第三節(jié)化學(xué)鍵

基礎(chǔ)課時24離子鍵

課標要求1.認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，了解離子鍵的概念。2.掌握

原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會用電子式表示離子化合物

的形成過程。3.理解離子化合物的概念，并能識別簡單的離子化合物。

一、離子鍵和離子化合物

1.離子鍵的形成(以氯化鈉的形成過程為例)

(1)氯化鈉的形成

鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定。鈉原子失去1個電子形

成立，氯原子得到1個電子形成CI，都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na+與C廠通過

靜電作用結(jié)合在一起,形成新物質(zhì)氯化鈉。

(2)過程圖示

Na?)'/Zj甸Cl

靜電作用

2.離子鍵和離子化合物

闔「定義：帶相反電荷離了一之間的相互作用

子成鍵微粒：陽離子和陰離子

成鍵

鍵成鍵本質(zhì)：靜電作用

要素

形成鍵元素：一般是活潑金屬和活潑

成非金屬或全部為非金屬

(如NH,C1)

離

子廣定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物

化強堿：如NaOH、KOH等

合常見

大多數(shù)鹽：如NaCl、K2so4、鏤鹽等

物類型

活潑金屬氧化物：如Na2O.CaO等

3.形成離子鍵的本質(zhì)

(1)形成條件：一般，活潑金屬原子失去電子后形成陽離子，活潑非金屬原子得到

電子后形成陰離子，它們均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),陰、陽離子通過靜電作用形成離子鍵，

兩種離子以靜電作用結(jié)合成化合物是離子化合物。

(2)形成過程

(3)離子鍵的成鍵本質(zhì)

①本質(zhì)：靜電作用

'帶正電荷的陽離子與帶負電荷的陰

離子間的吸引作用

靜電作用＜原子核與原子核、核外電子與核外

電子間的排斥作用

、原子核與核外電子間的吸引作用

②A.原子通過得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子；離子間吸引與排斥作用處于平衡

狀態(tài)；B.體系的總能量降低。

對點訓(xùn)練

1.下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是()

A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力

B.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

c.鈉離子與氯離子可以形成離子鍵

D.離子化合物中一定含有金屬元素

答案C

解析A項，離子鍵為陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力、靜電斥力；

B項，金屬元素與非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCb;C項，鈉、氯分

別是活潑的金屬元素、活潑的非金屬元素，氯化鈉中鈉離子與氯離子之間形成離

子鍵，C正確；D項，離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4C1。

2.（2022.玉溪澄江一中高一期中）下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是

（）

A.第IA族元素與第VHA族元素形成的化合物一定是離子化合物

B.在化合物CaF2中，兩個氟離子之間也存在離子鍵

C.NaCl固體能導(dǎo)電

D.原子序數(shù)為H與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

答案D

解析A項，第IA族元素與第VHA族元素形成的化合物不一定是離子化合物，

如HC1；B項，離子鍵指陰、陽離子之間的強烈相互作用，CaF2屬于離子化合物，

Ca2\F-之間存在離子鍵，兩個氟離子之間不存在離子鍵，B錯誤；C項，NaCl

固體中的Na+、C「不能自由移動，NaCl固體不導(dǎo)電，C錯誤；D項，原子序數(shù)

為11的元素為Na元素，Na原子易失去最外層上的1個電子形成8電子的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)為9的元素為F,F原子易得到1個電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

Na與F能夠形成離子化合物NaF,NaF中存在離子鍵。

【題后歸納】離子鍵、離子化合物的判斷

⑴從元素組成判斷。一般活潑金屬元素［如第IA族（Na、K）,第HA族（Ca、Mg）］

與活潑非金屬元素［如第VIA族（0、S）,第VDA族（F、C1）］之間易形成離子鍵。注

意：非金屬元素間也可形成離子鍵，如NH4cl中，NH：與CF間的化學(xué)鍵就是離

子鍵；并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如A1C13。

（2）熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，在熔融時導(dǎo)電的化合物含離子鍵，為離子化合物，在水

溶液中導(dǎo)電不能作為判定離子化合物的依據(jù)。

二、電子式

1.定義

在元素符號周圍用“或“X”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子。

2彳散粒電子式的書寫

在元素符號周圍，用或“X”來表示原子的最外層電子

概念

（價電子）的式子

粒子的

電子式的書寫方法舉例

種類

元素符號周圍標明元素原子的

鎂原子：,Mg,；碳原子

最外層電子，每個方向不能超過

原子2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于?C??（）?

,;氧原子：一；

或等于4時以單電子分布，多于

:Nc:

4時多出部分以電子對分布窟原子：*?

簡單陽離子是由金屬原子失電

陽離子子形成的，原子的最外層已無電Na+、Li+、Mg2+、Al3+

子，故用陽離子的符號表示

書寫

簡單陰離子最外層一般為8電

一[:Q：「

子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周氯禺子：一

陰離子

圍標出電子，用“[]"，右上

「,s?T」

方標明電荷硫離子：??

