浙江省杭州七縣（市）地區(qū)及周邊重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評分一、選擇題1．下列鹽類能抑制水的電離的是（）A．NaCl B．NaHCO3 C．NaOH 2．氮的氧化物眾多，下列說法不正確的是（）A．N元素價(jià)層電子排布式為：2B．NO是一種無色的氣體，有舒張軟化血管的作用C．2NOD．N23．下列化學(xué)用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．H2SC．聯(lián)氨N2HD．TNT的結(jié)構(gòu)簡式：4．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用，下列敘述正確的是（）A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅B．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中C．自來水廠常用明礬、O3、ClD．用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機(jī)非金屬材料5．下列說法正確的是（）A．714N2B．異丁烷和2-甲基丙烷互為同分異構(gòu)體C．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，可用金屬鈉鑒別D．的一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))6．關(guān)于反應(yīng)Ⅰ：6NaOH+3S?2Na2S+NA．Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．兩反應(yīng)中S都只發(fā)生了氧化反應(yīng)D．兩反應(yīng)中消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用FeS除去廢水中的HB．NaHSO4溶液與BaC．向Na2S溶液中滴加D．家用84漂白液(NaClO)的漂白原理：8．芬必得是一種高效的消炎藥物，主要成分為化合物布洛芬，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．布洛芬可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)B．布洛芬不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．布洛芬的分子式為C12H18O2D．布洛芬苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有四種9．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．所含共價(jià)鍵數(shù)目均為NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4C．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時(shí)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA10．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)B．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．Y的氟化物YF3中Y原子為D．X的氟化物XF11．新能源汽車是國家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，LiFeO4電池是能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為A．充電時(shí)，電極a與電源負(fù)極連接，電極b與電源正極連接B．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為LC．電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少1.4g，轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命12．臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C．E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D．溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大13．25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10?15A．重水和水兩種液體，D2OB．25℃時(shí)D2O中D+濃度比HC．0.01mol?D．向100mL0.25mol?L?114．常溫下，H2C2O4的Kal=5.9×1A．NaHCO3、B．0.010mol?C．Na2CO3溶液中滴入少量D．10.0mL0.10mol?15．已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)

CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10-31.77×10-101.12×10-126.7×10-15下列說法正確的是（）A．等體積、濃度均為0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．離子濃度均為0.01mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42－先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓D．298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色該該溶液中一定含有Fe2+B取少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，先加入稀鹽酸再加KSCN溶液溶液呈淺綠色樣品中沒有+3價(jià)鐵C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向0.1mol/LMgSO4溶液緩慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀KA．A B．B C．C D．D二、非選擇題17．某課題組以有機(jī)物A為原料，通過下列合成路線合成有機(jī)物F。（1）有機(jī)物D中含有官能團(tuán)的名稱：氨基，。（2）寫出A到B的反應(yīng)方程式。（3）已知有機(jī)物D與G生成E是取代反應(yīng)，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。（4）由C9H12為原料也可合成F18．固體化合物X由三種元素組成。某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）組成X的元素有，X的化學(xué)式為。（2）化合物X可以由對應(yīng)金屬的某種鹽溶液在精準(zhǔn)控制PH和加熱一定的溫度下制得，請寫出相應(yīng)的方程式。（3）固體A能溶于NaHF2的水溶液，產(chǎn)物中含一種正八面體的負(fù)三價(jià)陰離子，寫出其相應(yīng)的離子方程式（4）現(xiàn)已確認(rèn)紅褐色固體B中只含有一種金屬元素，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證紅褐色固體B中所含金屬離子。19．鋅、鎘Cd鉑、鉻Cr等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途，Cd與Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。（1）下列狀態(tài)的硫中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____。A．[Ne]3s23p4 B．[Ne]3s（2）硫和碲位于同主族，其簡單氫化物H2S和H2Te中，分解溫度較高的是（3）ZnS熔點(diǎn)為2830℃，CdS熔點(diǎn)為1750℃，ZnS熔點(diǎn)更高的原因是。（4）鉻的一種配合物結(jié)構(gòu)如下圖1所示，該配合物中C原子的兩種雜化方式為；該配合物中Cr的價(jià)態(tài)為。（5）Ni、K、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞如圖2所示。該晶體的化學(xué)式為；若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g·cm?3。其中Ni20．檸檬酸C6H8O7是一種三元有機(jī)酸，易溶于水，受熱易分解，廣泛存在于檸蒙等桔類水果中，(N（1）寫出步驟I的離子方程式為（2）步驟ⅡFe(OH)3洗滌的操作方法為（3）步驟Ⅲ控制溫度80℃的目的是（4）請為上述制備流程選擇更合理的操作或試劑①步驟I中FeSO4與Ha.FeSO4溶液逐滴加入b.H2O2②步驟Ⅲ中的合理的操作a.低溫濃縮至有大量晶體析出，停止加熱b.低溫濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻結(jié)晶（5）為測定某補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7HO)中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。取10片補(bǔ)血?jiǎng)?，加入一定量稀硫酸溶解后，配?50mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.00500mol?L?1酸性KMnO421．化學(xué)反應(yīng)原理中的相關(guān)理論可用于指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)及工業(yè)生產(chǎn)中的各項(xiàng)問題，請回答下列問題（1）工業(yè)上，常采用以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料進(jìn)行“加碳氯化”的方法生產(chǎn)I.TiII.2C(s)+①下列措施能提高Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率的是A．保持恒容通入惰性氣體B．在反應(yīng)器中增加C和TiOC．提高反應(yīng)溫度D．增大容器體積以減小體系壓強(qiáng)（2）結(jié)合數(shù)據(jù)，說明氯化過程中加碳的理由。②T℃下H2S可直接分解制取H2，反應(yīng)的原理如下：2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)。實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入H2S和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測得容器總壓總壓)和（3）已知(CH①(C②(C反應(yīng)進(jìn)程中的勢能圖如圖2所示：如果增加(CH3)3CBr濃度，反應(yīng)速率將(填：加快、不變或變慢)，如果增加

