第十三章熱學(xué)第1講分子動(dòng)理論內(nèi)能1/62過好雙基關(guān)2/62一、分子動(dòng)理論1.物體是由大量分子組成(1)分子大小①分子直徑(視為球模型)：數(shù)量級為

m；②分子質(zhì)量：數(shù)量級為10－26kg.(2)阿伏加德羅常數(shù)①1mol任何物質(zhì)都含有相同粒子數(shù).通?？扇A＝

mol－1；②阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)絡(luò)宏觀物理量和微觀物理量橋梁.10－106.02×10233/622.分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(1)擴(kuò)散現(xiàn)象①定義：

物質(zhì)能夠彼此進(jìn)入對方現(xiàn)象；②實(shí)質(zhì)：擴(kuò)散現(xiàn)象并不是外界作用引發(fā)，也不是化學(xué)反應(yīng)結(jié)果，而是由分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生物質(zhì)遷移現(xiàn)象，溫度

，擴(kuò)散現(xiàn)象越顯著.(2)布朗運(yùn)動(dòng)①定義：懸浮在液體中

永不停息無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；②實(shí)質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)反應(yīng)了

無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；③特點(diǎn)：顆粒越

，運(yùn)動(dòng)越顯著；溫度越

，運(yùn)動(dòng)越猛烈.不一樣越高小顆粒液體分子小高4/62(3)熱運(yùn)動(dòng)①分子永不停息

運(yùn)動(dòng)叫做熱運(yùn)動(dòng)；②特點(diǎn)：分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)和溫度相關(guān)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越激烈.3.分子間同時(shí)存在引力和斥力(1)物質(zhì)分子間存在空隙，分子間引力和斥力是

存在，實(shí)際表現(xiàn)出分子力是引力和斥力

；(2)分子力隨分子間距離改變關(guān)系：分子間引力和斥力都隨分子間距離增大而

，隨分子間距離減小而

，但斥力比引力改變得

；無規(guī)則同時(shí)協(xié)力減小增大快5/62(3)分子力與分子間距離關(guān)系圖線由分子間作用力與分子間距離關(guān)系圖線(如圖1所表示)可知：①當(dāng)r＝r0時(shí)，F(xiàn)引＝F斥，分子力為

；②當(dāng)r＞r0時(shí)，F(xiàn)引＞F斥，分子力表現(xiàn)為

；③當(dāng)r＜r0時(shí)，F(xiàn)引＜F斥，分子力表現(xiàn)為

；④當(dāng)分子間距離大于10r0(約為10－9m)時(shí)，分子力很弱，能夠忽略不計(jì).圖1零引力斥力6/62答案自測1依據(jù)分子動(dòng)理論，以下說法正確是A.一個(gè)氣體分子體積等于氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)之比B.顯微鏡下觀察到墨水中小炭粒所做不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)，就是

分子運(yùn)動(dòng)C.分子間相互作用引力和斥力一定隨分子間距離增大而增大D.分子勢能伴隨分子間距離增大，可能先減小后增大√解析7/62解析因?yàn)闅怏w分子間距大于分子直徑，故氣體分子體積小于氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)之比，故A錯(cuò)誤；顯微鏡下觀察到墨水中小炭粒不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng)，是布朗運(yùn)動(dòng)，它是分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)表達(dá)，但不是分子運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；分子間相互作用力隨分子間距離增大而減小，但斥力減小得更加快，故C錯(cuò)誤；若分子間距是從小于平衡距離開始改變，則分子力先做正功再做負(fù)功，故分子勢能先減小后增大，故D正確.8/62二、溫度和內(nèi)能1.溫度一切到達(dá)熱平衡系統(tǒng)都含有相同

.2.兩種溫標(biāo)攝氏溫標(biāo)和熱力學(xué)溫標(biāo).關(guān)系：T＝t＋273.15K.3.分子動(dòng)能(1)分子動(dòng)能是

所含有動(dòng)能；(2)分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能是全部分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能平均值，

