陜西省韓城市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、向含F(xiàn)e?+、「、BL的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()

A.線段H表示Br?的變化情況

B.原溶液中n(FeL)：n(FeB=2)=3：1

C.根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值

D.線段IV表示HKh的變化情況

2、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等

3、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所不，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的N%的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

4、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

6、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化D.裂解

7、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標(biāo)是:

8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）

A.含5個碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

QO

C.四苯基乙烯（xc-c）所有碳原子一定處于同一平面

《b

D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合

此條件的C9HlxO?的結(jié)構(gòu)有16種

9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HCI>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸點(diǎn)：NH>AsH>PHiD.穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr

10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得濱單質(zhì)利用SO?將Brz吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

IK聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路

線圖，決定啟動至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法

正確的是（）

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CCh含量不會改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

12、己知有關(guān)濱化氫的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：4HBr+O.=2Br,+2H.O

/450C1/

11

反應(yīng):NaBr（s）+H]O4（濃）2NaH,PO4+HBrT

反應(yīng)ID：4HBr+P2O52Br2+P2O3+2H2O

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可用濃H3Po4與NaBr反應(yīng)制HBr并用P2O5干燥

B.反應(yīng)I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

C.HBr有強(qiáng)還原性，與AgNO|溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫澳酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記

13、下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溪苯中的溪

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

14、有關(guān)Na2c0.3和NaHCXh的敘述中正確的是

A.向Na2c0.3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CCh與原Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1:2

B.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2c03分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO?體積相同

C.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2c03溶液的pH小于NaHCCX溶液

D.向Na2c03飽和溶液中通入CO2有NaHCXh結(jié)晶析出

15、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到09時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D.將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,或者溫度仍保持在40c并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

16、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類的非眼體抗炎藥，其合成路線如下：

(CH.hSO,

H2OOONaHjCOOCH,

NaOH

GMQN

事火癥帙

回答下列問題:

(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是____O

⑵化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為和O

(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是_____o

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發(fā)生還

原反應(yīng)d.與嗅充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為o

⑸芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCh溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有____o

(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物C^CH.zCN及必要的試劑制備有機(jī)化合物

CH」＜[YH,aXC乩的合成路線圖°-----------------

18、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

(l)A-B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

⑵化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是____________和。

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。B-C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為O

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使濱的四氯化碳溶液褪色。

，H

(5)已知：［J-CH3CH2OHO寫出以環(huán)氧乙烷(0)、CHgaXHgk乙醇和乙醇鈉為原料制備

O

的合成路線流程圖_______________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)BaSChBaCOiAglAgCl

溶解度砥20℃)2.4x1041.4xl033.0x1071.5x10-4

(1)探究BaCOj和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化

3滴。.1mol/LA溶液廠1mol/LC溶液廠足量稀鹽酸

充分振蕩后「口充分振蕩后，，口

一II過流，取洗凈后的沉淀'I

f2mL0.1mol/LB溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)??????

INa2cO3Na2SO4

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sChNa2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaS04,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

③實(shí)驗(yàn)II中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

⑵探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化

L■3滴0.Imol/L乙溶液x--0.1mol/LKI(aq)

重驗(yàn)nr.q充分振蕩后，n

2mL0.Imol/L甲溶液

實(shí)驗(yàn)W:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgN(h(aq),至沉淀完全b

石墨石墨

o.Imol/LUJ010.01mol/L

AgNO,(叫)桂勤晨邦KI(aq)出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的軸化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)III證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是________(填標(biāo)號)。

aAgNO.3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實(shí)驗(yàn)IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是____________________________。

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中b<a的原因______________________。

④實(shí)驗(yàn)W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是______________________o

(3)綜合實(shí)驗(yàn)［?W,可得出的結(jié)論是__________________________________________o

20、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FCCO3,并對FeCOa的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知：①FeCCh

是白色固體，難溶于水②Fe>+6SCN-iFe(SCN)64一(無色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

AB

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FcSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是_____o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

⑶C裝置中制取FeCO3的離子方程式為。

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由

II.FeCO^的性質(zhì)探究

3mL4mol/lr-］加3mL4moi/l?—i

KSCN溶窺充分振蕩，KI溶液和

實(shí)驗(yàn)iiI說艮

FeC6固體基本無色溶液為紅色，

并有紅花色沉淀

-13mb4moi/I-1加3mL4mof/L

KC；翻.充分振蕩，.KSCN溶液和上

實(shí)驗(yàn)過速取逑液

iii~5檢18＜的％0；

基羲色

FeCOj固體色

(5)對比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%取02溶液的離子方程式,

m.FeCOj的應(yīng)用

(7)FeCOj溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CHjCH(OH)COOl2Fe,相對分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血劑，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為，該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