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl電離出Na+和Cl-，不影響水電離，A不符合題意；B．NaHCO3中水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，B不符合題意；

C．NaOH電離出的OH-抑制水的電離，不是鹽，C不符合題意；

D．NaHSO故答案為：D【分析】A．NaCl電離出Na+和Cl-；B．NaHCO3中水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離；

C．NaOH不是鹽；

D．NaHSO2．【答案】C【解析】【解答】A．N元素價(jià)層電子排布式為：2s22p3A不符合題意；

B．NO是一種無色的氣體，有舒張軟化血管的作用，B不符合題意；

C．2N故答案為：C

【分析】A．N元素價(jià)層電子排布式為：2sB．NO是一種無色的氣體；

C．溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的放熱反應(yīng)；

D．N23．【答案】A,D【解析】【解答】A．羥基的電子式：，A符合題意；

B．H2SO3為二元弱酸，電離時(shí)分步電離，B不符合題意；

C．聯(lián)氨結(jié)構(gòu)式為，C不符合題意；

故答案為：AD【分析】A．羥基的電子式：；

B．H2SO3為二元弱酸；

C．聯(lián)氨結(jié)構(gòu)式為；

D．TNT結(jié)構(gòu)簡式：4．【答案】A【解析】【解答】A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅，A符合題意；

B．一定含量的二氧化硫可以用于食品添加，防止食物的腐敗，B不符合題意；

C．明礬凈水是用膠體的吸附性處理水，不可消毒，C不符合題意；

D．鋼屬于金屬材料，D不符合題意；故答案為：A【分析】A．芯片與太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅；

B．一定含量的二氧化硫可以用于食品添加，防止食物的腐敗；

C．明礬凈水是用膠體的吸附性處理水，不可消毒；

D．鋼屬于金屬材料。5．【答案】C【解析】【解答】A．714N2與715N2不是同位素，A不符合題意；

B．異丁烷和2—甲基丙烷是同一種物質(zhì)，B不符合題意；故答案為：C【分析】A．714N2與715N2不是同位素；6．【答案】A【解析】【解答】A．Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物，A符合題意；

B．反應(yīng)Ⅰ中1molS做還原劑，2molS做氧化劑，B不符合題意；

C．反應(yīng)ⅠS既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．反應(yīng)Ⅰ消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子23故答案為：A【分析】A．反應(yīng)Ⅰ是S發(fā)生歧化反應(yīng)，2molS做氧化劑，1molS做還原劑，Na2S是還原產(chǎn)物，Na2SO3是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)Ⅱ中，S做還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物；

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比計(jì)算；

C．歧化反應(yīng)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；

D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)和物質(zhì)的量的計(jì)算。7．【答案】A【解析】【解答】A．HgS更難溶，所以可以用FeS除去Hg2+，A符合題意；

B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液2：1混合時(shí)，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，正確的離子方程式：Ba2++2O故答案為：A【分析】A．HgS更難溶，所以可以用FeS除去Hg2+；

B．NaHSO4溶液與Ba(OH)8．【答案】A【解析】【解答】A．布洛芬含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)上連接的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A符合題意；B．苯環(huán)上連接的碳原子上有氫原子，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C13H18O2，C不符合題意；D．苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位的取代基，結(jié)構(gòu)對稱，所以苯環(huán)上只有兩種環(huán)境的氫原子，一氯代物有2種，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式，即可找出含有羧基官能團(tuán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)可以發(fā)生氧化反應(yīng)可以發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可找出苯環(huán)上的氫原子種類9．【答案】B【解析】【解答】A.1mol白磷中含6mol共價(jià)鍵，含1mol共價(jià)鍵的白磷物質(zhì)的量為1/6mol，1mol甲烷含4mol共價(jià)鍵，含1mol共價(jià)鍵的甲烷物質(zhì)的量為1/4mol，A不符合題意；

