題型08金屬、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)

內(nèi)容概覽

題型綜述

解題攻略

攻略01金屬與酸反應(yīng)的圖像分析

攻略02金屬與溶液反應(yīng)（或固體）質(zhì)量的變化

攻略03金屬與鹽溶液反應(yīng)所得濾渣、濾液成分的判斷

攻略04酸堿稀釋、中和反應(yīng)坐標(biāo)曲線分析

攻略05粗鹽提純

攻略06有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)

中考練場(chǎng)

01題型綜述

有關(guān)金屬、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，一直是中考命題的重點(diǎn)，其中涉及反應(yīng)的坐標(biāo)曲線、反應(yīng)后的物

質(zhì)成分和質(zhì)量變化以及復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之一一粗鹽提純等則是考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)。常見(jiàn)的題型有金屬

與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線分析，金屬與鹽溶液反應(yīng)所得濾渣、濾液成分的判斷，酸堿稀釋、中和反應(yīng)坐標(biāo)曲線

分析，粗鹽提純的原理和操作等。解題的根本點(diǎn)在于化學(xué)反應(yīng)先后順序的判斷。

02解題攻略

攻略01金屬與酸反應(yīng)的圖像分析

【典例剖析】

【例1-1】將未打磨的鋁片放入試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所

示，下列說(shuō)法正確的是

「氫氣的質(zhì)量/g

cd

Oa時(shí)間/s

A.0?a段時(shí)沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生

B.b點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)

C.a?c段時(shí)試管中溶液質(zhì)量減少

D.d點(diǎn)時(shí)向試管中滴加酚麟溶液，酚醐溶液變紅

【答案】B

【解析】A、由分析可知，。?a段時(shí)氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、由分析可知，a?c段時(shí)鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，

生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、a?c段時(shí)鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，每54份

質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)，生成6份質(zhì)量的氫氣，則反應(yīng)過(guò)程中試管中溶液質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、d點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，滴加酚酰溶液，酚麟溶液不變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選Bo

【例1-2】小李在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將等質(zhì)量的鋅、鐵放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中，繪制出生成氫氣的質(zhì)量

【答案】BD

Z/7+H2SO4=ZnSO4+H2T

【解析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為：652

每65份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為：

Fe+H2so4=FeSO,+H2T

562,每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，因此，等質(zhì)量的鋅、鐵

與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅多，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量

也相等，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅多，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)速率比鐵快；因?yàn)?/p>

加入稀硫酸的速度一樣，所以產(chǎn)生氫氣的速度是一樣的，鐵生成的氫氣比鋅多；故選：BDo

【提分秘籍】

1

1.橫坐標(biāo)為不

一①等質(zhì)量的金屬分別和足量的同體積、同濃

同物理量時(shí)的/~~~Zn

度的酸反應(yīng)，金屬被消耗完時(shí)，化合價(jià)相同

圖像分析（以

0時(shí)向/s的元素，相對(duì)原子質(zhì)量越小的，產(chǎn)生的氫氣

鋅、鐵兩種金

氫

越多，曲線的拐點(diǎn)越高，金屬越活潑曲線越

屬與鹽酸反應(yīng)宕

質(zhì)陡；

為例）橫坐標(biāo)量

/g②若酸少量，最終生成氫氣的質(zhì)量相等

表示反應(yīng)時(shí)間

0時(shí)間/s

②金屬過(guò)量

氫等質(zhì)量的金屬分別和少量同體積、同濃度的

氣

的酸反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)相同的元素，相對(duì)原子質(zhì)

橫坐標(biāo)表示金質(zhì)

量k量越小的，生成的氫氣越多，曲線越陡;金屬

屬質(zhì)量值

。過(guò)量時(shí)，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，

金屬的質(zhì)量

/g曲線拐點(diǎn)相平

向等質(zhì)量的不同金屬中分別加濃度相同的鹽

氫

氣酸至過(guò)量，金屬反應(yīng)完之前，消耗鹽酸的質(zhì)

的Fe

橫坐標(biāo)表示酸質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也就相等，曲線重

量

的質(zhì)量/Zn合;酸過(guò)量時(shí)，化合價(jià)相同的元素，相對(duì)原子

/g

。

質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，曲線拐點(diǎn)在上

鹽酸的質(zhì)量/g

方

2.解題方法

（1）可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少來(lái)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多即反應(yīng)速率快，

