第1節(jié)物質(zhì)的變化

一、填空題

1.自然界中物質(zhì)變化可分為物理變化和化學(xué)變化。變化過程中沒有產(chǎn)生_____的變化，叫

做變化；變化過程中產(chǎn)生的變化，叫做變化；兩者的根本區(qū)別

是?；瘜W(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)變化是。兩者的聯(lián)

系是,變化一定伴隨變化的發(fā)生。

2.探究物質(zhì)變化的基本方法：通過和,尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變

化的證據(jù)主要有o

3.物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用實(shí)例：往氯化鐵溶液中滴入溶液，會(huì)生成—色物質(zhì)，因

此，可以用硫家化鉀溶液檢驗(yàn)的存在。白色硫酸銅粉末遇水會(huì)呈—色，因此，

可以作某種物質(zhì)是否含有的檢測(cè)劑，或少量水分的劑。

二、選擇題

4.浙江義烏特產(chǎn)豐富，以下特產(chǎn)制作的部分過程中涉及到化學(xué)變化的是（）

A.生產(chǎn)紅糖時(shí)蒸發(fā)甘蔗汁液B.釀制紅曲酒時(shí)發(fā)酵糯米

C.制作火腿時(shí)將成品切塊包裝D.制作蜜棗時(shí)曬干水分

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對(duì)應(yīng)的用途沒有關(guān)系的是（）

A.氧氣助燃——焊接金屬B.稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定一一作保護(hù)氣

C.石墨導(dǎo)電一一可作電極D.二氧化碳能與水反應(yīng)一一人工降雨

6.杭州市的自來水由于增設(shè)了加臭氧（Os）和加活性炭兩道處理程序，水質(zhì)處于全國大城市

優(yōu)秀水平。根據(jù)以上報(bào)道，人們得出的下列結(jié)論中，符合科學(xué)道理的是（）

A.杭州市的自來水屬于純凈物

B.杭州市自來水的物理、化學(xué)性質(zhì)就是水的物理、化學(xué)性質(zhì)

C.加臭氧和加活性炭都是利用它們的化學(xué)性質(zhì)來凈化水質(zhì)

D.以上水處理過程中，水分子的化學(xué)性質(zhì)不變

7.日常生活中的下列變化，其中一種變化與其余三種變化類型不同的是（）

A.酒精揮發(fā)B.鐵棒磨成針C.食品腐爛D.花香四溢

8.下列物質(zhì)的用途利用了其物理性質(zhì)的是（）

A.生活中用鑲有金剛石的玻璃刀裁劃玻璃

B.農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤

C.工業(yè)上常用一氧化碳作還原劑冶煉金屬

D.化工生產(chǎn)中以煤為原料制取甲醇（ahoii）

9.化學(xué)變化的結(jié)果是有“新物質(zhì)”生成。如果把反應(yīng)物看成是“I口物質(zhì)”，下面對(duì)“新物質(zhì)”

和“舊物質(zhì)”的理解，正確的是（）

A.新物質(zhì)是指世界上沒有的物質(zhì)

B.新物質(zhì)不會(huì)再變成其它物質(zhì)

C.新物質(zhì)和舊物質(zhì)的性質(zhì)及用途不可能完全相同

D.新物質(zhì)的元素組成與舊物質(zhì)的元素組成肯定不同

10.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（）

A.冰雪融化；食物腐爛B.汽油揮發(fā)；工業(yè)上制取氧氣

C.酒精燃燒；鐵生銹D.水的電解；干冰升華

11.下面如圖是單質(zhì)家屬“四兄妹”的對(duì)話，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）

,“我是常虻

氣體中密度

小的”。,筏是常

’“我是常Jrt

「?我是常見?見金屬中

見金屬中

.熔點(diǎn)最幽

金屈中岐活導(dǎo)電性最

'潑的"Y

12.①酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體；②易揮發(fā)；③能與水以任意比例互溶；

