，

D錯(cuò)誤；

（-）必考題：共43分。

26.（14分）

【答案】Al2o3+4（NHJS04=