則該金屬活動(dòng)性強(qiáng)（即金屬越活潑曲線越陡）。

（2）一定質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：加但2）=皿金屬）x?,其中W表示生成物中金屬

元素化合價(jià)的數(shù)值，R表示金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。為方便記憶，我們將g稱為金屬的價(jià)量比（“價(jià)”指化合價(jià),

“量”指相對(duì)原子質(zhì)量），風(fēng)壓）=皿金屬）X金屬的價(jià)量比。如果兩種金屬元素在化合物中的化合價(jià)相同，可以

根據(jù)產(chǎn)生氫氣的多少判斷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，相對(duì)原子質(zhì)量越大的得到的氫氣越少，相對(duì)原子質(zhì)

『就示前客薊福荀?！鼻丙惏俨仉?/p>

Ii

菱式................................................

【變式1-1］（2024.黑龍江綏化）下列圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解，下列圖像與其對(duì)

柿鹽酸質(zhì)重/g

A.分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

t氣體質(zhì)量/g

1°2

0^---------：--------*

反應(yīng)時(shí)間/s

B.電解一定質(zhì)量的水

C.加熱高銹酸鉀制取氧氣

D.將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中

【答案】A

【解析】A、分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，一開(kāi)始酸不足，金屬過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)

量相等，后酸過(guò)量，金屬不足，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,鋅與稀鹽酸反應(yīng)：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,相對(duì)原子質(zhì)量：Zn>Fe,故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；

通電小小

B、水通電分解生成氫氣和氧氣，即2H2。?2凡'+02%生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8,不符

合題意；

C、加熱高鋸酸鉀制取氧氣，高鎰酸鉀需要加熱到一定溫度才開(kāi)始分解，達(dá)到分解溫度后，高銃酸鉀受熱分

解生成鎰酸鉀、二氧化專孟和氧氣，故一開(kāi)始固體質(zhì)量不變，后固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再

變化，不符合題意；

D、將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，金屬活動(dòng)性：Zn>Cu>Ag,鋅先與硝酸銀

反應(yīng)：Zn+2AgNO3=Zn（NO3\+2Ag,65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，待硝酸銀完

全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)

量減小，待完全反應(yīng)后

【變式1-2]（2024?四川德陽(yáng)）室溫時(shí)，利用壓強(qiáng)傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、

等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖甲，壓強(qiáng)傳感器測(cè)得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.根據(jù)壓強(qiáng)變化推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)都有熱量放出

B.曲線①的壓強(qiáng)上升比曲線②高，說(shuō)明①產(chǎn)生H2總量更多

C.曲線②是Mg與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線

D.反應(yīng)結(jié)束后Zn一定有剩余

【答案】A

【解析】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)圖乙隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線①、曲線②的壓強(qiáng)都是先

增大，后小幅下降，可推測(cè)兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中都有熱量放出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、根據(jù)圖乙，曲線①、曲線②最后壓強(qiáng)相等，說(shuō)明兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、最終壓強(qiáng)相等，說(shuō)明反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，消耗鎂、鋅的質(zhì)量比是24:65,

因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

故選Ao

攻略02金屬與溶液反應(yīng)（或固體）質(zhì)量的變化

【典例剖析】

【例2-1](2024河南)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸

中，充分反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，則反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量比為o

【答案】2A1+3H2so4=A12(SO4)3+3H2f32:33

【解析】鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2f；

鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，說(shuō)明溶液的增加量相

等，設(shè)溶液的增加量為根

解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T溶液增加量

24224-2=22

xm

絲一

22m

12m

x=-----

11

設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為y

2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T溶液增加量

54654-6=48

ym

54_2

48m

y=亭,則參加反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量比為：詈:粵=32:33。

O11O

【例2-2】將15gCu和Zn的金屬混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液進(jìn)行過(guò)

濾，得到2g固體(濾渣，不含結(jié)晶化合物)和200g濾液，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.6.5%B.13.9%

C.15.1%D.16.1%

【答案】D

【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性鋅＞氫＞銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此，恰好完全反應(yīng)后所剩余固體為銅，則金

屬混合物中鋅的質(zhì)量即為混合物質(zhì)量與銅的質(zhì)量差，金屬混合物中鋅的質(zhì)量=15g-2g=13g,鋅于硫酸反應(yīng)生

成硫酸鋅和氫氣，恰好完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硫,[質(zhì)量xioo%,設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋅的質(zhì)量為無(wú)