④能溶解碘、酚儆等多種物質(zhì)；⑤酒精易燃燒；⑥常做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料，是一種綠色

能源。根據(jù)上述敘述可歸納出：

（1）酒精的物理性質(zhì)有（填代號(hào)，下同），化學(xué)性質(zhì)有。

（2）點(diǎn)燃酒精燈的全過程中酒精發(fā)生的物理變化是（填文字，下同），發(fā)

生的化學(xué)變化是一_—。

13.某同學(xué)對(duì)蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛?/p>

（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上。

結(jié)論：石蠟的物理性質(zhì)是。

（2）點(diǎn)燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰

中（如圖），約1秒后取出，可以看到火柴梗的a處最先變黑炭化。

結(jié)論：蠟燭火焰的層溫度最高。

(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。取下燒杯，迅速向燒杯

內(nèi)倒入少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：石蠟燃燒后一定生成了一

和?

參考答案

1.新物質(zhì)物理新物質(zhì)化學(xué)變化中是否產(chǎn)生新物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新

組合，形成了新的分子0化學(xué)物理

2.觀察實(shí)驗(yàn)生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、pH變

化、狀態(tài)變化等

3.硫氟化鉀血紅三價(jià)鐵離子藍(lán)色水分干燥劑

4.B5.D6.D7.C8.A9.C10.A11.A

12.酒精燃燒生成二氧化碳和水

13.（1）硬度小、密度比水?。?）外焰（3）水二氧化碳第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性

基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的過程，如對(duì)酸的認(rèn)識(shí)就是如此。下列各

項(xiàng)是不同時(shí)期對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸的定義最相近的是（）

A.有酸味的物質(zhì)

B.只有氫才是酸不可缺少的元素

C.一切酸中都含有氧

D.與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)

2.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）

A.AgN0；iB.H2SO4C.IINOJD.H3Pol

3.堿電離時(shí)生成的陰離子都是,寫出氫氧化鈣的陽離子o

4.將紫色石蕊試液滴到稀硫酸中，石蕊試液會(huì)變成（）

A.紅色B.紫色C.藍(lán)色D.無色

5.下列生活中的常見物質(zhì)能使無色酚酬試液變紅的是（）

A.食醋B.檸檬汁C.食鹽水D.肥皂水

6.某無色溶液中滴入酚酰試液，溶液仍然是無色，下列說法正確的是（）

A.一定是堿性溶液B.一定是酸性溶液

C.一定是中性溶液D.可能是中性溶液也可能是酸性溶液

7.某些食物的近似pH為:牛奶6.3~6.6,葡萄3.5-4.5,玉米粥6.8~8.0,蘋果2.9~3.3。

其中酸性最強(qiáng)的是（）

A.葡萄B.牛奶C.玉米粥D.蘋果

8.使用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度時(shí)，正確的操作方法是（）

A.使試紙一端浸入待測(cè)液中

B.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在濕潤的pH試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

D.以上方法都不對(duì)

9.幾種作物適宜生長的pH范圍如下表。

pH5.0~5.56.0-6.86.0-7.07.2-8.5

作物茶樹棉花水稻甘草

取某地土壤浸出液，用pH試紙測(cè)得其顯酸性。則這種土壤不適宜種植的作物是（）

A.水稻B.棉花C.茶樹D.甘草

10.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部是堿的是（）

A.Na+、OH、SO：-B.Ca"、K+、OH-

C.SO.,2-,H+、Cl"D.NHj、CO?",Cl"

