備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【三輪?題型突破】復(fù)習(xí)講義

題型突破02化學(xué)用語

核心考點簡要回顧

講義包含兩部分：各地最新模擬演練

選擇題30題:非選擇題0題:

---------------------核心考點簡要回顧---------

1、核素（原子或離子）符號：

元素化合價

質(zhì)量數(shù)、I/離子所帶電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)/、^原子個數(shù)

鏟C、阮1、拒C「、轉(zhuǎn)Mg2+

2、核反應(yīng)方程式表示

車卜-209的a衰變：肄Po-露Pb+夕He

查德威克發(fā)現(xiàn)中子：扭e+SHe—^c+Bn

鈾核裂變反應(yīng)：毅U+4一瑞Kr+墓,Ba+3向

3、抓住描述對象，突破“四同”判斷

同位素----原子，如扭、汩。

同素異形體——單質(zhì)，如。2、。3。

同系物—化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。

4、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖

5、?？嫉碾娮邮郊白⒁馐马?/p>

（1）原子的電子式：

氫原子氯原子氮原子鈉原子氧原子鈣原子

H-：C1:?N?Na--0-?Ca-

（2）簡單陽離子（單核）的電子式:

鈉離子鋰離子鎂離子鋁離子

Na+Li+Mg2+A13+

（3）簡單陰離子（單核）的電子式:

C1-02-S2-N3~

3—

:?1隴廣：N：

（4）原子團的電子式:

NH+HO+OH-222

43o2-s2-C2-

H++????-2一■....2一2—

H：N：HH：O：H：O：H：s：s：：c;：c：

HJH-

（5）共價化合物的電子式（共價分子）:

分子NHONH

C12O2223

H：N：H

電子式：cj：cj：0：：0：NHN：H：O：H

H

H—N—H

結(jié)構(gòu)式ci—Cl0=0N=NH-O-H1

H

分子CH

4co2H2O2HC10c2H2

H

電子式H：C：Ho：：c：：oH：O：O：HH：6：CI：H：C；；C：H

H

結(jié)構(gòu)式H—C—Ho=c=oH—0—0—HH—0—ClH—C三C—H

分子BF

CC143PC13PC15

：C1：：C1：

：F：B：F：：g：p：ci：：

電子式：C1：C：C1：：C.1?：p?C?1：

：F：：C1：

：C1：-'ci-.k

(31Cl

F—B—Fci—p—Cl

結(jié)構(gòu)式ci—(Cl11ci-P^Cl

FCl

(：1crci

（6）離子化合物的電子式:

CaOK20CaF2NaOHNaClONaH

2—

+r?,一

Ca2+：0：K+：O：K+［:E:］ca2+［：F：］"Na：O：HNa+［：0：Cl：］-Na［H：］

NH

CaC2Na2（）2FeS2NH4C15

H+

,2—????,2—H+_

2+2+

：：：：Fe：s：s：H：N：H：C1：H：N：H［H：］

CaCC..??LJ

H」L」H

MgsN2Na3NAl2s3

3+

［：N：］Na2-2??.q2—

2+r**I3-2+r**13-2+Na+??l尸+?*I-3+

Mg［：N：jMg［：N：jMg:”Al:“Al：s：

Na+

（7）易錯點整理

舉例易錯點整理

電子式書寫的常見錯誤：

a、漏寫未參與成鍵的電子，如：

N2：N：：N,正確應(yīng)為：N：：N：

b、化合物類型不清楚，漏寫或多寫［］及錯寫電荷數(shù)，如：

NaCl：Na+：Cl：；HF：H+E：F：］

????，正確應(yīng)為

NaCl：Na+［：Cl：,HF：H：F：

c、書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：

?（）,?c**o?

CO2的電子式為?,，不能寫成

?o?c?（）?

.........................;N2的電子式為?、：：N.,不能寫成

HO：H：O：O：H

22：：：：：

NNO

NaO：Na-［：0：0：了-Na-

22d、原子結(jié)合順序?qū)戝e，如：

H：o:ci：,不能寫成H：ci：O:

HC1O的電子式為??一????。

e、復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清，如：

.............：：Na：］+

Na+電子式的正確表示應(yīng)為Na+,誤寫成??；

H

［H：N：H］+

NH1電子式的正確表示應(yīng)為H,誤寫成NHL

f、不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫，如：

［：Br：］-Ca2+［：Br：］一

CaBr2、CaC2的電子式分別為……、

Ca2+［：C：y廣

O

6、用電子式表示化合物的形成過程

①用電子式表示共價化合物的形成過程：共價鍵的形成用電子式表示時，前面寫出成鍵原子的電子式，后

面寫出共價分子的電子式，中間用一箭頭“一”連起來即可，如：

H-+-H—H：H

叫

:Cl?+-C1：—?：C1：C1：

Cl2:????????