是分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能標(biāo)志；(3)分子熱運(yùn)動(dòng)總動(dòng)能是物體內(nèi)全部分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能

.溫度分子熱運(yùn)動(dòng)溫度總和9/624.分子勢能(1)意義：因?yàn)榉肿娱g存在著引力和斥力，所以分子含有由它們

決定能.(2)分子勢能決定原因①微觀上：決定于

和分子排列情況；②宏觀上：決定于

和狀態(tài).相對位置分子間距離體積10/625.物體內(nèi)能(1)概念了解：物體中全部分子熱運(yùn)動(dòng)

和

總和，是狀態(tài)量；(2)決定原因：對于給定物體，其內(nèi)能大小由物體

和

決定，即由物體內(nèi)部狀態(tài)決定；(3)影響原因：物體內(nèi)能與物體位置高低、運(yùn)動(dòng)速度大小

；(4)改變物體內(nèi)能兩種方式：

和

.動(dòng)能分子勢能溫度體積無關(guān)做功熱傳遞11/62答案自測2

(多項(xiàng)選擇)對內(nèi)能了解，以下說法正確是A.系統(tǒng)內(nèi)能是由系統(tǒng)狀態(tài)決定B.做功能夠改變系統(tǒng)內(nèi)能，不過單純地對系統(tǒng)傳熱不能改變系統(tǒng)內(nèi)能C.不計(jì)分子之間分子勢能，質(zhì)量和溫度相同氫氣和氧氣含有相同

內(nèi)能D.1g100℃水內(nèi)能小于1g100℃水蒸氣內(nèi)能√√解析12/62解析系統(tǒng)內(nèi)能是一個(gè)只依賴于系統(tǒng)本身狀態(tài)物理量，所以是由系統(tǒng)狀態(tài)決定，A正確；做功和熱傳遞都能夠改變系統(tǒng)內(nèi)能，B錯(cuò)誤；質(zhì)量和溫度相同氫氣和氧氣平均動(dòng)能相同，但它們物質(zhì)量不一樣，內(nèi)能不一樣，C錯(cuò)誤；在1g100℃水變成100℃水蒸氣過程中，分子間距離變大，要克服分子間引力做功，分子勢能增大，所以1g100℃水內(nèi)能小于1g100℃水蒸氣內(nèi)能，D正確.13/62研透命題點(diǎn)14/62能力考點(diǎn)師生共研15/622.宏觀量與微觀量相互關(guān)系(1)微觀量：分子體積V0、分子直徑d、分子質(zhì)量m0.(2)宏觀量：物體體積V、摩爾體積Vmol、物體質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M、物體密度ρ.(3)相互關(guān)系16/62例1科學(xué)家能夠利用無規(guī)則運(yùn)動(dòng)規(guī)律來碩士物蛋白分子.資料顯示，某種蛋白摩爾質(zhì)量為66kg/mol，其分子可視為半徑為3×10－9m球，已知阿伏加德羅常數(shù)為6.0×1023mol－1.請估算該蛋白密度.(計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字)答案1×103kg/m3代入數(shù)據(jù)得ρ≈1×103kg/m3答案解析17/62變式1