200g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

65161

13gx

65_13g

161x

x=32.2g,

32.2s

則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Z71X100%=16.1%,故選：Do

200g

【提分秘籍】

金屬+酸金屬+金屬化合物溶液

Mg+2HCl=MgCl+Hf

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T22Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

6598161|2247395|256160152|6464(3401881216

金屬置換出酸中的氫元素生成氫氣，金屬與化合物溶液反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量的增減,根

溶液的溶質(zhì)由酸變?yōu)榻饘倩衔?，溶液質(zhì)量一定增加據(jù)方程式計(jì)算

【變式演練】

【變式2-1］（2024河南）鎂與某金屬的混合物共mg,在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，生成的氧化物共2m

go則該金屬（括號(hào)內(nèi)為生成的氧化物）可能是

A.Be(BeO)B.Cu(CuO)C.Al(AI2O3)D.Fe(Fe3O4)

【答案】A

點(diǎn)燃

2Be+O22BeO

【解析】假設(shè)mg金屬全是Be,則有1850，生成BeO的質(zhì)量為豆3>2瓶g,A符合題意;

mg25

A

2CU+O22CUO

假設(shè)mg金屬全是Cu,則有128160，生成CuO的質(zhì)量為1帆？V2mg,B不符合題意；假設(shè)mg

mg5

二mg

4

4A1+3O2=2A12O3

金屬全是Al,則有I。8204,生成AI2O3的質(zhì)量為］mg<2mg,C不符合題意；假設(shè)mg金屬全

mg179

95

點(diǎn)燃

3Fe+2?O2.xFeQ29

是Fe,則有168232，生成Fe3（）4的質(zhì)量為王"機(jī)g<2mg,D不符合題意。

mg29-

一mg

21

攻略03金屬與鹽溶液反應(yīng)所得濾渣、濾液成分的判斷

【典例剖析】

【例3-1］（2024?四川廣元）向一定量CuCb、FeCb的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得

到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種

B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種

C.若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生

D.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生

【答案】C

【分析】金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu,向一定量CuCb、FeCL的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與CuCb

反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCL反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCb反應(yīng)生成氯化鋅和鐵。

【解析】A、若濾渣中只有一種金屬，該金屬是銅，濾液中溶質(zhì)不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完

全反應(yīng)，此時(shí)濾液中溶質(zhì)有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、若濾渣中有兩種金屬，濾液中溶質(zhì)不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中溶

質(zhì)只有氯化鋅一種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、若濾液中只有一種溶質(zhì)，濾渣中一定含有鐵，此時(shí)向?yàn)V渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法

正確；

D、若濾液中有兩種溶質(zhì)，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應(yīng)，濾渣中含有銅、鐵，

鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選C。

【例3-2】（2024.山東泰安?二模）向一定質(zhì)量的Mgs。,、Fe（NC）3）2和Cu（NC>3）2的混合溶液中加入ag鋅粉，

充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成。下列

有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）

A.濾液中一定有Mg”和Zt?+B.濾液可能為藍(lán)色溶液

C.濾渣質(zhì)量一定小于agD.濾渣中一定有單質(zhì)銅、單質(zhì)鐵

【答案】B

【解析】金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu,向一定質(zhì)量的硫酸鎂、硝酸亞鐵、硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，

鋅先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，鋅和硫酸

鎂不反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡

生成，說(shuō)明濾渣中一定含鐵，則硝酸亞鐵和鋅發(fā)生了反應(yīng)，則硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)。

A、由分析可知，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成了硝酸鋅，硫酸鎂不參與反應(yīng)，故

濾液中一定含硫酸鎂、硝酸鋅，故濾液中一定含鎂離子和鋅離子，不符合題意；

B、由分析可知，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，濾液不可能是藍(lán)色溶液，符合題意；

C、鋅與硝酸銅反應(yīng)：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，

鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)：Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe,65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減小，故

濾渣質(zhì)量一定小于ag,不符合題意；

D、由分析可知，鋅一定與硝酸銅反應(yīng)生成了銅，鋅一定與硝酸亞鐵反應(yīng)生成了鐵，故濾渣中一定含有單質(zhì)

銅、單質(zhì)鐵，不符合題意。

故選Bo

【提分秘籍】

門(mén)一亶翩廁

卜遠(yuǎn)距離先置換”的原則：在金屬活動(dòng)性順序中兩種金屬距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。

(1)一種金屬和多種鹽的混合溶液反應(yīng)，金屬先和活動(dòng)性最弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)；

