西南名校聯(lián)盟2025屆“3+3+3”高考備考診斷性聯(lián)考(三)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2025年春晚吉祥物(如圖1)“巳升升”的設(shè)計(jì)融合了多種中華傳統(tǒng)工藝元素。下列相關(guān)材料的化學(xué)成分歸類正確的是A.主體采用青綠色主調(diào)等中國(guó)傳統(tǒng)色彩，其中綠色主要成分Cu?(OH)?CO?屬于堿B.背部紋飾采用景泰藍(lán)工藝，其礦物釉料屬于硅酸鹽材料C.眼睛靈感源自三星堆青銅蛇形器，其中青銅屬于鐵碳合金D.頭部輪廓參考唐代銀制鎏金如意，銀制鎏金屬于銅鋅合金2.下列化學(xué)品使用，不符合科學(xué)、安全、有效、合理的是A.維生素C用作水果罐頭中的抗氧化劑B.沒(méi)有醫(yī)生處方長(zhǎng)期服用安眠藥C.食品中適量添加莧菜紅等色素D.NH?HCO?用于饅頭、面包、餅干的膨松劑3.如圖2所示儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用錯(cuò)誤的是①②④⑤⑥D(zhuǎn).用已知濃度的酸性KMnO?溶液滴定未知濃度的草酸溶液：②⑤4.利用如圖3所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是A濃HNO?分解生成NO?BC與濃H?SO?生成CO?CMnO?與濃HCl生成Cl?AgNO?溶液出現(xiàn)白色沉淀DCH?CHBrCH?與NaOH乙醇溶液生成丙烯B.服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸)中毒反應(yīng)，可靜脈注射Na化學(xué)·第2頁(yè)(共10頁(yè))B.CAPE苯環(huán)上的一氯代物有6種aA.曲線a表示H?C?O?的分布系數(shù)與pH的關(guān)系ECC實(shí)驗(yàn)操作A向溶有SO?的BaCl?溶液中加入Fe(NO?)?溶液B向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙C向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO?溶液D向蔗糖中加入濃H?SO?固體變黑且膨脹濃H?SO?具有脫水性和同形狀原子軌道運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為5:6。下列C.第一電離能大小在M和Z之間的同周期元12.工業(yè)上利用鍶渣(主要成分SrSO?,含少量CaCO?、Fe?O?、Al?O?、MgCO?雜質(zhì))制B.濾渣1的主要成分為Fe(OH)?和Al(OH)?13.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種新型短路膜電池，利用H?分離CO?的裝置如圖8所示。下列正極堿性電解質(zhì)膜A.最后無(wú)CO?的空氣在負(fù)極獲得B.負(fù)極生成1molCO?時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子14.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖9所示，它由A、B兩種立方體單元組成，且兩種OFe3C.當(dāng)該正極材料中Li*的脫嵌率為75%,則n(Fe2+):n(Fe3)=3:5D.若B?中M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則A?中Q原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖10所示的裝置制備溴苯(夾持裝置已略去)。苯乙甲b(1)丙裝置中A的名稱為0(2)請(qǐng)寫出甲裝置中生成Br?的反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)乙裝置熱水浴的原因是(4)丁裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：(5)粗溴苯中溶有溴呈褐色，為了進(jìn)一步制得純溴苯，設(shè)計(jì)如圖11所示流程：EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up3(I),I)試劑I、Ⅱ、Ⅲ分別是10%NaOH或蒸餾水，其中10%NaOH是試劑_(填編16.(15分)釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤(主要成分為V?O?、V?O?,雜質(zhì)有SiO?、Al?O?及少量CaO等)制備單質(zhì)釩的工藝流程如圖12鈣②K(CaCO?)=2.8×10??,K,(CaSiO?)=2.5×10?,Kp[Ca(VO?)