反應(yīng)熱專項(xiàng)訓(xùn)練一、單選題1．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()A． B． C． D．2．下列反應(yīng)過程中能量的變化與其他三項(xiàng)不同的是ABCD煤的氣化煅燒石膏鋁熱反應(yīng)丁烷裂解3．在、下，下列熱化學(xué)方程式中?H能表示有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱的是A．

?H B．

?HC．?H D．

?H4．乙烷燃燒熱為QkJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-QkJ·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2QkJ·mol-15．氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少6．鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下表是一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能/()414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算每消耗時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)為A．放熱 B．吸熱 C．放熱 D．吸熱7．下列說法不正確的是A．氫能是一種理想的新能源，具有可再生、對(duì)環(huán)境無污染等特點(diǎn)B．我國(guó)使用的電能主要來自火力發(fā)電，使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能C．橡膠是一種有高彈性的高分子材料，是制造汽車、飛機(jī)輪胎的必需原料D．十水合碳酸鈉與硝酸銨組成的冷敷袋在日常生活中有降溫、鎮(zhèn)痛等多種用途8．下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化B．S在純氧中燃燒是將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，其越穩(wěn)定D．放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱才能發(fā)生9．下列說法中正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH<0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)10．在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作或說法錯(cuò)誤的是A．為了使反應(yīng)完全，必須保證酸和堿恰好完全反應(yīng).B．?dāng)嚢钑r(shí)，環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動(dòng)C．測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度D．不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，也不可靠在容器內(nèi)壁上11．參照反應(yīng)Br+HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)放出的能量為H1-H2B．形成HBr分子時(shí)釋放能量C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率12．用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是A．隔熱層的作用是減少熱量散失B．a(chǎn)儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒（或玻璃攪拌器）C．若鹽酸的體積改為60mL，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D．若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏小13．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測(cè)定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦?4．下列說法正確的是A．吸熱反應(yīng)只能在高溫條件下發(fā)生B．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差來決定C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相同15．下列分析正確的是A．“木與木相摩則然(燃)”的“然”是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品C．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源16．某反應(yīng)的ΔH=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（

）A．正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ?mol-117．下列反應(yīng)的焓變等于相關(guān)可燃物燃燒熱的是A．

B．

C．

D．

18．下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸稀釋 B．酸堿中和反應(yīng)C．干冰升華 D．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的說法中，錯(cuò)誤的是A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源B．化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量D．在常溫和點(diǎn)燃條件下的不同20．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是A．若的燃燒熱為akJ?mol，則熱化學(xué)方程式為kJ?molB．若1mol和0.5mol完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為

kJ?molC．若

kJ?mol，則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

kJ?molD．若3lg白磷的能量比3lg紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為(白磷，s)(紅磷，s)

kJ?mol21．下列敘述正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．石英的化學(xué)式為：C．1mol稀硫酸和1mol氫氧化鈉反應(yīng)所放出的熱量為中和熱D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：22．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是①表示中和熱的熱化學(xué)方程式為

②準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的一次實(shí)驗(yàn)過程中，至少測(cè)定2次溫度③測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱偏大④的稀溶液和含的稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱⑤中和熱測(cè)定：用鹽酸和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏?、拗泻蜔釡y(cè)定實(shí)驗(yàn)中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)分多次倒入量熱計(jì)中⑦用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定氫氧化鈉的溫度會(huì)導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥23．下列說法錯(cuò)誤的是A．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C．新能源的優(yōu)點(diǎn)是沒有污染或者很少污染D．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源24．含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）