(2)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng)。

\2.挖掘題目隱含的信息

(1)無(wú)論哪種情況，濾渣中一定含有活動(dòng)性最弱金屬，濾液中一定含有活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬的鹽溶液。

(2)根據(jù)濾渣和濾液的顏色做出一些初步判斷

\若濾液呈藍(lán)色則含有銅離子，同時(shí)濾渣中一定沒(méi)有銅前面的金屬；

!若濾液呈淺綠色則含有亞鐵離子，同時(shí)濾渣中一定沒(méi)有鐵前面的金屬；

：若濾渣中有紅色固體則含有銅，同時(shí)濾液中一定沒(méi)有銅后面的金屬。

(4)向?yàn)V渣中加鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣含有氫前金屬；向?yàn)V液加鹽酸有沉淀，則濾液含有硝酸銀。

【變式演練】

【變式3-1](2024.黑龍江齊齊哈爾)將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)

濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是

A.若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵

B.若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬

C.若向?yàn)V液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀

D.將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等

【答案】B

【分析】金屬活動(dòng)性順序：鋅＞鐵＞銀，則鐵能和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，但不能和硝酸鋅反應(yīng)。

【解析】A、若濾液呈淺綠色，但由于不確定硝酸銀是否完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵,

可能含有硝酸銀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則說(shuō)明鐵過(guò)量，則濾渣中含有銀和鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、由于鋅能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，則向?yàn)V液中加入鋅片，一定有固體析出，則不能說(shuō)明濾液中

是否含有硝酸銀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、由于，+2A8N°3以NQ)2+2Ag反應(yīng)后固體質(zhì)量增大,則所得濾渣的質(zhì)量比所加鐵粉

56216

質(zhì)量大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選Bo

【變式3-2]（2024.山東濰坊）從含有濃度相近的CuSC>4、ZnSO&和FeSO’的廢水中回收Z(yǔ)nSO」和有關(guān)金

屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若所得濾液為無(wú)色，則濾液中溶質(zhì)只有ZnSC>4

B.若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅

C.若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中至少含有兩種金屬

D.若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中只有兩種溶質(zhì)

【答案】BD

【分析】金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu,向廢水中加入一定量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，待

硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。

【解析】A、若所得濾液為無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅、硫酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)生成了

硫酸鋅，則濾液中溶質(zhì)只含硫酸鋅，不符合題意；

B、若所得濾液為淺綠色，說(shuō)明濾液中一定含硫酸亞鐵，則鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅一定與硫酸銅反應(yīng)生成了硫

酸鋅和銅，硫酸亞鐵可能部分參與反應(yīng)，則濾渣中一定含銅，可能含鐵，符合題意；

C、若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定含鐵，鋅一定與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，

濾渣中也一定含銅，故濾渣中一定含鐵、銅，可能含鋅，不符合題意；

D、若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣中不含鋅、鐵，則硫酸亞鐵沒(méi)有參與反應(yīng)，濾液中一定含

硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸銅可能部分參與反應(yīng)，故濾液中可能含硫酸銅，故濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，符

合題意。

故選BD。

攻略04酸堿稀釋'中和反應(yīng)坐標(biāo)曲線分析

【典例剖析】

【例4-1]（2024河南，17）某同學(xué)用pH傳感器測(cè)定稀硫酸滴入稀氫氧化鋼溶液的過(guò)程中pH的變化，測(cè)

定的結(jié)果如圖所示。硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式為；c點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)為；在a點(diǎn)

所表示的溶液中滴加酚酰溶液，溶液會(huì)顯色。（提示：BaSO4難溶于水）

pH

7

0體積/mL

【答案】H2s04+Ba（OH）2=BaSO4；+2H2O硫酸/H2sCU紅

【解析】硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和水，方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4J+2H2O,c點(diǎn)所表示

的溶液為酸性，故此時(shí)溶液中一定有硫酸，說(shuō)明此時(shí)氫氧化釧已經(jīng)反應(yīng)完，而硫酸鋼為沉淀，不能溶解作

溶質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸，a點(diǎn)溶液呈堿性，滴加酚髓溶液，會(huì)變?yōu)榧t色。

【例4-2]（2024.山東濟(jì)南）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行Ba（OH）?溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，利用

數(shù)字化傳感器，借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入Ba(OH)2溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)

法中，合理的是()

滴入Ba(0H)2溶液的體積/mL

A.在。點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為HC1和BaCl?