21、化學(xué)?選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

氟及其化合物用途非常廣泛，自然界中氟多以化合態(tài)形式存在，主要有螢石(CaFz)、冰晶石(Na3AIF6)等?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)基態(tài)氟原子中有種能量不同的電子。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。NF3與N中的空間構(gòu)型相同，但是NH3(?33。C)的沸點(diǎn)比NF3(-129°

C)的高，原因?yàn)镺

(3)氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可由HF和BF3合成，從化學(xué)鍵形成角

度分析HF與BF3能化合的原因:。

(4)液態(tài)［FUFF中存在［H2FT和［HF2「,［HF2「的結(jié)構(gòu)可表示為的VSEPR模型名稱為形。

NaHFz可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓卜為白色固體，易溶于水,16(/C分解。NaHFz中所含

作用力的類型有?(填字母)。

a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d氫鍵

(5)CaF?是難溶化合物，其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①若原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0,0),B史為(?』,()),C處為(1,1,1)，則D處為.

②每個Ca??周圍距離最近的Ca?+共有個。

③已知:CaFz晶體密度為cg?cnr3,則晶胞中Ca?+與最近的F?之間的距離為—nin(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用

含c、NA的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(母題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

向僅含F(xiàn)e21I-、Br?的溶液中通入適量氯氣，還原性「>Fe2+>BiS首先發(fā)生反應(yīng)2r+C12=L+2C「，r反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2B『+C1產(chǎn)Br2+2C「，故線段I代表「的變化情況，線段II

代表Fe?+的變化情況，線段DI代表IX的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(r)=2n(G2)=2moI,

溶液中n(Fe2*)=2n(Ch)=2x(3mol?lmol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2*),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段H為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++a2=2Fe“+2€T,不是氧化

濱離子，故A錯誤；

B.n(Feh)：n(FeBri)=n(I)：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B錯誤;

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6moL根據(jù)2Br-+C12=Br2+2C「可知,C離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：止叱絲吧1=+5價(jià)，

2mol

則該含氧酸為HKh,即：線段IV表示HIO3的變化情況，故D正確；

故答案為D。

2、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤;

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

3、B

【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)AH=-92k.J/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯誤；

D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

4、A

【解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯誤；

答案選A。

5、B

【解析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；

B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。

故答案為Bo

6、D

【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干館，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：Do

7、D

【解析】

A.電池中未、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故R正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯誤；

故選D。

8、I)

【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項(xiàng)錯誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯誤；

D.化學(xué)式為CgHigO?且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

9、D

【解析】

A、HCkH2S>H2O分別是。、S、O的氫化物，不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱；

B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；

C、NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)：NH3>ASH3>PH3,沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；

D、非金屬性：F>CI>Br,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr,能用元素周期律解釋；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、

元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價(jià)

氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧

化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱，

10、A

【解析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77kxi00%=1。％，A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

粕絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯誤；

D.向?yàn)I水中加入CCb充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得濱單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)浪吹出，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

11、B

【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；

D.若不對大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。

故選B。

12、B

【解析】

A.HBr會與PQs發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用P?5干燥，A錯誤；

B?反應(yīng)I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確;

c.HBr與AgNO3溶液會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；

故答案選B。

13、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.濱與NaOH反應(yīng)后，與溟苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。

14、D

【解析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項(xiàng)A錯誤；B、NaHCCh和Na2cCh都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：

4

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為三:3=84：106=42：53,選項(xiàng)B錯誤：C、

Na2c03溶液、NaHCCh溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項(xiàng)C錯誤；D、向Na2c（h飽和溶液中通入C（）2,會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題Na2c。3和NaHCCh的異同，注意把握Na2c（力和NaHCCh性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。

15、D

【解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二軸化碳水溶液降溫至0℃,不會放出二氧化碳?xì)怏w，A錯

誤；

B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（如BaSO）在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)（如醋酸），B錯誤；

C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣

的質(zhì)量不變，C錯誤；

D.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,雖然溶液變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40℃并加入

少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。

故選D。

16、D

【解析】

鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；

B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；

D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

o

17、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de

CH.

WCOONa+CH30H16\H

<>

/-\..

H.CN?<>-CH(<MxII

()

【解析】

根據(jù)合成路線分析：V與CH3l發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)榘l(fā)生反應(yīng)②，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋骸ⅰ稢H(),

HCH,CH,CH,

?CH%CH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成JYH-CX,Q-與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成9—,

CH,CH,CH,CH.