Hx+?O-+xH―OXH

H2O：????

Hx+?F：―F：

HF：????

②用電子式表示離子化合物的形成過程：離子鍵的形成用電子式表示式時，前面寫出成鍵原子的電子式，

后面寫出離子化合物的電子式，中間用一箭頭“一”連起來即可，如：

（Ca二F：—>［：#丁Ca2+［^F：］-

CaF2：????????

NaiSGNa—>Na+［：S：］2-Na+

Na2S：""

7、注意區(qū)別最簡式（實驗式）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式

最簡式（實驗式）乙烯：乙酸：

CH2CH2O

HHH

11?

結(jié)構(gòu)式H—C—C—O—HH—C—H

乙醇：HH甲烷：H

結(jié)構(gòu)簡式乙醇：CH3cH20H

鍵線式丙烯：1,3-丁二烯：0H

結(jié)構(gòu)簡式的易錯點：

①氫原子個數(shù)多寫（或少些）；

\/

c=c

②官能團的書寫必須注意規(guī)范性，例如碳碳雙鍵為“/\"，而不能寫成“c=c"，碳碳三鍵為

“一『（’一"，而不能寫成“C=C"，醛基應(yīng)為“一CHO”，而不能寫成“一COH”。

③寫成結(jié)構(gòu)式或分子式；

④相對位置關(guān)系寫錯，"NY3不能寫成NOz—O。

鍵線式書寫要注意的幾個問題：

①一般表示3個及以上碳原子的有機物。

②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略。

\/

c=c

③必須表示出/\、一C三C一等官能團。

④碳、氫原子不標(biāo)注，其余原子必須標(biāo)注（含羥基、醛基和竣基中氫原子）。

8、注意區(qū)別球棍模型和比例模型

球棍模型

CH（1）注意原子的相對大小

4：e乙烯：C7O

（2）注意微粒的空間構(gòu)型

乙烯：M

比例（填充）模型飆。

9、原子核外電子的排布表示方法

表示方法以鐵原子為例

電子排布式Is22s22P63s23P63d64s2

簡化電子排布式[Ar]3d64s2

價電子（外圍電子、特征電子）

3d64s2

排布式

最外層電子排布式4s2

M層電子排布式3s23P63d6

最高能級電子排布式3d6

1s2s2p3s3p3d

[t4s

u曲皿曲出皿曲曲川皿illtltllltl

一能層序數(shù)

1~?原子軌道沒有電子

廠的軌道稱

電子排布圖（軌道表示式）1S2S2P3S3P

Al:fIPmuf!mJ

個方框表示1個軌道單電子

」箭頭表示1個電子及其自旋狀態(tài)（用“N”

表示2個自旋方向相反的電子）

3d4s

價電子排布圖

lltlttttlltl

10、原子軌道及重疊方式

（1）原子軌道模型

符號SPd

球形紡錘形（啞鈴形）花瓣形

電子云形狀那

3/

（2）雜化軌道模型

雜化方式spsp2sp3

上、120。

180°

雜化軌道構(gòu)型

sp-

(3)軌道重疊方式

a.“頭碰頭”重疊為G鍵，◎鍵的特征：電子云為軸對稱，即是以形成化學(xué)鍵的兩個原子核的連線為軸

作旋轉(zhuǎn)操作，◎鍵電子云的圖形不變。利用電子云描述◎鍵的形成過程：

S-S◎鍵：兩個成鍵原子均提供S軌道形成的◎令儕?市

共價鍵。H—H的s-sa鍵的形成

ClHC1吃

S-P。鍵：兩個成鍵原子分別提供S軌道和p

軌道形成的共價鍵。

H一C1的s-p(T鍵的形成

C1ClClClC(2

P-P0鍵：兩個成鍵原子均提供P軌道形成的6

共價鍵。

(21—(：帕加邛。鍵的形成

b.“肩并肩”重疊為兀鍵，兀鍵的特征：兀鍵電子云為鏡像對稱，即每個兀鍵的電子云由兩塊組成，分

別位于由兩個原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)；兀鍵重疊程度較小，不穩(wěn)定，容易斷裂；若原子半徑大，原子間形