△H＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）

△H＝－114.6kJ·mol－1C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）

△H＝＋114.6kJ·mol－1D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－125．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成，該反應(yīng)歷程示意圖如下下列說法錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C．過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會(huì)吸收能量D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是二、填空題26．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要。27．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？a；b；c。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？。ΔH0(填“<”或“>”)(3)a、b、c的關(guān)系式為。28．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問題：(1)C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(選序號(hào))寫出4gH2燃燒的熱化學(xué)方程式；(2)24gC完全燃燒，放出的熱量為。(3)液態(tài)水的穩(wěn)定性氣態(tài)水的穩(wěn)定性(填“大于”、“小于”、“等于”)。參考答案：1．C【詳解】分析：常見的放熱反應(yīng)有：燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)和絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、某些化合反應(yīng)（如碳與二氧化碳的反應(yīng)）、碳與水蒸氣的反應(yīng)、氯化銨晶體與Ba（OH）2?8H2O的反應(yīng)等，以此來解答。詳解：A．濃硫酸稀釋放熱，為物理過程，A不選；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不選；C．氯化銨晶體與Ba（OH）2?8H2O的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，C選；D．CaO與水反應(yīng)放熱，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，題目難度不大。需要注意的是物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。2．C【詳解】煤的氣化是指煤與水蒸氣反應(yīng)制CO和H2，屬于吸熱反應(yīng)；煅燒CaSO4·2H2O屬于吸熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；丁烷裂解屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意，故答案選C。3．C【詳解】A．生成物中CO不是穩(wěn)定的產(chǎn)物，最終產(chǎn)物應(yīng)為CO2，A項(xiàng)不符合題意；B．生成物MgCl2不屬于氧化物，B項(xiàng)不符合題意；C．反應(yīng)物為1mol，產(chǎn)物Al2O3是穩(wěn)定的生成物，且呈固態(tài)，C項(xiàng)符合題意；D．H2O呈氣態(tài)，不是穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)呈液態(tài)，D項(xiàng)不符合題意；故選C。4．D【分析】由乙烷的燃燒熱為QkJ·mol-1，所以1mol乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱為QkJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-QkJ·mol-1?！驹斀狻緼．燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故A錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．由于化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，所以反應(yīng)的焓變變?yōu)樵瓉淼?倍，△H=-2QkJ·mol-1，故D正確；故選D。5．B【分析】氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)是：生成物不污染環(huán)境，熱值高，原料豐富；缺點(diǎn)是：沒有找出比較經(jīng)濟(jì)的生產(chǎn)氫氣的方法?！驹斀狻緼．氫氣燃燒生成水，對(duì)環(huán)境無污染，海水中含有大量的水資源，所以A錯(cuò)誤；B．氫氣是通過電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫技術(shù)采用太陽能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素．所以B正確；C．由于氫氣難壓縮，且易燃燒，所以對(duì)氫氣的運(yùn)輸和安全問題目前未解決，所以C錯(cuò)誤；D．氫氣是一種燃燒值很高的燃料，燃燒時(shí)產(chǎn)生能量一般高于同質(zhì)量的其他燃料，所以D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要充分理解氫氣作為能源的優(yōu)缺點(diǎn)方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的分析和判斷。6．A【詳解】由題給信息可知，斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量－形成化學(xué)鍵所釋放的總能量，因此放熱放熱；故A符合題意。綜上所述，答案為A。7．B【詳解】A．氫能是一種理想的可再生能源。氫能具有無污染、放熱效率高、重量輕、密度小、便于運(yùn)輸和攜帶等特點(diǎn)，A正確；B．火力發(fā)電是利用化石燃料燃燒，通過蒸汽機(jī)將產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．橡膠是橡膠工業(yè)的基本原料，廣泛用于制造輪胎、膠管、膠帶、電纜及其他各種橡膠制品，C正確；D．十水合碳酸鈉與硝酸銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可以用于冷敷袋在日常生活中有降溫、鎮(zhèn)痛等多種用途，D正確；故答案為：B。8．B【詳解】A．化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A說法正確；B．S在純氧中燃燒時(shí)產(chǎn)生熱和光，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B說法錯(cuò)誤；C．物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則物質(zhì)越穩(wěn)定，故C說法正確；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，故D說法正確；答案為B。9．B【詳解】A.在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，能量可以表現(xiàn)為熱、光、電等，故A不選；B.化石燃料是不可再生能源，故B選；C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，故C不選；D.在熱化學(xué)方程式里，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故D不選。故選B。10．A【詳解】A．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，反應(yīng)物酸或堿可以適當(dāng)過量，故A錯(cuò)誤；B．環(huán)形玻璃攪拌棒不能碰到溫度計(jì)，所以應(yīng)上下移動(dòng)，故B正確；C．中和熱測(cè)定的溫度為恰好中和時(shí)的溫度，即最高溫度，故C正確；D．為了實(shí)驗(yàn)安全，不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，測(cè)量時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的玻璃泡完全浸入被測(cè)液體中，由于器壁和器底與溶液存在一定溫度差，不要碰到容器底或容器壁，以免受環(huán)境溫度影響，故D正確；答案選A。11．B【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．