'"""2發(fā)生反應(yīng)⑤將-CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN,生成，CH，CN,反應(yīng)⑥中-CN堿性水解轉(zhuǎn)變成

CH,CH,

-COONa,得到、X'H，80Na,QscooNa反應(yīng)生成Q，結(jié)合分子式gHgN,Q血800"

caCH,CH>CH>

O

與CH_y-\J1發(fā)生取代反應(yīng)生就OH

C('"H在堿性條件下水解

CH,CH,

得到ClhOCQCH,C()ONa,據(jù)此作答。

I

CH,

【詳解】

(1)化合物c中含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；

(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和段基都可以與氫氣加成，因此Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6mol%,故錯誤;

b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；

c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和臻基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯誤；

d.與濱充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了濱原子，故官能團(tuán)種類數(shù)不變，故正確；

O

e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個，？為TS^Y^H,COONa

,故正確；故答案為：de；

I

CH,

O

(4)由以上分析知，反應(yīng)⑨為,"二,在堿性條件下水解得到c”5000%則發(fā)生反

o

應(yīng)的化學(xué)方程式為O'-Qciinxxii+NaOH——>

H1coONa+CH3OH,故答案為:

o

+NaOH—>“COONa+CH3OH;

CH,

⑸芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比A大14,說明比A多一個CH2,與A的不飽和度相同為4；遇FeCb

溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為NHCH(鄰、間、對3種)，

HO(一)CHXU(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對,

NH：

再確定另一個取代基的位置，當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方

式，則會得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)羥基和氨

基位于對位H(>ONH］時，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的

結(jié)構(gòu)簡式有HO-Q-NHCH、\H,故答案為：16：HO-Q-NHCH、

11()。(,1LNH；

⑹完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，匚CH：('與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸

鈉與(CH3cH2)2SO4反應(yīng)得到)CH?(XKJI,二》一CH，CO(X；H再與乙酰氯反應(yīng)生成

()

C()()(；H，合成路線為:

()

...?一.(CILCHC...一...OI.CX1

-------*<>-CH:C(X)Na——二',二(><I;C(XKMI-----------*

;故答案為:

()

c-

()

O<H,CN—1?Q-CmNi(CILCIIC

()

18、氧化談基段基01,-(HC(M)

H；OH

-7IKI__OCjIMJbdCjIMm

—cucoocihah4加小歲

OI/YXX31/Xjy?

ClbCIbOH

CHCOONaCHCOOH

CH2CH:OHm*1120H

【解析】

,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為0，根據(jù)

被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成

Itooca

’可推知D為IJ'10，根據(jù)C的分子式可知,

在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為0

OOC：H$ItOOH|CHQH

1被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成。，據(jù)此分析。

ICHQHItOOH

【詳解】

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成；D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)

OOC此

’可推知D為r]0，根據(jù)c的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成c為0

OOC：H<ICOOH|CHQH

‘被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成”

|CHQH|COOH

(l)A-B的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng);

⑵根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是竣基和談基;

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為1°；BTC反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可

ICHQH

知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)D為o,它的一種同分異構(gòu)體同時滿足：①能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化

ICOOH

學(xué)環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溟的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為

(H<KXX>—0H；

(5)已知："I*CH3cH2OH。環(huán)氧乙烷(o)與HC】發(fā)生開環(huán)加成生成CH2cleH2OH,CH2cleH20H在乙

醇鈉和乙醇作用下，再與H小轉(zhuǎn)化為Qi'C-"")0am八在氫氧化鈉溶液中加

CH2cH20HCH2cH20H

熱得到C^f'HC00。，酸化得到◎一胃COOH,Q-^COOH在濃硫酸催化下加熱生成

CH2CH2OIICH2cH9HCHjCHzOHCHjCHzOH

合成路線流程圖為

至fEEI0H關(guān)臀^----——CUCOOCIhClhz>H滔沒」.

12)/______

CIKCH:OH

O"PKWN1-^<0-OKXXMI

CH:CH2OHahaijOH—

【點(diǎn)睛】

本題為有機(jī)合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，及反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型，注意D與

’可推知D為「1"，根據(jù)C的分子式可知,

乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)

OOC：H1OOCMICOOH

在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為‘

|CHQH

C(SOJ)

19、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生BaCO+2H+=Ba2++COt+HOb2F-2e=l2由于生成

3222

c(CO3)

Agl沉淀，使B溶液中c(「)減小，「還原性減弱，原電池電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟iv表明C「本身對原電池電壓無影響,

實(shí)驗(yàn)步驟出中c>b說明加入CF使c(「)增大，證明發(fā)生了Agl+CP=AgCl+F溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解

度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)

【解析】

(1)①BaCCh與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO,不溶于鹽酸；

②實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCOs與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；

2

③實(shí)驗(yàn)n中加入試劑Na2c。3后，發(fā)生反應(yīng)是BaS(h+C03=BaS04+S03

(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,AgNOs與NaCl溶液反應(yīng)時，必須是NaCl過量;

②1一具有還原性、Ag?具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；

③B中滴入AgNO3(aq)生成Agl沉淀；

④Agl轉(zhuǎn)化為AgCL則c(「)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論。

【詳解】

(1)①BaCOs與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO,不溶于鹽酸，實(shí)驗(yàn)I說明BaCOs全部轉(zhuǎn)化為BaSO’的現(xiàn)象是加入鹽

酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；

②實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說