成的0鍵較長，p—p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成兀鍵。p軌道和p軌道形成兀鍵

的過程如圖所示：

g.gegg

p-pir鍵的形成

11、熟練等電子微粒的快速尋找方法

(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法

①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

S2-*-HS_cr

出發(fā)點

ff

-Q—>K+fCa2+

SiH4*-PH3*-H2S<-HCl

1(一F、一()H、

—NH2CH3

9電子微粒X2)

、、、

CH3—CH3>H2N—NH2,HO—OHF—FF—CH3CH3—OH

(2)記憶其他等電子微粒

2+

“2電子”的粒子:He、H>Li+、Be,H2?

“9電子”的粒子：一F、一OH、一NH2、一CH3（取代基）。

“14電子”的粒子：Si、N2、COo

“16電子”粒子：S、。2、C2H4、HCHOo

12、熟練掌握電離方程式的書寫

電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的式子。

（1）強電解質(zhì)的電離方程式中，用“==”連接，弱電解質(zhì)（包括弱酸的酸式酸根）的電離方程式中，用

“”連接。例如：

Na2SO4=2Na++SO?"；NaOH=Na++OH-

1

HC1O'—H++C1O-；CH3COOH'—H++CH3coer

（2）多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。例如：

H2co3：H2c。3"1H++HCO3（決定H2c。3的酸性），HC03、~1H++CO/；

13+

Fe（OH）3：Fe（OH）3'----Fe+3OH-o

（3）兩性氫氧化物：雙向電離，如A1（OH）3的電離方程式：

H++A1O2+H2OAl（0H）3'----AP++30H-

（4）酸式鹽的電離，強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的陰離子電離方程式不同。

a.弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHCO3=Na++HCO3

b.強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHS04=Na++H++S0/（水溶液中）

c.強酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)時，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHSC）4=Na++HS0I（熔融狀

態(tài)）

13、鹽類水解方程式的書寫

鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“q”連接，且一般不標(biāo)“廣飛”等狀態(tài)符號，且鹽類水解的離子方程

式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。

鹽的離子+H2O弱酸（或弱堿）+OH-（或H+）

（1）一元強酸弱堿鹽水解：如NH4C1水解的離子方程式為NHJ+H2O=NH3H2O+H+O

（2）一元強堿弱酸鹽水解：如CECOONa水解的離子方程式為CH3COO-+H20F=CH3co0H+0H-；

（3）多元弱酸鹽水解：多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主。如Na2cCh

水解的離子方程式為COr+H2OHCO3+OH,HCO5+H2OH2CO3+OHO

（4）多元弱堿鹽水解：多元弱堿陽離子的水解比較復(fù)雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱

堿即使是難溶物也不標(biāo)“廣等狀態(tài)符號，因其水解生成的量極少，不會生成沉淀。如AlCh水解的離子方程

式常寫成：AP++3H2OA1（OH）3+3H+O

（5）陰、陽離子相互促進的水解（雙水解），若水解程度不大，用"表示。如CH3coONE水解的離子

方程式為CH3coer+NHl+H?。CH3COOH+NH3H2OO

若雙水解程度較大的，書寫時用“=”“廣”廣。離子方程式書寫技巧：書寫離子方程式時，一般要根據(jù)

水解的特征、水解生成的酸和堿的特點確定反應(yīng)物和生成物，以離子的電荷守恒和質(zhì)量守恒相結(jié)合的方法

進行配平。如：

32

Al2s水解的離子方程式為2AP++3S-+6H2O==2A1（OH）3；+3H2ST?

33+

AICI3溶液和Na2c。溶液混合：2Al+3C0F+3H2O=2A1（OH）3；+3CO21

+

NH4CI和NaAlO,溶液混合：NH4+A1O2-+2H2O=A1（OH）31+NH3-H2O

1.（2025?天津?qū)幒?一模）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.CaC2的電子式:Ca2+［：C^C：］2'

B.基態(tài)澳原子的電子排布式：[Ar]4s-4P$

C.基態(tài)氧原子的軌道表示式：回臼QB

Is2s2p

kz

D.基態(tài)鉞原子最高能級的電子云輪廓圖為二

A

X

【答案】A

【詳解】A.CaC?是離子化合物，電子式為：C^［-.C-.-C-］2-,A正確；

B.基態(tài)澳原子的電子排布式：［々］3+°4s24P5,B錯誤；

C.基態(tài)氧原子核外電子排布式為Is22s22P3軌道表達式為:Lc錯誤;

