試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆高三化學(xué)三輪沖刺題型訓(xùn)練—離子反應(yīng)【基礎(chǔ)練習(xí)】1．以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含、、和少量)為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛，其工藝流程如下：已知：常溫下，；具有兩性，有強氧化性?；卮鹣铝袉栴}：(1)“轉(zhuǎn)化”后的難溶物質(zhì)為和(少量)，則轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，“濾液1”中和濃度的比值為。(2)“酸浸”前要對固體進(jìn)行洗滌，檢驗是否洗滌干凈的操作是。(3)“除雜”得到的濾渣的主要成分是(填化學(xué)式，下同)；物質(zhì)Y是。(4)在“合成”三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式為，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因為。(5)已知：在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，圖中a點時樣品失重率()為。若a點時殘留固體組成表示為，則x=(保留兩位有效數(shù)字)。2．以硅藻土為載體的五氧化二釩()是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分如下表所示。物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.1

60~65<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；同時轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為?！皬U渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“氧化”中欲使轉(zhuǎn)化為，則需要氧化劑至少為mol。(3)“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有(填化學(xué)式)。(4)“離子交換”和“洗脫”的原理為(為陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是(填離子符號)。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨()沉淀?！办褵惫ば蛑邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池的工作原理為。電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為。(8)一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多聚釩酸根離子如圖所示。這種多聚釩酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用代表原子數(shù))。3．一種制備氧化亞銅()的工藝路線如圖-1所示。已知：水溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的分布如圖-2。(1)反應(yīng)Ⅰ氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)反應(yīng)Ⅱ所得溶液控制在4～5，此時S元素的主要存在形式為。(3)向反應(yīng)Ⅱ所得溶液中加入調(diào)節(jié)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)采用低溫真空蒸發(fā)的主要目的是。(5)反應(yīng)Ⅲ中化合物X與溶液反應(yīng)制得產(chǎn)品。①寫出該反應(yīng)的離子方程式。②純度的測定方法如下：取1.000g樣品置于燒杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用0.1000溶液進(jìn)行滴定至終點，共消耗溶液20.00(假定樣品中的其他成分不與反應(yīng))，該樣品中的純度為。已知：；4．鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。某冶金廠的廢爐渣中含下列化學(xué)成分(表1)?，F(xiàn)用如下工藝流程從廢爐渣中綜合回收Cu、Ni、Co。表1廢爐渣的主要化學(xué)成分元素CuCoNiFeMnCaMgTiZn質(zhì)量百分?jǐn)?shù)/%13.381.5327.2516.8<0.012.0<0.03|0.03<0.01表2有機相中P204體積分?jǐn)?shù)對萃取除雜效果的影響φ(P204)/%萃余液中金屬離子質(zhì)量濃度/(g·L?1)Co2+Ni2+Cu2+Fe2+Zn2+Mn2+101.4527.20.017<0.0050.0040.01151.4026.80.005<0.0050.0050.005201.2026.1<0.005<0.0050.0050.003已知：CaF2、MgF2難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”中稀硝酸需要緩慢加入反應(yīng)液的原因是。(2)“除鐵1”中發(fā)生除雜反應(yīng)的離子方程式為；若省去此步驟，對后續(xù)步驟造成的影響是。(3)“濾渣2”中含有。(4)“除鐵2”的原理是溶液中的Fe2(SO4)3和Na2SO4在90℃左右，產(chǎn)生黃鈉鐵礬晶體請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該步驟若加入溶液，可以提高除鐵效率，試從化學(xué)平衡角度解釋原因：。(5)“萃取1”中有機相(P204-煤油)中P204的體積分?jǐn)?shù)不同，對金屬離子的萃取效果也不同。表2是不同體積分?jǐn)?shù)的P204-煤油溶液萃取除雜的效果數(shù)據(jù)，最合適的是%。(6)已知下圖分別是萃取劑P204和P507的結(jié)構(gòu)(R是同一烴基)，兩物質(zhì)中P=O上的氧原子均可與Co2?配位形成配位化合物。請結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識分析兩者配位能力大?。篛(P204)O(P507)(填“大于”“小于”或“等于”)。5．某興趣小組同學(xué)探究銅與稀硝酸的反應(yīng)如圖所示(已知NO、NO2的混合氣體能與NaOH溶液反應(yīng))。請回答下列有關(guān)問題：(1)盛放稀硝酸的儀器是。(2)實驗前，先向裝置中通入CO2氣體，當(dāng)觀察到裝置D中的澄清石灰水變渾濁，停止通入CO2并關(guān)閉彈簧夾，該操作目的是：。(3)實驗時，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，過一段時間后，將注射器B中的空氣推入C中，觀察到的現(xiàn)象是：。(4)燒杯E中可以選用溶液進(jìn)行尾氣吸收。.【能力提升】6．工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含硫化合物(，等)會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。Ⅰ．由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì))處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下：(1)次氯酸鈉不穩(wěn)定，溫度較高時會分解生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)控制合適的條件有利于提高的吸收率(脫硫率)。①脫硫時需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應(yīng)之一為：；另一個為氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②提高脫硫率的可行措施有(填序號)。a．加快通入尾氣的速率