(·福建泉州模擬)年2月，美國科學(xué)家創(chuàng)造出一個(gè)利用細(xì)菌將太陽能轉(zhuǎn)化為液體燃料“人造樹葉”系統(tǒng)，使太陽能取代石油成為可能.假設(shè)該“人造樹葉”工作一段時(shí)間后，能將10－6g水分解為氫氣和氧氣.已知水密度ρ＝1.0×103kg/m3，摩爾質(zhì)量M＝1.8×10－2kg/mol，阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.0×1023mol－1.試求：(結(jié)果均保留一位有效數(shù)字)(1)被分解水中含有水分子總數(shù)N；答案解析答案3×1016個(gè)解析水分子數(shù)：18/62(2)一個(gè)水分子體積V0.答案解析答案3×10－29m319/62變式2已知常溫常壓下CO2氣體密度為ρ，CO2摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在該狀態(tài)下容器內(nèi)體積為VCO2氣體含有分子數(shù)為______.在3km深海中，CO2濃縮成近似固體硬膠體，此時(shí)若將CO2分子看做直徑為d球，則該容器內(nèi)CO2氣體全部變成硬膠體后體積約為_________.答案解析20/62CO2濃縮成近似固體硬膠體，分子個(gè)數(shù)不變，則該容器內(nèi)CO2氣體全部變成硬膠體后體積約為：21/621.布朗運(yùn)動(dòng)(1)研究對象：懸浮在液體或氣體中小顆粒；(2)運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：無規(guī)則、永不停息；(3)相關(guān)原因：顆粒大小、溫度；(4)物理意義：說明液體或氣體分子做永不停息無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng).2.擴(kuò)散現(xiàn)象：相互接觸物體分子彼此進(jìn)入對方現(xiàn)象.產(chǎn)生原因：分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng).基礎(chǔ)考點(diǎn)自主悟透22/623.擴(kuò)散現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)與熱運(yùn)動(dòng)比較現(xiàn)象擴(kuò)散現(xiàn)象布朗運(yùn)動(dòng)熱運(yùn)動(dòng)活動(dòng)主體分子微小固體顆粒分子區(qū)分分子運(yùn)動(dòng)，發(fā)生在固體、液體、氣體任何兩種物質(zhì)之間比分子大得多微粒運(yùn)動(dòng)，只能在液體、氣體中發(fā)生分子運(yùn)動(dòng)，不能經(jīng)過光學(xué)顯微鏡直接觀察到共同點(diǎn)①都是無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；②都隨溫度升高而愈加激烈聯(lián)絡(luò)擴(kuò)散現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)都反應(yīng)分子做無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)23/62例2圖2甲和乙是某同學(xué)從資料中查到兩張統(tǒng)計(jì)水中炭粒運(yùn)動(dòng)位置連線圖片，統(tǒng)計(jì)炭粒位置時(shí)間間隔均為30s，兩方格紙每格表示長度相同.比較兩張圖片可知：若水溫相同，____(選填“甲”或“乙”)中炭粒顆粒較大；若炭粒大小相同，____(選填“甲”或“乙”)中水分子熱運(yùn)動(dòng)較猛烈.答案解析圖2甲乙24/62解析對比甲、乙兩圖特點(diǎn)可知，乙圖中炭粒運(yùn)動(dòng)猛烈，若水溫相同，顆粒越小運(yùn)動(dòng)越猛烈，故甲中炭粒顆粒較大；若炭粒大小相同，則水溫越高，布朗運(yùn)動(dòng)越猛烈，故乙中水分子熱運(yùn)動(dòng)猛烈.25/62例3

(·北京理綜·13)以下關(guān)于熱運(yùn)動(dòng)說法正確是A.水流速度越大，水分子熱運(yùn)動(dòng)越猛烈B.水凝結(jié)成冰后，水分子熱運(yùn)動(dòng)停頓C.水溫度越高，水分子熱運(yùn)動(dòng)越猛烈D.水溫度升高，每一個(gè)水分子運(yùn)動(dòng)速率都會(huì)增大答案解析√26/62解析分子熱運(yùn)動(dòng)快慢只與溫度相關(guān)，與物體速度無關(guān)，溫度越高，分子熱運(yùn)動(dòng)越猛烈，A錯(cuò)誤，C正確；水凝結(jié)成冰后，水分子熱運(yùn)動(dòng)仍存在，故B錯(cuò)誤；熱運(yùn)動(dòng)是大量分子運(yùn)動(dòng)統(tǒng)計(jì)規(guī)律，即溫度是分子平均動(dòng)能標(biāo)志，所以溫度升高，分子平均速率增大，并不代表每一個(gè)分子速率都增大，故D錯(cuò)誤.27/62變式3