11.圖Bl—2—1是X、Y、Z三種液體的近似pH,下列判斷不正確的是（）

XY7丫Z

0123456I891011121314

111111fliII]II1

圖B1-2-1

A.X顯酸性B.Y一定是水

C.Z可能是石灰水D.Z可使無色酚麟試液變紅

12.將下列pH不同的各組溶液混合，所得溶液的pH可能為7的是（）

A.pH=9、pH=4B.pH=0、pH=5

C.pH=12、pH=7D.pH=5、pH=6

13.將NaOH溶液用足量水稀釋，如圖Bl—2—2所示的pH變化曲線正確的是（）

14.人體口腔內(nèi)唾液的pl1通常約為7,在進(jìn)食過程的最初10min,酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性

逐漸減弱，至40min趨于正常。與上述事實(shí)最接近的圖像是（）

o1040時(shí)間/min

C

圖Bl-2-3

15.噴墨打印機(jī)的工作原理是：將溶解在打印墨水(pll為7.5-9.0)中的染料噴到打印紙(pH

為4.5?6.5)上，形成不溶于水的固體。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.打印墨水偏酸性B.打印墨水顯中性

C.打印紙偏酸性D.打印紙偏堿性

16.小冬在自制酸堿指示劑的探究活動(dòng)中記錄如下，由下表判斷，不能用作指示劑的是()

在酸性在中性在堿性

植物的汁液

溶液中溶液中溶液中

A牽?；ò昙t色紫色藍(lán)色

B胡蘿卜橙色橙色橙色

C紫蘿卜皮紅色紫色黃綠色

I)月季花瓣淺紅色紅色黃色

17.室溫時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在盛有3mL蒸儲(chǔ)水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩；

②在盛有3mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩；

③在盛有3mL蒸儲(chǔ)水的試管中通入二氧化碳達(dá)到飽和，再滴入5滴紫色石蕊試液，充分振

蕩。

請(qǐng)回答：

(1)將實(shí)驗(yàn)③所得溶液加熱至沸騰一段時(shí)間后，溶液變?yōu)開_________色，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

⑵實(shí)驗(yàn)②③共有的現(xiàn)象是，說明

(3)實(shí)驗(yàn)①的作用是

（4）實(shí)驗(yàn)①②和③中滴加紫色石蕊試液滴數(shù)相同的目的是—

拓展培優(yōu)

1.某化驗(yàn)員用pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH,若A溶液的pH為1,B溶液的pH為7,則A、B

兩溶液使pH試紙呈現(xiàn)的相應(yīng)顏色為（）

A.紅、黃B.黃、紅

C.黃、藍(lán)D.紅、藍(lán)

2.用pH試紙測(cè)定某溶液酸堿度時(shí)，先用水濕潤一下pH試紙?jiān)贉y(cè)定，這樣造成的后果（）

A.偏大B.偏小C.無影響D.以上都有可能

3.已知某堿溶液的溶解度隨溫度的升高而增大；溫度一定時(shí).，該堿溶液的濃度越大，其堿性

越強(qiáng)。要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)種類不變），可采取的方法是

參考答案

基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.B2.A

3.OH-Ca2+

4.A5.D6.D7.D8.C9.D10.B11.B12.A13.C14.B15.C

16.B

17.(1)淺紫(或淡紫)H2C03=^H20+C02t

(2)溶液均變?yōu)榧t色二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅

(3)空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響

(4)比較水中有無酸時(shí)顏色變化的差異，控制變量的單一性

拓展培優(yōu)

1.A2.D

3.升高溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑(或升高溶液溫度并加入該堿溶質(zhì))

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第3節(jié)常見的酸

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，又能產(chǎn)生無色氣體的是（）

A.Ba（OH）2B.K2CO3C.Mg（OH）2D.BaCl2

2.分別將下列各物質(zhì)加到水中，得到無色、透明溶液的是（）

A.CuSO,B.NaClC.BaSOiD.FeCL

3.下列物質(zhì)中能與其他三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.稀鹽酸B.Na2c0,溶液C.CuO粉末D.Ca（OH）2溶液

4.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物，已知乙與丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙與丁

的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液，則下列各組物質(zhì)中符合此現(xiàn)象的是（）

