2024年高考化學復習資料.....化學計算

第一節(jié)化學計算中的方法和技巧

【學問網(wǎng)絡】

計算方法原理說明實例

質(zhì)量依據(jù)物質(zhì)變更前后某種量發(fā)生變\

差利用物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量差求解更的方程式或關系式，找出所謂

差“理論差量”。利用該法關鍵有兩

量點：

體積利用氣體物質(zhì)在反應前后的體積差量求①弄清差員的緣由：②弄清

法例1

差解差量與什么量成比例.

質(zhì)量

從宏觀上看，化學反應前后的質(zhì)量相等例2

守恒

是奇妙選擇化學式或溶

①在電解質(zhì)溶液中，由于整個溶液呈中

液中某兩種數(shù)（如正負

性，所以陰、陽離子所帶的電荷總量必需

電荷化合價總數(shù)、陰陽離子

相等。②在離子方程式中，反應物所帶正例3

守守恒所帶的正負電荷總數(shù)）

（負）電荷總量與生成物所帶正（負）電

恒相等，或幾個連續(xù)（或

荷總量相等。

法平行）的方程式前后某

在氧化還原過程中，總是存在看得也子總

電子微粒（如離子、原子、

數(shù)等于失電子總數(shù),在原電池和電解池中例4

守恒電子）的物質(zhì)的量保持

通過兩極的電子數(shù)必定相等。

不變作為解題依據(jù)。

原子反應前原子總數(shù)等于反應后產(chǎn)物以各種例5

守恒形式存在的總數(shù)例6

粒子從微觀上看,化學反應前后同種元素的原

關是計算中用來表示已知例7

守恒子個數(shù)必定相等。

系量與未知量成正比例關

方程對循環(huán)反應（前一反應的某一產(chǎn)物，在參

式系的

式與后續(xù)反應后，又再生成，使反應循環(huán)下例8

法式子。

疊加去）將方程式相加，消去循環(huán)項。

平均即用平均相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一種將數(shù)學平均原理應用于化

例9

平式量推斷物質(zhì)成分或含量學計克的解題方法。它依據(jù)數(shù)學

均平均摩電反應中平均轉(zhuǎn)移Imol出子所需混合物的原理是：兩個數(shù)A1和仆的平均例10

值子質(zhì)量質(zhì)量，其值介于兩組分之間值A,A介于Ai和A?之間。應用例11

法平均在混合物的計算中，可以把平均組成作為于混合物的分析（定量、定性），

例12

組成中介，以此探討可能的組成常用的技巧：十字交叉法。

是把所探討的對象或過程變更通過假設，常用于求有關存在“極

推到志向的極限值,使因果關系變得非常限值”的計算題，如某

例13

極值法明顯，從而得出正確的推斷，或者將化學些化學平衡的計算，平

例14

問題抽象成數(shù)學的極限問題求解。行反應的計算，混合物

的計算等。

是從化學原理動身，充分利用邊界條件，

并運用近似值、平均值、極限值、等于、特殊適用于計算型選擇

估算法大于或小于等數(shù)學方法，對化學問題的定題，由選項結合題意推例15

量問題進行估量、評價、推斷，從而得出斷。

正確結論的一種思維方法。

【易錯指津】

1.依據(jù)氧化還原反應中電子守恒計算時，一是精確推斷新給物質(zhì)的化合價，二是如

原子團中某原子個數(shù)不為1時，要乘以原子個數(shù)。

2.依據(jù)化學反應，利用氣體物質(zhì)的量推算容器壓強時，不要將固體物質(zhì)的量也計算在

內(nèi)。

3.對一些特殊反應，如濃H2so人濃HNCh、濃HC1隨反應進行濃度在削減，導致反

應狀況變更，不能只從理論上計算。

【典型例題評析】

例1某體積可變的密閉容器，盛有適量的A利B的混合氣體，在肯定條件下發(fā)生反

應：A+3B2Co若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器體積為VL,其中C氣體

的體積占10%,下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為L2VL②原混合氣體的體積為L1VL

③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VL

A.②③B.②④C.①③D.①④

思路分析：依題設條件確定在建立化學平衡時A、B、C三種氣體體積的關系：

會■擊2C

平衡時的體積0.9VL().1VL

生成氣體0.1VLC,消耗0.05VLA和0.15VLB。消耗總體積為：0.05VL+0.15VL=0.2V

因此，原混合氣體的體積為：0.9VL+0.2VL=1.1VL。

由此可知，原混合氣體的體積為1.1VL,反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL。

答案：A

一題多解：本題對化學平衡的學問通過簡潔的定量關系進行考查，只給出了平衡時氣

體C的體積為總體積10%這一個數(shù)據(jù)。這類題很明顯是可以有多種解法的。

設x、y為達到平衡時，氣體A及氣體B分別削減的體積；z為由A、B反應生成氣

體C時所削減的總體積。

A+3B-2C體積削減

1322

xy0.1Vz

則x=l/2x0.1VL=0.05VLy=3/2x0.1VL=0.15VLz=0.1VL

因此，原混合氣體的總體積為：VL+O.1VL=1.1VL

例2C8HI6經(jīng)多步裂化，最終完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C3H6、C2H八C2H6、CH,五