(多項(xiàng)選擇)(·全國卷Ⅱ·33(1))關(guān)于擴(kuò)散現(xiàn)象，以下說法正確是A.溫度越高，擴(kuò)散進(jìn)行得越快B.擴(kuò)散現(xiàn)象是不一樣物質(zhì)間一個(gè)化學(xué)反應(yīng)C.擴(kuò)散現(xiàn)象是由物質(zhì)分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生D.擴(kuò)散現(xiàn)象在氣體、液體和固體中都能發(fā)生E.液體中擴(kuò)散現(xiàn)象是因?yàn)橐后w對流形成答案解析√√√28/62解析依據(jù)分子動(dòng)理論，溫度越高，擴(kuò)散進(jìn)行得越快，故A正確；擴(kuò)散現(xiàn)象是由物質(zhì)分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生，不是化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，C正確；擴(kuò)散現(xiàn)象在氣體、液體和固體中都能發(fā)生，故D正確；液體中擴(kuò)散現(xiàn)象不是因?yàn)橐后w對流形成，是液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生，故E錯(cuò)誤.29/62變式4

(多項(xiàng)選擇)關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)，以下說法中正確是A.布朗運(yùn)動(dòng)就是熱運(yùn)動(dòng)B.布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度與懸浮顆粒大小相關(guān)，說明分子運(yùn)動(dòng)與懸浮

顆粒大小相關(guān)C.布朗運(yùn)動(dòng)雖不是分子運(yùn)動(dòng)，但它能反應(yīng)分子運(yùn)動(dòng)特征D.布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度與溫度相關(guān)，這說明分子運(yùn)動(dòng)激烈程度與溫度

相關(guān)答案解析√√30/62解析布朗運(yùn)動(dòng)間接反應(yīng)了液體分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，它不是微粒熱運(yùn)動(dòng)，也不是液體分子熱運(yùn)動(dòng)，所以A錯(cuò)誤，C正確；懸浮顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著，這是因?yàn)閼腋☆w粒周圍液體分子對懸浮顆粒撞擊不均衡性引發(fā)，不能說明分子運(yùn)動(dòng)與懸浮顆粒大小相關(guān)，B錯(cuò)誤；溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越激烈，說明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越激烈，D正確.31/62變式5

(多項(xiàng)選擇)(·全國卷Ⅰ·33(1))氧氣分子在0℃和100℃溫度下單位速率間隔分子數(shù)占總分子數(shù)百分比隨氣體分子速率改變分別如圖3中兩條曲線所表示.以下說法正確是A.圖中兩條曲線下面積相等B.圖中虛線對應(yīng)于氧氣分子平均動(dòng)能較小

情形C.圖中實(shí)線對應(yīng)于氧氣分子在100℃時(shí)情形D.圖中曲線給出了任意速率區(qū)間氧氣分子數(shù)目E.與0℃時(shí)相比，100℃時(shí)氧氣分子速率出現(xiàn)在0～400m/s區(qū)間內(nèi)分

子數(shù)占總分子數(shù)百分比較大√√圖3答案解析√32/62解析依據(jù)圖線物理意義可知，曲線下面積表示總分子數(shù)，所以圖中兩條曲線下面積相等，選項(xiàng)A正確；溫度是分子平均動(dòng)能標(biāo)志，且溫度越高，速率大分子所占百分比較大，所以圖中實(shí)線對應(yīng)于氧氣分子平均動(dòng)能較大情形，虛線對應(yīng)于氧氣分子平均動(dòng)能較小情形，選項(xiàng)B、C正確；依據(jù)曲線不能求出任意區(qū)間氧氣分子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；由圖線可知100℃時(shí)氧氣分子速率出現(xiàn)在0～400m/s區(qū)間內(nèi)分子數(shù)占總分子數(shù)百分比比0℃

時(shí)百分比小，選項(xiàng)E錯(cuò)誤.33/621.分子力、分子勢能與分子間距離關(guān)系：分子力F、分子勢能Ep與分子間距離r關(guān)系圖線如圖4所表示(取無窮遠(yuǎn)處罰子勢能Ep＝0).

