專題十物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素推斷考情概覽：解讀近年命題思路和內(nèi)容要求，統(tǒng)計(jì)真題考查情況。2024年真題研析：分析命題特點(diǎn)，探尋?？家c(diǎn)，真題分類精講。近年真題精選：分類精選近年真題，把握命題趨勢(shì)。必備知識(shí)速記：歸納串聯(lián)解題必備知識(shí)，總結(jié)易錯(cuò)易混點(diǎn)。最新模擬探源：精選適量最新模擬題，發(fā)掘高考命題之源。命題解讀考向分析近三年有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素推斷內(nèi)容在高考選擇題中的考查可以發(fā)現(xiàn)，隨著新高考的大范圍實(shí)行，最大的變化是在選擇中出現(xiàn)了考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊內(nèi)容的試題，且具有一定的分散性，在阿伏伽德羅常數(shù)的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等題目中均會(huì)涉及，單獨(dú)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題主要以分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容為主，但分析2024年的試題可以看出，考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題也開始多了起來，尤其是在主觀題取消了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊試題以后，有關(guān)晶胞結(jié)構(gòu)的考查就可以設(shè)置在選擇題當(dāng)中了，需要引起大家的額外重視。關(guān)于元素推斷類題目，命題形式?jīng)]有大的變化，主要變化是將選修模塊內(nèi)容融入到了元素推斷當(dāng)中，像第一電離能、電負(fù)性、核外電子排布、雜化類型、化學(xué)鍵類型、鍵角等知識(shí)內(nèi)容是?？純?nèi)容?？傮w而言，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素推斷的選擇題在高考中所占分值大、難度跨度大、涉及知識(shí)點(diǎn)多，已經(jīng)成為高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容，應(yīng)引起我們的足夠注意?？枷蛞辉印⒎肿咏Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)考向二晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考向三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用考向四元素推斷命題分析分析2024年高考化學(xué)試題可以看出，在選擇題中對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊內(nèi)容的考查形式多樣，有拼盤式的選項(xiàng)正誤判斷，有給出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或相關(guān)方程式來分析、判斷，有晶胞分析，還有常規(guī)的元素推斷和元素周期律應(yīng)用等。試題精講考向一原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2024·湖北卷）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D．雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成2．（2024·河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的B鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力C晶體中與8個(gè)配位，而晶體中與6個(gè)配位比的半徑大D逐個(gè)斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同3．（2024·湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)4．（2024·山東卷）由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對(duì)電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等5．（2024·河北卷）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是A．的形成過程可表示為B．中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D．和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力6．（2024·甘肅卷）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯(cuò)誤的是A．相同條件下比穩(wěn)定 B．與的空間構(gòu)型相同C．中鍵比鍵更易斷裂 D．中鍵和大鍵的數(shù)目不相等7．（2024·湖南卷）通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：C．和所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為雜化8．（2024·江蘇卷）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國(guó)在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來催化劑研究的發(fā)展方向。下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A．催化氧化為，斷裂鍵B．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)榭枷蛉w結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9．（2024·山東卷）下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是A．金剛石(C) B．單晶硅() C．金剛砂() D．氮化硼(，立方相)10．（2024·貴州卷）我國(guó)科學(xué)家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au12Sb20]。其陰離子[K@Au12Sb20]5-為全金屬富勒烯(結(jié)構(gòu)如圖)，具有與富勒烯C60相似的高對(duì)稱性。下列說法錯(cuò)誤的是A．富勒烯C60是分子晶體B．圖示中的K+位于Au形成的二十面體籠內(nèi)C．全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體D．銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，則其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是5s25p311．（2024·湖北卷）黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為。合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是A．I為金B(yǎng)．Ⅱ中的配位數(shù)是12C．Ⅲ中最小核間距D．I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個(gè)數(shù)比依次為、、12．（2024·甘肅卷）晶體中，多個(gè)晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性： B．單質(zhì)是金屬晶體C．晶體中存在范德華力 D．離子的配位數(shù)為313．（2024·安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物()，其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價(jià)，為價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是A．導(dǎo)電時(shí)，和的價(jià)態(tài)不變 B．若，與空位的數(shù)目相等C．與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D．導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反14．（2024·湖南卷）是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．合成反應(yīng)中，還原劑是和CB．晶胞中含有的個(gè)數(shù)為4C．每個(gè)周圍與它最近且距離相等的有8個(gè)D．為V型結(jié)構(gòu)15．（2024·河北卷）金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．該鉍氟化物的化學(xué)式為B．粒子S、T之間的距離為C．該晶體的密度為D．晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)16．（2024·黑吉遼卷）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A．環(huán)六糊精屬于寡糖B．非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C．圖2中甲氧基對(duì)位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D．可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚17．（2024·黑吉遼卷）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是A．結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為 B．晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)C．晶胞2中距最近的S有4個(gè) D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體考向四元素周期表和元素周期律的應(yīng)用18．（2024·江蘇卷）我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe19．（2024·甘肅卷）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的雜化方式相同20．（2024·江蘇卷）明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A．半徑： B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)： D．堿性：考向五元素推斷21．（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：22．（2024·新課標(biāo)卷）我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B．在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供電子對(duì)與形成配位鍵23．（2024·黑吉遼卷）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)沸點(diǎn)： B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：C．反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．是配合物，配位原子是Y24．（2024·浙江6月卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．鍵角： B．分子的極性：C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)： D．熱穩(wěn)定性：25．（2024·全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：26．（2024·安徽卷）某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)中為價(jià) B．基態(tài)原子的第一電離能：C．該物質(zhì)中C和P均采取雜化 D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為27．（2024·貴州卷）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C．X與Al元素有相似的性質(zhì) D．W、Z、Q三種元素可形成離子化合物28．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．酸性：C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)： D．氧化物溶于水所得溶液的29．（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性考向一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2023·北京卷）下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是分子2．（2022·天津卷）下列敘述錯(cuò)誤的是A．是極性分子B．原子的中子數(shù)為10C．與互為同素異形體D．和互為同系物3．（2022·山東卷）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定4．（2022·北京卷）(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．和含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中值相同5．（2022·天津卷）嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負(fù)性最大的是O6．（2021·河北卷）用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體考向二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7．（2023·湖南卷）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D．冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子8．（2023·湖北卷）價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構(gòu)型均為平面三角形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等9．（2023·湖北卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：(1040℃)遠(yuǎn)高于(178℃升華)晶體類型C酸性：()遠(yuǎn)強(qiáng)于()羥基極性D溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)陰離子電荷10．（2022·天津卷）利用反應(yīng)可制備N2H4。下列敘述正確的是A．NH3分子有孤電子對(duì)，可做配體B．NaCl晶體可以導(dǎo)電C．一個(gè)N2H4分子中有4個(gè)σ鍵D．NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同11．（2022·遼寧卷）理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯(cuò)誤的是A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定考向三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12．（2023·新課標(biāo)卷）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)： D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同13．（2023·北京卷）中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的鍵 B．三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化C．三種物質(zhì)的晶體類型相同 D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電14．（2023·山東卷）石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A．與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C．(CF)x中的鍵長(zhǎng)比短D．1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵15．（2023·湖南卷）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是

A．晶體最簡(jiǎn)化學(xué)式為B．晶體中與最近且距離相等的有8個(gè)C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面D．晶體的密度為16．（2023·湖北卷）鑭La和H可以形成一系列晶體材料，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似的結(jié)構(gòu)，即得到晶體。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體中La的配位數(shù)為8B．晶體中H和H的最短距離：C．在晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠D．單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為17．（2023·遼寧卷）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．圖1晶體密度為g?cm-3 B．圖1中O原子的配位數(shù)為6C．圖2表示的化學(xué)式為 D．取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)18．（2022·山東卷）、屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說法錯(cuò)誤的是A．的熔點(diǎn)高于 B．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取雜化 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同19．（2022·山東卷）是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說法正確的是A．每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為xB．每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個(gè)晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為D．當(dāng)轉(zhuǎn)化為時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生原子考向四元素周期表和元素周期律的應(yīng)用20．（2022·湖南卷）下列說法錯(cuò)誤的是A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一21．（2022·天津卷）下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是A． B．HF>HClC． D．22．