第八章第一節(jié)一、選擇題1．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C．強(qiáng)極性共價化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)【答案】C【解析】A、D項，導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯誤；B項，應(yīng)指其稀溶液中，錯誤；C項，HF是強(qiáng)極性共價化合物，但是HF為弱電解質(zhì)。2．室溫下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7【答案】B【解析】弱電解質(zhì)加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，A、C均錯誤；eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·\f(Kw,cH＋))＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·Kw)＝eq\f(Ka,Kw)，Ka與Kw均只與溫度有關(guān)，加水稀釋，其值不變，B正確；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的濃度大，最后溶液呈酸性，D錯誤。3．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF) C．eq\f(cF－,cH＋) D．eq\f(cH＋,cHF)【答案】D【解析】選項A在0.1mol·L－1HF溶液中存在如下電離平衡：HFH＋＋F－，加水稀釋，平衡向右移動，但c(H＋)減?。贿x項B,電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，其數(shù)值在稀釋過程中不變；選項C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水電離產(chǎn)生的n(H＋)也增大，故C項比值減??；選項D，變形后得eq\f(KaHF,cF－)，稀釋過程中c(F－)逐漸減小，故其比值始終保持增大。4．(2016·江西臨川一中月考)弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度。現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑(或試紙)是()A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH試紙 D．酯化反應(yīng)、石蕊溶液【答案】C【解析】電解與電離是不同的過程，A項錯誤；B項、D項無法測量已電離的醋酸的量，錯誤；由中和滴定可測量醋酸的物質(zhì)的量，由pH試紙可測溶液的pH，進(jìn)而求出電離的醋酸的物質(zhì)的量，C項正確。5．(2016·河北冀州月考)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是()A．在O點時，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H＋濃度最小C．b點時，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO—)增大【答案】C【解析】A項，在O點時沒有水，醋酸沒有電離，不導(dǎo)電，正確；B項，導(dǎo)電能力為b>c>a，a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H＋濃度最小，正確；C項，加水促進(jìn)醋酸電離，b點時醋酸電離程度不是最大，錯誤；D項，加熱向電離方向移動，正確。6．(2016·黑龍江佳木斯模擬)下列關(guān)于一定溫度、一定濃度的氨水的說法正確的是()A．NH3·H2O的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性B．eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)是個常數(shù)C．氨水促進(jìn)了水的電離D．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)【答案】B【解析】溶液在任何情況下均呈電中性，A項錯誤；設(shè)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，則Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，而Kw＝c(H＋)·c(OH－)，兩式相比得eq\f(Kb,Kw)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)，因為Kb、Kw均為常數(shù)，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)為常數(shù)，B項正確；NH3·H2O電離出OH－，抑制了水的電離，C項錯誤；根據(jù)溶液中的電荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，D項錯誤。7．H2CO3和H2S在25℃電離常數(shù)Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3【答案】B【解析】電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2CO3＞H2S＞HCOeq\o\al(－,3)＞HS－，只有B項可以發(fā)生。8．已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍【答案】B【解析】c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4，A正確；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，c(H＋)將增大，pH會減小，B錯誤；C選項可由電離常數(shù)表達(dá)式算出Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1×10－7，C正確；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。9．現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下：其中正確的是()A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對【答案】D【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，V(H2)只可能增大而不可能減小，①③均錯誤；當(dāng)兩溶液等pH時，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)速率更快，而且反應(yīng)的時間更長，②錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，醋酸中c(H＋)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，完全反應(yīng)時產(chǎn)生相同體積的氫氣，鹽酸所用時間比醋酸短，④錯誤。10．(2016·山東日照模擬)常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說法不正確的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小【答案】D【解析】反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B均正確；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正確；在整個滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿均會抑制水的電離，D錯誤。二、非選擇題11．在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是__________(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是___________________________________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。(7)將c(H＋)相同、體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為__________?！敬鸢浮?1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b(7)c>a＝b12．已知25℃弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10－11.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________________________________________________________________。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是________(填字母)。a．c(CH3COO－) b．c(H＋)c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)(3)25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為________________________________(【答案】(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快(2)b(3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa【解析】(1)由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H＋的濃度大于CH3COOH溶液中H＋的濃度，H＋濃度越大反應(yīng)速率越快。(2)加入氨氣，促進(jìn)醋酸的電離，則c(CH3COO－)增大，故a錯誤；加入氨氣，c(OH－)增大，c(H＋)減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯誤；由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤。(3)酸性越弱，其鹽水解程度越大，pH越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，則水解程度：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。13．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L－1)電離常數(shù)電離度/%c(OH－)/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：電離度＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量,起始時的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量)×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。a．電離常數(shù) b．電離度c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不變的原因是___________________________________。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小C．c(OH－)減小 D．c(NHeq\o\al(＋,4))減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)比值變大的是________。A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉【答案】(1)右a(2)氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度升高，使c(OH－)增大，雙重作用使c(OH－)基本不變(3)A、D(4)A、C14．(2016·湖北武漢模擬)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100℃時，pH＝6，該溫度下0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH＝(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________________________________________，由水電離出的c(OH－)＝______mol·L(3)體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是__________________________________________________________________。(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.