南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

36J6

1、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2S04^=2NaHC03+H2STo

下列說法正確的是

A.的摩爾質(zhì)量是100

B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SOj-=2HCO；+H2ST

D.每生成11.2LH2s轉(zhuǎn)移電子為4為.02x1產(chǎn)

2、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.14c考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

3、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實驗等有關(guān)敘述錯誤的是

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)

B.濱基中溶解的溟可用四氯化碳萃取而除去

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱

D.乙烷和乙烯可用酸性高缽酸鉀溶液加以鑒別

4、25℃時，用0.lmo[?LrNaOH溶液滴定20mL0.lmol?LrCH3COOH(Ka=1.75xl0-5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項中粒子濃度關(guān)系正確的是

K(NaOH)/mL

A.點①所示溶液中：2C(CH3COO-)-2C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH)

B.點②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H')

++

C.點③所示溶液中；c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH-)

+-+"

D.pH=12的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

cA-

5、25℃時，向20mL0.lmol/L一元弱酸HA溶液中滴加0?lmol/LNaOH溶液，溶液中l(wèi)g=_^與pH關(guān)系如圖所

c（HA）

示。下列說法正確的是

A.A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL

4A)

D.對C點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則一定增大

c(HA)?c(0W)

6、下列說法正確的是

A.34Se、35Br位于同一周期，還原性Se"XX>5

B.［，與?；橥滴?，都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.硫酸鏤和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.AI2O3和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

7、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR?能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

8、工業(yè)上可用軟鐳礦（主要成分是MnOz）和黃鐵礦（主要成分是FeSz）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰（MnCOA。

其工藝流程如下：

軟鉆礦.(NH2、NH.HCO,,

梅堿酸石凝NHF氨水

舞;無水MnCO,

鹿浦廢液檄油廢液一……一副產(chǎn)&.A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等雜質(zhì)(CaFz難溶)。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟鋅礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

++2出0

C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NHQ2S

D.從沉鎰工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過漉、洗滌、干燥

9、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸領(lǐng)

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化缽

D.配制波爾多液原料——膽帆和石灰乳

10、常溫下，向1LOJinol-LNH4G溶液中，不斷加入固體NaOH后，NIU與NH^FhO的變化趨勢如圖所示(不考

慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)—n(H+)一但一0.05)nwl

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

++

D.當(dāng)n(NaOH)=OJmol時，c(Na)=c(NH4)4-c(NHyH2O)

11、運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是

12、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

pH

A.pH=1.9時，c(Na+)<c(HA)+2c(A2-)

B.當(dāng)c(、a+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH>7

+2

C.pH=6時，c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

13、為測定人體血液中Ca?+的含量，設(shè)計了如下方案:

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMilO’+SH2c2(h+3H2sOrK2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol?Lr的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmol-L_1B.0.0025molL_1C.O.OOOJmol-L-1D.0.0035molL-1

14、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是()

A.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)

C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

D.“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)

15、CL可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列

說法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

16、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

KN6和KOH混合溶液中加入鋁

A粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3

試紙

向1mLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機(jī)物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2cCh溶液

有氣體生成

CKsP(BaSO4)>KSp(BaCO3)

中，過濾，向濾渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解

色，一段時間后

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、從薄荷油中得到一種免A(CI0HI6),叫a—非蘭炫，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

-q-J△-CjHjOIVA

糧即卬△

)f

司(GsHQD

6L女

YOH

已知：卜，=。17「當(dāng)少」

〉C=0'R"-COOH

R△\V

(1)H的分子式為___________________0

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為_________________________________0

(3)含兩個一COOC”基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮于性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、o

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：o

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為。

(7)寫出E―F的化學(xué)方程式：o

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有______種(不考慮立體異構(gòu))。

18、為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積)

己知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(DX的化學(xué)式為

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是,

(3)A的電子式為

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為

19、堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(C(h)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確

定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量:

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實驗現(xiàn)象），停止加熱;

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是________________________

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量用丙裝置的質(zhì)量々

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為。

（5）含有Co（AI02）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為o

（6）CoCLWHzO常用作多彩水泥的添加劑，以含餡廢料（含少量Fc、Al等雜質(zhì)）制取CoCb6H?0的一種工藝如下;