Is2s2p

D.被原子最高能級為2s2,s軌道為球形，電子云輪廓圖應(yīng)是球形，D錯誤；

故選A。

2.（2025?安徽合肥?模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.次氯酸鈉的電子式：Na+［：O：ci：］-

/卜'F

B.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：、F/H2

C.銅的基態(tài)原子的簡化電子排布式：［Ar］3d94s2

D.SO；的VSEPR模型

【答案】C

【詳解】A.次氯酸鈉是離子化合物，O原子得到Na原子失去的一個電子，。和C1原子再形成一對共用電

子，則次氯酸鈉的電子式為：Na+［：d：Ci：］'>A正確;

B.在固體HF中，一個HF分子中的氫原子與另一個HF分子中的氟原子之間形成分子間氫鍵，多個HF分

子通過氫鍵作用連接成鏈狀結(jié)構(gòu)：\y/H矗H、、,B正確；

卜、F、

C.銅是29號元素，銅的基態(tài)原子電子排布為：Is22s22P63s23P的4。4金,則其簡化電子排布式為：

［Ar］3d104s1,C錯誤；

D.SO「的中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為：3+1x（6+2-3x2）=4,有1對孤電子對，貝不0：的VSEPR

模型為:D正確;

故選C。

3.（2025?陜西寶雞?一模）中國四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時發(fā)生反應(yīng)

2KNO3+S+3C=K2S+N21+3CO2T。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

2s2p

A.基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式：由田由王|

B.2分子中含有2個。鍵、1個兀鍵

C.K2s的電子式為K；[S:

D.CO?的分子結(jié)構(gòu)模型JcQzO

【答案】D

【詳解】A.碳原子的原子序數(shù)為6,其基態(tài)電子排布式為Is22s22P2,基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式:

2s2p

回五口故A錯誤；

B.2分子中存在氮氮三鍵，含有1個◎鍵、2個兀鍵，故B錯誤；

C.K2s的電子式為K+[:S：KK+,故C錯誤；

D.CO?對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，是直線形分子，分子結(jié)構(gòu)模型，故D正確;

故選D。

4.（2025?山東日照?一模）下列化學(xué)用語或圖示正確的是

C1

人/的系統(tǒng)命名：2-氯丁酮

A.

0

的球棍模型：

B.HC10c/>?

3d4s

C.基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式：麗而同不。■

-

—H2C、/CH2-

D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：/C=c

LH3CH」”

【答案】B

Cl

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知系統(tǒng)名稱為3-氯丁酮，故A錯誤;

O

B.HC10的結(jié)構(gòu)式為H-0-C1,又原子半徑球棍模型：尸?,故B正確:

3d

C.基態(tài)Cu+的價電子數(shù)為10,價電子軌道表示式為國吊南|川川，故C錯誤；

D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為表示順式結(jié)構(gòu),故D錯誤;

故選：B?

5.（2025?黑龍江一模）反應(yīng)NHQ+NaNO2合NaCl+2H2。+、應(yīng)用于實驗室制備N?。下列說法正確的

是

A.氮氣的電子式NHN

B.NaNO?與NaCl均為離子化合物，它們所含化學(xué)鍵類型完全相同

C.NO]的VSEPR模型

D.NaCl溶液中的水合離子

【答案】C

【詳解】A.氮氣分子中存在氮氮三鍵，且每個氮原子還有一對孤電子對，電子式為：NmN：，A選項錯誤;

B.NaNOz與NaCl均為離子化合物，前者含離子鍵（鈉離子和亞硝酸根之間）、極性共價鍵（亞硝酸根內(nèi)氮原

子和氧原子之間），后者只有離子鍵，它們所含化學(xué)鍵類型不完全相同，B選項錯誤；

C.NOZ的中心原子具有的孤電子對數(shù)為5+。2*2=],價層電子對數(shù)為1+2=3,貝UVSEPR模型，C

選項正確；

D.氯離子半徑大于鈉離子半徑，且水分子中氫原子朝向氯離子，水分子中氧原子朝向鈉離子，則NaCl溶

液中的水合離子,D選項錯誤;

選C。

6.（2025?陜西西安?一模）下列化學(xué)用語表述正確的是

°o°K[:q:]*ca2+[:6:]'

