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文檔簡介
浙江省衢州市菁才中學(xué)2025屆初三下第一次聯(lián)考化學(xué)試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑就無法將它們鑒別出來的是A.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B.(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、HClC.AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl2.向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應(yīng)后冷卻、過濾,在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷,下列結(jié)論正確的是A.濾液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B.濾液中可能有CuSO4C.濾渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOD.濾渣里一定有Cu和Fe3.根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖,得到的結(jié)論正確的是()A.硝酸鉀中混有少量氯化鈉,采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式進(jìn)行提純B.80℃時,氯化鉀與硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后均有晶體析出D.多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大4.芯片是電腦、智能家電的核心部件,它是以高純度的單質(zhì)硅(Si)為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng),下列說法不正確的是()①Si+O2SiO2②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2CSi+2CO↑④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑A.屬于置換反應(yīng)的是反應(yīng)③B.硅原子和碳原子的化學(xué)性質(zhì)相似是因為它們的最外層電子數(shù)相同C.④反應(yīng)中沒有體現(xiàn)初中所學(xué)的堿的通性D.上述四個反應(yīng)中Si元素的化合價均發(fā)生了改變5.a(chǎn)、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法錯誤的是()A.t1℃時等質(zhì)量的a、c飽和溶液中,所含水的質(zhì)量相等B.t1℃時a、b、c飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是a=b>cC.要從含有少量b的a飽和溶液中獲得a,最好的方法是降溫結(jié)晶D.c物質(zhì)可能是熟石灰6.將密封良好的方便面從襄陽帶到西藏時,包裝袋鼓起,是因為袋內(nèi)氣體的(
)A.分子個數(shù)增多 B.分子質(zhì)量增大
C.分子間隔增大 D.分子體積變大7.關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A.物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B.分子在不斷運動,原子靜止不動C.相同原子可能構(gòu)成不同的分子D.化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化8.下列實驗操作不正確的是()A檢驗氧氣的性質(zhì)B存放二氧化碳?xì)怏wC蒸發(fā)操作D過濾操作A.A B.B C.C D.D9.下列各組物質(zhì)用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是A.NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體(水)B.KNO3、K2CO3、NaCl三種溶液(稀硫酸)C.鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸)D.NaOH、H2SO4、Na2SO4三種溶液(紫色石蕊溶液)10.氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。對上述信息的有關(guān)理解錯誤的是A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳C.(1)中析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.磷是組成物質(zhì)的重要元素。(1)二氧化碳可用于滅火,利用了二氧化碳的性質(zhì)是_____、_____。(2)蔗糖(C12H22O11)分子中,氫、氧原子的物質(zhì)的量之比為_____;蔗糖中,元素含量最低的是_____元素;1mol蔗糖中約含有_____個蔗糖分子。(3)CH4燃燒的化學(xué)方程式是_____。(4)二氧化碳在空氣中含量過高,可引起_____效應(yīng);工業(yè)上可將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4),請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:2CO2+6H2C2H4+4_____三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.某些食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包使用過的鐵粉(鐵粉表面已生銹),他們?nèi)∥宸輼悠?,分別加稀硫酸充分反應(yīng),測得部分?jǐn)?shù)據(jù)加下,請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。實驗次數(shù)12345取樣品質(zhì)量(g)31.031.031.031.031.0取稀硫酸質(zhì)量(g)30.060.0120.0150.0180.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)未測定未測定0.30.50.6(1)表格中前兩次實驗中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量未測定,推測其中的原因是_____。