過■處n?含■站廢料iho（—―1

a通浪（州-L--?CoCI,.6HQ

[M提（加1而~\》|同彳至不慳1T

CoCO,WpH包正]

已知:

沉淀物)

Fe(OH3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,貝I」操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為。

④操作n過程為(填操作名稱)、過濾。

20、草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草酸合鐵酸

鉀晶體(K3[Fe(C2Oj)313H2。)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)

物檢驗裝置如圖。

(I)草酸鉆晶體(CoJO/ZH?。)在200c左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(CoGO「2H2。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果，290?320℃過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—；設(shè)置D的作用是—<.

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一；結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一o

②C的作用是是一O

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

I儺H‘SO'I「cc,、......................‘八UUVHqO，」__________

卜喇--j-qFeSO4(ag)葉卜eCzO'ZHQyq..IKJFHC2OM

回答下問題：

①流程“I"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“川”需控制溶液溫度不高于40?C,理由是—；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是

21、三氯胺(NCb)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應(yīng)制備:

1?NH3(g)+3Cl2(g)^^NCl3(l)+3HCl(g)AH

回答下列問題;

⑴己知：II.2NH3(g)+3Cl2(g)^N2(g)+6HCI(g)AH,

m.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)AH,

則AH2=(用含AH和AH1的代數(shù)式表示)。

(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4moiCh,發(fā)生反應(yīng)I,測得兩容器中n(C】2)隨反

應(yīng)時間的變化情況如下表所示：

時間/min04080120160

容器甲(1)4.03.02.21.61.6

容器乙(T2)4.02.92.02.02.0

①0~80min內(nèi)，容器甲中v(Nlh)=。

②反應(yīng)I的AH0(填“〉”或"v”)，其原因為<,

③關(guān)于容器乙，下列說法正確的是(填選項字母)。

n(NH,)1

A.容器內(nèi)一^出二三，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

n(Cl2)3

B.反應(yīng)進(jìn)行到70min時，v正一定大于丫逆

C.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大，說明平衡在正向移動

D.達(dá)平衡后，加入一定量NCh(l),平衡逆向移動

E.達(dá)平衡后，按原投料比再充入一定量反應(yīng)物，平衡后N%的轉(zhuǎn)化率增大

④溫度為Ti時HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=,該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中

n(Ch)(填“>”、“=”或

⑤溫度為T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

36SO：的摩爾質(zhì)量是100g?mo「，A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤：醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯誤。

2、D

【解題分析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；

BJ4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分儲是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：De

【題目點撥】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

3、B

【解題分析】

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.溟苯與四氯化碳互溶，則濱苯中溶解的濱不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，可用酸性高缽酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選Bo

4、C

【解題分析】

A.點①時，NaOH溶液與CH&OOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

++-+

為C(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為c(CH3COO)+c(CH3coOH)=2c(Na),

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3CO()H)=2C(H1)-2c(OH),A項錯誤;

B.點②處溶液呈中性，c(OlT)=c(H+),R項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

-++

C(CH3COO)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為c(CHCOO)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩

++-

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C項正確；

D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H+),D項錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的

離子即可。

5、C

【解題分析】

A?溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OfT),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OHH-c(A*),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A[故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強(qiáng)減弱酸鹽NaA,由于大的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1?44所以HA滴定NaDH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤;

c(A)c(Ap(')

C.溶液在B點時pH=5.3,1g一一(-=0,則c(A>c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)及='/1'=c(H+)=l()q,

c(HA)c(HA)

K|Q-14

?的水解平衡常數(shù)s若向溶液中加入溶液，得到的是

AKh=-K^-=-1-07fT3<10\20mLO.lmol/LHA10mLO.lmol/LINaOH

"A]

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A)>c(HA),即熾

c(HA)

故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c(A)c(A-)c(H+)K1

D.溫度升高，鹽水解程度增大,A?的水解平衡常數(shù)會增大，--修~-\=

c(HA)c[OH')c(HA)c(0H)c(HjKwKh

會隨溫度的升高而減小，D錯誤；

故答案選Co

6、A

【解題分析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SMBoVCb,所以陰離子還原

性Se*>BF>Cr，故A正確：

OHOIXMI

B、屬于酚類、?屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸核能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D、A1是活潑金屬，AU）3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