A.凡中o■鍵電子云B.A1CL的空間結(jié)構(gòu)C.HC1形成的電子式D.Cao?電子式

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.也中的。鍵是由2個H原子各提供1個未成對電子，兩個s軌道重疊形成的，應(yīng)中。鍵電子

云為:。A錯誤；

B.AlCb為共價化合物，其分子中心A1原子的價層電子對數(shù)為3,采用sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,

鍵角為120°,B錯誤；

C.HC1為共價化合物，HC1形成的電子式為：H><+.ci：->H：cj：,C正確；

D.過氧化鈣（CaC>2）是由Ca2+和構(gòu)成的，則CaO2的電子式為：Ca2+[：p：O：]2\D錯誤；

故選C。

高溫

7.（2025?江蘇南通?模擬預(yù)測）電石可通過如下反應(yīng)制得：CaCO3^CaO+CO2,

高溫

CaO+3C^=CaC2+COo下列說法正確的是

A.基態(tài)Ca"的電子排布式：[Ar]4s2B.COj的空間構(gòu)型為四面體形

C.CaC2的電子式為Ca2+[:C三C:廣D.二氧化碳晶體屬于共價晶體

【答案】C

【詳解】A.基態(tài)Ca原子的電子排布式為[Ar]4s2,則Ca?+的電子排布式為Is22s22P63s23P6,故A錯誤；

B.CO上中C的價層電子對為3+反等=3,沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；

2

C.CaC?是離子化合物，由Ca?*和構(gòu)成，電子式為：Ca2+[:C；：C:]2',故C正確；

D.二氧化碳晶體屬于分子晶體，故D錯誤。

答案選C。

8.（2025?江蘇?一模）將CoCl2溶于濃鹽酸能形成[CoClj-,存在平衡

2+2

[CO（H2O）6]+4CF[CoCl4]'+6H2O,下列說法正確的是

A.凡。為非極性分子B.lmol[Co（HzO）6「含18moi共價鍵

一rV、

C.基態(tài)Co的價電子排布式為4s2D.c「結(jié)構(gòu)示意圖為G1。288

【答案】B

【詳解】A.H?。價層電子對數(shù)為2+空4=4,含有2對孤電子對，正電中心與負電中心不重合，屬于

極性分子，A錯誤；

B.1個[四凡。,丁中含有12個O-H共價鍵和6個Co-O配位鍵，則Imo^CoHO上廣含18moi共價鍵,

B正確；

C.基態(tài)C。的電子排布為3d74s2,其價電子排布式為3d74s2,C錯誤；

D.Cl-核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為D錯誤；

故選B。

9.（2025?湖北黃岡?模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語表達正確的是

A.HC1的形成過程是HH.Cl：―>H+[:Cl：]

H

B.-NH2的電子式是的：市：H

c.基態(tài)氮原子的軌道表示式為[5]回1"11I

【詳解】A.HC1是共價化合物，形成共用電子對而不得失電子，故A錯誤;

B.-NH2的電子式是的：.R：H，故B正確；

c.基態(tài)氮原子的軌道表示式：EllH1111,故c錯誤；

2s2p

D.該圖表示的結(jié)構(gòu)不是最小重復(fù)單元，不是晶胞，故D錯誤；

答案選B。

10.（2025?湖南?模擬預(yù)測）下列說法正確的是

A.用電子式表示MgCb的形成過程：：&G.MgGd:—.

????

B.四氯化碳分子的空間填充模型：卅^

COOCH2cH3

C.I"的名稱：乙二酸二乙酯

COOCH2cH3

D.質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce的核素符號Ce

【答案】C

【詳解】A.MgCb是離子化合物，鎂失電子，氯得電子，形成過程:

：：：］錯誤;

：Cl，+-Mg.+-C1:Cl|Mg2+|Cl'*A

B.CCI4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于四面體的中心，但C原子半徑小于C1,其空間填充模型不是

B錯誤;

C.酯的命名是某酸某酯，觀察該物質(zhì)可知名稱為乙二酸二乙酯，c正確；

D.質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce質(zhì)量數(shù)為58+80=138,表示為々Ce,D錯誤;

故答案選Co

11.（2025?黑龍江?模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語錯誤的是

A.用電子式表示NaCl形成的過程為Na至@：->Na+［：Cl：］

B.鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：

100F----------------------------

8o

6o

4o

C.乙醇的質(zhì)譜圖:

2O

0

3000200015001000950850700

波數(shù)/cm-

D.環(huán)己烷的球棍模型:

【答案】C

【詳解】A.氯化鈉的形成是鈉失去一個電子，氯得到一個電子，是離子化合物，形成離子鍵，A正確;

O

B.鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為：Q^H，B正確；

C.紅外光譜圖用于檢測分子中的化學(xué)鍵或官能團，此圖為乙醇的紅外光譜圖，C錯誤；

D.環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)為：O,六個碳原子形成六元環(huán)，D正確；

答案選C。

12.（2025?貴州畢節(jié)?一模）下列化學(xué)用語或表述錯誤的是

A.Na2。的電子式：Na+[:O:]2-Na+

B.凡0的VSEPR模型：爭^

C.基態(tài)氧原子的軌道表示式：

EIsIK2sIIHE2pE

D.3,3-二甲基戊烷的鍵線式：>o

【答案】c

【詳解】A.Na?。由鈉離子和氧離子組成，其電子式為：Na+[:b:]2Na+,故A正確；

B.有2個◎鍵，2對孤對電子，VSEPR模型：故B正確；

C.該軌道表示式為氟原子的核外電子排布，故C錯誤；

D.3,3-二甲基戊烷主鏈5個碳原子，3號碳上2個甲基，其鍵線式為：>O,故D正確;

故選：Co

13.（2025?黑龍江吉林?一模）下列化學(xué)用語使用正確的是

A.15N>N；、N3互為同位素

B.基態(tài)As原子簡化的電子排布式：[Ar]4s24P3

C.2-羥基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH（OH）CH。

D.用電子式表示Na2s的形成過程為Na++[:S:]2-+Na'TNa-[:S:]2-Na+

【答案】C

【詳解】A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，N；、N]不是原子，不互為同位

素，A錯誤；

B.As是33號元素，基態(tài)As原子簡化的電子排布式：[Ar]3dH>4s24P3,B錯誤;

C.2-羥基丁醛的主鏈上有4個碳原子，第2號碳上連接-OH,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH（OH）CHO,C正確；

D.Na2s是離子化合物，用電子式表示Na2s的形成過程為NaGM早Na-Na+[:C：]2-Na+，D錯

????

誤；

故選C。

14.（2025?廣東佛山?一模）下列敘述錯誤的是

A.二氧化碳分子的比例模型：CQ）B.的化學(xué)性質(zhì)與第I基本相同

C.凡。2的電子式：H+[：O：p：]2H+D.Na2s中含有非極性共價鍵

【答案】C

【詳解】A.二氧化碳是直線形分子，碳原子半徑大于氧原子，則二氧化碳分子的比例模型為：（CD，故

A正確；

B.野I與曹I具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的質(zhì)量數(shù)，屬于同種元素的原子，二者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)基本

相同，故B正確；

C.過氧化氫是共價化合物，電子式為H：0：0：H,故C錯誤；

D.NaSOg的結(jié)構(gòu)式為Na+[o，S、o,O、s，°rNa+,含有0-0非極性共價鍵，故D正確；

dxb

故選C。

15.(2025?廣西來賓?一模)Na2s2O3可用作紡織及造紙工業(yè)的脫氯劑：

Na2S2O3+4C12+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HC1,還可用于NaCN中毒的治療。下列說法錯誤的是

A.SO廣的VSEPR模型為正四面體B.基態(tài)N的價電子排布式為：2s22P'

C.HC1的形成過程：H:H+:C1:C1-H:C1:D.Cl的一種核素為：：;Cl

【答案】c

【詳解】A.SO：的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為4+6+2；X2=4,為sp3雜化，VSEPR模型為正四面

體，A正確；

B.N為7號元素，基態(tài)N的價電子排布式為：2s22P3,B正確；

C.HC1的形成過程：H-+-C1：―>H：C1：,C錯誤；

D.核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；氯為17號元素，C1的一種核素為：

17Cl,D正確；

故選C。

16.(2025?山東青島?一模)下列表示正確的是

HH

A.CH3NH2的電子式：H：C：N：H

H

B.NH3的VSEPR模型：

C.(CH3)3CCH2cH(CH3)2的系統(tǒng)命名為:2,4,4-三甲基戊烷

D.p-p兀鍵的形成示意圖:8-￡6

【答案】D

HH

【詳解】A.CH3NH2的電子式為H：6