甲乙丙T

AHC1Na2c0：sCaCl2MgSO”

BHNO3CuCl2AgNOaNaOH

CHC1BaCLNa2solAgN03

D11X03Ba(OH)2Na2solK2CO3

5.下列各組中兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生反應(yīng)但看不到明顯變化的是（）

A.Ca（OH）2、I1C1B.CuSOd、NaOIIC.AgNCh、IIC1D.NaCKCuCl2

6.如圖表示的是A,B,C三種溶液兩兩混合發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的A,B,

C三種溶液依次是（）

A.鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液B.氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液

C.鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水D.氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液

7.下列各物質(zhì)中，不溶于水，但能溶于酸的是（）

A.KNO;iB.BaSO.,C.NaClD.CaC03

8.取兩份質(zhì)量分別為ag和bg與足量的稀硫酸反應(yīng)，另一份與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若放出的

氫氣質(zhì)量相等，則a與b的關(guān)系為（）

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A.a=bB.a>bC.a<bD.無法判斷

9.酸具有通性的本質(zhì)是（）

A.都能使紫色石蕊變紅B.酸溶液可以導(dǎo)電

C.酸在水溶液里都能電離出酸根離子D.酸在水溶液里都能電離出氫離子

10.將10克20%的稀硫酸和的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，下列敘述正確的是（）

A.紫色石蕊變紅B.紫色石蕊不變色C.無色酚麟變紅D.無法判斷

11.下列性質(zhì)中，不屬于酸的通性的是（）

A.鹽酸能和鋅反應(yīng)B.碳酸容易分解C.硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)D.鹽酸能清洗鐵銹

12.一塊質(zhì)量鐵片，可能含有下列某一種雜質(zhì)，當(dāng)他與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成0.18g

氫氣，并且該鐵片全部溶解，則該鐵片中含有的雜質(zhì)可能是（）

A.CuB.ZnC.MgD.Al

13.苯甲酸（CBHSCOOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強(qiáng)。下列有關(guān)推測(cè)錯(cuò)誤的是（）

A.它能電離出大量OHB.CJIsCOOIl溶液的PH小于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸不能使無色酚酥變色

14.下列化學(xué)方程式正確的是（）

A.Fe+H2S0i（濃）一FeSCh+H?tB.A1O+6HC1—2A1CL+3H

C.NaOH+IkSO.,—NaS0（+H2tD.BaS01+2HN03—Ba（N03）2—Ba（N03）z+H2soi

15.將適量下列物質(zhì)，分別與等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量

和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的是（）

A.Mg和MgOB.Mg（0H）2和MgOC.MgO和MgC03D.MgCO;t和Mg（OH）2

二、非選擇題

16.寫出下列化學(xué)方程式。

（1）鋁鍋不能裝稀硫酸的原因，

（2）氧化銅中加入稀硝酸,黑色粉末消失。

（3）胃酸過多的病人，服用胃舒平（含氫氧化鋁）o

（4）誤服碳酸領(lǐng)和胃酸（稀鹽酸）反應(yīng)引起中毒（B/有毒）。

（5）用適量稀鹽酸除去鋁制電茶壺中常結(jié)有的一層水垢（主要成分為CaCO：,和Mg（0H）2）

17.將一枚表面生銹的鐵釘，浸泡在盛有足量的稀鹽酸的小燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是：—

_______________________________________________?；瘜W(xué)方程式_______________________

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18.人體中若，會(huì)造成貧血，市場(chǎng)上銷售的一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉，能被人

體溶解吸收，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

19.寫出以銅、空氣、鹽酸為原料制取氯化銅的化學(xué)方程式：

O

20.程明將純堿(NazCOD灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡

產(chǎn)生，這使他們對(duì)醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過查

閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；②醋酸是一種有機(jī)酸，

具有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；NaHCO3+IIC1===NaC1+H20+C02t