b．吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸

c．提高堿液③溫度控制在40-60℃之間，脫硫率較高，原因是。(3)為了提高的吸收效率，工業(yè)上加作催化劑，催化過程如圖所示。在催化過程中，反應(yīng)產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有強氧化能力，能加快吸收速度。過程2中與的物質(zhì)的量之比為，試寫出過程2的離子反應(yīng)方程式。(4)濾液的主要成分為。(填化學(xué)式)Ⅱ．一種鐵基脫硫劑脫除的方法包括吸收和再生兩個階段，其工藝流程原理如圖：(5)寫出“吸收”反應(yīng)的離子方程式：。(6)當(dāng)吸收224(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，若要保持脫硫液中的物質(zhì)的量不變，則所通入的氧氣的物質(zhì)的量為。7．二氧化氯（）具有強氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小組以氯氣和亞氯酸鈉（）為原料制備二氧化氯（）并探究其性質(zhì)。資料：ⅰ.為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于；易溶于中，溶液呈黃綠色。ⅱ.為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。ⅲ.溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，易發(fā)生下列反應(yīng)：【實驗一：制備】如下圖所示實驗，實驗過程中持續(xù)通入使C中生成的逸出。(1)A為發(fā)生裝置（夾持和加熱裝置已略）。A中反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置B中飽和溶液的作用是。(3)裝置C中制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為。隨著裝置A中的持續(xù)產(chǎn)生，開始時裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有進(jìn)入D中?！緦嶒灦禾骄康男再|(zhì)】將實驗一中收集到的氣體處理后得到純凈的，進(jìn)行下表所示實驗。實驗ⅰ將通入溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量振蕩，靜置后溶液分層，上層溶液為黃綠色，下層溶液為無色。實驗ⅱ將通入溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為淺黃綠色，下層溶液為黃綠色。(4)實驗二中，證明能氧化產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(5)由實驗一、實驗二得到的和氧化性強弱關(guān)系相反，可能的原因是?！緦嶒灧此肌?6)甲同學(xué)從實驗二推論實驗一的裝置D中的來源：實驗進(jìn)行一段時間后，裝置C中的氧化，產(chǎn)生的進(jìn)入裝置D。乙同學(xué)提出還有其他以下可能的來源。來源1：部分未與C中反應(yīng)就進(jìn)入了裝置D。來源2：通入裝置C中一段時間后，，生成的進(jìn)入了裝置D。8．工業(yè)上用含三價釩()為主的某石煤為原料(含有、等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備，其流程如下：【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液的關(guān)系：4~66~88~1010~12主要離子(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，利用空氣中的氧氣將轉(zhuǎn)化為。酸浸：已知難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的，此時溶于鹽酸的離子方程式是。(2)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為固體，其流程如下：浸出液中加入石灰乳的作用是。(3)煅燒：煅燒時生成的化學(xué)方程式是。(4)測定產(chǎn)品中的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液，過量的恰好能與溶液完全反應(yīng)。已知：ⅰ.；ⅱ.測定過程中被還原為。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(摩爾質(zhì)量為：182)9．四氧化三錳可用于軟磁材料、半導(dǎo)體電子材料等的制造。一種以錳礦粉[主要成分為，含有少量等雜質(zhì)]為原料制備四氧化三錳的工藝流程如下圖所示：已知：Ⅰ．常溫下，。Ⅱ．常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全()的如下表：金屬離子開始沉淀的8.17.01.93.4沉淀完全的10.19.03.24.7回答下列問題：(1)Mn在元素周期表中的位置為。(2)“浸出”中，參與反應(yīng)的離子方程式為，濾渣1的主要成分為。(3)“調(diào)”中，加入適量試劑a調(diào)節(jié)的目的是使完全沉淀，則試劑a最適宜選用(填標(biāo)號)；此時溶液中最大為。A．