B.在ar沙段，溶液中H+數(shù)量逐漸增多

C.在c點(diǎn)時(shí)溶液中大量存在的陰離子為0H-和C「

D.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OIF結(jié)合生成Hg

【答案】ACD

【解析】A、氫氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說(shuō)明鹽酸過(guò)量,

圖中a點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是HC1和BaCL,正確；

B、在a->b段，隨著氫氧化鋼的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中H+數(shù)量逐漸減少，錯(cuò)誤；

C、在c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH大于7,溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)是氯化鋼和氫氧化領(lǐng)，其中大量存在的陰離子為

OIT和C「，正確；

D、氫氧化/與鹽酸反應(yīng)生成氯化領(lǐng)和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成Hz。，正確。

故選ACD?

【提分秘籍】

圖像分析

|PH①曲線起點(diǎn)pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋

7

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7,

只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7

0加入水的質(zhì)量/g

pH①曲線起點(diǎn)pH<7,可判斷是往酸溶液中加水稀釋

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7,

7

只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近

0加入水的鹿量/g7

PH①起點(diǎn)pH>7,溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

%

②各點(diǎn)分析

A點(diǎn).pH>7,溶質(zhì)為NaOH

加入溶液的質(zhì)量/gB點(diǎn).pH>7,堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH、NaCl

C點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl

D點(diǎn).pH<7,酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、HC1

①起點(diǎn)pH<7,溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

②各點(diǎn)分析

...cp

A點(diǎn).pH<7,溶質(zhì)為HC1

B點(diǎn).pH<7,酸過(guò)量，溶質(zhì)為HC1、NaCl

'I加入溶液的質(zhì)量/gC點(diǎn).pH=7,恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl

D點(diǎn).pH>7,堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH

【變式演練】

【變式4-1]（2024?新疆）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化，測(cè)定

結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)過(guò)程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

D.45s時(shí)，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖像可知，pH逐漸增大，說(shuō)明溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中，pH是從小于7逐漸增大到大于7,鹽酸pH<7,氫氧化鈉pH>7,說(shuō)明

該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中加入稀氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖像可知，45s時(shí)，pH等于7,表示稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，正確。

故選D。

【變式4-2]（2024.江蘇宿遷）化學(xué)實(shí)踐小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該稀

鹽酸50g,利用傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化情況,

測(cè)定結(jié)果如圖所示。

（1）該實(shí)驗(yàn)是將滴入另一溶液中。

（2）b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（3）計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

【答案】（1）氫氧化鈉溶液

（2）NaCl、NaOH

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g,其中溶質(zhì)質(zhì)量為：40gxl0%=4g；

解：設(shè)該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

4g50gx

36.5_50gx

-40--4gx=7.3%

答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【解析】（1）由圖可知，一開(kāi)始溶液的pH<7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7,則

該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了；

（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)處pH>7,說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，則b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液

中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH；

（3）解析見(jiàn)答案。

攻略05粗鹽提純

【典例剖析】

【例5-1］（2024.云南昆明?三模）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCL、CaCL、Na2sCU等雜質(zhì)，為獲得精

鹽進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

過(guò)量過(guò)量過(guò)量

NaOHBaCl2Na2CO3

適量水一溶液、溶液一溶液.足量稀鹽酸一

10g粗鹽濾液NaCl固體

操作a操作b操作C

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.操作a為溶解，其中玻璃棒的作用是加速可溶物的溶解

B.只調(diào)換“過(guò)量NaOH溶液”與“過(guò)量BaCh溶液”的順序，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.經(jīng)過(guò)操作b后，所得濾液中的溶質(zhì)成分有3種

D.若稱得NaCl固體的質(zhì)量為8.5g,則該粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.0%

【答案】D

【解析】A、由圖可知，操作a應(yīng)為溶解，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，不符合題意；

B、只調(diào)換“過(guò)量NaOH溶液”與“過(guò)量BaCb溶液”的順序，先加入過(guò)量的氯化鋼溶液，氯化領(lǐng)和硫酸鈉反應(yīng)

生成硫酸鋼和氯化鈉，可除去硫酸鈉，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂

和氯化鈉，可除去氯化鎂，然后加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸

鈉和過(guò)量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，可除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋼，過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，

