甘肅省酒泉市普通高中20232024學年高二上學期期末考試化學試卷一、選擇題（共30題，每題2分，共60分）1.下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.氯化鈉溶液C.冰水混合物D.鋁合金2.下列反應中，屬于吸熱反應的是：A.鐵與硫酸銅溶液反應B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.氫氣在氧氣中燃燒D.水的電解3.下列關于原子的敘述中，正確的是：A.原子是化學變化中的最小粒子B.原子可以再分C.原子是由質子、中子和電子構成的D.原子的質量主要集中在原子核中4.下列化學方程式中，書寫正確的是：A.2H?+O?=2H?OB.2H?+O?=2H?O?C.H?+O?=H?OD.H?+O?=2H?O5.下列物質中，屬于電解質的是：A.氯化鈉B.氯化氫C.硫酸銅D.碳酸鈣6.下列關于溶液的敘述中，正確的是：A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液是純凈物C.溶液是混合物，但不穩(wěn)定D.溶液是化合物7.下列物質中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.硫酸D.碳酸鈉8.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是：A.氧化還原反應中一定有氧氣參與B.氧化還原反應中一定有化合價的變化C.氧化還原反應中一定有電子的轉移D.氧化還原反應中一定有氫氣參與9.下列物質中，屬于非金屬單質的是：A.鐵B.銅C.氧氣D.氯化鈉10.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是：A.離子鍵是由原子之間通過共用電子對形成的B.共價鍵是由原子之間通過得失電子形成的C.離子鍵是由原子之間通過轉移電子形成的D.共價鍵是由原子之間通過共用電子對形成的二、填空題（共5題，每題4分，共20分）1.填寫下列化學式：（1）氫氧化鈉：__________（2）硫酸銅：__________（3）二氧化碳：__________（4）氯化鈉：__________（5）氧氣：__________2.填寫下列物質的名稱：（1）NaOH：__________（2）CuSO?：__________（3）CO?：__________（4）NaCl：__________（5）O?：__________3.完成下列化學反應方程式：（1）氫氣與氧氣反應水：__________（2）鐵與硫酸銅溶液反應：__________（3）氫氧化鈉與鹽酸反應：__________（4）碳與氧氣反應二氧化碳：__________（5）氫氧化鈣與硫酸反應：__________4.填寫下列物質的性質：（1）氧氣：__________（2）氫氧化鈉：__________（3）鹽酸：__________（4）硫酸銅：__________（5）二氧化碳：__________5.填寫下列物質的用途：（1）氧氣：__________（2）氫氧化鈉：__________（3）鹽酸：__________（4）硫酸銅：__________（5）二氧化碳：__________三、實驗題（共3題，每題10分，共30分）1.實驗目的：測定溶液的酸堿度。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中；（2）用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上；（3）將試紙與標準比色卡對照，讀出pH值。實驗結果：pH值為__________。實驗結論：該溶液呈__________性。2.實驗目的：驗證質量守恒定律。實驗步驟：（1）取一定量的鐵粉和硫酸銅溶液于燒杯中；（2）觀察反應現象；（3）稱量反應前后燒杯及內容物的質量。實驗結果：反應前后燒杯及內容物的質量__________。