B．

C．

D．(4)“沉錳”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是。(5)“氧化”中，在空氣中加熱到時反應(yīng)生成和一種對空氣無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)也可以通過直接電解溶液獲得，電解原理如圖所示(M、N均為惰性電極)。N極的電極反應(yīng)式為。10．四氯化錫()在有機合成中有廣泛應(yīng)用，該物質(zhì)極易水解，熔點為、沸點為。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計了如圖所示裝置(只省略了部分夾持裝置)制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置中的試劑X具有(填“氧化性”或“還原性”)，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)關(guān)于該實驗，下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A．裝置B中盛放的是飽和溶液，吸收雜質(zhì)氣體B．裝置C中盛放的是濃硫酸，干燥氣體C．裝置G中的用于干燥左邊過來的氣體D．裝置H中的石灰乳用于吸收右邊空氣中的氣體E．當(dāng)裝置D的蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體時，才可點燃裝置D中的酒精燈(3)用上述方法制得的產(chǎn)品中含有少量雜質(zhì)，利用如下方法可測定其純度：取產(chǎn)品，加入稀鹽酸溶解，用已配制好的的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。反應(yīng)原理為(已知：)。①滴定實驗中選用的指示劑為溶液，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為。②產(chǎn)品的純度為(結(jié)果保留2位小數(shù))；若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品的純度會(填“偏高”或“偏低”“無影響”)。【拓展練習(xí)】11．金屬鎳及其化合物具有極高的實用價值，被廣泛應(yīng)用于石油化工、國防、冶金等多個行業(yè)。某科研小組以廢鎳催化劑(含金屬及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))為原料，采用如圖工藝流程制備硫酸鎳晶體。已知：室溫下Ksp(NiS)=2.0×10-21，Ksp(CuS)=6.0×10-36，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-3?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素位于元素周期表的區(qū)。(2)“除銅”中反應(yīng)達(dá)到平衡后，溶液中=。(3)“焙燒”時涉及的主要反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)溶液中離子濃度由大到小的順序為，濾渣3主要成分的化學(xué)式為。(5)“沉鎳”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)鎳能形成多種氧化物，一種鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)和的相似，氧離子位于晶胞頂點和面心，鎳離子位于體心和棱上如圖的(填序號)是從該晶胞中分割出來的結(jié)構(gòu)。已知該晶體密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個鎳離子之間的最短距離為(用含和的代數(shù)式表示)。12．Ⅰ

含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，化學(xué)家在研究軟錳礦的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，后來命名為氯氣。(1)實驗室沿用該化學(xué)家的方法制取的離子方程式為。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為。(3)為驗證氯氣溶于水，生成的次氯酸光照分解的產(chǎn)物，分別利用氯離子傳感器、pH傳感器、氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)并繪制變化圖像如下，其中能表示氯水的pH隨時間變化的圖像是(填字母A或B)，用化學(xué)方程式說明這一變化的原因。A．

B．

C．(4)圖C表示盛有氯水的廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的變化，請分析從0s到100s，氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于正?？諝庵醒鯕夂康脑颉＂?/p>

氯可形成多種含氯化合物，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO。(5)B中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。(6)C可選用試劑___________(填標(biāo)號)。A． B．NaCl C． D．(7)反應(yīng)結(jié)束后，取出A中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，，，干燥，得到晶體。(8)氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氮氣用于飲用水的消毒。工業(yè)上可以通過與反應(yīng)的方法制取，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋在反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。查閱資料顯示：處理污水后的還原產(chǎn)物為，檢驗處理后的溶液中是否存在的方法是。13．鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。(1)一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是_______。①變成白色粉末

②變暗

③固體表面變潮濕

④變白色晶體A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①(2)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的_______。A． B． C． D．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖：回答下列問題：(3)從A~E中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是。（按氣流方向，用小寫字母表示）(4)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是。(5)生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體和濾液：①對固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量，增重0.14g，則固體的質(zhì)量為g。②市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質(zhì)是小蘇打。蘇打水會因儲藏溫度過高而分解產(chǎn)生少量使口感發(fā)澀，寫出一種除去中改善口感的方法（用離子方程式表示）。③固體保存不當(dāng)，會發(fā)生變質(zhì)部分轉(zhuǎn)化為，下列不能測定變質(zhì)后的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是。a．取混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到溶液b．取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體c．取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加d．取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得固體14．如圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置E的作用是。(4)這套實驗裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)增加一個裝有NaOH溶液的燒杯吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)如果溶解時，發(fā)現(xiàn)溶液偏淺綠色，取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀顏色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；溶解所得溶液中含有的原因可能是。(6)某小組探究溶液與溶液發(fā)生的反應(yīng)。①配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是。②向溶液中滴加溶液，觀察到無色氣體產(chǎn)生，黃色溶液變?yōu)榧t棕色。取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，推測與反應(yīng)的離子方程式是。③另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是。④結(jié)合②、③，推測溶液與溶液反應(yīng)同時存在反應(yīng)和反應(yīng)。從下列選項選擇：A．復(fù)分解

