PAGEPAGE6課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)學(xué)問要點基礎(chǔ)練學(xué)問點1金屬與氧氣的反應(yīng)1.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是(C)A.細鐵絲在空氣中不能燃燒,是因為溫度沒有達到其著火點B.鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其化學(xué)方程式為Mg+O2MgO2C.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不與氧氣反應(yīng)D.金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,都須要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生2.已知甲、乙、丙三種不同的金屬,甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕,乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤,丙在空氣中會快速氧化,需保存在煤油中,則甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱關(guān)系為(A)A.丙>甲>乙 B.乙>丙>甲C.甲>乙>丙 D.丙>乙>甲3.鋁制品不簡單銹蝕的緣由是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻擋了鋁進一步氧化(用文字表述),寫動身生反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Al+3O22Al2O3。

學(xué)問點2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)4.下列金屬與稀鹽酸反應(yīng)最猛烈的是(B)A.銅 B.鎂 C.鐵 D.鋅5.下列化合物不能由金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)干脆制得的是(A)A.FeCl3 B.AlCl3 C.ZnSO4 D.MgSO46.四支試管中分別盛有相同體積的濃度相同的稀鹽酸,將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中,小明將視察到的現(xiàn)象形象地畫了一幅卡通畫,每個卡通人物表示一種金屬,四周的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣體(如圖所示)。(1)A、B、C三種金屬的活潑程度由強到弱的依次可能是A>B>C。

(2)B是生活中常見的金屬,請寫出該金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+2HClFeCl2+H2↑。

學(xué)問點3置換反應(yīng)7.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是(C)A.2H2O22H2O+O2↑B.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OC.2CuO+C2Cu+CO2↑D.CH4+2O2CO2+2H2O綜合實力提升練8.下列關(guān)于常見金屬及其合金的說法不正確的是(A)A.可以用鐵桶盛放稀硫酸B.可以用加熱法鑒別黃金和黃銅C.可以用稀硫酸比較鋅與銅的金屬活動性強弱D.銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)9.等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球,將杠桿調(diào)整平衡后,將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液中(如圖所示),一段時間后杠桿將會(A)A.左端上翹 B.右端上翹C.仍舊平衡 D.無法推斷10.5.6g生鐵與足量的鹽酸反應(yīng),生成0.2g氫氣,則該生鐵中所含的另一種雜質(zhì)可能是(B)A.鋅 B.鎂 C.鉀 D.銅11.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),下列圖像能正確反映生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系的是(B)12.將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別放入三份相同濃度的足量稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2),則下列說法中不正確的是(B)A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲C.金屬活動性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙【解析】依據(jù)題圖可知,生成H2的質(zhì)量:甲>乙>丙,A項正確;依據(jù)M~H2(M表示金屬單質(zhì))可知,生成H2的質(zhì)量越大,對應(yīng)金屬單質(zhì)的相對原子質(zhì)量越小,由此可知,相對原子質(zhì)量:丙>乙>甲,B項錯誤;生成H2的速率越快,金屬活動性越強,則由題圖可知,金屬活動性:乙>甲>丙,C項正確;依據(jù)氫元素的質(zhì)量守恒可知,生成H2的質(zhì)量越大,消耗硫酸的質(zhì)量越大,由此可知,消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙,D項正確。13.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。(1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:3Fe+2O2Fe3O4。

(2)新型材料納米級鐵粉能用作高效催化劑。試驗室采納還原法制備納米級鐵粉,其流程如圖所示:①納米級鐵粉在空氣中易自燃,試驗中通入N2(不參加反應(yīng))的目的是隔絕氧氣。

②寫出Ⅱ中H2還原FeCl2置換出鐵的化學(xué)方程式:H2+FeCl2Fe+2HCl。

14.課外學(xué)習(xí)小組為進一步探究活潑金屬與酸反應(yīng)的狀況,做了以下兩組對比試驗(如圖)。請分析試驗Ⅰ、Ⅱ后回答下列問題：(1)試驗Ⅰ反映了同種金屬與不同酸反應(yīng)的猛烈程度不同;試驗Ⅱ則表明白不同種金屬與同種酸反應(yīng)的猛烈程度不同,緣由是鋅比鐵活潑;寫出試驗Ⅱ中鋅片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+2HClZnCl2+H2↑。

(2)依據(jù)試驗Ⅰ和Ⅱ的設(shè)計思路,請你再設(shè)計一組對比試驗,簡述試驗方案:同種金屬與不同濃度的酸反應(yīng)的對比試驗,濃度越大,反應(yīng)越快。

中考高頻沖刺練15.如圖是醫(yī)院常用的藥瓶和注射器,請據(jù)圖回答:(1)所標物質(zhì)中含有的金屬元素是Al(或Fe)(填元素符號,一種即可)。

(2)注射器洗凈后可以用于家庭小試驗,代替分液漏斗(合理即可)(填儀器名稱)運用。

(3)鋼針一般用不銹鋼制造,不銹鋼的硬度大于(填“大于”或“小于”)鐵。

(4)已知鋁的金屬活動性強于氫,寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。

16.據(jù)統(tǒng)計,我國每年報廢的手機超過1億部,若不進行有效回收利用,會造成巨大的奢侈和污染。某種手機中主要含有Fe、Cu、Al,如圖是某工廠回收其中的金屬Cu并制取FeSO4晶體的流程圖(部分生成物已省略)。(1)操作A的名稱是過濾。

(2)步驟(Ⅰ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2