種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是

A.28B.30C.38D.40

思路分析：此題切入較易，深化較難，只要一步一步深化地去思索，就會獲得勝利。

設C8H18為直鏈，物質(zhì)的量為ImoL其裂化方式有：

①C8H|8-。凡+。M0：CMofC2H6+C2H4或CM。一CJVCH,。CH。的兩種裂化共產(chǎn)生2mol

氣體，總計得CL、C2H6、GHi、C3H6、CH,五種氣體3mol。則式量為：114+3=38。

②GHi8~*C2H4+C6HM,QHM-COH.+GHW,CM°fC2H6+C2H4,CHLCSHG+CHC

1J_11J_1CJHIO的兩種裂化共產(chǎn)生2moi氣體。故總量為

4molo式量為：114+4=28.5

答案：B、C

方法要領：本題以辛烷裂化為背景，只要分析給出產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，排出裂化的

各種可能，歸納各種產(chǎn)物的物質(zhì)的量必需在3?4moi之間，依據(jù)質(zhì)量守恒定律便知平均相

對分子質(zhì)量在28.5?38之間。

例3將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得

23+

c(S04)=0.105moi/L.c(Al)=0.055mol/L,溶液的pH=2.0(假設溶液中H2so4完全電離為

H+和SOJ-),則c(K+)為

思路分析：本題通過三種硫酸鹽與硫酸所形成的混合溶液中，各種離子濃度與pH的

關系，立足于考查學生的思維靈敏性，解答該題時只須要依據(jù)溶液中全部陽離子所帶的正

電荷總數(shù)等于全部陰離了所帶的負電荷總數(shù)即可。由電荷守恒得：

0.105mol/Lx2=c(K+)+0.055mol/Lx3+O.Olmol/Lc(K+)=0.035mol/Lo

答案：B

方法要領：找出溶液中全部的陰陽離子，據(jù)電荷守恒列式求解。關鍵是不要忽視了

H+的濃度。

例4某金屬單質(zhì)跟肯定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參與反應

的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是

A.NO2B.NOC.N2OD.N2

思路分析：依據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)守恒，即可求出硝酸還原后的價態(tài)，即可

確定產(chǎn)物的分子式。

設金屬的化合價為X,還原產(chǎn)物中N的價態(tài)為Y,則有：

2X=1X(5-Y),Y=5-2Xo探討:X=l,Y=3(為N2O3);X=2,Y=1(N20)；X=3,Y=-l

(舍)。

答案：C

方法要領：這類題的關鍵是看硝酸作用。若為某非金屬單質(zhì)與硝酸發(fā)生氧化還原反應

時，參與反應的硝酸只作氧化劑；若為金屬與硝酸反應，作氧化劑的硝酸的量：總量減去

產(chǎn)物陽離子結合掉的硝酸根的量。此時特殊留意硝酸當還原產(chǎn)物中N的價態(tài)-3價時，還應

再減去生成硝酸鉞中的硝酸根的量。

例5將1.92g銅粉與肯定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到1.12L(標準狀況)。

則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是

思路分析：1.92g銅生成0.03molCu(N03)2,即消耗0.06molHN03,而產(chǎn)生的I.12L氣

體不管是NO還是NO2，須要0.05mol的HNO3，總共消耗HNO3O.IImol。

答案：B

方法要領：在反應過程中HNO3由濃變稀，如以為Cu與濃硝酸反應后，得到氣體全

為NO2,則造成錯誤。由：Cu+4HNO3(濃尸CU(NO3)2+2NO2t+2H2O得N020.03molx2=0.06

mol,現(xiàn)已知收集到0.05mol,說明后來HNO3變稀，產(chǎn)生一部分NO。依據(jù)N原子守恒可

簡化計算：n(HNO3)=n(N)=n(NO)+n(NO2)+2n[Cu(NO3)2]o

例6由NaH2P04脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P2oo06oi，共脫去水分子的數(shù)目為

A.198個B.199個C.200個D.201個

思路分析：從Na+及P原子都為“200”的信息動身，可知(NaH2Po4川中的n值為200,

將n乘入單體各原子，得“Na200H400P200O800"，減去聚磷酸鈉"Na200H2P200O601”中的各原

子個數(shù)，得到“H398O199”，可知共脫去水分子199個。

答案：B

一題多解：題中聚磷酸鹽的化學式看似困難，其實只要抓住變更前后Na+的守恒，即

可解得。

或脫水分子的數(shù)目與脫氧原子的數(shù)目必定一樣，故有4x200-601=1990

例7工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)來表示

漂白粉的優(yōu)劣，漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2+CaC12+2H2SO4=2CaSO44-2C12t+2H2O,