B．互相促進(jìn)水解

C．置換

D．氧化還原15．短周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大，原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個，與同主族，其中部分元素的原子半徑和主要化合價如下表所示：YZ原子半徑/pm7571186143主要化合價；+5請回答下列問題：(1)W元素在元素周期表中的位置為。(2)W、R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的為（用化學(xué)式表示），用電子式表示R元素的氣態(tài)氫化物的形成過程。(3)Y元素原子與氧原子按照個數(shù)比形成的化合物電子式為，寫出將該化合物投入水中后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(4)Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液與Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。用砂紙仔細(xì)打磨Z單質(zhì)后稱取兩份，質(zhì)量均為1.8g，將其中一份迅速放入的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，另一份在空氣中放置一段時間后再放入等體積的相同溶液中，下列說法正確的是。a．未經(jīng)放置的單質(zhì)放入溶液后迅速產(chǎn)生氣泡，放置后的單質(zhì)放入溶液一段時間后產(chǎn)生氣泡b．兩溶液中有相同體積的氣體生成c．未經(jīng)放置的Z單質(zhì)放入該溶液中產(chǎn)生的氣體與放入100mL2mol/L的R元素氫化物水溶液中產(chǎn)生的氣體體積相同(5)用化學(xué)方程式解釋元素氫化物的水溶液不能用玻璃瓶儲存的原因：。(6)化合物可用作燃燒劑、推進(jìn)劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。與反應(yīng)生成兩種單質(zhì)（其中一種為黃綠色氣體）和一種氫化物，收集參與反應(yīng)后生成的黃綠色氣體單質(zhì)繼續(xù)與鐵絲反應(yīng)，消耗鐵絲的質(zhì)量為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025屆高三化學(xué)三輪沖刺題型訓(xùn)練—離子反應(yīng)》參考答案1．(1)(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則證明已洗凈(3)Fe(OH)3HNO3(4)具有兩性，pH過高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率(5)1.4【分析】向鉛膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)中加入過量的亞硫酸鈉、碳酸鈉溶液得到PbCO3和少量PbSO4及FeO，加入稀硝酸轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，同時將FeO轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，則混合氣體X為CO2和NO的混合氣體，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，則濾渣主要成分為Fe(OH)3，濾液中加稀H2SO4將Pb(NO3)2轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀和硝酸，因此HNO3可循環(huán)利用，即物質(zhì)Y為HNO3，PbSO4中加入氫氧化鈉控制溫度在50~60℃合成得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉溶液，最后經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到較純的三鹽基硫酸鉛，以此分析解答?！驹斀狻浚?）亞硫酸鈉具有還原性，PbO2具有強氧化性，PbO2被亞硫酸鈉還原為二價鉛，然后和碳酸根離子轉(zhuǎn)化為PbCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；濾液1中和的濃度比為=；（2）檢驗固體是否洗滌干凈就是檢驗洗滌液中是否含有轉(zhuǎn)化過程中生成的，故操作是：取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則證明已洗凈；（3）“除雜”時NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，則濾渣主要成分為Fe(OH)3；由分析可知，“沉鉛”后循環(huán)利用的物質(zhì)Y是HNO3；（4）加入的氫氧化鈉和沉淀在50~60°C“合成”得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因為：具有兩性，pH過高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率；（5）由題意可知，在加熱過程中發(fā)生分解的化學(xué)方程式為，a點失重率為4.0%，則，解得x≈1.4。2．(1)(2)0.6(3)、(4)堿(5)(6)(7)(8)【分析】從廢釩催化劑中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為，V2O4轉(zhuǎn)成，氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，只有SiO2不溶，則過濾得到的濾渣1為SiO2，然后加氧化劑KClO3，將變?yōu)?，再加KOH時，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同時中和硫酸，過濾得到的濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：，堿性條件下利用反應(yīng)向洗脫方向移動，流出液中主要為硫酸鉀，“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，“煅燒”時分解生成V2O5?！驹斀狻浚?）“酸浸”時和硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；同時和硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和水，反應(yīng)的離子方程式為。