4、離子晶體《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第四節(jié)1回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較2回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較3材料：思考：

為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？42Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：一、離子晶體65、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞1°鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯(cuò)排列。②鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或反之。2°每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)：3°與Na+等距離且最近的Na+

有：12個(gè)7大家應(yīng)該也有點(diǎn)累了，稍作休息大家有疑問的，可以詢問和交流8---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型4°與Na+等距離且最近的Clˉ有：6個(gè)（配位數(shù)）9NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)10（2）氯化銫型晶胞1°銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。2°每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)：3°與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個(gè)？銫離子：6個(gè)；氯離子：8個(gè)

(配位數(shù))1個(gè)11---Cs+---Cl-CsCl晶體及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖12(3)CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1°一個(gè)CaF2晶胞中含：4個(gè)Ca2+和8個(gè)Fˉ8413(4)ZnS型晶胞2°陽離子的配位數(shù)：

陰離子的配位數(shù)：1°一個(gè)ZnS晶胞中含：4個(gè)陽離子和4個(gè)陰離子4414科學(xué)探究：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？668815科學(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。這些數(shù)據(jù)是怎么得出的？準(zhǔn)確值是：0.2250.4140.73216

正四面體、正八面體、和立方體模型中陽離子在中心，陰離子在頂點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的配位數(shù)分別是4、6、8。中心的離子應(yīng)與周圍的離子相切，而周圍的帶同種電荷的離子不能相切，陽、陰離子半徑比減小時(shí)，周圍離子的距離會(huì)變近，當(dāng)周圍離子達(dá)到相切時(shí)是一種極端情況，此時(shí)為陽、陰離子半徑比的極小值。ABCE17186、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比（3）鍵性因素離子鍵的純粹因素197、離子晶體的特點(diǎn)：（1）無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。（2）熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，熔點(diǎn)升高。（3）一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。（4）固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。20二、晶格能1、定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。2、晶格能的大小的影響因素

仔細(xì)閱讀課本P80表3—8及下表，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？213、晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響:

晶格能越大（1）形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）（2）熔點(diǎn)越高；（3）硬度越大。晶格能的大小:

離子電荷越大，陰、陽離子半徑越小，即陰