試根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變；

(2)根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處保存；

(3)試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色

固體。王剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc,而程明則認(rèn)為里面含有HAc。你認(rèn)為的觀

點(diǎn)正確，理由是：。

藥品胃酸抑制劑

主要成分每片內(nèi)含碳酸鈣SOOmg和氫氧化鋁156mg

作用用途用于胃酸過多型消化不良

用法和用量口服，一次一片，每日一次

21.人體內(nèi)胃酸的主要成分過多引起一系列胃病。某胃藥的標(biāo)簽中部分內(nèi)容下，試計(jì)算，患

者按處方服用該藥一天，理論上可以中和HC1多少毫克？

22.6克部分被氧化的鎂數(shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.4克氫氣。

1)鎂帶中氧化鎂的質(zhì)量？

2)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是多少？

3)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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參考答案

1-5：BBADA6-10：CDADC11-15：BBABC

20.⑴紅(3)Na2C03+HAc==NaHC03+NaAc

(4)王剛由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉

21.解：設(shè)碳酸鈣消耗鹽酸的質(zhì)量為X。

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

10073

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500mgx

100_73

500mg~x

解得:x=365mg

設(shè)156mg消耗鹽酸的質(zhì)量為y。

3HC1+A1(OH)3==A1C13+3H2O

109.578

y156mg

109,5_y

78-156嗯

解得：y=219mg

所以消耗鹽酸的質(zhì)量為：365mg+219mg=584mg；

答：理論上可以中和HC1584mgo

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第4節(jié)常見的堿

1.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()

A.都能與指示劑作用

B.都能電離出氫氧根離子

C,都能電離出金屬陽離子

D.都含有氫元素和氧元素

2.氫氧化鈉是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH,與氫氧化鈉有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列敘述

不氐酗的是()

A.CsOII溶液能與CO?反應(yīng)

B.CsOH溶液能使酚酥試液變紅

C.CsOH溶液與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為CsSOi

D.CsOH在水中能電離出Cs+、OH-

3.下列化學(xué)方程式不能反映堿的共性的是()

A.2Na0H+CuS0i=Cu(0H)2I+Na2soi

B.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)31+3NaCl

C.Ca(0H)2+Na2C03=CaC0：,I+2NaOH

D.2Na0II+H2SO1=Na2SO1+2H20

4.下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相行的是()

A.在Ca(OH)z溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化

B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成

C.在Ca(0II)2溶液中加入幾滴酚醐試液，溶液呈紅色

D.在NaOH溶液中加入CuSO,溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

5.化學(xué)變化常伴隨著一些現(xiàn)象,下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是()

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NaOH

溶液

軟塑

料瓶

6.小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧

化碳反應(yīng)，二氧化碳通入石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學(xué)提出了一個(gè)問題：

?小明同學(xué)聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)

時(shí)，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料后獲

知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液；氫氧化鈉

的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似；碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。至此,

小明同學(xué)對(duì)自己提出的問題有了清晰的解決方案。

(1)小明同學(xué)的解決方案是0

(2)寫出解決方案中涉及的化學(xué)方程式：。

7.【發(fā)現(xiàn)問題】研究性學(xué)習(xí)小組中的小屹同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO,用飽和石灰水,

吸收CO?用濃NaOH溶液。

【實(shí)驗(yàn)探究】在體積相同、盛滿CO2的兩個(gè)集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH

溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。

(第7題)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】甲裝置中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：石灰水變,氣球,其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為，乙裝置中的液體仍為無色，但氣球鼓得比甲裝置更大。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(1)檢驗(yàn)C02時(shí)常用澄清的石灰水是因?yàn)槭宜cCO?反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生_____色沉淀，現(xiàn)象更明

顯。

(2)吸收CO2時(shí)常用氫氧化鈉溶液是因?yàn)闅溲趸c極易溶于水，能吸收更多的C02o

8.如圖所示，在一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的容器中有一支燃著的蠟燭。現(xiàn)用一只杯子將蠟燭罩