?]遠(yuǎn)大于Kp(CaCO?)。(1)基態(tài)V的價(jià)層電子排布式為_o(2)“焙燒”時(shí)，V?O?、V?O?都轉(zhuǎn)化為Ca(VO?)?,寫出V?O?轉(zhuǎn)化為Ca(VO?)?的(3)“鹽浸”加入過(guò)量Na?CO?不能使CaSiO?完全轉(zhuǎn)化為CaCO?,用平衡原理解釋原(6)酸性條件下，vo?可聚合得到多種復(fù)雜陰離子。一種陰離子(如圖13所示)由4個(gè)“VO?”四面體(位于體心的V為+5價(jià)),(7)某全礬電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池17.(14分)硫酸鋇在自然界中主要以重晶石礦物的形式存在，工業(yè)上利用重晶石生產(chǎn)反應(yīng)1:BaSO?(s)+2C(s)==BaS(s)+2CO?(g)△H反應(yīng)2:BaSO?(s)+4CO(g)=BaS(s)+4CO?(g)△H?=-118.8kJ·mol-反應(yīng)3:BaSO?(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H?=571.2kJ·mol-1反應(yīng)4:C(s)+CO?(g)==2CO(g)△H?=172.5kJ·mol-化學(xué)·第7頁(yè)(共10頁(yè))(2)恒溫恒容容器中，加入BaSO?與C反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀A(yù).CO的分壓不再變化B.氣體的密度不再變化C.氣體的總壓不再變化D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化(3)下列一定不能提高BaSO?的轉(zhuǎn)化率的是_(填序號(hào))。A.升高溫度B.增大BaSO?的比表面積(4)某研究團(tuán)隊(duì)探究碳熱還原BaSO?反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖14所示(摩爾分?jǐn)?shù)表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量占所有物質(zhì)的物質(zhì)的量總和的百分比)。0400℃下單質(zhì)C的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留三位有效數(shù)字);A點(diǎn)體系的壓強(qiáng)為pkPa,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下反應(yīng)4的平衡常數(shù)Kp=_;900℃下A.<0B.0~1C.1~(5)反應(yīng)1的速率常數(shù)k與活化能E.關(guān)系為Rlnk=C(R、C為常數(shù)，T為反應(yīng)溫度),圖15表示已知：i.(7)上述冠心病新藥的另一種衍生物W,在合成過(guò)程中存在如圖17所示轉(zhuǎn)化。已知X含三種官能團(tuán)，不與金屬Na反應(yīng)放出H??；瘜W(xué)·第10頁(yè)(共10頁(yè))西南名校聯(lián)盟2025屆“3+3+3”高考備考診斷性聯(lián)考(三)化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。題號(hào)1234567答案BBCDACC題號(hào)89答案CCDBDAD【解析】1.Cu?(OH)?CO?屬于復(fù)鹽，A錯(cuò)誤。青銅是銅錫合金，鐵碳合金為鋼或鑄鐵，C錯(cuò)誤。銀制“鎏金”指銀胎表面通過(guò)汞齊法鍍金，主要成分為銀(Ag)和金(Au),銅鋅合金為黃銅，D錯(cuò)誤。3.通過(guò)凝固法制備硫晶體在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故選①,A正確。啟普發(fā)生器是不溶于水的塊狀固體與溶液反應(yīng)制備氣體的裝置，B正確。重結(jié)晶法提純苯甲酸，需要燒杯、漏斗和玻璃棒，不需要蒸發(fā)皿和溫度計(jì)，C錯(cuò)誤。酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，故KMnO?溶液和4.濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮，A錯(cuò)誤。C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的CO?和SO?,均能使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤。濃HCl具有揮發(fā)性，與AgNO?溶液反應(yīng)也出現(xiàn)白色沉淀，C錯(cuò)誤。乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2-溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說(shuō)明2-溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，D正確。5.酚羥基的酸性比碳酸弱，羧基的酸性比碳酸強(qiáng)，故服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO?溶液，該反應(yīng)的離子方程式為B錯(cuò)誤。用惰性電極電解AlCl?溶液，其總反應(yīng)為,C錯(cuò)誤。H?O(g)通6.CAPE含有C=C雙鍵，且雙鍵左右兩邊含有一對(duì)不同基團(tuán)，滿結(jié)構(gòu)，存在順?lè)串悩?gòu)所以CAPE有順?lè)串悩?gòu)體，A正確。CAPE苯環(huán)上有6種等效H,故有6種一氯代物，B正確。依據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)及三點(diǎn)成面原則，通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)，CAPE中碳原子可能全部共平面，也可能不在一個(gè)平面，C錯(cuò)誤。結(jié)構(gòu)中的7.Kr為36號(hào)元素，Sb為51號(hào)元素，價(jià)電子排布式為5s25p3,電子排布式要加上4d10,A正確?；鶓B(tài)N原子最外層電子排布式為2s22p3,最高能級(jí)為2p,p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，B正確。NH?的沸點(diǎn)比PH?、AsH?高，但比SbH?、BiH?低，C錯(cuò)誤。由元素8.AlCl?是分子晶體，不含CI,A錯(cuò)誤。1個(gè)NH?含3個(gè)σ鍵，1個(gè)CO中含1個(gè)σ鍵，二者與Cu+形成配位鍵共4個(gè)σ鍵，共14個(gè)，故1mol該離子中σ鍵數(shù)目為14NA,B錯(cuò)誤。C?H?和C?H?的最簡(jiǎn)式相同均為CH?,4.2g混合物含0.3molC、0.6molH,完全燃燒消耗O?的分子數(shù)為0.45NA,C正確。,得到0.4molNaOH時(shí)，=c(HC?O4)+2c(C?O2-)+c(OH),則c(K)<3c(HC?O4),C錯(cuò)誤。因?yàn)镵a(H?C?O?)的數(shù)量級(jí)遠(yuǎn)大于Ka?(H?C?O?)的數(shù)量級(jí)，所以第二步電離出的H+與第一步相比，可以忽略不計(jì)，即溶液中的H與HC?O-濃度近似相同，再結(jié)合Ka?(H?C?O?)的表達(dá)式可知，Ka?(H?C?O?)=c(C?O4-),因此，在稀釋草酸溶液時(shí)c(C?O4)幾乎是一個(gè)定值，D正確。10.SO?溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生H?SO?,使溶液顯酸性，在酸性條件下，NO?能將SO?氧化為SO2-,同時(shí)溶液中Fe3?也能將SO?氧化成SO2-,sO2-與溶液中Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO?沉淀，從而生成白色沉淀，因此不能證明NO?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤。甲基橙顯紅色說(shuō)明溶液顯酸性，該鹽可以為強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸比弱堿陽(yáng)產(chǎn)生SO?、CO?氣體體現(xiàn)濃H?SO?強(qiáng)氧化性，D正確。錯(cuò)誤。C和O形成CO?即為只含極性鍵的非極性分子，B正確。第一電離能大小在Na化學(xué)參考答案·第2頁(yè)(共7頁(yè))12.“高溫煅燒”加入足量焦炭，氣體a主要為CO,氣體b為H?S,通入CuSO?生成難溶于SrCO?↓+NH?+H?O,D錯(cuò)誤。13.通入氧氣的一極為正極，電極反應(yīng)式為O?+2H?O+4e-==4OH-,OH-與CO?反應(yīng)得到CO3-,CO?+CO3-+H?O=2HCO?,通入氫氣的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H?-2e-=2H+,H+與HCO?反應(yīng)生成CO?,實(shí)現(xiàn)CO?的分離。由圖可知，CO?在負(fù)極產(chǎn)生，無(wú)CO?的空氣在正極獲得，A錯(cuò)誤。負(fù)極生成1molCO?時(shí)HCO?+H+=CO?