7、D

【解題分析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR?能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCI生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCb,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為C1。

【題目詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共價化合物，故C錯誤；

D.SOCl2+H2O=SO2+2HCl,AgNOj+HOAgClj+HNOj,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【題目點撥】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

8、C

【解題分析】

由流程可知軟鎰礦（主要成分MnCh）和黃鐵礦加入硫酸酸浸過漉得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,FeS2和稀硫酸反應(yīng)生成

2+

Fe,然后過濾得到濾渣是MnO2,向濾液中加入軟鋅礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾，濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質(zhì)，加入硫化核和氟化鐵，

生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫錢和氨水沉鎰，生成M11CO3沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCCh,

通過洗滌、烘干得到M11CO3晶體。

【題目詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeSz的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟鎰礦使殘余的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3，+Mn2++2H2O,再加

入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的性根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為；(NH6SO4,故C錯誤；

D.從沉銘工序中得到純凈MnCCh,只需將沉淀析出的MnCCh過漉、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

9、D

【解題分析】

A.碳酸領(lǐng)與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋼，A項錯誤；

B.明磯溶于水電離出的AF+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化鎬是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽磯和石灰乳，D項正確；

答案選D。

10、C

【解題分析】

A.M點是向HOlmol/LNH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化鉉和一水合氨溶液，鉉根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鐵溶液中水的電離程度,A正確;B.在

M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(CD=n(HO+n(Na，)+n(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na，)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正確；C.錢根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，

c(H)Xc(NHyH2O)/c(NHZ)Xc(NH.rH2O)=Kh/c(NHyH2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡

常數(shù)不變，則c(H")心NH；)減小，C錯誤；I).向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n(NaOH)

=0.1mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NHJ)+c(NH3?H2O),D正確；答案

選C。

11、B

【解題分析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；

B、汽油是易燃液體，故選B；

C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；

D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。

12、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，pH=l.9時，溶液顯酸性，c(H*)>c(OH),根據(jù)電荷守恒，Wc(Na*)+c(H*)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH3,

因此c(Na+)Vc(HA-)+2c(A~),故A正確；

+2

B.根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性，pH<7,此時溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B錯誤：

2+2

C.根據(jù)圖像，pH=6時,c(HA-)>c(A"),溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(H2A),故C正

確；

2+72

D.Ka2(H2A)=-l——O_Lt根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時，c(HA)=c(A~),貝ljKa2(H2A)=-A——U_i=c(H)=10-,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(HA)]=?7.2,故D正確；

故選B。

13、B

【解題分析】

2+2+

由方程式Ca4-C2O4=CaC2O4>CaCzCh+H2sO4=CaSO41+H2c2O4、2KMl1O4+5H2c2O4+3H2so4=%5。4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2?？傻藐P(guān)系式：5Ca?+?5CaCzO4?5H2c2O4?2KMi104,令血液中含鈣量為cmol/L,貝I」：

5Ca2+?SCaCzOj?5H2c2O4?2KMl1O4

52

cmol/LxO.015L0.001mol-L'xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol?Lix0.0I5L

解得c=D.0025mol?L」；

答案選B。

14、A

【解題分析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯誤；

C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯誤；

D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指

的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯誤；

故選：A。

15、C

【解題分析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KOH+5a2=2CO2+N2+10KCl+4H2。，由此分析解答。

【題目詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為。價，氮氣是氧化產(chǎn)物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KOH+5cL=2CO2+N2+10KCl+4H2?？芍趸瘎┡c還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A項、試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明N(h?被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；

B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng)，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯誤；

C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系，有碳酸領(lǐng)沉淀的生成只能說明Qc(BaCO.,)>Kp(BaCO.0,不能

比較Ksp(BaSOj)、Ksp(BaCO.O,故C錯誤；

D項、WO?溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的F*能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握離子檢驗、物