計算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%。)四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:氫氧化鋇與硫酸銅:_____;紅磷在氧氣中燃燒:_____;鐵與稀硫酸反應(yīng):_____;14.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小雨同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,氫氧化鈉溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。請回答:上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g;該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________?五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.鉻(Cr)是一種重要的金屬材料,它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性,常用來鍍在其他金屬的表面上,銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某校化學(xué)研究小組對Cr(鉻)、Al、Cu的金屬的活動性順序進(jìn)行探究,過程如下:[作出假設(shè)]對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設(shè)是:①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Cr>Cu>Al[設(shè)計實驗]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象,記錄以下:金屬
Cr
Al
Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)
氣泡產(chǎn)生緩慢,金屬逐漸溶解
氣泡產(chǎn)生激烈,金屬迅速溶解
無氣泡產(chǎn)生,金屬無變化
[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮,其目的是_________。A.除去氧化膜,利于直接反應(yīng)B.使表面光亮,易觀察現(xiàn)象C.使金屬溫度相同,易反應(yīng)[得出結(jié)論]原假設(shè)中正確的是___________(選填假設(shè)中①、②,③)。寫出鉻(鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。[結(jié)論應(yīng)用]根據(jù)探究結(jié)果,請你預(yù)測鉻與硫酸銅溶液______(填“能”或“不能”)反應(yīng),理由是_________________________________________________________。16.化學(xué)興趣課上,同學(xué)們對過氧化鈉(Na2O2)可以做供氧劑產(chǎn)生了濃厚興趣,于是在老師的指導(dǎo)下展開了以下探究活動。①二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和另一種物質(zhì)。②Na2O2是一種淡黃色固體,常溫下能與H2O、HCl氣體等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成氧氣不能與N2發(fā)生反應(yīng)。探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖所示裝置。①寫出檢驗G中氣體的方法。②若無裝置C,對實驗有影響的物質(zhì)是。③若觀察到,說明二氧化碳已經(jīng)除盡。探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)。下面是同學(xué)們提出的3種猜想。猜想1:是氫氧化鈉猜想2:是碳酸氫鈉猜想3:是碳酸鈉你認(rèn)為猜想是不正確的,理由是。排除錯誤猜想后,同學(xué)們通過以下實驗驗證了另一種物質(zhì)。實驗操作
實驗現(xiàn)象
取少量CO2與Na2O2反應(yīng)后的固體于試管中,加入稀鹽酸。
有大量氣泡產(chǎn)生
(反思與評價)①某同學(xué)認(rèn)為上述方案存在不足,他的理由是。②寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、C【解析】
A、FeCl3溶液是黃色的,首先鑒別出黃色的FeCl3溶液;能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液,再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀鹽酸,無明顯變化的是氯化鈉溶液,故不加其它試劑可以鑒別。
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為Ba(OH)2溶液;與Ba(OH)2溶液同時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體、白色沉淀的溶液為(NH4)2SO4,只產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4;與Ba(OH)2溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為HCl;故不加其它試劑可以鑒別。
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,MgCl2、CaCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其它試劑無法鑒別。
D、CuCl2溶液是藍(lán)色的,首先鑒別出藍(lán)色的CuCl2溶液;能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液,能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液,無明顯變化的是氯化鉀溶液,故不加其它試劑可以鑒別。
故選:C。本題難度較大,解此類題的思路是:先用物理性質(zhì),一般先看顏色、聞氣味;再用化學(xué)性質(zhì),用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì),有不同現(xiàn)象時方可鑒別。2、C【解析】