現(xiàn)為了測定?瓶漂白粉的x%,進行如下試驗，稱取漂白粉樣品2.00g,加水研磨后，轉(zhuǎn)入

250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0mL,加入過量的KI溶液和過量稀

硫酸，靜置，待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用().lmol/LNa2s2O3標準溶液滴定反

應中生成的碘，反應如下2Na2s2O3+I2=Na4SQ6+2NaI,滴定時用去溶液20.0mL。試用上

述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的X%。

思路分析：逆推思路是：求X%一須要漂白粉樣品的質(zhì)量(已知)和產(chǎn)生CL的總質(zhì)量

(未知)一求樣品反應能產(chǎn)生Ch的總質(zhì)量[即所配250ml,溶液可產(chǎn)生CL的質(zhì)量一求取出

25mL溶液反應產(chǎn)生5的量一由有關化學方程式找關系式(即S?L?2Na2s2O3)]和運

用已知量計算。解題的步驟按思路的相反過程進行。

設漂白粉與酸反應放出CL物質(zhì)的量為y

2Na2s2O3?Cl2

2molImol

2.OX10moly

y=0.OOlOOmolx%=[(0.OOlOOmolX71g/mol)X250/25.0]]4-2gX100爐35.5%。

答案：35.5%

方法要領：這是由多步反應完成的一整套的試驗。在解這種類型的計算題時，找出

各步反應中有關物質(zhì)的數(shù)量關系式，依據(jù)關系式進行計算，省略了中間步驟，它的優(yōu)點是

解題簡信。但在找關系式是必需考慮周密謹慎。否則，一個小的錯誤會導致整個題目的錯

誤。

審題時應留意：①不是求Ca(C10)2的質(zhì)量分數(shù)；②計算時帶單位運算。

例8在肯定條件下，將m體積NO和n體積02同時通入倒立于水中且盛滿水的容器

內(nèi)，充分反應后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與

n的比值為

A.3:2B.2:3C.8:3D.3:8

思路分析：依據(jù)題意，剩余的氣體是NO,則與n體積O2反應的NO為m/2體積。由

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,可知：m/2:n=4:3,m:n=8:3。

答案：C

方法要領：關于NOX+O2+H2OfHNO3的計算，把以下兩個反應

(3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2)進行疊力口可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,利用總反應式計算。

假如題目中剩余氣體未指明，則應考慮另一種可能：剩余02,這樣選項B也是可能的。

例9由C0之、也和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體

中CO?、弓和CO的體積比為

A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:57

思路分析：CO相對分子質(zhì)量與N2相同，CO?與H2體積比：

CO244/26

，V(CO2):V(H2)=26:5=13:8O

H2216

答案：C、D

方法要領：本題旨在考查考生能否敏捷駕馭有關平均值計算?？疾榭忌季S的靈敏性、

敏捷性。因題中供應的混合氣中含三種氣體，用一般方法無法解出，故要透過現(xiàn)象看本質(zhì),

發(fā)覺CO與N2式量相等，用十字交叉法計算CO2與H2體積比，在選項中只要前兩位滿意

13:8即可。此題的解題關鍵在于挖掘出CO與N2相對分子質(zhì)量相同，而不要計算CO量，

CO可為隨意量。

例10由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)

生的氫氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中肯定含有的金屬是

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

思路分析：本題通定量的金屬與酸置換反應，考查學生的思維靈敏性。題中涉及的反

應有：

+2+

Mg+2H=Mg+H2t

+3+

2A1+6H=2A1+3H2t

+2+

Fe+2H=Fe+H2t

+2+

Zn+2H=Zn+H2t

10g混合物在反應中失去Imol電子，則Zn、Fe、Al、Mg各失Imol電子的質(zhì)量分別

為32.5g、28g、9g、12g。所以兩種金屬混合物10g中肯定含鋁。

答案：C

方法要領：本題考查的是合金成分的認定。解題的技巧為平均值法。依據(jù)每種金屬的

摩電子質(zhì)量結合平均摩電子質(zhì)量確定是何種金屬。

例11銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的

NO2氣體和336mL的N2QI氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的

氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

思路分析：此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3反應的結果求出合金的物質(zhì)的量組成

而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當煩瑣的。如用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬Cu、Mg的質(zhì)

量加上OH的質(zhì)量，由電子守恒知：Cu、Mg的物質(zhì)的量之和為：

n(Cu,Mg)X2=[4.48L^22.4L/mol+(0.336L^22.4L/mol)x2],n(Cu,Mg)=0.115mol,故沉淀

的質(zhì)量為4.6g+(0.1I5molX2)Xl7g/mol=8.51g。

答案：B

方法要領：某些化學計算題，往往會涉及多個反應或物質(zhì)，解題中如依據(jù)其整體性質(zhì)

