氧化還原反應教學設計?一、教學目標1.知識與技能目標了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應，并會判斷氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。2.過程與方法目標通過對氧化還原反應的學習，培養(yǎng)學生用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的能力。體會從特殊到一般，再從一般到特殊的認識事物的方法，提高學生邏輯推理能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度學習化學。感受氧化還原反應在生活中的廣泛應用，增強學習化學的興趣。

二、教學重難點1.教學重點氧化還原反應的本質和特征。氧化劑、還原劑的概念。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。2.教學難點氧化還原反應中電子轉移的表示方法。氧化還原反應概念的理解及應用。

三、教學方法講授法、討論法、練習法相結合

四、教學過程

（一）導入新課（5分鐘）通過展示一些生活中常見的氧化還原反應現(xiàn)象，如鋼鐵生銹、燃燒、電池放電等，引導學生思考這些反應有什么共同特點，從而引出本節(jié)課的主題氧化還原反應。

教師提問：同學們，在我們的日常生活中，經常會看到一些化學反應，比如鋼鐵生銹、物質的燃燒、電池放電等。大家仔細想一想，這些反應有什么相似之處呢？

學生思考并回答：略

教師總結：這些反應都伴隨著能量的變化，而且在反應過程中，物質的某些性質發(fā)生了改變。那么，這些反應背后隱藏著怎樣的化學原理呢？今天我們就來深入學習氧化還原反應。

（二）氧化還原反應的特征化合價的升降（10分鐘）1.展示幾個簡單的化學反應方程式，如：\(2Cu+O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO\)\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)\(2Na+Cl_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2NaCl\)\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_{2}O\)2.引導學生分析每個反應中元素化合價的變化情況，并總結氧化還原反應的特征。

教師提問：請同學們觀察這幾個化學反應方程式，分析反應前后各元素的化合價有什么變化？

學生回答：略

教師總結：在\(2Cu+O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO\)反應中，銅元素的化合價從0價升高到+2價，氧元素的化合價從0價降低到2價。在\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)反應中，氫元素的化合價從0價升高到+1價，銅元素的化合價從+2價降低到0價。在\(2Na+Cl_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2NaCl\)反應中，鈉元素的化合價從0價升高到+1價，氯元素的化合價從0價降低到1價。在\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_{2}O\)反應中，各元素的化合價沒有發(fā)生變化。

教師引導：通過分析以上反應，我們可以發(fā)現(xiàn)，在氧化還原反應中，元素的化合價發(fā)生了變化?；蟽r升高的反應叫做氧化反應，化合價降低的反應叫做還原反應。所以，氧化還原反應的特征是元素化合價的升降。

（三）氧化還原反應的本質電子的轉移（15分鐘）1.以\(2Na+Cl_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2NaCl\)為例，從原子結構的角度分析化合價變化的原因。鈉原子最外層有1個電子，容易失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。氯原子最外層有7個電子，容易得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。鈉原子失去的電子被氯原子得到，形成了離子鍵，整個過程發(fā)生了電子的轉移。2.再通過\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)反應，進一步說明氧化還原反應中電子轉移的情況。氫原子與氧原子結合形成水分子，氫原子失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。銅離子得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。3.總結氧化還原反應的本質是電子的轉移（包括電子的得失和共用電子對的偏移）。

教師講解：同學們，我們以\(2Na+Cl_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2NaCl\)這個反應為例來分析一下。鈉原子的原子結構示意圖為[展示鈉原子結構示意圖]，它最外層只有1個電子，在化學反應中很容易失去這個電子，從而使鈉元素的化合價從0價升高到+1價，發(fā)生了氧化反應。氯原子的原子結構示意圖為[展示氯原子結構示意圖]，它最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使氯元素的化合價從0價降低到1價，發(fā)生了還原反應。鈉原子失去的電子正好被氯原子得到，這樣就形成了氯化鈉。這個過程中，電子從鈉原子轉移到了氯原子，所以氧化還原反應的本質是電子的轉移。

教師提問：那在\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)反應中，電子是如何轉移的呢？

學生思考并回答：略

教師總結：在這個反應中，氫原子與氧原子結合形成水分子，氫原子的電子轉移到了氧原子上，氫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應。同時，銅離子得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。所以，氧化還原反應的本質就是電子的轉移，包括電子的得失和共用電子對的偏移。

（四）氧化劑和還原劑（10分鐘）1.根據氧化還原反應中電子轉移與化合價變化的關系，引出氧化劑和還原劑的概念。氧化劑：在反應中得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物。還原劑：在反應中失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物。2.以\(2Cu+O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO\)為例，分析氧化劑和還原劑分別是什么。氧化劑：\(O_{2}\)，因為氧元素化合價降低，得到電子。還原劑：\(Cu\)，因為銅元素化合價升高，失去電子。3.強調氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。