可加入稀鹽酸除去，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；

C、操作b應(yīng)是過(guò)濾，過(guò)濾的目的是除去硫酸鐵、氫氧化鎂、碳酸鈣，碳酸領(lǐng)，所得濾液中含氯化鈉、過(guò)量

的氫氧化鈉和碳酸鈉三種溶質(zhì)，不符合題意；

D、由以上分析可知，該過(guò)程中反應(yīng)生成了氯化鈉，若稱得NaCl固體的質(zhì)量為8.5g,則該粗鹽中氯化鈉的

質(zhì)量小于8.5g,即該粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于85.0%,符合題意。

故選D。

【提分秘籍】

「罷'褊i'l隆而苛海臻藤謔藤釐花麓「藐轉(zhuǎn)一福筋的尊崇族…麗窿蓼逐用不薩]而/尊親薪禽衿

：為除去這些離子，實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解;②加入過(guò)量BaCb（除去SO4%）;③加人過(guò)量NaOH（除去Mg2+）

!加入過(guò)量Na2co3（除去Ca2+及過(guò)量的Ba2+）;⑤過(guò)濾;⑥往濾液中加入過(guò)量鹽酸（除去過(guò)量的OH、CO32）;

\⑦蒸發(fā)結(jié)晶、烘干。操作流程如下：

粗(溶解):(BaC])：(NaOH)：(Na2cO3)，(過(guò)濾)/四匹J結(jié)晶

周E曜j”「婚鼾樽空

相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

@Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl

@MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

@Na2CO3+CaC12=CaCO3i+2NaCl

⑤Na2cO3+BaCL=BaCO31+2NaCl

@NaOH+HCl=NaCl+H2O>Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

【變式演練】

【變式5-1]（2024.四川廣元）通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCL、MgCb、

Na2s04以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

f沉淀

粗溶解r過(guò)量的r過(guò)量的1過(guò)量的r操作X

鹽“甲溶液‘乙溶液‘丙溶液,一

適量的，操作Y,

-?濾液稀鹽酸">NaCl晶體

(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是o

(2)甲、乙、丙分別是①Na2co3、②NaOH、③BaCb三種試劑中的一種。請(qǐng)你寫(xiě)出一組合理的試劑添加順

序(填序號(hào))。

(3)加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學(xué)式)。

【答案】(1)過(guò)濾防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺

(2)②③①/③②①/③①②

(3)NaOH、Na2cCh

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化領(lǐng)之后，可以將過(guò)量的鋼離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶

液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析解答。

【解析】(1)操作X能將沉淀和濾液分離，是過(guò)濾操作；操作Y是蒸發(fā)操作，在操作Y中，用玻璃棒不

斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。

(2)鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋼離子沉淀,

加入過(guò)量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用

碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋼溶

液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，所以正確的順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖倩颌邰佗凇?/p>

(3)濾液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2cO3。

攻略06有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)

【典例剖析】

【例6-1](2024?山東荷澤)某興趣小組利用圖1裝置，對(duì)“CO?和NaOH溶液是否反應(yīng)”進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)再

探究。實(shí)驗(yàn)1：在盛滿CO2的燒瓶中滴加80mL蒸儲(chǔ)水；實(shí)驗(yàn)2：在同樣的燒瓶中滴加80mLNaOH溶液。實(shí)

驗(yàn)得到如圖2所示曲線。下列說(shuō)法不正確的是

圖1

A.由實(shí)驗(yàn)1得到的圖像是A曲線

B.A曲線中ab段上升是因?yàn)榧右后w使燒瓶?jī)?nèi)CO2分子數(shù)增多

C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明CC\與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

D.通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)由定性到定量的研究

【答案】B

【解析】A、二氧化碳能溶于水，壓強(qiáng)減少，但二氧化碳的溶解度較小，所以壓強(qiáng)變化不大；二氧化碳和氫

氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳減少的更多，壓強(qiáng)變化更大，所以曲線A表示實(shí)驗(yàn)1的變化，故A

正確;

B、A曲線中ab段曲線上升的原因是用注射器注入液體，壓縮了燒瓶?jī)?nèi)的氣體，使壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤;

C、曲線B二氧化碳減少更多，且二氧化碳與水的實(shí)驗(yàn)可排除二氧化碳溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，上述實(shí)驗(yàn)可

以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

D、通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，由壓強(qiáng)的變化量對(duì)比可得出化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

由定性到定量的研究，故D正確。

故選：Bo

【變式演練】

【變式6-1]（2024.廣東深圳.二模）小圳同學(xué)在探究金屬與酸的反應(yīng)時(shí)做了如下圖1實(shí)驗(yàn)，分別將形狀、

質(zhì)量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸，利用壓強(qiáng)