（2022·遼寧卷）下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：類比沸點(diǎn)：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：23．（2022·江蘇卷）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：考向五元素推斷24．（2023·全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．與可形成離子化合物 D．的最高價(jià)含氧酸是弱酸25．（2023·全國(guó)乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價(jià)有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體26．（2023·湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性27．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子28．（2023·遼寧卷）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵29．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：30．（2022·全國(guó)乙卷）化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)D．熱分解后生成固體化合物31．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)32．（2022·全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：33．（2022·重慶卷）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為634．（2022·福建卷）某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： B．分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：35．（2022·遼寧卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．電負(fù)性：36．（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族一、原子結(jié)構(gòu)、核素(1)并非所有的原子都含有中子，eq\o\al(1,1)H原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。二、原子核外電子排布短周期元素原子核外電子排布的特征原子核中無中子的原子eq\o\al(1,1)H最外層有1個(gè)電子的元素H、Li、Na最外層有2個(gè)電子的元素Be、Mg、He最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素Be、Ar最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素Ne電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素H、Be、Al電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、Si內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P三、化學(xué)鍵和分子間作用力判斷正誤1．化學(xué)鍵的判斷(1)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵()(6)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞()2．“8電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷(1)N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(2)CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(3)Mg2＋和S2－的最外層電子都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(4)N2和NH3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(5)PCl5中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(6)CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)()(7)常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()3．分子間作用力和氫鍵判斷(1)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大()(3)共價(jià)化合物分子間均不存在分子間作用力()(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高()(5)由于分子間作用力逐漸增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸點(diǎn)逐漸升高()(6)H2S、H2O為同一主族元素的氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：H2S>H2O，則必有沸點(diǎn)：H2S>H2O()四、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)五、主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律1.原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大2.元素及對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)元素化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱化合物離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱六、根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素1．根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷(1)幾個(gè)重要關(guān)系式①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來說)。②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)(O、F除外)＝8－|最低負(fù)價(jià)|。③|最高正價(jià)|－|最低負(fù)價(jià)|＝eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族,2——第ⅤA族,4——第ⅥA族,6——第ⅦA族))(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca、Tl。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價(jià))。2．根據(jù)常見元素及其化合物的特性推斷氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無正價(jià)的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)硅良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素1．（2024·湖北·三模）下列比較中前者大于后者的是A．由鎂原子核形成的微粒電離一個(gè)電子所需最低能量：與B．基態(tài)氟原子：未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)C．H-O-H鍵角：與D．分子的極性：與HCN2．（2024·山東濰坊·三模）下列分子或離子中，空間構(gòu)型不為直線形的是A． B． C． D．3．（2024·江西吉安一中一模）下列對(duì)事實(shí)的分析正確的是選項(xiàng)事實(shí)分析A鍵角：電負(fù)性：C<N<OB第一電離能：P>S原子半徑：P>SC沸點(diǎn)：CO>CO為極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵4．（2024·安徽合肥·三模）微量元素硒在生命功能中扮演著舉足輕重的角色。下列關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是A．硒屬于元素周期表中的p區(qū)元素B．生命體中所含元素Se、O、N的第一電離能：C．能被氧化成D．硒與機(jī)體內(nèi)氨基酸能通過離子鍵形成硒蛋白5．（2024·湖北襄陽四中一模）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．臭氧是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B．O—H…O的鍵能大于F—H…F的鍵能，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)C．石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點(diǎn)較低D．水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性不同6．（2024·江蘇蘇州·三模）聯(lián)氨()為二元弱堿，在水中性質(zhì)與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．結(jié)合能力： B．電負(fù)性：C．第一電離能： D．離子半徑：7．（2024·河北保定·三模）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．O—S—O鍵角：B．非金屬元素形成的單質(zhì)分子均為非極性分子C．能與分子形成氫鍵的有機(jī)分子，其溶解度不一定很大D．的酸性比的酸性弱8．（2024·湖北·三模