或利用內(nèi)在聯(lián)系，做整體處理，就能開拓思路，快速求解。

一題多解：本題還可用平均值法計算。被還原的硝酸共0.23mol(+5價N-+4價N),

4.6g銅和鎂的合金為0.115mol,故合金的平均摩爾質(zhì)量為4.6g/0.115mol=40g/molo故形成

氫氧化物沉淀為：(4.6g：40g/mol)X74g/mol=8.5Igo

例12兩種氣態(tài)燃組成的混合氣體O.lmol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列

說法正確的是：混合氣體中

A.肯定有甲烷B.肯定是甲烷和乙烯C.肯定沒有乙烷D.肯定有乙煥

思路分析：混合燃的平均分子式是CL6H打所以肯定有CH4,另一燃必有4個H原子,

即C2H4或C3H4。

答案：A、C

方法要領：求出Iniol混合煌中C和H物質(zhì)的量，即得平均組成。據(jù)平均含義探討得

解。

例13第nA族元素R的單質(zhì)及其相應氧化物的混合物12g,加足量水經(jīng)完全反應后

蒸干，得固體16g,試推想該元素可能為

A.MgB.CaC.SrD.Ba

,,

思路分析：RO+H2O=R(OH)2R+2H2O=R(OH)2+H2t

R+16R+34R，R,+34

1216R=381216R'=102

相對原子質(zhì)量小于102,大于38的有Ca和Sr。

答案：B、C

方法要領：這是一題利用混合物同時與水反應推算相對原子質(zhì)量的計算題?？刹杉{極

限法找出相對原子質(zhì)量可能的范圍。假設混合物全為單質(zhì)或全部是氧化物，依據(jù)已知量L

算出相對原子質(zhì)量可能的最大值和最小值，從而正確選出答案。本題考查了考生能否將化

學問題抽象成為數(shù)學問題，通過計算和推理解決化學問題。

例14將可能混有下列物質(zhì)的硫酸錢樣品13.2g,在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液

反應，可收集到氣體4.3L(標準狀況)，則該樣品內(nèi)不行能含有的物質(zhì)是

A.碳酸氫鉞和硝酸鉞B.碳酸鉉和硝酸鉞

C.氯化鏤和碳酸氫錢D.氯化錢和硝酸鏤

思路分析:若該樣品全是硫酸鉉則為O.lmol,如與NaOH完全反應，產(chǎn)生NH3為4.48L。

而事實上只得到4.3L,說明所混入的鏤鹽為含氮量小于硫酸較的物質(zhì)。幾種鏤鹽的氮的質(zhì)

量分數(shù)如下：

鐵鹽

NH4NO3(NH4)2CO3NH4CI(NH412so4NH4HCO

3

a)(N)35.0%29.17%26.17%21.21%17.95%

答案：B、D

方法要領：混合物成分的推斷可用極限法分析。題中列舉的鏤鹽中，除了NH4HCO3

外，其余3種鉉鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)均超過(NH4)2SO4,但只要含有NH4HCO3,即使另一種

鉉鹽超過(NHRSO4的質(zhì)量分數(shù)，也可因NH4HCO3在雜質(zhì)口為主，以致可能導致N%逸

出量削減。

例15在一個密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應：A(g)+2B(g)2C(g)t

當反應達到平衡時，假如混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此

時A的轉(zhuǎn)化率為

A.40%B.50%C.60%D.70%

思路分析：設起始時A和B的物質(zhì)的量均為Imol,達到平衡時A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x

A(g)+2Bf。2C(g)

n(起始)110

n(轉(zhuǎn)化)x2x2x

n(平衡)1-xl-2x2x

依題意：(l-x)+(l-2x)=2xx=0.4molA的轉(zhuǎn)化率=(0.4mokHmol)xl00%=40%。

答案：A

方法要領：本題是一道沒有詳細數(shù)字的平衡計算題，解題是要設法從題目中找出物質(zhì)