命題點(diǎn)三分子動(dòng)能、分子勢能和內(nèi)能能力考點(diǎn)師生共研圖4(1)當(dāng)r＞r0時(shí)，分子力表現(xiàn)為引力，當(dāng)r增大時(shí)，分子力做負(fù)功，分子勢能增加.(2)當(dāng)r＜r0時(shí)，分子力表現(xiàn)為斥力，當(dāng)r減小時(shí)，分子力做負(fù)功，分子勢能增加.(3)當(dāng)r＝r0時(shí)，分子勢能最小.34/622.內(nèi)能和機(jī)械能區(qū)分能量定義決定量值測量轉(zhuǎn)化內(nèi)能物體內(nèi)全部分子動(dòng)能和勢能總和由物體內(nèi)部分子微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)決定，與物體整體運(yùn)動(dòng)情況無關(guān)任何物體都含有內(nèi)能，恒不為零無法測量.其改變量可由做功和熱傳遞來量度在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化35/62機(jī)械能物體動(dòng)能及重力勢能和彈性勢能總和與物體宏觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、參考系和零勢能面選取相關(guān)，和物體內(nèi)部分子運(yùn)動(dòng)情況無關(guān)能夠?yàn)榱隳軌驕y量在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化36/62例4

(多項(xiàng)選擇)兩分子間斥力和引力協(xié)力F與分子間距離r關(guān)系如圖5中曲線所表示，曲線與r軸交點(diǎn)橫坐標(biāo)為r0.相距很遠(yuǎn)兩分子在分子力作用下，由靜止開始相互靠近.若兩分子相距無窮遠(yuǎn)時(shí)分子勢能為零，以下說法正確是A.在r＞r0階段，F(xiàn)做正功，分子動(dòng)能增加，勢能減小B.在r＜r0階段，F(xiàn)做負(fù)功，分子動(dòng)能減小，勢能也減小C.在r＝r0時(shí)，分子勢能最小，動(dòng)能最大D.在r＝r0時(shí)，分子勢能為零E.分子動(dòng)能和勢能之和在整個(gè)過程中不變答案解析√√√圖537/62解析由Ep－r圖可知：在r＞r0階段，當(dāng)r減小時(shí)F做正功，分子勢能減小，分子動(dòng)能增加，故A正確；在r＜r0階段，當(dāng)r減小時(shí)F做負(fù)功，分子勢能增加，分子動(dòng)能減小，故B錯(cuò)誤；在r＝r0時(shí)，分子勢能最小，但不為零，動(dòng)能最大，故C正確，D錯(cuò)誤；在整個(gè)相互靠近過程中，分子動(dòng)能和勢能之和保持不變，故E正確.38/62變式6