B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，銨根離子的量等于氯離子的量，為NA，B符合題意；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，C不符合題意；

D．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽極銅失電子無氣體產(chǎn)生，陰極氫離子得電子生成氫氣，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.1mol白磷中含6mol共價(jià)鍵，1mol甲烷含4mol共價(jià)鍵；

B．溶液呈中性，n(H+)=n(OH-)，電荷守恒；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；

D．電解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)為銅失電子，陰極反應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣。10．【答案】D【解析】【解答】Z的原子序數(shù)最大，有Z+，所以Z為Na；W的原子序數(shù)最小，有一個(gè)共價(jià)鍵，W為H；X得到一個(gè)電子形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y有三個(gè)共價(jià)鍵，W、X、Y、Z總和為24，所以X為B，Y為N。

A．Z為Na，單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)，A不符合題意；

B．Y為N，最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，B不符合題意；

C．Y為N，有4個(gè)價(jià)層電子對，為sp3雜化，C不符合題意；故答案為：D【分析】A．Z原子序數(shù)最大化合價(jià)為+1，為Na，W原子序數(shù)最小1個(gè)化學(xué)鍵，為H，Y形成三個(gè)鍵，Y為N；

B．N的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸；

C．N有4個(gè)價(jià)層電子對，為sp3雜化；11．【答案】C【解析】【解答】A．充電時(shí)，電極a為陰極、與電源負(fù)極連接，電極b與電源正極連接，A不符合題意；

B．電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為Li1-xFePO4+xLi故答案為：C【分析】A．二次電池放電時(shí)是原電池，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極；

B．電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

C．轉(zhuǎn)移電子數(shù)與物質(zhì)的量關(guān)系；；

D．電池進(jìn)水，將會(huì)大大降低其使用壽命。12．【答案】C【解析】【解答】A．從圖上可知，反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①?zèng)Q定臭氧的分解速率，B項(xiàng)不符合題意；C．據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2+E3為催化反應(yīng)②生成物成鍵時(shí)釋放的能量，即催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)符合題意；D．據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

B.慢反應(yīng)決定總的反應(yīng)速率，活化能越大反應(yīng)速率越慢；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。13．【答案】D【解析】【解答】A．重水和水兩種液體，D2O的電離度小于H2O，A不符合題意；

B．25℃時(shí)D2O中c（D+）=c（OD-）溶液顯中性，B不符合題意；

C．0.01mol?L?1NaOD故答案為：D【分析】A．重水和水兩種液體，D2O的電離度小于H2O；

B．25℃時(shí)D2O中14．【答案】D【解析】【解答】A．在NaHC2O4溶液中，Kh=Kw/Ka1=10-14/5.9x10-2=0.17x10-12，顯酸性，A不符合題意；

B．NaHC2O4電離程度大于其水解程度，c（C2O42-）大于c（H2C2O4），B不符合題意；

C．Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液時(shí)，NaHC2O4能進(jìn)一步與Na2CO3反應(yīng)生成Na2C2O4，C不符合題意；

D．由電荷守恒：n（Na+）+n（H2C2O4）-n（C2O42-）=0.001mol，D符合題意；故答案為：D【分析】A．電離平衡常數(shù)計(jì)算；

B．NaHC2O4電離程度大于其水解程度；

C．NaHC2O4能繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)生成Na2C2O4；

D．電荷守恒，物料守恒的計(jì)算。15．【答案】C【解析】【解答】A.等體積、濃度均為0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合，Q=＜Ksp，溶液不產(chǎn)生沉淀，A不符合題意；

B.離子濃度均為0.01mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，發(fā)生沉淀時(shí)，Ag2CrO4需要的銀離子濃度為1.06×10-5mol?L-1，AgCl需要的銀離子濃度為1.77×10-8mol?L-1，氯化銀首先沉淀，B不符合題意；

C.化銀的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)小于醋酸銀，沉淀向著更難溶的氯化銀方向移動(dòng)，C符合題意；

D.飽和溶液中，CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol·L-1=0.048mol?L-1，AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-1=1.33×10-5mol?L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol?L-1，Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為mol·L-1=1.3×10-4mol?L-1，c(Ag2CrO4)=6.5×10-5mol·L-1，同理Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為1.9×10-5mol·L-1，c(Ag2S)=9.5×10-6mol·L-1：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.Q=＜Ksp，溶液不產(chǎn)生沉淀；