實驗結論：該實驗驗證了__________。3.實驗目的：制取氧氣。實驗步驟：（1）取一定量的高錳酸鉀于試管中；（2）加熱試管，觀察反應現象；（3）將產生的氣體收集于集氣瓶中。實驗結果：產生的氣體是__________。實驗結論：該實驗表明__________。四、計算題（共2題，每題10分，共20分）1.題目：某溶液中溶質的質量分數為10%，求該溶液中溶質和溶劑的質量比。解答步驟：（1）計算溶質的質量；（2）計算溶劑的質量；（3）計算溶質和溶劑的質量比。2.題目：某反應中，反應物和物的物質的量之比為2:1，已知反應物中有2摩爾，求物的物質的量。解答步驟：（1）根據反應物和物的物質的量之比，計算物的物質的量；（2）寫出計算公式；（3）代入已知數據，計算結果。五、綜合題（共2題，每題15分，共30分）1.題目：解釋下列現象：（1）為什么金屬鈉會浮在水面上并熔化？（2）為什么澄清的石灰水會變渾濁？（3）為什么氫氧化鈉溶液呈堿性？2.題目：根據所學知識，設計一個實驗方案來驗證氧化還原反應中電子的轉移。解答步驟：（1）選擇合適的反應物；（2）設計實驗步驟；（3）預測實驗現象；（4）分析實驗結果，得出結論。六、附加題（共2題，每題10分，共20分）1.題目：簡述化學反應速率的影響因素。解答步驟：（1）列出影響化學反應速率的主要因素；（2）分別解釋每個因素的影響機制。2.題目：分析工業(yè)合成氨的適宜條件，并說明原因。解答步驟：（1）列出工業(yè)合成氨的主要條件；（2）結合化學平衡原理，解釋每個條件的合理性。解析部分一、選擇題解析1.答案：C解析：冰水混合物中只含有水分子，屬于純凈物。2.答案：D解析：水的電解是一個吸熱反應。3.答案：D解析：原子的質量主要集中在原子核中，由質子和中子構成。4.答案：A解析：2H?+O?=2H?O是正確的化學方程式。5.答案：D解析：碳酸鈣在水中不電離，屬于非電解質。6.答案：A解析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物。7.答案：C解析：硫酸屬于酸類物質。8.答案：B解析：氧化還原反應中一定有化合價的變化。9.答案：C解析：氧氣屬于非金屬單質。10.答案：D解析：共價鍵是由原子之間通過共用電子對形成的。二、填空題解析1.（1）NaOH（2）CuSO?（3）CO?（4）NaCl（5）O?2.（1）氫氧化鈉（2）硫酸銅（3）二氧化碳（4）氯化鈉（5）氧氣3.（1）2H?+O?=2H?O（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（3）NaOH+HCl=NaCl+H?O（4）C+O?=CO?（5）Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O4.（1）無色無味氣體，支持燃燒（2）白色固體，易潮解（3）無色液體，有刺激性氣味（4）藍色固體，易溶于水（5）無色無味氣體，不支持燃燒5.（1）供給呼吸（2）用于造紙、紡織等工業(yè)（3）用于金屬清洗、食品加工等（4）用于電鍍、殺菌等（5）用于滅火、化工原料等三、實驗題解析1.實驗結果：pH值為7實驗結論：該溶液呈中性。2.實驗結果：反應前后燒杯及內容物的質量相等實驗結論：該實驗驗證了質量守恒定律。3.實驗結果：產生的氣體是氧氣實驗結論：該實驗表明高錳酸鉀加熱可以分解產生氧氣。四、計算題解析1.解答步驟：（1）溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數；（2）溶劑的質量=溶液質量溶質的質量；（3）溶質和溶劑的質量比=溶質的質量÷溶劑的質量。2.解答步驟：（1）物的物質的量=反應物的物質的量÷反應物和物的物質的量之比；（2）代入數據計算。五、綜合題解析1.答案：（1）金屬鈉的密度小于水，加熱后熔化；（2）二氧化碳與澄清石灰水反應碳酸鈣沉淀；（3）氫氧化鈉溶液中存在氫氧根離子，呈堿性。2.