(多項(xiàng)選擇)關(guān)于物體內(nèi)能、溫度和分子平均動(dòng)能，以下說法正確是A.溫度低物體內(nèi)能一定小B.溫度低物體分子平均動(dòng)能一定小C.外界對物體做功時(shí)，物體內(nèi)能不一定增加D.物體自由下落時(shí)速度增大，所以物體分子平均動(dòng)能也增大答案√√解析39/62解析物體內(nèi)能與溫度、體積、物質(zhì)量均相關(guān)，物體溫度低，其分子平均動(dòng)能一定小，但其內(nèi)能不一定小，A錯(cuò)誤，B正確；外界對物體做功，物體同時(shí)向外界放熱，其內(nèi)能不一定增加，C正確；物體運(yùn)動(dòng)速度大，其運(yùn)動(dòng)動(dòng)能增大，但物體內(nèi)部分子平均動(dòng)能不一定增大，D錯(cuò)誤.40/62變式7如圖6所表示，甲分子固定于坐標(biāo)原點(diǎn)O，乙分子從無窮遠(yuǎn)a處由靜止釋放，在分子力作用下靠近甲.乙在b點(diǎn)合外力表現(xiàn)為引力，且為引力最大處，d點(diǎn)是分子靠得最近處.則以下說法正確是A.乙分子在a點(diǎn)勢能最小B.乙分子在b點(diǎn)動(dòng)能最大C.乙分子在c點(diǎn)動(dòng)能最大D.乙分子在d點(diǎn)加速度為零答案√圖6解析41/62解析乙分子由a運(yùn)動(dòng)到c，分子力表現(xiàn)為引力，分子力做正功，動(dòng)能增大，分子勢能減小，所以乙分子在c處罰子勢能最小，動(dòng)能最大，故A、B錯(cuò)誤，C正確；由分析可知，題圖是分子力與分子間距離關(guān)系圖線，乙在d點(diǎn)時(shí)受到分子力最大，所以乙分子在d處加速度最大，故D錯(cuò)誤.42/62課時(shí)作業(yè)43/621.(多項(xiàng)選擇)(·山東理綜·37(1))墨滴入水，擴(kuò)而散之，漸漸混勻.關(guān)于該現(xiàn)象分析正確是A.混合均勻主要是因?yàn)樘剂Ｊ苤亓ψ饔肂.混合均勻過程中，水分子和碳粒都做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)C.使用碳粒更小墨汁，混合均勻過程進(jìn)行得更快速D.墨汁擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)是因?yàn)樘剂：退肿影l(fā)生化學(xué)反應(yīng)引發(fā)答案雙基鞏固練√√解析123456789101144/62解析依據(jù)分子動(dòng)理論知識可知，最終混合均勻是擴(kuò)散現(xiàn)象，水分子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，碳粒做布朗運(yùn)動(dòng)，因?yàn)椴祭蔬\(yùn)動(dòng)猛烈程度與顆粒大小和溫度相關(guān)，所以使用碳粒更小墨汁，布朗運(yùn)動(dòng)會(huì)更顯著，則混合均勻過程進(jìn)行得更快速，故選B、C.123456789101145/622.(·北京理綜·20)霧霾天氣是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標(biāo)籠統(tǒng)表述，是特定氣候條件與人類活動(dòng)相互作用結(jié)果.霧霾中，各種懸浮顆粒物形狀不規(guī)則，但可視為密度相同、直徑不一樣球體，并用PM10、PM2.5分別表示球體直徑小于或等于10μm、2.5μm顆粒物(PM是顆粒物英文縮寫).某科研機(jī)構(gòu)對北京地域檢測結(jié)果表明，在靜穩(wěn)霧霾天氣中，近地面高度百米范圍內(nèi)，PM10濃度隨高度增加略有減小，大于PM10大懸浮顆粒物濃度隨高度增加顯著減小，且兩種濃度分布基本不隨時(shí)間改變.據(jù)此材料，以下敘述正確是A.PM10表示直徑小于或等于1.0×10－6m懸浮顆粒物B.PM10受到空氣分子作用力協(xié)力一直大于其受到重力C.PM10和大懸浮顆粒物都在做布朗運(yùn)動(dòng)D.PM2.5濃度隨高度增加逐步增大答案解析√123456789101146/62解析PM10顆粒物直徑小于或等于10×10－6m＝1.0×10－5m，A項(xiàng)錯(cuò)誤；PM10受到空氣分子作用力協(xié)力總是在不停地改變，并不一定一直大于重力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；PM10和大懸浮顆粒物受到空氣分子不停地碰撞做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，符合布朗運(yùn)動(dòng)條件，C項(xiàng)正確；依據(jù)材料不能判斷PM2.5濃度隨高度增加而增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤.123456789101147/623.以下關(guān)于溫度及內(nèi)能說法中正確是A.溫度是分子平均動(dòng)能標(biāo)志，所以兩個(gè)動(dòng)能不一樣分子相比，動(dòng)能大