質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

出X

…5基、?；?，…平…

加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)ob聚丙烯酸鈉

CH,、~(

OCH：

CHiCHCOOH+2NaOH」警「CHLCHCOONa+NaBr+2Hq

Br

【解題分析】

煌A(C.OHI6)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為B為C-Y00H,D為CH3cH(OH)COOH,G為

ob,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

OCHs

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為CioHzo,故答案為C10H20;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為一?一.，所以B所含官能團(tuán)的名稱為?；⑴鸦?，故答案為臻基、裝基；

CH：-C—

CHi

(3)含兩個一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)(1|()(K-f-COOCII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH)

種，結(jié)構(gòu)簡式為：(HQOC-f-COOCH、，故答案為4；(HQ0(一卜COCXH；

CH,CH；

(4)B-D為瘦基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng)；

X

(5)D分子內(nèi)裝基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為：OO，故答案為OO;

)~()~(

OCH：OCH：

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為：

…CjlhOH

CH=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

CHiCIICOOH+2NaOH—蜜一2,故答案為

Br

CHiCIICOOH+2NaOH，CO=CHCOONa卜NaBr+2Hq

Br

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式G°Hi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：一^)~(；A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Bn可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為一^~(；3。

18>LiNj第2周期VA族Li，HxNxT-Li3LiN3ALi3N+4N2T

Li+

【解題分析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2c03；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3,

確定B為氮氣，N%是2.24L合O.lmobA中N為14g?mo「x0.1mol=l.4g。A為Li3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2IP147c-2IP

中Li為2.1g,n(Li)=-r=0.3mol,n(N)=-^—―三一二0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學(xué)式為：LiNj。

1gmol14KMe/

【題目詳解】

(1)由分析可知：X的化學(xué)式為LiN3。故答案為：LiN3；

(2)B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族;

(3)A為LhN,Li最外層只有1個電子，顯+1價,N最外層5個電子，得三個電子,顯-3價，電子式為打.匚；1:1口

Li+

故答案為：LiF；

■?-4-

_A

(4)由分析X的化學(xué)式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成LijN和N2,由質(zhì)量守恒:化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3=IJ3N+4N2T0

=

故答案為：3LiN3Li3N+4N2to

19、不再有氣泡產(chǎn)生時將裝置中產(chǎn)生的C(h和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)Co2(OH)2c03

2+3+

jgfe2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2OA1(OH)3>Fe(OH”抑制COCh的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【解題分析】

(1)加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鉆分解完畢；

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結(jié)果；

(3)在活塞a前，加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；

(4)堿式碳酸鉆樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,據(jù)此可以計算生成水的量；反應(yīng)

前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,據(jù)此計算產(chǎn)生二氧化碳的量，得到C。的質(zhì)量和C。原子物質(zhì)的量，

根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，來推導(dǎo)堿式碳酸鉆的化學(xué)式；

(5)含有C。(A102)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃巖的干擾；

(6)向含鉆廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCEAICI3、C0CI2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,

雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCCh,

調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中

含有CoCI2,然后向濾液中加入稀鹽酸，抑制CoC12水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過漉方法得到COC12-6H2O；

①雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2?7?6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；

③C0CI2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；

④操作H過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

【題目詳解】

(1)加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鉆分解完畢：

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和HzO全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結(jié)果；

(3)在活塞a前，加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；

(4)堿式碳酸鉆樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,故生成水的質(zhì)量為

Q36

80.36g-80.00g=0.36g,物質(zhì)的量為g=0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,生成二

18g/mol

0.88g

氧化碳的質(zhì)量為62.88g?62.00g=0.88g,物質(zhì)的量為——-~=0.02niol,故氧化鉆的質(zhì)量為3.65g?().36g?0.88g=2.41g,物

44g/mol

241g

質(zhì)的量為一二——=0.02mol,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02molx2：0.02mol=2：4：2,故

120g/mol

堿式碳酸鉆的化學(xué)式為CO2(OH)4(CO3)2；

(5)含有Co(AIO2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；

(6)向含鉆廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL、A1C13>CoCL,向溶液中加入雙氧水和C0CO3,

雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為ZFe'+HzOz+ZHJZFe'ZHzO,加入C0CO3,調(diào)節(jié)溶

液的pH至7.6,使Fe(0H)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(0H)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCh,然

后向濾液中加入稀鹽酸，抑制CoCb水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到COC12?6H20；