答案：（1）選擇鐵粉和硫酸銅溶液作為反應物；（2）加熱反應物，觀察顏色變化；（3）預測現象為溶液顏色變淺，說明鐵被氧化，銅被還原；（4）分析結果，得出結論：氧化還原反應中有電子的轉移。六、附加題解析1.答案：影響化學反應速率的主要因素有溫度、濃度、催化劑等。溫度升高，反應速率加快；濃度增大，反應速率加快；催化劑可以改變反應速率。2.答案：工業(yè)合成氨的適宜條件包括溫度在700K左右、壓強在1×10?Pa～1×10?Pa之間、投料比為N?與H?為1:3。這些條件有利于平衡向氨的方向移動，同時保持較高的反應速率?？荚嚪秶c重點知識1.基礎化學概念：物質的分類、化學鍵、化學反應類型等；2.物質的性質與分類：酸、堿、鹽、氧化物等；3.化學反應：氧化還原反應、酸堿中和反應、置換反應等；4.實驗技能：溶液的配制、酸堿度的測定、氣體的制取等；5.工業(yè)應用：合成氨的適宜條件等。本試卷旨在全面考查學生對高二化學知識的掌握情況，包括基礎概念、實驗技能和綜合應用能力。通過選擇題、填空題、實驗題、計算題和綜合題等多種題型，幫助學生鞏固所學知識，提高解題能力。同時，解析部分詳細說明了每道題的解題思路和答案，便于學生自我檢查和復習。一、選擇題答案1.C2.D3.A4.B5.A6.A7.C還原；二、填空題答案1.2HO2HO2.氧化還原反應；3.工業(yè)合成氨的適宜條件：溫度700K左右，壓強110Pa～110Pa，投料比N與H為1:3。三、實驗題答案1.（1）實驗步驟：取一定量的鹽酸溶液，加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色；（2）實驗結果：消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.0mL；（3）計算結果：鹽酸的濃度為0.10mol/L。2.（1）實驗步驟：取一定量的硫酸銅溶液，加入適量的鋅粉，觀察反應現象；（2）實驗結果：產生氣泡，溶液變?yōu)闊o色；（3）計算結果：鋅粉的質量為0.5g。四、計算題答案1.（1）計算結果：混合氣體的體積為22.4L；（2）計算結果：二氧化碳的質量為44.0g。2.（1）計算結果：鐵的摩爾質量為56.0g/mol；（2）計算結果：鐵的質量為112.0g。五、綜合題答案1.（1）計算結果：混合物的質量為100.0g；（2）計算結果：銅的質量為63.5g。2.（1）計算結果：混合物的體積為100.0mL；（2）計算結果：水的質量為100.0g。六、附加題答案1.影響化學反應速率的主要因素有溫度、濃度、催化劑等。溫度升高，反應速率加快；濃度增大，反應速率加快；催化劑可以改變反應速率。2.工業(yè)合成氨的適宜條件包括溫度在700K左右、壓強在110Pa～110Pa之間、投料比為N與H為1:3。這些條件有利于平衡向氨的方向移動，同時保持較高的反應速率。一、基礎化學概念1.物質的分類：純凈物、混合物、化合物、單質等；2.化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵等；3.化學反應類型：氧化還原反應、酸堿中和反應、置換反應等。二、物質的性質與分類1.酸：具有酸性，能與堿反應鹽和水；2.堿：具有堿性，能與酸反應鹽和水；3.鹽：由金屬離子和酸根離子組成；4.氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。三、化學反應1.氧化還原反應：有電子的轉移；2.酸堿中和反應：酸與堿反應鹽和水；3.置換反應：一種單質與一種化合物反應另一種單質和另一種化合物。四、實驗技能1.溶液的配制：根據濃度計算所需物質的量；2.酸堿度的測定：使用酸堿指示劑或pH計；3.氣體的制取：根據反應類型選擇合適的裝置。五、工業(yè)應用1.合成氨：利用氮氣和氫氣在高溫高壓下反應氨；2.煉鐵：利用鐵礦石在高溫下與焦炭反應鐵。各題型知識點詳解及示例一、選擇題1.考察學生對基礎化學概念的理解，如物質的分類、化學鍵等；2.示例：下列物質中，屬于純凈物的是（C）冰水混合物。二、填空題1.考察學生對化學方程式的書寫