由陽離子電子式和陰離子電子Na+[:C1：

氯化鈉：一

式組成，數(shù)目少的離子寫在中

離子

間，數(shù)目較多的則寫在它的左右K-[：S：/K+

化合物硫化鉀：..

或上下；同性不相鄰，離子合理

分布Ca2+[：O:了一

氧化鈣：??

3.用電子式表示離子化合物的形成過程

Mg2十匚。；廠

O?

（1）AB型（如MgO）：7一/??

c—-Dci^-Mg2+Dci:]

⑵AB2型（如MgCb）：,"+*Mgx+￡1._....

丁..「Na+口S]2-Na+

Nax

（3）A2B型（如：Na2S）：xNa__,..

對點訓(xùn)練

1.下列電子式的書寫正確的是（）

：N：

A.氮原子："

：()：

B.O2：一

Na+［：（）丁Na+

C.Na2O：,?

Ca2+[：Cl：]；

D.CaCh：…

答案C

解析A項，電子式中的或“X”表示原子的最外層電子，氮原子最外層電

子數(shù)為5,電子數(shù)目錯；B項，陰離子的電子式不僅要標明最外層電子數(shù)，而且

要用“[]”括起來，并在右上角標出“〃一”，B項錯誤；D項，化合物中多個

相同的離子不能寫在一起，陰陽離子之間要間隔分布。

2.下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是()

:Ca>T>.C1：—>Ca2+［；Cl：］

c.

Mg>O.F：—>rF?丁Mg"匚F：：r

D.**………

答案D

解析A項，澳化鉀為離子化合物，形成過程表示為：

K/T^Br：―>KBr：丁

;B項，硫化鈉為離子化合物，2個鈉離子與1個硫離子通過離子鍵結(jié)合，硫原

子得到電子，鈉原子失去電子，形成過程表示為,砧一

Na+[：Sr：T、a+

一；C項，兩個氯離子不能合在一起書寫，應(yīng)位于鈣離子兩側(cè)，

：Cl.<TxCax^.Cl：［:Q?Ca2T［；Cl：］

形成過程表示為:

D項，氟化鎂為離子化合物，1個鎂離子通過離子鍵與2個氟離子結(jié)合，形成過

力上一、,WMg1》：------>■[：&'■]IVfe"['F：]

程表示為,,??O

【題后歸納】

(1)一個或“X”代表一個電子，原子的電子式中(或“X”)的個數(shù)即原

子的最外層電子數(shù)。

(2)同一原子的電子式不能既用“X”又用表示。

(3)”[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。

(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩

[：F1Ca2HF]

個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成……，

Ca2-[；F]；C/[:F.][：F

不能寫成?「，也不能寫成.??.O

(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“一”?！耙?/p>

前是原子的電子式，“一”后是化合物的電子式。

課堂達標訓(xùn)練

1.(2022.茂名高一期末)下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()

A.O2B.H2O

C.HC1D.NaCl

答案D

解析02、H2。、HC1都是由非金屬元素構(gòu)成的，不含離子鍵，NaCl含離子鍵。

2.有關(guān)離子化合物的說法正確的是（）

A.離子都具有8電子結(jié)構(gòu)

B.離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵

C.鹽酸中存在H+、CF,因此HC1是離子化合物

D.任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子

答案B

解析離子不一定都具有8電子結(jié)構(gòu)，如Li+為2電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；含有離

子鍵的化合物為離子化合物，故離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故B正確；鹽酸

中存在H+、CF,但是HC1是共價化合物，故C錯誤；不是任何非金屬原子都可

以形成簡單陰離子，如Si原子最外層4個電子，不易得電子也不易失電子，故不

易形成簡單陰離子，故D錯誤。

3.下列化合物的電子式書寫正確的是（）

Ca2+[：Cl:匯Na+口S：丁?Na+

A.??B.

[Mg2+]lO?]2.K+[：F：]

c.…D.…

答案D

解析A項，兩個氯離子均要單獨寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為

[：C1：]Ca2-[：Cl：]一

……；B項，離子電荷（如R?一）與化合價（如R2）表示法不

同，“2—”表示帶兩個單位負電荷，而“一2”則表示化合價為一2價，另外，

Na+■S:了-Na+

化合價應(yīng)寫在元素符號的正上方，應(yīng)改為一；（2項，簡單

Mg"匚0：廣

陽離子符號周圍不用方括號，應(yīng)改為一o

4.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）

①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2s。4

A.只有②③⑤B.②③④⑤

C.①②③⑤D.①③⑤⑥

答案C

5.用電子式表示下列化合物的形成過程。

(1)碘化鈣：_________________________________________________________

(2)硫化鈉：_________________________________________________________

(3)氯化鉀：_________________________________________________________

/安?。篺Gead：一[:.i<TCa2+[G：「

答案⑴????,???

eNaG54、Na—Na+[>S]2-Na+

⑷????