A、鐵可以和硫酸反應(yīng)生成FeSO4,所以在濾液中一定含有FeSO4,但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯變化,所以可以判斷濾液中沒有H2SO4,故A結(jié)論不正確;B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘.發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化,所以可以判斷濾液中沒有CuSO4,故B結(jié)論不正確;C、加入鐵釘后沒有明顯變化,說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來,故在不溶物中含有Cu,如果硫酸的量不足,那么濾渣里就可能有Fe和CuO,故C結(jié)論正確;D、加入鐵釘后沒有明顯變化,說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來,故在不溶物中含有Cu,題中沒有提及鐵粉的質(zhì)量,所以反應(yīng)后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含F(xiàn)e,故D結(jié)論不正確.故選C.此題是一道推斷知識考查題,解題的關(guān)鍵是對最后加入鐵后無變化的分析,也就是說明反應(yīng)后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在,這是解題的關(guān)鍵。3、D【解析】
A、由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大,而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,因此應(yīng)采取降溫結(jié)晶的方法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀,選項錯誤;B、80℃時,氯化鉀和硫酸鎂的溶解度曲線交于一點,說明在80℃時,兩物質(zhì)的溶解度相等,但此時兩物質(zhì)溶液是否飽和不確定,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法確定,選項錯誤;C、由圖可知,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,因此降低溫度時氫氧化鈣的飽和溶液就會變成不飽和溶液,無晶體析出,選項錯誤;D、由圖可知,多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大(硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大,后隨溫度的升高而降低;氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??;其余物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大),選項正確。故選D。4、D【解析】
A、反應(yīng)③是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),故A正確;B、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。硅原子和碳原子的化學(xué)性質(zhì)相似是因為它們的最外層電子數(shù)相同,故B正確;C、堿的通性中沒有堿與單質(zhì)、水反應(yīng)生成鹽和氫氣的通性,反應(yīng)④反應(yīng)中沒有體現(xiàn)初中所學(xué)的堿的通性,故C正確;D、反應(yīng)①中硅元素由0價→+4價,反應(yīng)②中硅元素化合價沒有改變,反應(yīng)③硅元素由+4價→0價,反應(yīng)④硅元素由0價→+4價,上述四個反應(yīng)中Si元素的化合價沒有都發(fā)生了改變,故D錯誤。故選D。5、B【解析】
A、t1℃時,a、c的溶解度相等,所以質(zhì)量的a、c飽和溶液中,所含水的質(zhì)量相等,此選項正確;B、t1℃時a、b、c飽和溶液升溫至t2℃,a、b的溶解度增大,變?yōu)轱柡腿芤?,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,c溶解度減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c,此選項錯誤;C、a的溶解度受溫度影響較大,對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì),采用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,此選項正確;D、熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減少,c物質(zhì)可能是熟石灰,此選項正確。故選B。在溶解度曲線上,溶劑的質(zhì)量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,只需要比較溶質(zhì)的多少即可,溶解度變大時,溶質(zhì)不變,溶解度減小時,溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。6、C【解析】A、將密封良好的方便面從平原帶到高原時,包裝會鼓起,是因為壓強減小,分子間隔增大,不是個數(shù)增多,錯誤;B、將密封良好的方便面從平原帶到高原時,包裝會鼓起,是因為壓強減小,分子間隔增大,不是分子質(zhì)量增大,錯誤;C、將密封良好的方便面從平原帶到高原時,包裝會鼓起,是因為壓強減小,分子間隔增大,正確;D、將密封良好的方便面從平原帶到高原時,包裝會鼓起,是因為壓強減小,分子間隔增大,不是體積增大,錯誤。故選C。7、C【解析】A、物質(zhì)可以由分子、原子、離子微觀三粒子構(gòu)成,故錯誤;B、分子和原子都在不斷的做無規(guī)則的運動,故錯誤;C、相同原子可能構(gòu)成不同的分子,比如碳原子和氧原子可以構(gòu)成一氧化碳和二氧化碳,故正確;D、化學(xué)變化的過程中,分子的數(shù)目可能改變,可能不變,但分子的種類一定改變,故錯誤。故選C。8、D【解析】
A、燃著的木條在氧氣中燃燒的更旺,故可以驗證氧氣的性質(zhì),故正確;B、二氧化碳的密度比空氣的密度大,故要瓶口向上保存,并蓋上玻璃片,故正確;C、蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌,防止局部溫度過高造成液體飛濺,故正確;D、該過濾裝置中缺少玻璃棒引流,故錯誤。故選D。9、B【解析】
A、NaOH、NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱,使溫度分別降低、升高,氯化鈉溶于水溫度基本沒有變化,可以鑒別,故選項錯誤。
B、K2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,與KNO3、NaCl溶液反應(yīng)均不反應(yīng),不能鑒別,故選項正確。