B.需要的離子濃度小的，首先沉淀；

C.溶度積常數(shù)小，沉淀向著更難溶的方向移動(dòng)；

D.離子濃度大小的比較。16．【答案】D【解析】【解答】A．檢驗(yàn)Fe2+，應(yīng)向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，A不符合題意；

B．加入稀鹽酸溶解，再加KSCN溶液，溶液沒有變紅，為淺綠色，溶液中沒有Fe3+，B不符合題意；

C．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽，發(fā)生變性產(chǎn)生沉淀，C不符合題意；

D．向0.1mol/LMgSO4溶液緩慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀Ksp故答案為：D【分析】A．檢驗(yàn)Fe2+，應(yīng)向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅；

B．加入稀鹽酸溶解，再加KSCN溶液，溶液沒有變紅，為淺綠色，溶液中沒有Fe3+，；

C．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽，發(fā)生變性產(chǎn)生沉淀；

D．Ksp17．【答案】（1）酯基、碳氯鍵（2）+HCN+NH4Cl→（3）（4）8【解析】【解答】(1)D中含有官能團(tuán)的名稱：氨基、酯基、碳氯鍵；

故答案為：第1空、酯基、碳氯鍵

(2)A中的發(fā)生反應(yīng)生成B；

故答案為：第1空、+HCN+NH4Cl→+HCl+H2O

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式；

故答案為：

(4)C9H12芳香族烴的同分機(jī)構(gòu)體有1種，取代基位置不同有7種，共8種。

故答案為：第1空、8

【分析】(1)A中的發(fā)生反應(yīng)生成B，B酸化，變成，生成C，C再與發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D中的發(fā)生取代反應(yīng)生成E，最后生成F；

(2)A中的發(fā)生反應(yīng)生成B；

(3)結(jié)構(gòu)簡式的書寫；

(4)C9H12屬于芳香族烴的同分機(jī)構(gòu)體有一種18．【答案】（1）Fe、Cl、O；FeOCl（2）FeC（3）FeO(OH)+3H（4）取適量固體于試管中，加入足量稀硫酸使固體溶解，并將溶液分成二等份，向其中一份溶液中加入少量KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液，則有Fe3+，向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色不褪去，無Fe2+?！窘馕觥俊窘獯稹抗腆wA灼燒，由A變成B，質(zhì)量減少1.8g，A為生成紅褐色的固體，X中含有Fe元素，且Fe物質(zhì)的量為0.2mol，無色氣體A與足量溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl物質(zhì)的量為0.2mol，除了含有Fe元素和氯元素，還有O元素，物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)X含有Fe、Cl、O三種元素；物質(zhì)的量之比為1：1：1；

(1)物質(zhì)X含有Fe、Cl、O三種元素；物質(zhì)的量之比為1：1：1；

故答案為：第1空、Fe、Cl、O第2空、FeOCl(2)Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)；

故答案為：第1空、FeCl3+H2OΔ__FeOCl+2HCl

(3)A為FeO(OH)能溶于NaHF2的水溶液，產(chǎn)物中含一種正八面體的負(fù)三價(jià)陰離子，；

故答案為：第1空、FeO(OH)+3HF2?=FeF63?+2H2O

(4)向一份溶液中加入少量KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液，有Fe3+；向另一份溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色不褪去，無Fe2+；

19．【答案】（1）B（2）H2S（3）二者均為離子晶體，離子半徑：Cd2+>Zn2+（4）sp和sp（5）K2NiF【解析】【解答】(1)電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大；

故答案為：B。

(2)S的非金屬性強(qiáng)于Se，H2S分解溫度高；兩種氫化物的價(jià)層電子對都為4，孤電子對都為2，S的電負(fù)性更大，成鍵電子對之間的排斥力更大，鍵角更大。第1空、H第2空、H(3)離子晶體晶格能，熔點(diǎn)更高；

故答案為：第1空、二者均為離子晶體，離子半徑：Cd2+>Zn2+，晶格能ZnS>CdS，ZnS熔點(diǎn)更高

(4)該結(jié)構(gòu)中C原子雜化方式為sp第1空、sp和s第2空、+3(5)K位于棱上和體內(nèi)，有8×14+2=4個(gè)，F(xiàn)位于棱上、面上和體內(nèi)，有16×14+4×12+2=8個(gè)，Ni位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，有8×18第1空、K第2空、4第3空、6【分析】(1)電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，分解溫度越高，電負(fù)性大，成鍵電子對之間的排斥力更大，鍵角更大；

(3)晶格能，熔點(diǎn)更高；

(4)該結(jié)構(gòu)中C原子雜化方式為sp，而飽和C原子為sp3雜化；20．【答案】（1）2F（2）向過濾器中加入蒸