形成化學(xué)鍵HBr時(shí)釋放能量，故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示可以看出：△H=+(H1-H2)kJ/mol＞0，是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯(cuò)誤．故選B。12．C【詳解】A．隔熱層能隔熱，減少熱量散失，故A正確；B．a(chǎn)儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，參加反應(yīng)的酸、堿的用量增加，放出的熱量增多，但所求中和熱相等，因?yàn)橹泻蜔崾巧?mol水時(shí)放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)、電離需要吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故D正確；故選C。13．A【詳解】A．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，故A正確；B．燃燒熱是燃燒1mol可燃物時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱屬于反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯(cuò)誤；故選A。14．B【詳解】A．吸熱反應(yīng)如氯化銨和氫氧化鋇在常溫下就能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物和生成物的焓值差決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫等壓過程中發(fā)生化學(xué)變化時(shí)所放出或吸收的熱量，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．焓變值與反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)的焓值決定，與反應(yīng)條件無關(guān)，即△H相同，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．B【詳解】A．“木與木相摩則然（燃）”的“然”是摩擦過程中產(chǎn)生的熱量使木材燃燒，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔄錯(cuò)誤；B．“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是瓷器，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C．“光纜的主要成分是二氧化硅，硅是常用的半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源，又稱天然能源，電能屬于二次能源，故D錯(cuò)誤；故選B。16．C【詳解】某反應(yīng)的ΔH=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能—逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，說明正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ?mol-1，則該正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1，故合理選項(xiàng)是C。17．C【分析】燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量?！驹斀狻緼．可燃物的物質(zhì)的量不是1mol，其不等于燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．H2O的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C．符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中代表燃燒熱，C正確；D．燃燒熱是指可燃物與氧氣反應(yīng)，其不等于燃燒熱，D錯(cuò)誤；故選C。18．B【詳解】A．濃硫酸稀釋，放出大量的熱，為物理變化，選項(xiàng)A不符合；B．酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．干冰升華是物理變化，選項(xiàng)C不符合；D．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B。19．D【詳解】A．風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能等，這些能源在自然界可以循環(huán)再生，是可再生能源，A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵斷裂會(huì)吸收能量，形成時(shí)放出能量，故化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱熱量，C項(xiàng)正確；D．對(duì)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無關(guān)，則在常溫和點(diǎn)燃條件下的相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。20．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，H2在Cl2中燃燒不叫燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．；故B錯(cuò)誤；C．則稀硫酸與稀反應(yīng)還會(huì)生成沉淀，有沉淀的生成熱，故的kJ?mol，故C錯(cuò)誤；D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，31g白磷(P4)的物質(zhì)的量為n(P4)==0.25mol，1molP4(白磷，s)轉(zhuǎn)化為4mol(紅磷，s)放出4bkJ熱量，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ?mol-1，故D正確。答案選D。21．C【詳解】A.聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；B.石英的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為：，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)中和熱的概念，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量為中和熱，故C正確；D.氬原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽和1mol水放出的熱量。22．B【詳解】①表示中和熱的熱化學(xué)方程式為，①錯(cuò)誤；②測(cè)量中和熱的一次實(shí)驗(yàn)過程中，至少測(cè)量3次溫度，②錯(cuò)誤；③測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，因?yàn)闊崃繐p失，測(cè)得的熱量減少，根據(jù)，則測(cè)量出的中和熱偏大，故③正確；④的稀溶液和含的稀溶液反應(yīng)，有生成，實(shí)際放出的熱量大于114.6kJ，反應(yīng)熱，④正確；⑤仰視取液，NaOH溶液的體積偏大，因體積變大導(dǎo)致測(cè)定溫度時(shí)，溫度變化較小，根據(jù)，熱量偏少，中和熱數(shù)值偏小，⑤正確；⑥中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)一次倒入量熱計(jì)中，⑥錯(cuò)誤；⑦用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定氫氧化鈉的溫度，因?yàn)辂}酸與NaOH反應(yīng)，使得偏小，根據(jù)，中和熱數(shù)值偏小，⑦正確；綜上③④⑤⑦正確，故選B。23．D【詳解】A．綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，儲(chǔ)存在有機(jī)物中，大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，故A正確；B．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，故B正確；C．新能源通常是環(huán)境友好型能源，特點(diǎn)是資源豐富、可以再生、污染輕，對(duì)環(huán)境友好，故C正確；D．化石燃料包括煤、石油和天然氣，是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物轉(zhuǎn)化而來，故不能再生，故D錯(cuò)誤；故選：D。24．D【詳解】KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)生成0.2mol水，反應(yīng)的中和熱ΔH=-=-57.3kJ·mol-1，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(a