大學(xué)化學(xué)技能應(yīng)用試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列哪些物質(zhì)屬于無機物？

A.水（H2O）

B.甲烷（CH4）

C.氧氣（O2）

D.氯化鈉（NaCl）

2.在下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.2KClO3→2KCl+3O2

C.CaCO3→CaO+CO2

D.N2+3H2→2NH3

3.下列哪些物質(zhì)在水溶液中能電離？

A.氯化鈉（NaCl）

B.氫氧化鈉（NaOH）

C.硫酸（H2SO4）

D.氯化氫（HCl）

4.下列哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)？

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）

C.氫氧化銨（NH4OH）

D.氯化鈉（NaCl）

5.下列哪些物質(zhì)能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)？

A.鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）

B.硫酸（H2SO4）和氫氧化鉀（KOH）

C.氨水（NH3·H2O）和硫酸（H2SO4）

D.氯化氫（HCl）和碳酸鈉（Na2CO3）

6.下列哪些物質(zhì)屬于非金屬？

A.氧氣（O2）

B.氫氣（H2）

C.硫（S）

D.鈉（Na）

7.下列哪些物質(zhì)屬于金屬？

A.鐵（Fe）

B.銅（Cu）

C.氯（Cl）

D.氫（H）

8.下列哪些物質(zhì)屬于離子化合物？

A.氯化鈉（NaCl）

B.氫氧化鈉（NaOH）

C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）

D.硫酸（H2SO4）

9.下列哪些物質(zhì)屬于共價化合物？

A.氧氣（O2）

B.氫氣（H2）

C.水（H2O）

D.氯化氫（HCl）

10.下列哪些物質(zhì)屬于酸性氧化物？

A.二氧化硫（SO2）

B.四氧化二氮（N2O4）

C.三氧化硫（SO3）

D.二氧化碳（CO2）

11.下列哪些物質(zhì)屬于堿性氧化物？

A.氧化鈣（CaO）

B.氧化鎂（MgO）

C.氧化鈉（Na2O）

D.氧化鋁（Al2O3）

12.下列哪些物質(zhì)屬于兩性氧化物？

A.氧化鋁（Al2O3）

B.氧化鋅（ZnO）

C.氧化銅（CuO）

D.氧化鎂（MgO）

13.下列哪些物質(zhì)屬于強酸？

A.鹽酸（HCl）

B.硫酸（H2SO4）

C.氫碘酸（HI）

D.氫氧化鈉（NaOH）

14.下列哪些物質(zhì)屬于弱酸？

A.碳酸（H2CO3）

B.氫氟酸（HF）

C.硫酸（H2SO4）

D.氫碘酸（HI）

15.下列哪些物質(zhì)屬于強堿？

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.氫氧化鉀（KOH）

C.氫氧化銨（NH4OH）

D.氫氧化鋰（LiOH）

16.下列哪些物質(zhì)屬于弱堿？

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.氫氧化鉀（KOH）

C.氫氧化銨（NH4OH）

D.氫氧化鋰（LiOH）

17.下列哪些物質(zhì)屬于酸式鹽？

A.碳酸氫鈉（NaHCO3）

B.硫酸氫鈉（NaHSO4）

C.氯化氫鈉（NaCl）

D.硫酸氫銨（NH4HSO4）

18.下列哪些物質(zhì)屬于堿式鹽？

A.碳酸氫鈉（NaHCO3）

B.碳酸氫鉀（KHCO3）

C.碳酸氫銨（NH4HCO3）

D.碳酸氫鈣（Ca(HCO3)2）

19.下列哪些物質(zhì)屬于正鹽？

A.氯化鈉（NaCl）

B.硫酸鈉（Na2SO4）

C.硫酸鉀（K2SO4）

D.碳酸鈣（CaCO3）

20.下列哪些物質(zhì)屬于有機化合物？

A.甲烷（CH4）

B.乙醇（C2H5OH）

C.氧氣（O2）

D.氯化鈉（NaCl）

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。（）

2.氫氣是一種無色、無味、無毒的氣體。（）

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。（）

4.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。（）

5.在酸堿滴定實驗中，指示劑的顏色變化表示滴定終點。（）

6.鐵在空氣中會發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化鐵。（）

7.氯化鈉在水中溶解時，離子之間的距離會增大。（）

8.碳酸鈣在胃酸中溶解，生成二氧化碳氣體。（）

9.硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍色，是因為Cu2+離子的顏色。（）

10.氫氧化鈉是一種強堿，可以與所有金屬反應(yīng)。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述化學(xué)鍵的類型及其特點。

2.如何區(qū)分酸堿中和反應(yīng)和酸堿反應(yīng)？

3.解釋酸堿滴定實驗中指示劑的作用原理。

4.簡述金屬腐蝕的原理及其防護方法。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)平衡原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，舉例說明。

2.結(jié)合具體反應(yīng)，闡述化學(xué)動力學(xué)中反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的關(guān)系。

試卷答案如下：

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.ACD

2.ABD

3.ABCD

4.C

5.ABC

6.ABC

7.AB

8.ABC

9.ABCD

10.ACD

11.ABC

12.A

13.AB

14.AC

15.AB

16.C

17.AB

18.ABC

19.ABCD

20.AB

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.√

3.×

4.√

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.×

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.化學(xué)鍵類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負離子之間的靜電作用形成的，共價鍵是由原子間共享電子對形成的，金屬鍵是由金屬原子間的自由電子云形成的。特點：離子鍵具有高熔點、高沸點和硬度大；共價鍵具有低熔點、低沸點和硬度??；金屬鍵具有延展性和導(dǎo)電性。

2.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，特點是生成物只有鹽和水。酸堿反應(yīng)是酸或堿與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成鹽、水或其它化合物的反應(yīng)。

3.指示劑在酸堿滴定實驗中的作用是顯示滴定終點。當(dāng)溶液中的酸堿反應(yīng)達到化學(xué)計量點時，指示劑的顏色會發(fā)生突變，從而指示滴定終點。

4.金屬腐蝕是金屬與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致金屬表面損壞的過程。防護方法包括：表面涂層、陰極保護、合金化等。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.化學(xué)平衡原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用包括：合成氨工業(yè)中，通過調(diào)節(jié)溫度和壓力來提高氨的產(chǎn)率；在催化劑的作用下，提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率；在化工生產(chǎn)