北京師大附中2025年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關(guān)說法正確的是A．銫元素的相對原子質(zhì)量約為133 B．Cs、Cs的性質(zhì)相同C．Cs的電子數(shù)為79 D．Cs、Cs互為同素異形體2、根據(jù)實(shí)驗?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實(shí)驗，下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是序號操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA．A B．B C．C D．D3、下列實(shí)驗設(shè)計能夠成功的是A．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+4、部分共價鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯誤的是共價鍵C﹣CC=CC≡C鍵長（nm）0.1540.1340.120鍵能（kJ/mol）347612838A．0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nmB．C=O鍵鍵能＞C﹣O鍵鍵能C．乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷D．烯烴比炔烴更易與溴加成5、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物A．A B．B. C．C D．D6、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li＋通過，結(jié)構(gòu)如圖所示：已知原理為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法不正確的是（）A．充電時，Li＋向左移動B．放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCnD．放電時，正極的電極反應(yīng)式為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO47、下列實(shí)驗操作與預(yù)期實(shí)驗?zāi)康幕蛩脤?shí)驗結(jié)論一致的是選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D8、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．常見離子半徑：g>h>d>eB．上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D．f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)9、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）A．氫硫酸 B．鹽酸 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變11、下列實(shí)驗?zāi)塬@得成功的是（）實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸C檢驗Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋁B．青銅C．不銹鋼D．生鐵13、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Cl2、Al、H2 B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、SO2、H2O14、常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。下列有關(guān)描述正確的是（）A．圖中X-為Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定過程中首先沉淀的是AgClD．當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-115、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗現(xiàn)象的描述中正確的是（）A．負(fù)極區(qū)先變紅 B．陽極區(qū)先變紅C．陰極有無色氣體放出 D．正極有黃綠色氣體放出16、下列說法正確的是（）A．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D．氨基酸種類較多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸為最簡單的氨基酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實(shí)驗。請回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。(3)X的化學(xué)式是________。18、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______________。B→C的反應(yīng)類型是__________________。(2)B的分子式為________________________。(3)C→D的化學(xué)方程式為__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))；①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________(任寫一種)。(6)請以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______________。19、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗室在50℃時制備ClO2。實(shí)驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實(shí)驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。20、氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計實(shí)驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：實(shí)驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。（4）D裝置的作用是____________。（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗。打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。21、甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學(xué)家經(jīng)過長達(dá)6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請回答下列問題：(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它們的沸點(diǎn)分別為64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。(4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；②已知白銅晶胞的密度為dg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，則銫元素的相對原子質(zhì)量約為133，A正確；B．Cs、Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B錯誤；C．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Cs的質(zhì)子數(shù)為55，則電子數(shù)為55，C錯誤；D．Cs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；故合理選項是A。2、C【解析】

A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B．取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；C．將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項A是解答的易錯點(diǎn)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。3、D【解析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化鋇，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鋇離子，故A錯誤；B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤；C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍(lán)，則氧化性：H2O2>I2，故C錯誤；D選項，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故D正確；綜上所述，答案為D。4、C【解析】

A．苯中的化學(xué)鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm，故A正確；B．單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能>C?O鍵鍵能，故B正確；C.乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故C錯誤；D．雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則烯烴比炔烴更易與溴加成，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項為易錯點(diǎn)，由于炔烴和烯烴都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來分析，化學(xué)鍵強(qiáng)度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。5、C【解析】

A.Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是Al3+和HCO3?發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工業(yè)管道去除水垢，故C錯誤；D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；故選C。6、A【解析】

A．充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li＋向右移動，故A符合題意；B．放電時，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；C．充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，故C不符合題意；D．放電時，F(xiàn)ePO4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符合題意；故答案為：A。【點(diǎn)睛】鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。7、A【解析】

A．淀粉遇I2變藍(lán)，AgI為黃色沉淀，實(shí)驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結(jié)論不符，B項不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應(yīng)使用pH計測量比較二者pH的大小，C項不符合題意；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；答案選A。8、B【解析】

根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價或最低負(fù)價可知：x為H,y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻緼.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑g>h；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑d>e，故離子半徑：g>h>d>e，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B錯誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確；答案：B。【點(diǎn)睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價和最低負(fù)化合價的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。9、A【解析】

A．氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；B．鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；C．硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；D．氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選；答案選A。10、D【解析】

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯誤；B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯誤；C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液中，C錯誤；D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，D正確；答案選D。11、C【解析】

A．苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；B．次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH，故B錯誤；C．加入鹽酸，可排除Na2SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗，故C正確；D．反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗溴離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯誤；故答案為C。12、A【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金，故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有鉻、鎳的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金，故D錯誤。13、B【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性。【詳解】A.Cl2中Cl元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；C.NO2和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。14、B【解析】

向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應(yīng)完，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此當(dāng)開始沉淀時，I-濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X-表示I-；故A錯誤；B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味–l-與I-組成的混合溶液時，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時I-反應(yīng)完，n（I-）=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol；當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應(yīng)完，即Cl-反應(yīng)完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1，故D錯誤。答案選B。15、C【解析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，A項錯誤；B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，B項錯誤；C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有無色氣體放出，C項正確；D.陽極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；答案選C。16、D【解析】

A．天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D．氨基酸含羧基和氨基官能團(tuán)?！驹斀狻緼．油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；C．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；D．氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有﹣COOH和﹣NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點(diǎn)A，注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2＋4CuO2Cu2O＋O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2＋；(2)黑色化合物→磚紅色化合物，只能是CuO→Cu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O＋O2↑；(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。18、羥基取代反應(yīng)C7H6O3+HNO3+H2O19或CH3CH2OHCH2=CH2【解析】

本題主要采用逆推法，通過分析C的結(jié)構(gòu)可知B（）與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；分析B（）的結(jié)構(gòu)可知A（）與CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據(jù)M中肽鍵的存在，可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)，可知E為，F(xiàn)為；根據(jù)E（）可知D為?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知A（）中官能團(tuán)的名稱是羥基。B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基取代反應(yīng)(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明必有酯基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個官能團(tuán)：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環(huán)外面兩個官能團(tuán)：-OH、-COOCH3，符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或；答案：19或(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：的生成應(yīng)該是與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；可以利用乙烯與溴水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計合成路線為；答案：。19、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測量；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)?，及時排出；ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水浴；Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2?！军c(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗，涉及化學(xué)實(shí)驗基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。20、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)