由分析，“廢渣1”的主要成分是；（2）氧化”中欲使轉(zhuǎn)化為，則轉(zhuǎn)移電子3.6mol×1=3.6mol，氧化劑中氯化合價由+5變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒，需要氧化劑至少為3.6mol÷6=0.6mol；（3）由分析，“廢渣2”中含有、；（4）“離子交換”和“洗脫”的原理為，為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈堿性，提高氫氧根離子濃度，使得平衡向洗脫方向移動，釋放出；（5）由于流程中前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。（6）結(jié)合質(zhì)量守恒，“煅燒”工序中受熱分解得到和水、氨氣，反應(yīng)為；（7）電池充電時，為電解池裝置，由總反應(yīng)可知，陽極的電極反應(yīng)為在酸性條件下，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成：；（8）根據(jù)“均攤法”，1個重復(fù)單元中含個O、1個V，每個結(jié)構(gòu)單元帶1個單位負(fù)電荷，則含有n個結(jié)構(gòu)單元的這種多聚釩酸根離子通式為：。3．(1)1:1(2)(3)+OH-=+H2O(4)防止Na2SO3被氧化(5)2Cu2++3=Cu2O↓+2SO2↑+72%【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)生成二氧化硫氣體和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)，所得溶液成分是NaHSO3，氣體2為CO2氣體，調(diào)節(jié)溶液pH值至11，使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，低溫真空蒸發(fā)(防止Na2SO3被氧化)，所得固體X為Na2SO3晶體、溶液Y是Na2SO3溶液；Na2SO3和CuSO4反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4。【詳解】（1）反應(yīng)Ⅰ為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；（2）由圖2可知，反應(yīng)Ⅱ所得溶液控制在4～5，此時S元素的主要存在形式為；（3）向反應(yīng)Ⅱ所得溶液中加入調(diào)節(jié)，NaHSO3與NaOH反應(yīng)得到Na2SO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH-=+H2O；（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化，故采用低溫真空蒸發(fā)；（5）①X為Na2SO3晶體，與硫酸銅溶液反應(yīng)，被氧化為，同時生成沉淀，離子方程式為2Cu2++3=Cu2O↓+2SO2↑+②根據(jù)方程式；可知，Cu2O~2Fe2+~，n(Cu2O)==×0.1000mol/L×0.0200L=0.005mol，Cu2O的純度為=72%。4．(1)控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，避免液體飛濺或氣體產(chǎn)生過快；(2)；用鐵粉置換銅步驟會消耗更多的鐵粉；(3)銅和鐵(4)Fe2(SO4)3＋Na2SO4＋12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4與溶液中的H+反應(yīng)，降低H+濃度，促使Fe3+水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向右移動，更多Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬晶體，提高除鐵效率；(5)20(6)小于【分析】廢爐渣酸浸，加入硫酸和硝酸，固體溶解，金屬轉(zhuǎn)化為對應(yīng)離子；除鐵1用碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH使鐵離子水解為沉淀析出，濾渣1為Fe(OH)3；置換步驟用鐵粉置換出銅，濾渣2主要為銅；通入O2將Fe2+氧化為Fe3+，除鐵2進(jìn)一步除鐵，F(xiàn)e2(SO4)3和Na2SO4在90℃左右反應(yīng)，生成黃鈉鐵礬晶體，濾渣3為[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]；除雜加NaF去除鈣鎂，濾渣4為CaF2、MgF2；萃取1用P204，萃取2用P507，分離鈷和鎳；最后反萃取得到鈷的化合物，處理水相得鎳的化合物；據(jù)此分析解答。【詳解】（1）稀硝酸是強氧化劑，可促進(jìn)金屬溶解，與反應(yīng)液混合時反應(yīng)劇烈，緩慢加入可控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，避免液體飛濺或氣體產(chǎn)生過快；（2）由分析可知，“除鐵1”中發(fā)生除雜反應(yīng)的離子方程式為：；若省去此步驟，用鐵粉置換銅步驟會消耗更多的鐵粉；（3）由分析可知，濾渣2中含有銅和鐵；（4）由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋Na2SO4＋12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4；該步驟若加入溶液，與溶液中的H+反應(yīng)，降低H+濃度，促使Fe3+水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向右移動，更多Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬晶體，提高除鐵效率；（5）分析表中數(shù)據(jù)，萃取的目的是使萃余液中金屬離子濃度盡可能低，當(dāng)φ(P204)％為20%時，萃余液中多種金屬離子質(zhì)量濃度最低，說明此時萃取效果最佳；（6）觀察結(jié)構(gòu)，P507中與P相連的基團(tuán)為烴基（R），烴基給電子能力強，使P=O上O的電子云密度更大；而P204中與P相連的是RO，P=O上O的電子云密度相對較?。浑娮釉泼芏仍酱?，配位能力越強，故O(P204)小于O(P507)。5．(1)分液漏斗(2)利用二氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣，以便觀察產(chǎn)物顏色(3)燒瓶內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色(4)NaOH【分析】實驗室用裝置A制取NO時，為防止NO被氧化，先往裝置中通入CO2氣體，當(dāng)看到D裝置中澄清石灰水變渾濁時停止通CO2，此時裝置A、C中的空氣已被排盡。