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住，過一會(huì)兒，可能發(fā)生的現(xiàn)象是（）

（第8題）

A.蠟燭繼續(xù)燃燒，杯內(nèi)液面不變B.火焰逐漸熄滅，杯內(nèi)液面下降

C.蠟燭燃燒更旺，杯內(nèi)液面上升D.火焰逐漸熄滅，杯內(nèi)液面上升

9.燒杯中盛有鹽酸和氯化鎂的混合溶液,向其中逐漸加入過量10%氫氧化鈉溶液，下列有關(guān)

圖像不正確的是（）

燒

沉

杯

淀

總

質(zhì)

質(zhì)

收

量

10.把盛有5克16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10克16%的CuSO,溶液的錐形瓶里，如圖

所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（）

NaOH溶液

CuS()4溶液

（第10題）

A.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98克

B.錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C.所得溶液的NaSO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%

D.所得的NazSO,溶液質(zhì)量與原CuSO,溶液質(zhì)量相等

11.小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個(gè)制取CO?氣體的裝置。

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止水夾

S尸，

——試管

/碳酸鈣co2

—了/銅絲網(wǎng)

世噬_稀鹽酸....

(第11題)

⑴實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到

_________________________________________________,則說明裝置氣密性良好。

(2)小麗將CO,通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現(xiàn)象。那么C0?與NaOH是否發(fā)生

反應(yīng)？為此又做了實(shí)驗(yàn)：在集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶

塞振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認(rèn)為CO?與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。小衢提出質(zhì)疑，你認(rèn)為導(dǎo)致軟塑

料瓶變癟的原因還有可能是。

(3)小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入溶液,

觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，就證明了CO?與NaOH的反應(yīng)確實(shí)己經(jīng)發(fā)生。

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參考答案

1.B2.C3.C4.B5.A

6.能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象（1）將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶

液中（2）C02+2Na0H=Na2C03+1L0

7.渾濁膨脹C02+Ca（0H）2=CaC0；iI+H20白

8.D【解析】蠟燭燃燒生成的CO,被NaOH溶液吸收，使杯內(nèi)氣壓降低，液面上升，且因“

量逐漸減少，最終火焰將逐漸熄滅。

9.D【解析】氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以一開始不產(chǎn)生沉淀，但溶

液質(zhì)量增加，叫變大；待鹽酸消耗完后，氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)，生成氫氧化鎂

白色沉淀，溶液質(zhì)量增加速度變慢。由于氫氧化鎂不溶于水，此過程中溶液的pH一直為7,

直至氫氧化鈉過量，pH變大。整個(gè)過程中燒杯總質(zhì)量一直增加。

10.D【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO,+2NaOII=Na2S0,+Cu（OI1）2l。A選項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)

方程式計(jì)算可得生成氫氧化銅沉淀是0.98克；B選項(xiàng)，反應(yīng)后沒有氣體生成，所以錐形瓶

內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變；C選項(xiàng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是10克+5克-0.98克=14.02克，硫酸鈉

142克

為1.42克，所得溶液的Na￡0,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為才碗X100%=10.設(shè)；D選項(xiàng)，硫酸鈉溶液的

質(zhì)量為14.02克，原硫酸銅溶液的質(zhì)量為10克，不相等。

11.（1）試管底部有氣泡逸出（2）二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應(yīng)）

（3）氯化鈣（氯化鈔!、硝酸鈣、硝酸鋼等，合理即可）

【解析】（1）檢查裝置氣密性的原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡。（2）二氧

化碳易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，也可使軟塑料瓶內(nèi)氣壓減小，軟塑料瓶變癟。（3）C0z與

NaOII的反應(yīng)有碳酸鈉生成，所以若加入氯化鈣（或硝酸鈣、氯化鋼、硝酸欽）溶液有白色沉

淀生成，即可證明CO?與NaOH的反應(yīng)確實(shí)已經(jīng)發(fā)生。

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第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)

