第十單元常見酸和堿專題復習郯城縣第五中學執(zhí)教教師：秦文杰第1頁

我主要從教材分析、學情分析、教學目標、教學重難點、教法與學法、教學過程、板書設(shè)計、教學反思八個方面進行說課。第2頁一、教材分析

本課題是人教版九年級化學下冊第十單元《常見酸和堿》復習內(nèi)容。本單元內(nèi)容主要包括到金屬、氧化物、酸、堿和鹽相關(guān)性質(zhì)，是學生學習酸堿鹽“入門課”，為酸堿鹽學習提供知識基礎(chǔ)和學法幫助。另外本課題內(nèi)容與日常生活、生產(chǎn)有著親密聯(lián)絡(luò)，對學生今后參加社會實踐含有非常主要意義。同時在中考中也占據(jù)較大地位。第3頁真題分析

年份

題號

考點

題型

分值

10中和反應(yīng)實質(zhì)選擇題2分11酸和堿性質(zhì)及貯存法選擇題2分12溶液PH選擇題2分16酸和堿化學性質(zhì)選擇題2分31中和反應(yīng)計算及溶液PH計算題8分

8溶液PH選擇題2分17酸和堿化學性質(zhì)選擇題2分24酸通性填空與解答題4分28溶液酸堿性探究試驗探究題1分

8溶液PH選擇題2分18酸化學性質(zhì)及溶液酸堿性試驗探究題6分第4頁二、學情分析

本單元教材包括物質(zhì)較多，知識點之間聯(lián)絡(luò)緊密，成為初中化學教學中難點，許多知識學生即使比較熟悉，但不能把所學知識形成系統(tǒng)化并利用于處理實際問題。再就是本單元出現(xiàn)化學方程式較多，而學生在書寫化學方程式時常出現(xiàn)各種錯誤。所以，我在復習時創(chuàng)設(shè)詳細問題情景，引導學生在問題情景中，對酸、堿性質(zhì)認識從感性上升到理性，并利用所學化學知識解釋相關(guān)問題，提升處理問題能力。第5頁三、教學目標基于以上分析、化學課程標準及中考考試說明，本節(jié)課主要到達以下“三維目標”：知識與技能過程與方法

經(jīng)過創(chuàng)設(shè)詳細問題情景，使學生在詳細問題中學習常見酸和堿性質(zhì)，培養(yǎng)學生分析問題、處理問題能力。情感態(tài)度與價值觀1、經(jīng)過處理詳細問題，使學生知道化學與日常生活、生

產(chǎn)聯(lián)絡(luò)緊密，體會到化學知識起源于生活、服務(wù)于生活。2、經(jīng)過利用所學化學知識處理實際問題，深入激發(fā)學

生學習化學興趣。

1、掌握濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣物理性質(zhì)。2、能利用溶液酸堿性和pH等方法區(qū)分酸和堿溶液。3、經(jīng)過對常見酸和堿復習，掌握它們化學性質(zhì)。并利用其性質(zhì)處理實際問題。第6頁四、教學重點、難點重點：能利用溶液酸堿性和pH等方法

區(qū)分酸和堿溶液。

難點：經(jīng)過對常見酸和堿復習，掌握

它們化學性質(zhì)。并利用其性質(zhì)處理

實際問題。第7頁五、教法與學法

為到達目標本節(jié)課利用教學方法有：

討論歸納法、講練結(jié)正當、多媒體輔助法、學法有：

自主學習法、合作探究法第8頁六、教學過程

以學生為主體課堂活動程序分五個活動版塊進行：活動一：聽歌曲導入新課以學生熟悉《青花瓷》為切入點，引入酸和堿。目標是經(jīng)過歌曲激發(fā)學生學習興趣引發(fā)學生對知識回想。學生發(fā)表觀看后看法。第9頁第10頁活動二：創(chuàng)設(shè)問題情境、處理實際問題這一活動是本節(jié)課重點部分。本活動又分四個小版塊進行：（1）情境問題