打開分液漏斗活塞，往三頸燒瓶內(nèi)加入稀硝酸，與Cu發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，推動注射器活塞，讓空氣進(jìn)入C裝置內(nèi)，可看到C裝置內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，尾氣被E裝置內(nèi)的溶液吸收?！驹斀狻浚?）盛放稀硝酸的儀器是分液漏斗；（2）為了探究Cu和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO還是NO2，為了防止氧氣將NO氧化，故該操作目的是利用二氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣，以便觀察產(chǎn)物顏色；（3）Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后，將注射器B中的空氣推入C中，由于NO被氧氣氧化成NO2，故可觀察到燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色；（4）由題可知，NO和NO2的混合氣體能與NaOH溶液反應(yīng)，故E中可選擇NaOH溶液。6．(1)(2)或bc溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高NaClO不穩(wěn)定分解或溫度過高SO2溶解度減小(3)(4)、NaCl(5)(6)【分析】次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì))處理硫酸工業(yè)尾氣，二氧化硫和次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸根和氯離子，硫酸根和鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣，過濾，得到濾渣硫酸鈣，濾液主要成分是硫酸鈉、氯化鈉，經(jīng)過一系列過程得到硫酸鈉晶體，據(jù)此回答。【詳解】（1）次氯酸鈉不穩(wěn)定，溫度較高時分解，Cl元素化合價發(fā)生變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，一部分Cl元素化合價從+1價降低到?1價生成NaCl，一部分升高到+5價生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得到化學(xué)方程式為：；（2）①廢水中含有次氯酸鈉，可以將氧化為，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為或；②a．加快通入尾氣的速率，導(dǎo)致氣體無法與液體充分接觸，會降低脫硫效率，a不符合題意；b．吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸，可以增大氣體和液體的接觸面積，提高脫硫效率，b符合題意；c．SO2為酸性氧化物，提高堿液pH可以充分吸收SO2，提高脫硫效率，c符合題意；綜上所述答案為bc；③溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高NaClO不穩(wěn)定分解或溫度過高SO2溶解度減小，所以溫度控制在40～60℃之間；（3）已知過程2中與的物質(zhì)的量之比為。從圖中可知參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，Ni元素從+4價降低到+3價，轉(zhuǎn)化為，Cl元素從+1價降低到-1價，同時生成具有強氧化能力的氧原子O。根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可寫出離子方程式為；（4）由分析知，濾液主要成分是、NaCl；（5）據(jù)圖可知吸收過程中Fe3+將H2S氧化為S，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為；（6）據(jù)圖可知Fe3+為催化劑，整個過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S的物質(zhì)的量為，則所需氧氣的物質(zhì)的量為=。7．(1)(2)去除氯氣中的氯化氫氣體(3)(4)實驗ii中，下層溶液為黃綠色(5)溶液的酸堿性不同(6)溶液的酸性增強，發(fā)生反應(yīng)【分析】濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成氯氣，飽和食鹽水去除氯氣中的氯化氫氣體，氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯，四氯化碳吸收未反應(yīng)的氯氣，以此分析；【詳解】（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成氯氣，；故答案為：；（2）飽和食鹽水去除氯氣中的氯化氫氣體；故答案為：去除氯氣中的氯化氫氣體；（3）裝置C中氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯，；故答案為：；（4）實驗二中，ClO2能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2，氯氣溶于四氯化碳中溶液為黃綠色，則證明ClO2能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2的現(xiàn)象是實驗ii中，下層溶液為黃綠色；故答案為：實驗ii中，下層溶液為黃綠色；（5）實驗一中上層溶液為黃綠色，下層溶液為無色，說明ClO2不能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2，ClO2在上層水溶液中；而實驗二上層溶液為淺黃綠色，下層溶液為黃綠色，說明ClO2能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2，氯氣溶于四氯化碳中溶液為黃綠色，由實驗一、實驗二得到的Cl2和ClO2氧化性強弱關(guān)系相反，可能的原因是溶液的酸堿性不同；故答案為：溶液的酸堿性不同；（6）Cl2通入裝置C中一段時間后，溶液的酸性增強，發(fā)生反應(yīng)，生成的Cl2進(jìn)入了裝置D；故答案為：溶液的酸性增強，發(fā)生反應(yīng)。8．(1)Ca(VO3)2+4H+=2+2H2O+Ca2+(2)調(diào)節(jié)溶液pH值，提供鈣離子形成沉淀(3)調(diào)節(jié)(4)【分析】由題給流程可知，向石煤中加入生石灰焙燒，將三氧化二釩轉(zhuǎn)化為釩酸鈣，向焙砂中加入鹽酸酸浸，將釩酸鈣轉(zhuǎn)化為VO2Cl和氯化鈣，過濾得到浸出液，向浸出液中加入銨鹽，并控制溶液的pH在6~8的范圍內(nèi)，將溶液中VO2Cl轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，過濾得到釩酸銨；釩酸銨高溫煅燒分解生成五氧化二釩。