教師講解：同學們，在氧化還原反應中，我們把在反應中得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物叫做氧化劑；把在反應中失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物叫做還原劑。比如在\(2Cu+O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO\)這個反應中，氧氣得到電子，氧元素的化合價從0價降低到2價，所以氧氣是氧化劑；銅失去電子，銅元素的化合價從0價升高到+2價，銅就是還原劑。氧化劑具有氧化性，它能夠使其他物質發(fā)生氧化反應；還原劑具有還原性，它能夠使其他物質發(fā)生還原反應。

（五）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系（10分鐘）1.展示四種基本反應類型的化學反應方程式，分別為：化合反應：\(A+B=\!=\!=AB\)分解反應：\(AB=\!=\!=A+B\)置換反應：\(A+BC=\!=\!=AC+B\)復分解反應：\(AB+CD=\!=\!=AD+CB\)2.引導學生從氧化還原反應的角度分析這四種基本反應類型，總結它們之間的關系。置換反應一定是氧化還原反應。復分解反應一定不是氧化還原反應?；戏磻头纸夥磻赡苁茄趸€原反應，也可能不是氧化還原反應。

教師提問：同學們，我們來看這四種基本反應類型的化學反應方程式，從氧化還原反應的角度分析一下，它們之間有什么關系呢？

學生分組討論并回答：略

教師總結：經過分析我們發(fā)現(xiàn)，置換反應中一定有元素化合價的變化，所以置換反應一定是氧化還原反應。而復分解反應中，只是兩種化合物相互交換成分，元素的化合價沒有變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應。對于化合反應和分解反應，有些反應中元素化合價發(fā)生了變化，就是氧化還原反應，有些反應中元素化合價沒有變化，就不是氧化還原反應。比如，\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)是化合反應，也是氧化還原反應；而\(CaO+H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}\)是化合反應，但不是氧化還原反應。再比如，\(2KClO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2KCl+3O_{2}\uparrow\)是分解反應，也是氧化還原反應；而\(CaCO_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)是分解反應，但不是氧化還原反應。

（六）課堂練習（10分鐘）1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.\(CaCO_{3}+2HCl=\!=\!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)B.\(2Na+2H_{2}O=\!=\!=2NaOH+H_{2}\uparrow\)C.\(Na_{2}O+H_{2}O=\!=\!=2NaOH\)D.\(H_{2}SO_{4}+2NaOH=\!=\!=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O\)2.在\(Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\)反應中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產物是______，還原產物是______。3.分析下列反應中元素化合價的變化情況，并指出哪些是氧化還原反應，哪些是氧化劑，哪些是還原劑。\(3NO_{2}+H_{2}O=\!=\!=2HNO_{3}+NO\)\(2Al+3H_{2}SO_{4}=\!=\!=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow\)

學生獨立完成練習，教師巡視并指導

教師講解練習答案：1.答案：B。解析：A選項是復分解反應，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應；B選項中鈉元素化合價從0價升高到+1價，氫元素化合價從+1價降低到0價，屬于氧化還原反應；C選項是化合反應，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應；D選項是復分解反應，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應。2.答案：氧化劑：\(CuSO_{4}\)；還原劑：\(Fe\)；氧化產物：\(FeSO_{4}\)；還原產物：\(Cu\)。解析：在該反應中，鐵元素化合價升高，被氧化，鐵是還原劑；銅元素化合價降低，被還原，硫酸銅是氧化劑。氧化產物是還原劑被氧化后的產物，即\(FeSO_{4}\)；還原產物是氧化劑被還原后的產物，即\(Cu\)。3.答案：在\(3NO_{2}+H_{2}O=\!=\!=2HNO_{3}+NO\)反應中，氮元素化合價從+4價部分升高到+5價，部分降低到+2價。該反應是氧化還原反應，\(NO_{2}\)既是氧化劑又是還原劑。在\(2Al+3H_{2}SO_{4}=\!=\!=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow\)反應中，鋁元素化合價從0價升高到+3價，氫元素化合價從+1價降低到0價。該反應是氧化還原反應，\(Al\)是還原劑，\(H_{2}SO_{4}\)是氧化劑。

（七）課堂小結（5分鐘）1.引導學生回顧本節(jié)課所學內容，包括氧化還原反應的特征、本質、氧化劑和還原劑的概念，以及氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。2.強調氧化還原反應在化學學習中的重要性，鼓勵學生在課后進一步思考氧化還原反應在生活和生產中的應用。

教師提問：同學們，這節(jié)課我們學習了氧化還原反應，誰能來總結一下氧化還原反應的特征、本質、氧化劑和還原劑的概念，以及它與四種基本反應類型的關系呢？

學生回答：略

教師總結：本節(jié)課我們學習了氧化還原反應，其特征是元素化合價的升降，本質是電子的轉移。在氧化還原反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原劑。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系為：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應和分解反應可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應。氧化還原反應在化學領域有著非常重要的地位，希望同學們課后能夠進一步思考它在生活和生產中的應用，加深對這部分知識的理解。

（八）布置作業(yè)（5分鐘）1.書面作業(yè)：課本課后練習題。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解氧化還原反應在鋼