1.物質(zhì)X可發(fā)生“X+鹽f鹽+H2O”的反應(yīng)，則X可能是（）

A.FeB.C02

C.H2SO4D.NaOH

2.某些山地土壤浸出液的pH約為4,這種土壤對(duì)農(nóng)作物生長不利，現(xiàn)要改良這種土壤，可

以施用的物質(zhì)是（）

A.石灰石B.熟石灰

C.氯化鈣D.硝酸鉀

3.下列化學(xué)反應(yīng)屬于酸堿反應(yīng)的是（）

A.CU0+H2S0I=CUS0,+H20

B.NaOH+HNO3=NaNO3+H20

C.Ca（0H）2+C02=CaC0；!I+H20

D.CuSO,?SILOCuSO^+SIkO

4.用滴管做鹽酸和氫氧化鈉酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)用品與該實(shí)驗(yàn)無天的是（）

A.酚醐試液B.燒杯

C.玻璃棒D.量筒

5.某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減輕疼痛可以涂抹（）

A.濃硫酸B.食醋（pH=3）

C.食鹽水（pH=7）D.肥皂水（pH=9?10）

6.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不氐確的是

（）

（第6題圖）

A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7

B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化

C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子只有Na+和0K

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D.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是1廣和01「結(jié)合生成1120分子

7.向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是（）

8.用稀硫酸和酚酷的混合液在白紙上畫圖，晾干后的白紙上無痕跡，再噴上下列某種溶液,

可以使白紙上出現(xiàn)紅色的圖像。該溶液是（）

A.過量鹽酸B.適量硝酸鉀

C.過量氫氧化鈉D.過量氯化鈉

9.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。

某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方

案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案一：小明同學(xué)采用了pH試紙進(jìn)行試驗(yàn)，先用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液，滴在干燥

的試紙上，結(jié)果pH7（填“大于”、“小于”或“等于"），然后向氫氧化鈉中逐滴加入

稀鹽酸，不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH

溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：o

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴,溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到

紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴,溶液顯藍(lán)色，然后再滴加鹽酸，可觀察到

溶液變成色，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

10.A與B有如下的反應(yīng):A+B-C+D。

（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品：在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是.若A、B

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兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“<”、">”或“=”）；寫出A、B兩

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（2）若A的固體是一種干燥劑，C是藍(lán)色沉淀。則A為,C為。寫出A物質(zhì)的溶液

與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

11.將36.5克10%的稀鹽酸和40克10%的氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)，則所得溶液的pH

（）

A.一定等于7B.可能等于7

C.一定大于7D.一定小于7

12.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀

硫酸、氫氧化鈉溶液和無色酚醐試液。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中.研究小

組對(duì)兩個(gè)小組的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下表。下列說法垮誤的是（不考慮酚酰和水）（）

廢液來源甲組乙組

檢測(cè)方法與結(jié)果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色

A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸

B.乙組廢液中可能含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉

C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵水管

D.應(yīng)將兩組的廢液處理后再排放，以防止污染

13.某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A,取5.6克該樣品與100克一

定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成加克水。下列說法正確的是（）

A.若樣品不含任何雜質(zhì)，則派1.8

B.若勿=1.8,則樣品中一定含有雜質(zhì)A,可能含有固體KOH

C.若m=i.8,則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體K0I1的一種

D.若樣品中不含A,則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%

14.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧

化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)

燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

I.寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

H.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

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【猜想】猜想一：可能是CaCk和Ca(0H)2；猜想二：可能只有CaCh;猜想三：。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚獻(xiàn)試液，振蕩。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：，結(jié)論：猜想一不正確。