【詳解】（1）若焙砂酸浸時溶液的pH=4時，V元素的存在形式為，故Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是：Ca(VO3)2+4H+=2+2H2O+Ca2+。（2）根據(jù)分析，酸浸液中加石灰乳得到沉淀，故加入石灰乳的作用是：調(diào)節(jié)溶液pH值，提供鈣離子形成沉淀。（3）釩酸銨高溫煅燒分解生成五氧化二釩、氨氣和水，化學(xué)方程式為：。（4）根據(jù)題意可找出關(guān)系式：5Fe2+~2，則剩余的(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為：c2mol/L×b2×10-3L×=2.5c2b2×10-3mol，再根據(jù)關(guān)系式：V2O5~2~2Fe2+，產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=。9．(1)第四周期第ⅦB族(2)(3)B(4)(5)(6)【分析】氧化錳礦含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO等，加入H2SO4、H2O2浸取，過濾出SiO2，得到含有MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4的混合溶液，加入適量Mn(OH)2調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去溶液中的鐵、鋁元素；濾液中加入(NH4)2S生成CuS除去銅元素；濾液中加入NH4HCO3沉錳，MnSO4和NH4HCO3反應(yīng)生成(NH4)2SO4、MnCO3、CO2，最后在空氣中加熱MnCO3得到Mn3O4?！驹斀狻浚?）Mn為25號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；（2）與硫酸、H2O2反應(yīng)生成MnSO4、O2和水，反應(yīng)的離子方程式為；由上述分析可知SiO2與H2SO4、H2O2不反應(yīng)，故濾渣為SiO2；（3）浸出液中含Mn2+，故選擇含二價錳的Mn(OH)2調(diào)pH，使Fe3+、Al3+沉淀；“調(diào)pH”中確保Fe3+、Al3沉淀完全，Mn2+未開始沉淀，故4.7<pH<8.1，當(dāng)pH=4.7，即c(OH-)=10-9.3時，c(Cu2+)最大；此時c(Cu2+)；（4）由上述分析可知“沉錳”后，溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4；（5）依題“氧化”過程中，MnCO3在空氣中加熱得到Mn3O4和CO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為；（6）由電解原理圖中H+的移動方向可知，N為陽極；該電極可將MnSO4轉(zhuǎn)化為Mn3O4，故N極的電極反應(yīng)為。10．(1)氧化性2+16+10=2+5↑+8(2)ABE(3)淀粉滴入最后半滴溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且30s不變色91.45偏低【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，該反應(yīng)不需要加熱，則X是高錳酸鉀，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與錫共熱反應(yīng)制備四氯化錫，裝置E和F用于冷凝收集四氯化錫，裝置G中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入F中使四氯化錫水解，裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A裝置中的試劑X為高錳酸鉀，具有氧化性；它與濃鹽酸反應(yīng)離子方程式為2+16+10=2+5↑+8。（2）A．由上述分析知裝置B中盛放的是飽和溶液，吸收雜質(zhì)氣體，故A正確；B．由上述分析知裝置C中盛放的是濃硫酸，干燥氣體，故B正確；C．裝置G中盛有的無水氯化鈣用于吸收H中揮發(fā)來的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入F中使四氯化錫水解，故C錯誤；D．裝置H中盛有的石灰乳用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故D錯誤；E．由分析可知，裝置A中X與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣并利用氯氣排盡裝置中的空氣，當(dāng)裝置D蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體時，意味著裝置內(nèi)空氣全部趕走，故才可點燃裝置D中的酒精燈，故E正確；故選ABE。（3）①滴定實驗時，把氧化為，自身被還原為，完全反應(yīng)后，過量半滴會把氧化為，所以用淀粉溶液做指示劑；滴定終點現(xiàn)象為滴入最后半滴KIO3溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且30s不變色；②由題意可知，滴定消耗6.00mL0.0100mol/L碘酸鉀溶液，由方程式可知，二氯化錫的百分含量為×100%=8.55%，則四氯化錫的純度為1-8.55%=91.45%，若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，會使滴定消耗碘酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致四氯化錫的純度偏低。11．(1)d(2)(3)(4)(5)(6)bd【分析】酸浸溶解金屬及其氧化物，加入NiS將溶液中的Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS沉淀除去，濾渣1為CuS；氧化除雜將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，濾渣2為Fe(OH)3和Ni(OH)2；加入氟化銨將鎂離子轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀除去，濾渣3為MgF2；加入氨水與碳酸氫銨將鎳離子轉(zhuǎn)化為NiCO3；酸溶將NiCO3溶解為NiSO4，經(jīng)過一系列操作得到；濾渣1為CuS，與氧氣焙燒得到氧化銅?！