溫度高B.兩個(gè)不一樣物體，只要溫度和體積相同，內(nèi)能就相同C.質(zhì)量和溫度相同冰和水，內(nèi)能是相同D.一定質(zhì)量某種物質(zhì)，即使溫度不變，內(nèi)能也可能發(fā)生改變√答案解析123456789101148/62解析溫度是大量分子熱運(yùn)動(dòng)宏觀表達(dá)，單個(gè)分子不能比較溫度大小，A錯(cuò)誤；物質(zhì)內(nèi)能由溫度、體積、物質(zhì)量共同決定，故B、C均錯(cuò)誤，D正確.123456789101149/624.因?yàn)閮蓚€(gè)分子間距離發(fā)生改變而使得分子勢能變小，則能夠判定在這一過程中A.分子間相互作用力一定做了功B.兩分子間相互作用力一定增大C.兩分子間距離一定變大D.兩分子間相互作用力一定是引力答案√123456789101150/625.某同學(xué)利用花粉顆粒觀察布朗運(yùn)動(dòng)，并提出以下觀點(diǎn)，正確是A.布朗運(yùn)動(dòng)指是花粉微粒無規(guī)則運(yùn)動(dòng)B.布朗運(yùn)動(dòng)指是液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)C.溫度為0℃時(shí)，液體分子平均動(dòng)能為零D.花粉微粒越大，其無規(guī)則運(yùn)動(dòng)越猛烈√解析布朗運(yùn)動(dòng)指懸浮在液體中顆粒所做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故A正確；布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，只是反應(yīng)了液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；分子運(yùn)動(dòng)是永不停息，溫度為0℃時(shí)，液體分子平均動(dòng)能不為零，故C錯(cuò)誤；微粒越小，液體溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越猛烈，故D錯(cuò)誤.答案解析123456789101151/626.(多項(xiàng)選擇)以下說法正確是A.只要知道水摩爾質(zhì)量和水分子質(zhì)量，就能夠計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)B.懸浮微粒越大，在某一瞬間撞擊它液體分子數(shù)就越多，布朗運(yùn)動(dòng)越

顯著C.在使兩個(gè)分子間距離由很遠(yuǎn)(r＞10－9m)減小到極難再靠近過程中，

分子間作用力先減小后增大，分子勢能不停增大D.溫度升高，分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能一定增大，但并非全部分子速率

都增大E.物體內(nèi)熱運(yùn)動(dòng)速率大分子數(shù)占總分子數(shù)百分比與溫度相關(guān)√√答案解析√123456789101152/62解析懸浮微粒越大，在某一瞬間撞擊它液體分子數(shù)越多，受力越趨于平衡，布朗運(yùn)動(dòng)越不顯著，B錯(cuò)誤.在使兩個(gè)分子間距離由很遠(yuǎn)(r＞10－9m)減小到極難再靠近過程中，分子間作用力先增大后減小再增大，分子勢能先減小后增大，C錯(cuò)誤.123456789101153/627.(多項(xiàng)選擇)關(guān)于分子動(dòng)理論規(guī)律，以下說法正確是A.擴(kuò)散現(xiàn)象說明物質(zhì)分子在做永不停息無規(guī)則運(yùn)動(dòng)B.壓縮氣體時(shí)氣體會(huì)表現(xiàn)出抗拒壓縮力是因?yàn)闅怏w分子間存在斥力緣故C.兩個(gè)分子距離減小時(shí)，分子間引力和斥力都在增大D.假如兩個(gè)系統(tǒng)分別與第三個(gè)系統(tǒng)到達(dá)熱平衡，那么這兩個(gè)系統(tǒng)彼此之間也必

定處于熱平衡，用來表征它們所含有“共同熱學(xué)性質(zhì)”物理量是內(nèi)能E.已知某種氣體密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體分

子之間平均距離能夠表示為答案√綜合提升練√√123456789101154/628.(多項(xiàng)選擇)兩個(gè)相距較遠(yuǎn)分子僅在分子力作用下由靜止開始運(yùn)動(dòng)，直至不再靠近.在此過程中，以下說法正確是A.分子力先增大，后一直減小B.分子力先做正功，后做負(fù)功C.分子動(dòng)能先增大，后減小D.分子勢能先增大，后減小E.分子勢能和動(dòng)能之和不變√答案解析√√123456789101155/62解析由分子動(dòng)理論知識可知，當(dāng)兩個(gè)相距較遠(yuǎn)分子相互靠近，直至不能再靠近過程中，分子力先是表現(xiàn)為引