傳感器采集數(shù)據(jù)，得到下圖2所示的氣壓變化情況。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

圖1測(cè)定氣壓變化的裝置

A.五種金屬中Mg的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)

B.Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率比Fe快

C.反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最少的金屬是A1

D.由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.由圖2可知，鎂與稀硫酸反應(yīng)壓強(qiáng)變化最快，反應(yīng)最劇烈，說(shuō)明五種金屬中Mg的金屬活動(dòng)性最

強(qiáng)，故A正確；

B..由圖2可知，相同時(shí)間內(nèi)，Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生壓強(qiáng)比Fe大，說(shuō)明Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率比Fe

快，故B正確；

C.由圖2可知，反應(yīng)結(jié)束后，A1產(chǎn)生壓強(qiáng)最大，說(shuō)明生成氫氣質(zhì)量最多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的氫氣

來(lái)源于酸中的氫元素，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最多的金屬是A1,故C錯(cuò)誤；

D.由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)閴簭?qiáng)不變，說(shuō)明沒(méi)有氣體放出，故D正確。

故選：Co

03中考練場(chǎng)

1.（2024?江西.模擬預(yù)測(cè)）向盛有一定量鐵粉的燒杯中不斷滴入硫酸銅溶液，燒杯中有關(guān)量的變化如下圖,

其中正確的是（）

固

體

水

的

質(zhì)

的

量

/g質(zhì)

A.量

/g

°硫酸銅的南量

0硫酸銅的質(zhì)量/g/g

溶液

液

溶

的

質(zhì)

中

鐵

最

值

元

素

的

D.質(zhì)

量

/g

0硫酸銅的質(zhì)量/g0硫酸銅的質(zhì)量/g

【答案】B

【解析】A、向盛有一定量鐵粉的燒杯中不斷滴入硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)

Fe+CuSO廣Cu+FeSO4可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，故該圖像描述錯(cuò)誤，不符合題意;

5664

B、向盛有一定量鐵粉的燒杯中不斷滴入硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，沒(méi)有水生成、也

沒(méi)有水參與反應(yīng)，因此隨著硫酸銅溶液的加入，水的質(zhì)量不斷增加，故該圖像描述正確，符合題意;

C、向盛有一定量鐵粉的燒杯中不斷滴入硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)

Fe+CuSG>4=Cu+FeSC)4可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，待鐵完全反應(yīng)后繼續(xù)加入硫酸銅溶液，溶液質(zhì)量又逐

5616064152

漸增加，故該圖像描述錯(cuò)誤，不符合題意；

D、向盛有一定量鐵粉的燒杯中不斷滴入硫酸銅溶液，一開(kāi)始溶液中鐵元素的質(zhì)量為零，鐵與硫酸銅反應(yīng)生

成銅和硫酸亞鐵，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中鐵元素的質(zhì)量逐漸增加直至鐵完全反應(yīng)不再變化，故該圖像描

述錯(cuò)誤，不符合題意。

故選:Bo

2.(2024?山東濟(jì)寧)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()

A.圖I表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入Ba(OH)2溶液

B.圖II表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水

c.圖ni表示向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸

D.圖IV表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水

【答案】C

【解析】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子與氫離子會(huì)結(jié)合成

水，/離子與硫酸根會(huì)結(jié)合成不溶于酸的沉淀硫酸/，沉淀一開(kāi)始就會(huì)出現(xiàn)，圖像錯(cuò)誤；

B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH<7,向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，但不會(huì)大于7,圖

像錯(cuò)誤；

C、向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動(dòng)性：鎂>鋅>鐵，所以相

同時(shí)間，鎂反應(yīng)速度最快，鐵最慢，相同時(shí)間鎂產(chǎn)生氣體最多，曲線最陡，鐵產(chǎn)生氣體最少，曲線最緩；

鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，

方程式及相關(guān)質(zhì)量關(guān)系如下：穹附。4=唳。,+H'?H2SO4FeSO4+HT

242562

Zn+H2so4Z〃S04+HT,由于酸足量，所以金屬完全反應(yīng)，消耗等量的三種金屬，鎂產(chǎn)生氣體最

65

多，鋅產(chǎn)生氣體最少，圖像正確；

D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和

溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，圖像錯(cuò)誤；

故選C。

3.(2024.山東濰坊.三模)某化學(xué)小組向一定量AgNCh和A1(NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)