驹斀狻浚?）Ni為元素周期表中的第28號元素電子排布式為[Ar]，其價層電子排布式為，因此在d區(qū)；（2）“除銅”時加入NiS，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，溶液中；（3）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)為，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；（4）由于，故水解程度：，溶液顯酸性，則離子濃度由大到小的順序為?！俺V”時加入，得到的濾渣3為；（5）“除鎂”后濾液中的與和反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；（6）氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，鎳離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙，則該鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl的相似，氧離子位于晶胞頂點和面心，鎳離子位于體心和棱上，故從晶胞分離出的結(jié)構(gòu)可以為、，選bd；該晶胞中鎳離子的數(shù)目為4，氧離子的數(shù)目為4，晶胞質(zhì)量為，該晶體密度為，設(shè)晶胞邊長為a，則晶胞體積為，，晶胞中兩個鎳離子之間的最短距離為面對角線長度的一半，即為。12．(1)(2)cdbae(3)A(4)氯水中的氯氣揮發(fā)，使得氯水液面上方的空氣中含有氯氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)降低。(5)避免生成，提高NaClO的產(chǎn)量(6)AC(7)過濾洗滌(8)取少量處理后的溶液于試管，滴加硝酸酸化過的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明存在，反之則沒有【分析】實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取Cl2，離子方程式為：，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以此解答?！驹斀狻浚?）實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取Cl2，離子方程式為：。（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為cdbae。（3）次氯酸光照分解生成HCl和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，氯水中氫離子濃度越來越多，酸性增強，溶液pH減小，其中能表示氯水的pH隨時間變化的圖像是A。（4）0s到100s，氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于正常空氣中氧氣含量的原因是：氯水中的氯氣揮發(fā)，使得氯水液面上方的空氣中含有氯氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)降低。（5）氯氣和冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，離子方程式為：，氯氣和熱的NaOH溶液反應(yīng)會生成，采用冰水浴冷卻的目的是：避免生成，提高NaClO的產(chǎn)量。（6）氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，裝置C的作用是吸收氯氣，氯氣具有氧化性可以和溶液反應(yīng)，溶液呈堿性也可以吸收氯氣，氯氣不和NaCl溶液、溶液反應(yīng)，故選AC。（7）反應(yīng)結(jié)束后，取出A中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到KClO3晶體。（8）與反應(yīng)可以制取，Cl元素化合價由+5價下降到+4價，由得失電子守恒可知，中S元素化合價由+4價上升到+6價生成K2SO4，用單線橋在反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；檢驗氯離子通常采用硝酸銀溶液，方法是：取少量處理后的溶液于試管，滴加硝酸酸化過的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明存在，反之則沒有。13．(1)B(2)A(3)aefbcgh(4)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(5)(6)0.84ac【分析】根據(jù)工藝流程可知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再從加入氯化鈉粉末，可以獲得NH4Cl固體?！驹斀狻浚?）切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色，與氧氣反應(yīng)生成Na2O，迅速變暗，在空氣中與水反應(yīng)生成NaOH，變白色固體，后NaOH潮解，吸收CO2成晶體：Na2CO310H2O，最后風(fēng)化變?yōu)樘妓徕c白色粉末，故選B；（2）煤油的密度小于水，鈉的密度比煤油大比水小，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故應(yīng)在煤油和水的界面處上下游動，故選A；（3）A裝置用于制備CO2氣體，制得的CO2氣體中混有HCl氣體，可用飽和NaHCO3溶液除去，CO2氣體通入盛有飽和氨鹽水裝置中生成NaHCO3，最后過量的CO2用NaOH溶液吸收，所以裝置的接口連接順序為aefbcgh；（4）B中使用霧化裝置，可以使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；（5）根據(jù)分析，生成碳酸氫鈉的反應(yīng)方程式為：；（6）①對碳酸氫鈉固體充分加熱，發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)：，Na2O2增重0.14g，則根據(jù)差量法計算可得：，則碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為：；②蘇打水中含有碳酸鈉，向其中通入CO2氣體，CO2可與碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，除去碳酸氫鈉中少量的碳酸鈉，改善蘇打水口感，離子方程式為：；③a．(n-m)g為NaOH溶液的質(zhì)量，無法測定溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量，因此