之間的數(shù)量關系，并結合化學平衡、轉(zhuǎn)化率的概念進行分析、計算、解答。

一題多解：若B反應完全，A反應完一半，所以A的轉(zhuǎn)化率不得，50%。本題以參與

反應某物質(zhì)為載體，考查對化學平衡概念理解的程度「A(g)+2B(g)2C(g),A和B以物

質(zhì)的量1:2參與反應，現(xiàn)A、B等物質(zhì)的量，當A的轉(zhuǎn)化率為50%時，B反應完全。然而

B不行能反應完，故A的轉(zhuǎn)化率小于50%。

其次節(jié)綜合計算

【學問網(wǎng)絡】

1.過量推斷

方法具體內(nèi)容

假設兩種物質(zhì)恰好完全反應，再進行計算檢驗，

1.假設探討法

看結果是否符合題意或假設

推斷過量的

通過對最終生成物的某些量進行分析、推斷，來

2.終態(tài)分析法

確定已知反應物是否過量

依據(jù)化學方程式確定所需反應物或生成物的最大

3.極值推斷法量（或最小）進行推斷。留意最大值和最小值的

確定

2.混合物計算及綜合計算運用的數(shù)學思想

序號數(shù)學思想具體內(nèi)容

用運動、變更的觀點去分析和處理化學問題中變量和變量之間

1函數(shù)思想

的相互關系，建立數(shù)學模型來解決化學問題

依據(jù)肯定的標準把困難、綜合的計算題分解成幾個部分或幾種

狀況，然后逐個解決。單一化學反應的過量計算，可分大于、

2分類探討思想

等于、小于進行探討，有n個連續(xù)的化學反應，則可分為（n+1）

段進行探討

將困難或抽象的數(shù)量關系與直觀形象的圖形在方法上相互滲

3數(shù)形結合思想透，并在肯定條件下相互轉(zhuǎn)化和補充，增加解題的綜合性和敏

捷性，得出合理而簡捷的解題途徑

3.混合物計算的一般解題步驟

序號步驟具體內(nèi)容

1設設原混合物各種成分的物廈的量的未知數(shù)

2式寫出有用的各個化學反應的化學方程式或離子方程式

將已設的未知數(shù)標在有關物質(zhì)的化學式下邊，留意反應物的各化學計量

3標

數(shù)關系

依據(jù)原混合物的質(zhì)量及反應過程中的物質(zhì)的量的關系，列出多元一次方

4列

程組

5解求解上述方程組，得要求各成分的物質(zhì)的量

6驗檢驗答案是否符合題意或事實

【易錯指津】

1.選用化學反應進行關于混合物的計算，在近十年高考的最終一題或倒數(shù)其次題中

出現(xiàn)的頻率高達50%。解有關混合物問題計算的關鍵是：①依據(jù)涉及的化學反應，找出

關系列聯(lián)立方程確定未知數(shù)，或依據(jù)已知條件干脆確定一個或若干個未知數(shù)，然后逐一

解決；②設未知數(shù)時，一般設組分的“物質(zhì)的量”，因為這樣“設”，找關系便利；解關

干多步反應的計算，關鍵是建立“關系式”，而關系式的建立，是基于嫻熟駕馭所涉及的

化學反應，將多步反應中始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)間建立關系。

2.利用化學方程式的計算解題的基本思維模式：①仔細審題，明確條件和要求，挖

掘題示和信息，弄清要解決的問題；②寫出正確的化學方程式或關系式；③運用化學學

問找出已知項與未知項在量方面的內(nèi)在朕系，找出解題的突破II。

3.有關混合物過量的計算，要留意由于反應物量的不同，從而導致產(chǎn)物不同，反應

方程式也不同。推算時不能僅用一種反應方程式考慮問題。

4.計算確定某種鹽的化學式時，要留意題中圖像供應的隱藏的已知條件，挖掘出反

應中須要消耗量與實際消耗量之間是否存在差量，以防導致分析推斷失誤。

5.正確理解化學方程式的意義，熟識單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，精確書寫化學方程式或

關系式，求出相關物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是化學方程式計算的關鍵，防止化學方程式未配平，

列比例式計算時相關物質(zhì)上下單位不統(tǒng)一造成錯誤。留意解題規(guī)范，合理運用單位和有

效數(shù)字。

6.進行混合物過量計算時，推斷哪種物質(zhì)過量是解題的關鍵，抓住不足量物質(zhì)進行

計算，找出質(zhì)量關系和某種物質(zhì)的物質(zhì)的量守恒關系，列出多元一次方程組求解，必要

時將計算結果進行檢驗是否符合實際狀況。防止不分析推斷哪種物質(zhì)過量，干脆亂用數(shù)

據(jù)進行計算。

7.對于具有新信息的化學計算題，留意克服生疏感而帶來的恐驚心理，細心找出各

種有用物質(zhì)對應的數(shù)量變更關系進行計算。高考化學計算的發(fā)展新趨勢在于從諸多量中

找出有用的數(shù)據(jù)來計算某個量，并進行可能組合的分析，以及缺量分析，須要補足哪些

量才能進行計算等，以提高創(chuàng)建思維實力。

8.在進行困難的化學計算時，應用某種解題方法進行綜合分析，考慮問題要周密。

凡是用字母代替物質(zhì)的詳細用量時.，不能認為都是足量或適量，要依據(jù)化學方程式劃定

各段范圍，分段探討，防止因分析不全、疏漏而造成錯誤。

【典型例題評析】

例1嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品，嗎啡的分子含C71.58%、H6.67%、N49%,

其余為O,已知其相對分了質(zhì)量不超過300,試求：

（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量分子式

（2）已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，那么海洛因的相對分子質(zhì)量,分子式

思路分析：最簡式法（順向思維）:

71.58.^67,491.100-71.58-6.67-4.91

=5.97:6.67:0.35:1.05:17:19:1:3。

12.丁寸.\6~

則最簡式為Ci7Hi9NC）3,式量258,已知相對分廣質(zhì)量不超過300,那么它的分廣式就

是C17H19NO3O

已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，2moi乙酸跟嗎啡酯化的，生成2moi水，因此海洛因