后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，下列說(shuō)法正確的是()

①溶液甲中一定含A1(NO3)3和Zn(NO3)2

②固體乙中一定含Ag,可能含有Cu和Zn

③若溶液甲呈藍(lán)色，則溶液甲一定含A1(NO3)3、Zn(NO3)2和CU(NC)3)2

④若向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNCh和CU(NO3)2

⑤若溶液甲呈無(wú)色，則溶液甲的質(zhì)量可能大于原混合溶液的質(zhì)量

A.①④⑤B.②③④C.①②③④⑤D.①②③④

【答案】D

【解析】金屬活動(dòng)性Al>Zn>Cu>Ag,所以鋅粉優(yōu)先與AgNCh發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNCh發(fā)生反應(yīng)，但是

銅粉和鋅粉都不能和A1(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，A1(NO3)3一定在溶液中。

①鋅粉優(yōu)先與AgNCh發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和A1(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定

有A1(NO3)3和Zn(NO3)2,故說(shuō)①法正確；

②鋅粉優(yōu)先與AgNCh發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，假如鋅足量，硝酸銀中的銀被置換出來(lái)，固體乙中一定含

有Ag,此時(shí)Cu沒(méi)有反應(yīng)，Zn有剩余，固體乙中一定含Ag,可能含有Cu和Zn,說(shuō)法正確；

③若溶液甲呈藍(lán)色，說(shuō)明銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅

已經(jīng)消耗完全，則溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和CU(NC)3)2,說(shuō)法正確；

④若向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有鋅，只有鋅和鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，鋅過(guò)量，硝酸

銀、硝酸銅都會(huì)與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNCh和CU(NC>3)2,說(shuō)法正確；

⑤若溶液甲呈無(wú)色，溶液中沒(méi)有硝酸銅，說(shuō)明銅沒(méi)有和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝

Zn+2AgNO,=2Ag+Zn(NO)

酸鋅，y，每有65份質(zhì)量的鋅與足量硝酸銀溶液完全反應(yīng)，生成216份質(zhì)量

OJ210

的銀，則溶液甲的質(zhì)量小于原混合溶液的質(zhì)量，說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：D。

4.(2024?內(nèi)蒙古巴彥淖爾?二模)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全

部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們

得出的現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是()

A.M中一定不含鐵單質(zhì)

B.燒杯中溶液顏色一定由淺綠色變成無(wú)色

C.濾液中一定含有ZnSC>4

D,濾液中可能含有的金屬陽(yáng)離子是Fe?+

【答案】B

【解析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的

燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，說(shuō)明M中含有硫酸，則M中一定不

含鐵單質(zhì)，故說(shuō)法正確；

B、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，銅不與稀硫酸反應(yīng)，燒杯

中溶液不可能由淺綠色變成藍(lán)色，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、一定發(fā)生了鋅與稀硫酸的反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則濾液中一定含有ZnS04,故說(shuō)

法正確；

D、硫酸亞鐵可能有剩余，濾液中一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸亞鐵，所以濾液中可能含有的金屬陽(yáng)離子

是Fe2+,故說(shuō)法正確。

故選B。

5.（2024重慶A卷）用NaOH溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)滴入幾滴酚酰溶液，測(cè)得溶液的

pH變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無(wú)色

C.d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.ac段溶液升溫明顯高于cd段，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示，初始溶液的pH>7,顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7,則

說(shuō)明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說(shuō)法正確；酚獻(xiàn)遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色,

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚獻(xiàn)溶液變紅色，隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉

和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉不斷被消耗，則ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)pH<7,顯酸性，稀硫酸

過(guò)量，此時(shí)溶液為無(wú)色，故B說(shuō)法正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過(guò)程中鈉元素的質(zhì)量不變，而d點(diǎn)溶液

的質(zhì)量>1?點(diǎn)溶液的質(zhì)量，則d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C說(shuō)法不正確；ac

段氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7,表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，cd

段溶液的pH<7,硫酸過(guò)量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，故D說(shuō)法正確。

6.（2024?甘肅蘭州）為測(cè)定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學(xué)取一定量的樣品配制成溶液，加入錐

形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并利用傳感器測(cè)定CO?的含量，如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是

A.氫氧化鈉固體已變質(zhì)B.0-50s時(shí)段有中和反應(yīng)發(fā)生

C.100s時(shí)溶液的pH>7D.