⑶K午?:-K+點:「

6.有下列物質(zhì)：①NazO②Na2O2③H2s。4

@HC1⑤NaOH⑥MgCL⑦NH4cl

(1)屬于離子化合物的是(填序號)。

(2)用電子式表示①、⑥的形成過程：

①：____________________________________________________________________________________

@：O

答案(1)①②⑤⑥⑦

Nax^-d-,+^xNa---->Na「匚(),丁Na

⑵????

:ciG<MgQci：_「CJ：[Mg"C|：1

解析所給物質(zhì)中，NazO、Na2O2,NaOH,MgCb、NH4cl屬于離子化合物。

課后鞏固訓(xùn)練

A級合格過關(guān)練

1.下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是()

A.NH4clB.CaO

C.CO2D.NaOH

答案c

解析A項，NH4cl中鏈根和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；B項，

CaO中鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；C項，CO2中只含有

共價鍵，屬于共價化合物；D項，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，

屬于離子化合物。

2.下列敘述中正確的是（）

A.離子化合物中一定含有金屬元素

B.離子化合物中只含有離子鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵

D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

答案C

解析A項，離子化合物中的陽離子不一定是金屬陽離子，如NH4cl含有鏤根離

子和氯離子，所以離子化合物中不一定含有金屬元素；B項，含離子鍵的化合物

為離子化合物，但離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH;C項，含離子鍵的化合

物一定為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵；D項，溶于水可以導(dǎo)電的

化合物不一定為離子化合物。

3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩(wěn)

定化合物的是（）

A.6和8B.6和16

C.13和17D.11和16

答案D

解析A項，6、8號元素分別是C、0元素，二者形成化合物CO、C02不屬于

離子化合物；B項，為C和S形成的化合物為CS2,不屬于離子化合物；C項，

13、17號元素分別是Al、C1元素，形成化合物A1C13,不屬于離子化合物；D項，

11、16號元素分別為Na和S,能以離子鍵形成穩(wěn)定的化合物。

4.XY2是離子化合物，X離子和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與窟原子相同，則X、Y

為（）

A.Ca和C1B.K和S

C.Ca和FD.Mg和F

答案D

解析電子層結(jié)構(gòu)與冢原子相同的離子，其中陽離子有Na+、Mg2+、Al3+,陰離

子有。2一、F,若形成XY2型離子化合物，X為+2價，Y為一1價，符合條件

的是Mg和F。

5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）

A.H、D、T表示同一種核素

B.MgCL的形成過程：：C[G<MgGci：一UMg?,"

z—\\\\

tlj）288

C.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖：'”

H

[H：N：H「Cl

D.NH4cl的電子式H

答案B

解析A項，H、D、T是同一種元素的三種核素；B項，MgCb的形成過程：

....「?（1?[Mff2P'Cl'n

:CLGMgGci：一g；C項，氯離子是由氯原子

得一個電子形成的，核電荷數(shù)仍為17,故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為‘‘T7；D項，

氯化鏤為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標出，正確的電子式為

H

[H：N：H]+[：Cl：]-

????

Ho

6.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定是離子化合物的是（）

A.可溶于水B.具有較高的熔點

C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

答案D

解析A項，HC1不是離子化合物，不能利用溶解性判斷離子化合物；B項，Si

為單質(zhì)，具有較高的熔點，則不能利用熔點判斷離子化合物；C項，HC1的水溶

液也導(dǎo)電，則不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷離子化合物；D項，離子化合物的構(gòu)成

微粒為離子，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可證明

為離子化合物。

7.Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合

物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()

A.KC1B.Na2s

C.Na2OD.K2s

答案D

解析設(shè)Y元素的最高正價為x,最低負價為x—8,絕對值為8—關(guān)，由題意知x

—(8—x)=4,x=6,可確定Y元素位于第VIA族，為S,K2s電離出的K卡與S?-

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

8.下列元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵的是()

原子abcdefg

M層電子數(shù)1234567

A.a和fB.a和c

C.d和gD.b和c

答案A

解析a、b、c、d、e、f、g分別為Na、Mg、Al,Si、P、S、Cl七種元素，所給

四種組合中只有Na和S可以形成離子鍵。

9.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

①x+和丫一兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；

③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的一1價陰離子。

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X,Y,Z-

⑵X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

(3)用電子式表示X、Z形成簡單化合物的過程:

答案⑴鉀氯氧(2)H++OIT==H2O

KdK---->K[.(),j2K

(3)"-?

解析根據(jù)X+和丫一兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第IA族元素，

Y為第VHA族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Z

為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素分別為C1、0,形成

的4核42個電子的一1價陰離子為CIO,,X+為K+。

B級素養(yǎng)培優(yōu)練

10.M元素的一個原子失去兩個電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子，形成離子化合

物Z。下列說法中，不正確的是()

A.Z中含有離子鍵

B.Z可以表示為MY2

C.M形成+2價陽離子

D.Z中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

答案D

解析B項，M元素的一個原子失去兩個電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子，形成

離子化合物Z,Z可表示為MY2;D項，Z中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相

同。

H.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應(yīng)

生成氫氣。下列敘述不正確的是()

A.NaH的電子式為Na+「H「

B.NaH中氫離子核外電子