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確。

【反思與拓展】

(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮0

(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有IICL除以上方案外，下列物質(zhì)中單

獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)的是(填序號(hào))

a.pH試紙b.銅

c.紫色石蕊試液d.硝酸銀溶液

(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫

一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCh,應(yīng)向燒杯中加入過量的。

參考答案

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l.D2.B3.B4.D5.B6.C7.A8.C

9.大于滴加鹽酸過量酚酚紫色石蕊紫(或紅)

10.(1)稀鹽酸=HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)NaOHCU(0H)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

ILA【解】化學(xué)反應(yīng)中鹽酸和氫氧化鈉理論質(zhì)量比是36.5：40,實(shí)際質(zhì)量比也是36.5：

40,因此兩者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性。

12.A【解】甲組廢液呈無色，有兩種可能：一是廢液呈酸性，即有稀鹽酸或稀硫酸；二是

溶液呈中性，即酸和堿恰好完全反應(yīng)。因?yàn)榉涌嵩囈涸谏鲜鰞煞N情況下都是無色。

13.B【解】假設(shè)5.6克全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為外

NaOH+HC1=NaCl+HQ

4036.518

5.6克yx

1836.540

xy5.6克

解得：x=2.52克y=5.11克

假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為z。

KOH+HC1=KC1+H2O

5618

5.6克z

56__18

5.6克=-7

解得：z=1.8克

根據(jù)上述計(jì)算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)，生成水的質(zhì)量為2.52克，故A錯(cuò)誤；若

生成水的質(zhì)量為L8克，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，當(dāng)然其中也可能含有氫氧化鉀，故

B正確；根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8克，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，

但不可能只含有氫氧化鉀，因?yàn)楦鶕?jù)我們的計(jì)算可以知道，單獨(dú)的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)

量大于1.8克，而單獨(dú)的氫氧化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于1.8克，所以如果樣品中的雜質(zhì)只

含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大于1.8克，故C錯(cuò)誤；若樣品中不含有雜質(zhì)，則

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-f^X100%=5.11%,故D錯(cuò)誤。

14.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20可能是CaCk和HC1溶液無明顯變化(或溶液不變紅

色)先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀(1)反應(yīng)物的用量(2)ac(3)腐蝕鐵質(zhì)下水

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管道（或污染水源）石灰石（或CaC03）

【解】I.氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）z+

2HCl=CaCl2+2H20o

H.【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另

一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）：若鹽酸過量，則含

有鹽酸和氯化鈣（猜想三）。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)榉用哂鰤A會(huì)變紅色,而觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色），

故猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，猜想二不正確，猜想三正確，即

含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓徕}在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先

和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

【反思與拓展】（1）因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分

析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量。

（2）因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1,故用pH試紙測(cè)定pH值應(yīng)該小于7,能夠使紫色石蕊

試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應(yīng)，雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但由于其

中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇，故選擇ac。

（3）鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)而將下水管道腐蝕；除去鹽酸且不能引入新的雜質(zhì)，還要防止過量產(chǎn)生

新的雜質(zhì)，只能加碳酸鈣。

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第6節(jié)幾種重要的鹽

1.某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NHNOs、KNOs、CO（NH，，其中缺少的肥料品種是（）

A.氮肥B.磷肥

C.鉀肥D.復(fù)合肥

2.下列各反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.Zn+H2sol（?。?ZnS0,+H2tB.C+H，0=^^C0+H2

占燃

C.CH4+2O2^^CO2+2HQD.CU（OH）2+H2s0“=CuS04+2HQ

3.下列各組物質(zhì)中，都易溶于水的一組是（）

A.氯化鎂、氯化銀B.硫酸鈉、硫酸鋼

C.碳酸鈉、碳酸鈣D.硝酸銀、氯化鋼

4.如表是部分堿、酸、鹽的溶解性表（20°C）中的一部分，據(jù)此判斷下列有關(guān)①處物質(zhì)的說

法管氓的是（）

氫氧根或酸根

OH-C02-

氫離子或蠢高字3