的分子式可以在嗎啡分子式的基礎上增加“2C2H4O2”再削減“2出0”，為C21H23NO5,其

相對分子質(zhì)量為285+2X60-2X18=369。

答案：（I）285,C17H19NO3（2）369,C21H23NO5

方法要領：留意小結求相對分子質(zhì)量、分子式的方法。

一題多解：摸索法（逆向思維）：上法求不僅計算量大而且較費時，甚至很難確定原子

個數(shù)的整數(shù)比，不行取。若先粗略設定嗎啡分子中含氮原子1個，求得嗎啡的相對原子質(zhì)

量為：

I4-4.91%=285<300O符合題意要求，再依據(jù)物質(zhì)的量關系法求出：

C：（285X71.58%R12=17H；（285x6.67%）*=19O：（285-17X12-19X1-14）4-

1616=3

因此嗎啡的分子式為C17H19O3NO由于嗎啡的結構簡式未知，因而寫不出海洛因的結

構簡式，依據(jù)?般思路，好像大便于求其相對分子質(zhì)量和分子式。但是思索的方法可變更

角度，從醇與乙酸反應轉(zhuǎn)化為酯來考慮即：

ROH+CH3COOH-CH3COOR+H2OW1個乙酸發(fā)生反應分子中增加了1個C2H20,相

當于式量增加了1個42。因此海洛因的相對分子質(zhì)量為285+42X2=369,分子式為：

Cl7H19O3N+2X(C2H2OX21H23O5No

例2為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部

溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過量K2s04溶液，生成白色沉淀,

經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅

色；假如加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得到3.20g

固體。

(1)計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

(2)確定材料的化學式。

思路分析：由題意可得：溶液中(含HNO3)加入K2s04溶液，生成白色沉淀，說明

該沉淀是BaSCU，n(BaSO4)=4.66g/233g.mol"=0.02moL該材料含有Ba?+,總量為:

n(Ba2+)=0.02molx2=().04molo

又溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色，說明含F(xiàn)e3+,與過量NaOH溶液生成沉淀為

,3+

Fe(OH)%灼燒后的3.20g固體為FC2O3,n(Fe203)=3.20g/160g.mor=0.02moI,n(Fe)=0.04mob

材料中總量為n(Fe3+)=0.04molx2=0.08mol0

氧的質(zhì)量分數(shù)為：

12.52g-0.08m0/x56g/mol-0.04〃z。/x137g/mol

(o(O)=xlOO%

1252g

2.56g

x100%=20.45%

12.52g

材料中三種離子的物質(zhì)的量之比為：

n(Ba2+):n(Fc3*):n(02)=0.04nol:0.08mol:2.56/16mol=l:2:4<

答案：(1)20.45%(2)BaFe2O4或BaO.Fe2O3

方法要領：此題考查考生這復合氧化物成分進行定量推算實力。該題綜合考查了so/-

離子的檢驗，［Fc(SCN)p+離子的特征、顏色等，體現(xiàn)了無機物化學式求解的基本方法：即

先判定元素，再確定原子個數(shù)匕求最簡式，最終求得化學式。解這類試題，可采納圖解法:

例3自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學組成為：

aCuC03.bCu(0H)2(a,b為正整數(shù)，且aW2,bW2為正整數(shù))。

(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完仝溶解，耗用HC1物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO?物質(zhì)

的量之比：孔雀石為4：i；石青為3：1。它們的化學組成為：孔雀石、石青o

(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完

全溶解，產(chǎn)生CO036L(標準狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20gCu0o試計算

并確定該礦石的化學組成。

(3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生C0￡.72L(標準狀況)，這份礦樣中CuO

含量不低于g;

(4)設某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為Ag,所含CuO質(zhì)量為Gg。加酸完全溶解后，產(chǎn)

生的C0,體積(標準狀況)為VL,則含銅礦樣的A、V、G之間的關系式為：A=

思路分析：(2)n(CO2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol=n(CuCO3)

n(CuO)=20g/80g/mol=0.25mol=n(CuCO3)+n[Cu(OH)2]。所以

n[Cu(OH)2]=0.25mol-0.15mol=0.1mol。

a:b=n(CuCO3):n[Cu(OH)2]=0.15:().1=3:2因為a第2,bW2,所以該礦樣為混合物?；瘜W

組成為：CuCO3?Cu(OH)2與2CUCO3?Cu(OH)2混合物。

(3)設礦樣成分為aCuCO3-bCu(OH)2,則n(CuO)/n(CC)2尸(a+b)/a。

當a=2,b=l時,比值最小為3/2。

已知n(CO2)-6.72L+22.4L；mol-0.3m3,所以a—0.3mo1；n(CuO)=(a+b)/aXn(CO2)，不

小于0.3molX3/2=0.45molo故CuO質(zhì)量不小于0.45molX80g/mol=36g<>

(4)礦樣中C11CO3質(zhì)量為124gXV/22.4,礦樣中Cu(OH)2質(zhì)量為：

n(CuO)X98g/mol=(G/80-V/22.4)molX98g/mol,故A=124XV/22.4+98(G/80-V/22.4)。

答案：(1)孔雀石：CuCOsCU(OH)2石青:2CU(OH)2CO3.Cu(OH)2；(2)組成為:

CuC03.Cu(0H)2與2CUC03.CU(0H)2混合物；(3)36g；(4)A=124—+98(—--—)(或

22.48022.4

65V/56+49G/40)

方法要領：此題是一道綜合計算題，有化學組成推斷，有礦樣中某成分含量的有關/

算，有礦樣中各成分質(zhì)量關系式推算。須要考生依據(jù)供應的條件、信息，找出其中的內(nèi)在

規(guī)律，并能按此規(guī)律進行推理和運算?？疾榱丝忌季S的靈敏性和整體性。解題過程中要

駕馭礦樣中n(CO2)=n(CuCO3),n(CuO)=n(CuCOa)+n[Cu(OH)2],依據(jù)

n(CuC03):n[Cu(0H)2]=3:2,aW2,bW2敏捷地推斷出化學組成為CuCO3-Cu(OH)2

2C11CO3-Cu(OH)2混合物。在推算礦樣中CuO含量最小值時，依據(jù)守恒關系，選擇

n(CuO)/n(CO2)=(a+b)/a比例式，按題中條件,可知a=2,b=l時，(a+b)/a的比值最小，又

Sn(CO2)^6.72L/22.4L/mol=0.3moL計算出CuO質(zhì)量不小于36g。推算礦樣中A、V、G

關系式時,依據(jù)CuO質(zhì)量為Gg,njftln(CuC03)+n[Cu(0H)：]=G/80；依據(jù)產(chǎn)生的CO2體積

VL,可知其中n(CuCO3)=V/22.4mol,故可列出A、V、G之間關系式為A=124X

V/22.4+98(G/80-V/22.4)o

例4接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的一氧化硫。為防止污染大氣在排放前設

法進行綜合利用。

(1)某硫酸廠每天排放的1萬米3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SCh。問用氫氧化鈉

溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少kg石膏(CaSO4.2H2O)

(2)假如將肯定體積的尾氣通入100mL2moi/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應，經(jīng)測

定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。

(3)工廠在尾氣處理及制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)整尾氣排放的流

量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設

n(SO2)>n(NaOH)、n(NaHSOa)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量，且

n(SO2)/n(NaOH)=x,試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSOD的值或n(NaHSCh)與n(SO?)、

n(NaOH)間的關系式。

Xn(NaHSO3)

思路分析：(1)SO??CaSO4.2H2O

22.4m3172kg

I04X0.2%xx=153.6kg

⑵NaOH?1Z2Na2S0.3NaOH?NaHSCh

().2mol0.1mol即12.6g0.2mol0.2molB'J

0.2molx104g/mol=20.8g

12.6g<16.7g<20.8g所以兩種物質(zhì)都有。

設Na2bo3、NaHS5物質(zhì)的量分別為x、y

r126g/inolx+104g/mol=16.7g

2x+y=0.2x=0.05moly=0.1mol

(3)SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O①

Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSCh②

O2+NaOH=NaHSO3?

x皂1/2依據(jù)方程式①可知只有Na2so3;x》l依據(jù)方程式③可知只有NaHSCh;

n(NaHSO3)=n(NaOH)

l/2<x<1SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O余SO2：n(SO2)-l/2n(NaOH)

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

因為SO2為n(SO2)-l/2n(NaOH)所以NaHSO^：2[n(SO2)-l/2n(NaOH)l

答案：(1)153.6kg(2)Na2SO30.1moINaHS030.05moI(3)xW1/2時，無NaHSO3

生成時，n(NaOH)1/2<X<1時，21n(SO2)-l/2n(NaOH)]

方法要領：本題為聯(lián)系生產(chǎn)的混合物計算題?？疾榭忌季S的嚴密性、敏捷性。此題

第(1)問中SO?與CaSO4.2H2O因S元素養(yǎng)量守恒，因此可列正比例式

n(SO2):n(CaSO4.2H2O)=l:l求解。第(2)問中依據(jù)Na守恒方法，推斷出OCmolNaOH可

全部轉(zhuǎn)化為0.1molNa2sO3即12.6g,0.2molNaOH可全部轉(zhuǎn)化為0.2molNaHSO3,即20.8g,

題中溶質(zhì)質(zhì)量守恒16.7g介于12.6g\20.8g之間,可推斷出兩種物質(zhì)皆有。第(3)問中依

據(jù)以下三個反應式進行分析計算：

SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O①

Na2sCh+SO2+H2O=2NaHSO3②

SCh+NaOH=NaHSO3③

當SO2不足量時用①式計算，so?足量時用③式計算，介于兩者之間用①、②式計算。

此處考查了考生解題實力。

例5硫酸銀的溶解度較小，25c時，每100g水僅溶解0.836g。（1996年全國高考題）

（1）25℃時,在燒杯中加入6.24g硫酸銀經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積是200mL。

計算溶液中Ag的物質(zhì)的量濃度。

（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268moi/LBaCk溶液，充分攪拌，溶液中Ag.的物

質(zhì)的量濃度。

（3）在（1）題燒杯中需加入多少0.0268mol/LBaCk溶液，才能使Ag'濃度降至

0.0200mol/L?