（2）合作探究（3）結(jié)果展示

（4）師生點評第11頁

試驗室有幾瓶標簽損壞液體藥品，可能是稀鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、氯化鐵中一個。請你幫助老師將其判別出來。情境問題顏色不同淺綠色是硫酸亞鐵溶液藍色是硫酸銅溶液黃色是氯化鐵溶液第12頁判別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，能夠利用1、酸化學性質(zhì)2、堿化學性質(zhì)不同現(xiàn)象第13頁小組內(nèi)共同完成學案上《合作探究》部分表格要求：

1、時間：6分鐘2、人人參加，合作交流，主動討論，共同完成。合作探究第14頁要求：1、組內(nèi)交流后確定方案，并寫出對應(yīng)化學方程式2、組間進行修改補充，并寫出自己不一樣方案。第15頁利用溶液酸堿性進行判別：

方法試驗操作

現(xiàn)象和結(jié)論

方法一分別取適量樣品于試管中，加入無色酚酞溶液溶液變成

，為氫氧化鈣溶液。

方法二加入

溶液溶液變?yōu)榧t色為，變?yōu)樗{色為。

方法三使用PH試紙

為稀鹽酸；

為氫氧化鈣紅色紫色石蕊稀鹽酸氫氧化鈣PH7PH7第16頁方法試驗操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二方法三方法四在2個試管分別放入適量鐵粉,并向其中分別加入適量待測樣品有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色是稀鹽酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2在2個試管分別放入一支生銹鐵釘,并向其中分別加入適量待測樣品鐵銹消失、溶液變?yōu)辄S色是稀鹽酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在2個試管分別放入一粒石灰石,并向其中分別加入適量待測樣品有氣泡產(chǎn)生是稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2在2個試管分別放入適量氫氧化銅

,并向其中分別加入適量待測樣品氫氧化銅消失、溶液變藍色是稀鹽酸Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O利用酸相關(guān)性質(zhì)進行判別：第17頁方法試驗操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二分別取適量待測樣品于試管中,并分別通入二氧化碳氣體

變渾濁是氫氧化鈣溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O利用堿相關(guān)性質(zhì)進行判別：分別取適量待測樣品于試管中,并分別加入適量碳酸鈉溶液

有白色沉淀生成是氫氧化鈣溶液；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH第18頁1、組內(nèi)對方案不完善地方進行補充；2、組間可提出不一樣判別方案；3、教師對每小組方案進行點評和打分，確定最優(yōu)方案。師生點評第19頁活動三：構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

讓學生能夠?qū)⑺?、堿、鹽之間知識聯(lián)絡(luò)起來，在大腦里形成一個網(wǎng)絡(luò)圖，對于以后化學學習愈加清楚明了。

酸堿要求：在方框內(nèi)填入適當物質(zhì)類別，使短線兩端物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。第20頁構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)金屬氧化物金屬指示劑鹽

酸堿非金屬氧化物學法指導：構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一個有效學習方法。先建立知識“主干”，后“添枝加葉”，逐步細化、完善。第21頁(臨沂中考第24題)

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們了解知識間內(nèi)在聯(lián)絡(luò)。請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答相關(guān)問題.（1）①中填寫

，②中填寫

。（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)化學方程式

.酸堿指示劑鹽酸金屬氧化物①②中考鏈接活潑金屬堿活潑金屬堿Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O活動四：第22頁臨沂市化學中考試題：

1、以下物質(zhì)不屬于堿是（）A、消石灰B、純堿C、火堿D、氫氧化鉀2、在檸檬汁中滴入酚酞試液不變色，滴入石蕊試液，變成紅色，由此推斷檸檬汁()A、顯酸性B、顯堿性C、顯中性D、酸堿性不確定。3、能把稀硫酸、石灰水和氫氧化鈉溶液區(qū)分開一個試劑是（）A、Na2CO3溶液

B、NaCl溶液C、鹽酸D、BaCl2溶液4、對知識歸納和總結(jié)是學好化學主要方法。在學習了堿性質(zhì)后，小紅同學總結(jié)了氫氧化鈣四條化學性質(zhì)（如圖所表示）。（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成________色。（2）利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)性質(zhì)，能夠制取氫氧化鈉，請寫出該化學反應(yīng)方程式___________________________________________。

BAA紅Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2N