+H?O,需要1molH*,在理論上轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確。氫氣進(jìn)料速率越大，單位時(shí)間氫氣的物質(zhì)的量越大，失去電子的數(shù)目越多，則通過(guò)氫氣進(jìn)料速率可控制這種短14.當(dāng)Li+嵌入晶胞所有棱心和體心時(shí)嵌入Li數(shù)最多，總數(shù)為,A正確。根據(jù)圖示，單元中，F(xiàn)e2+位于O2-構(gòu)成的正四面體空隙中，B正確。根據(jù)均攤原則，晶胞中Fe2+數(shù)為4=8、Fe3+數(shù)為4×4=16,嵌入1個(gè)Li有1個(gè)Fe3被還原為Fe2+,當(dāng)Li+數(shù)為4,則此時(shí)Fe2+、Fe3+數(shù)分別為12、12,當(dāng)脫嵌一個(gè)Li+時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,當(dāng)該正極材料中Li+的脫嵌率為75%時(shí)，1個(gè)晶胞中有3個(gè)Li+脫嵌出去，則Fe2+、Fe3+數(shù)分別為9、15,則n(Fe2+):n(Fe3+)=3:5,C正確。A、B單元的邊長(zhǎng)為1,因此A?中Q二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(每空2分，共14分)(1)直形冷凝管(3)防止溴蒸氣冷凝(4)漏斗中有白霧產(chǎn)生，燒杯中產(chǎn)生淺黃色沉淀【解析】(5)粗溴苯中含有溴苯、苯、Br?、FeBr?等。粗溴苯用試劑I水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr?易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得水層①和有機(jī)層①,操作I為分液，再加入試劑ⅡNaOH溶液除去Br?,再次分液，操作Ⅱ也為分液，水層②中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層②中含有苯、溴苯等。第二去有機(jī)層②中可能含有的少量NaOH,試劑Ⅲ為水，分液后得水層③和有機(jī)層③。加入試劑IV無(wú)水氯化鈣吸水，操作IV為過(guò)濾，得有機(jī)層④,其中含有苯和溴苯，最后根據(jù)二者16.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)≈8.9<10?,不能完全轉(zhuǎn)化(4)飽和NaCl溶液【解析】含釩石煤(主要成分為V?O?、V?O?,雜質(zhì)有SiO?、Al?O?及少量CaO等)中加浸并加入Na?CO?調(diào)節(jié)pH使Al3沉淀完全，進(jìn)行離子交換，將V?O轉(zhuǎn)化為[R-V?O??],得到NH?VO?。煅燒NH?VO?,再加入Ca進(jìn)行冶煉得到單質(zhì)釩，據(jù)此解答。(1)V為23號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為3d34s2。(2)“焙燒”時(shí)，V?O?、V?O?都轉(zhuǎn)化為Ca(VO?)?,(3)用沉淀溶解平衡原理及已知①解釋原因。(4)“洗脫”過(guò)程是使反應(yīng)[RCl,]+M”=[R-M]+nCl-逆向進(jìn)行，即需要加入氯離子，為了不引入其他雜質(zhì)，最好選用飽和NaCl溶液。(5)由加入過(guò)量NH?Cl,V以VO?的形式存在，結(jié)合NH?得到NH?VO?。(6)由圖可以看出，4個(gè)“VO?”四面體，V位于四面體體心，因此V原子個(gè)數(shù)為4,O原子的個(gè)數(shù)為4×4-4=12個(gè)，且V化合價(jià)為+5價(jià)，O化合價(jià)為-2價(jià)，該陰離子的化合價(jià)為：5×4+(-2)×12=-4,則該陰離子的化學(xué)式為V?O-。(7)根據(jù)總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，正極上VO:被還原生成VO2,正極反應(yīng)為：VO?+2H++e-—vo2++H?O。充電時(shí)，v3+轉(zhuǎn)化為v2+,V的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，因此反應(yīng)每生成2molH+時(shí)電子轉(zhuǎn)移為1mol。17.(每空2分，共14分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律求算即可，反應(yīng)2+反應(yīng)3)=反應(yīng)1,故(2)反應(yīng)過(guò)程中CO的分壓會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化。氣體的密度=氣體