C、稀鹽酸能與鐵粉反應(yīng)生成氫氣,與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,會觀察到黑色粉末溶解,溶液變藍(lán)色,與碳粉不反應(yīng),可以鑒別,故選項錯誤。
D、NaOH、H2SO4、Na2SO4三種溶液分別顯堿性、酸性、中性,分別能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色、紅色、紫色,可以鑒別,故選項錯誤。
故選:B。鑒別物質(zhì)時,首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性,再根據(jù)性質(zhì)的不同,選擇適當(dāng)?shù)脑噭?,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。10、C【解析】試題分析:A、化學(xué)變化前后元素的種類不變,所以用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì),正確;B、因為二氧化碳是酸性氣體,氨鹽水顯弱堿性,食鹽水顯中性,所以氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳,正確;C、(1)中析出晶體后剩余溶液中既有NaHCO3,也有NH4Cl,錯誤;D、碳酸氫鈉受熱易分解,碳酸鈉受熱不易分解,所以碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解,正確。故選C??键c:質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的性質(zhì)。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、密度大于空氣不能燃燒也不支持燃燒2:1氫(H)6.02×1023CH4+2O2CO2+2H2O溫室H2O【解析】
(1)二氧化碳用于滅火主要是利用其兩個性質(zhì),分別是密度大于空氣和不能燃燒也不支持燃燒;(2)n(H):n(C)=22:11=2:1;蔗糖中,碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比=(12×12):(1×22):(16×11)=144:22:176,可判斷出氫元素為元素含量最低;根據(jù)公式N=n×NA,其中n為1,NA為6.02×1023計算可得N為6.02×1023;(3)甲烷與氧氣充分反應(yīng)后,碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳,氫轉(zhuǎn)化為水,化學(xué)方程式為:CH4+2O2CO2+2H2O;(4)二氧化碳被認(rèn)為溫室氣體,故會導(dǎo)致溫室效應(yīng);補寫CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)的化學(xué)方程式,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,現(xiàn)觀察反應(yīng)前有兩個碳原子,反應(yīng)后也有兩個碳原子,故碳已滿,反應(yīng)前有四個氧原子,反應(yīng)后應(yīng)該也有四個氧原子,因此補充的化學(xué)式中有四個氧原子,反應(yīng)前有12個氫原子,反應(yīng)后應(yīng)該也有12個氫原子,現(xiàn)乙烯中占了4個,還剩8個氫,補充的化學(xué)式前面配平系數(shù)為4,故該化學(xué)式含一個氧和兩個氫,故答案為H2O。此題難度不大,但(2)和(4)兩小題學(xué)生需注意審題,很容易出錯。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、鐵粉表面已生銹54.2%【解析】
(1)由于鐵粉表面已生銹,所以開始鐵銹和硫酸反應(yīng)不生成氫氣;(2)根據(jù)實驗3、4數(shù)據(jù)可知,每30g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣,第5次只增加0.1g氫氣,說明鐵已被消耗完,硫酸有剩余;設(shè):該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx≈54.2%。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓4P+5O22P2O5H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑【解析】
(1)氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅,所以化學(xué)方程式為:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故填:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(2)紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷,所以化學(xué)方程式為:4P+5O22P2O5,故填:4P+5O22P2O5;(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以化學(xué)方程式為:H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑,故填:H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。14、6.680%【解析】試題分析:(1)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故溶液的增重值即為二氧化碳的質(zhì)量,由圖象知,反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6﹣100.0=6.6g;(2)設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x,3CO+Fe2O32Fe+3CO21603×44x6.6g160:x=(3×44):6.6g,解得x=8g,所以樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(8g÷10g)×100%=80%??键c:考查化學(xué)反應(yīng)方程式計算的應(yīng)用的知識。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、A②Cr+2HCl=CrCl2+H2↑能金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面【解析】
[控制實驗條件]:用砂布將其表面擦光亮,其目的是除去氧化膜,讓金屬直接反
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