思路分析：（1）Ag2so4微溶于水，6.24g硫酸銀固體放入200g水中，只有少量Ag2sCU

溶解，所得溶液為Ag2SO4的飽和溶液。100g水溶于Ag2SO,后其體積為0.lOOLo

n（Ag2so4）=0.836g/312g/n）ol=0.00268mol

c（Ag2SO4）=0.00268mol/0.100L=0.0268mol/L

c（Ag+）=0.0268mol/LX2=0.0536mol/Lo

（2）在Ag2sCh飽和溶液中，加BaCl2溶液二者可發(fā)生反應生成BaSOi和AgCl沉淀，便

Ag2s04的溶解平衡向溶解的方向移動。由Ag2s04+BaCL二BaSON+2AgClI消耗Ag2so4：

0.0268mol/LX0.0500LX312g/mol?6.24g,即加入BaCb的量很小,還不足以使固體

Ag2s04全部溶解，所以溶液仍為Ag2s04飽和溶液，Ag+濃度不變。c（Ag+）=0.0536mol/Lo

（3）要想使加入BaCL溶液后溶液中Ag+濃度降低，只有在Ag2sO4固體全部溶解后，

再加一部分BaCk才能實現(xiàn)。這樣可把6.24gAg2so4看作全部溶解，按要求求出剩余Ag*

濃度為0.0200mol/L時，加入BaCk溶液的體積。

設加入BaCL溶液的體積為V,由反應式Ag2sCU+BaCMBaSOj+2AgCll知，消耗Ag2sO,

的物質(zhì)的量二n（BaCk）=O.0268mol/LV,依題意：

624g——0.0268/^//LV

3'2glm。1-----------------------x2=0.0200/^//L

0.200A+V

解得：V=0.489Lo

答案：（1）0.0536moI/L（2）0.0536moi/L（3）0.489L

方法要領：本題屬于與化學反應有關的溶解度、溶解平衡以及溶液濃度的計算。第（1）

問要說明溶液體積與水的體積的關系；第（2）問要在依據(jù)反應式計算的基礎上說明BaCb

和Ag2sO4的相對量；第（3）問要說明Ag2sO’必需全部溶解，再依據(jù)化學方程式計算。

解題中易犯的錯誤是：①計算時用Ag2s04的濃度代替Ag+的濃度；②不知道加BaCL溶液

仍為Ag2sCh的飽和溶液，而是用原溶液中Ag卡的濃度、體積和BaCb溶液、體積進行計算;

③只考慮了溶液中的Ag+,而忽視了溶液中未溶解的Agfd的接著溶解。

例6現(xiàn)有A1CL和FcCL混合溶液，其中A產(chǎn)和F/的物質(zhì)的量之和為0.imol,在此溶

液中加入90niL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應.設A1”物質(zhì)的量與A1"和Fe：”總物質(zhì)的量

的比值為X。沉淀總量（摩）

（1）依據(jù)反應的化學方程式計算x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的八

沉淀是什么？物質(zhì)的量有多少？0.10————

01_______L

1.0

(2)計算沉淀中只有Fe(OH)a的x取值范圍。

請在右圖中畫出沉淀總量(mol)隨x(0-1)變更的曲線.

(3)若A1”和FT物質(zhì)的量之和為A摩(A為合理數(shù)值)，其他條件不變時,求沉淀中同時

有Fe(0H)3、Al(0H)：,的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有A、x的式子表示)。

思路分析：該題側重考查定量地對化學反應過程進行分析、推理、推斷的實力和把

化學問題抽象為數(shù)學問題的實力。

(1)向溶液中加入的n(Na0H)=0.36mol。當x=0.4時，溶液中

33+

n(Al*)=0.lmolX0.4=0.04mol,n(Fe)=0.ImolX(1-0.4)=0.06molo

Fe"+30H==Fe(0H)3lAl"+30H==Al(0H)31

0.06mol0.06moi義30.04mol0.04molX30.(Mmol

將Fe*和Al”剛好完全沉淀耗NaOH：0.18mol+0.12mol=0.3mol,余下的NaOH

(0.36mol-0.3mol=0.06mol),；由反應：Al(0H)3+OH=A102+2H20,知生成的0.04mol

Al(0H)3全部被溶解。因此，最終得到的沉淀是0.06mol的Fe(0H)3。

(2)由于Fe”和均為+3價離子，所以無論x的值為多少，將溶液中總物質(zhì)的量為

0.1mol的Fe”