【基礎(chǔ)知識(shí)】氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫【知識(shí)儲(chǔ)備】一、元素的常見價(jià)態(tài)氫H價(jià)態(tài)-10+1物質(zhì)金屬氫化物、NaBH4H2H2O氧O價(jià)態(tài)-2-10+2物質(zhì)H2OH2O2、Na2O2等O2OF2碳C價(jià)態(tài)-4-10+2+3+4物質(zhì)CH4C2H2CCO、HCNH2C2O4CO2、CO32-硫S價(jià)態(tài)-2-10+2+4+6物質(zhì)H2SFeS2SS2O32-SO2、SO32-SO3、SO42-、S2Oeq\o\al(2－,8)氮N價(jià)態(tài)-3-20+1+2+3+4+5物質(zhì)NH3、Li2NH、HCNN2H4N2HNONOHNO2NO2HNO3氯Cl價(jià)態(tài)-10+1+2+3+4+5+7物質(zhì)Cl-Cl2HClOClOHClO2ClO2HClO3HClO4碘I價(jià)態(tài)-10+1+3+5+7物質(zhì)I-I2HIOHIO2HIO3HIO4銅Cu價(jià)態(tài)0+1+2物質(zhì)CuCu2O、Cu2SCu2O、Cu2+鐵Fe價(jià)態(tài)0+2+3+6物質(zhì)FeFeO、Fe2+Fe2O3、Fe3+、CuFeS2K2FeO4鉻Cr價(jià)態(tài)0+3+6物質(zhì)CrCr3+K2CrO4、K2Cr2O7錳Mn價(jià)態(tài)0+2+3+4+6+7物質(zhì)MnMn2+、MnOMnO(OH)MnO2K2MnO4KMnO4過渡元素一般為變價(jià)元素，在習(xí)題中要注意有沒有化合價(jià)變化。

二、配平和書寫技巧1、配平三大守恒電子守恒、原子守恒、電荷守恒2、書寫一般步驟①標(biāo)價(jià)態(tài)：找出變價(jià)元素，利用得失電子守恒確定變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量。②配電荷：根據(jù)電荷守恒，酸性環(huán)境補(bǔ)H+，堿性環(huán)境補(bǔ)OH-。③配原子：根據(jù)原子守恒，將物質(zhì)如H2O補(bǔ)齊。④檢查例、完成下列方程式配平1、正向配平(1)______HCl(濃)＋______MnO2eq\o(=,\s\up7(△))______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O(2)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋______K2SO4＋______H2O(4)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O【答案】(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102582、逆向配平(1)____S＋______KOH=______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3↑【答案】(1)36213(2)293353、含有未知數(shù)的配平(1)______FexS＋____HCl=______S＋______FeCl2＋______H2S(2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH=______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O【答案】(1)eq\f(1,x)2(eq\f(1,x)－1)11(2)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)4、有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)____KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4=______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)_____C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4=______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O【答案】(1)2122222(2)5121861210335、缺項(xiàng)配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O(2)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x()AlN＋eq\x()(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____=eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()____＋eq\x()____【答案】(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO(4)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O

【題型練習(xí)】一、依據(jù)陳述信息書寫方程式1、[2021·全國(guó)甲卷，26(2)]以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________?！敬鸢浮?IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O2、工業(yè)上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質(zhì)和硫酸錳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________?！敬鸢浮縈nO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O3、KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________?！敬鸢浮?MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。二、依據(jù)流程信息書寫方程式1、[2023·北京卷，19節(jié)選]以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+。(1)“浸銀”時(shí)，使用過量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]-形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中Cl-、H+的作用：____________________。(2)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。該步反應(yīng)的離子方程式有______________________________?！敬鸢浮?1)2Fe2+Cl-是為了與Ag2S電離出的Ag+結(jié)合生成[AgCl2]-，使平衡正向移動(dòng)，提高Ag2S的浸出率；H+是為了抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀(2)、2、[2020·全國(guó)卷Ⅰ，26(2)]釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3?！八峤趸敝?，VO＋和VO2＋被氧化成VOeq\o\al(＋,2)，同時(shí)還有________離子被氧化。寫出VO＋轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________?！敬鸢浮縁e2＋VO＋＋MnO2＋2H＋=VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O具有還原性，也能被MnO2氧化生成Fe3＋。VO＋被氧化為VOeq\o\al(＋,2)，MnO2則被還原為Mn2＋，溶液呈酸性，結(jié)合守恒規(guī)律，寫出離子方程式：VO＋＋MnO2＋2H＋=VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O。三、依據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖書寫方程式1、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價(jià))催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示。總反應(yīng)：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋分別寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應(yīng)Ⅰ：______________________________________________________________。②反應(yīng)Ⅱ：______________________________________________________________。【答案】(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋2、某催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示：過程1：Ni2O3＋ClO－=2NiO2＋Cl－，過程2的離子方程式：__________________________________________?！敬鸢浮?NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2O3、NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________?！敬鸢浮?NH3＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl【跟蹤練習(xí)】1、根據(jù)信息完成下列方程式。(1)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為________________________________。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。(4)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________________。(5)在45～50℃時(shí)向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。(6)(2018·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(7)(2018·江蘇卷節(jié)選)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(8)(2017·江蘇卷節(jié)選)①45～50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。②NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(9)(2016·上海卷節(jié)選)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________?！敬鸢浮?1)2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(2)NaAlH4＋4H2O=Na[Al(OH)4]＋4H2↑(3)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(4)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(5)4CuCl＋O2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(45～50℃))2Cu2(OH)2Cl2·3H2O(6)S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋(7)2HNO2＋(NH2)2CO=2N2↑＋CO2↑＋3H2O(8)①4CuCl＋O2＋8H2Oeq\o(=,\s\up17(45～50℃))2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑(9)2OCN－＋3ClO－=COeq\o\al(2－,3)＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑2、[2020·全國(guó)卷Ⅱ，26節(jié)選]化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為___________________________________。(2)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為____________mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為___________________________________?！敬鸢浮?1)2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(2)1.25NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O【解析】(1)由新制的HgO和Cl2反應(yīng)制備Cl2O，由于該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，所以只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和－1價(jià)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(2)由題意知，在NaClO2生成ClO2的過程中，發(fā)生歧化反應(yīng)，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑，4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(失e－×4))4eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2，Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(得4e－))Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))，每生成4molClO2，需消耗5molNaClO2，所以每生成1molClO2，需消耗eq\f(5,4)mol(即1.25mol)NaClO2。產(chǎn)生的氣泡的成分為CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O。3、[2022·全國(guó)甲卷，26節(jié)選]硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：回答下列問題：(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________?！敬鸢浮?1)ZnCO3eq\o(=,\s\up7(焙燒))ZnO＋CO2↑(2)3Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋【解析】(1)焙燒時(shí)，生成ZnO的反應(yīng)為ZnCO3eq\o(=,\s\up7(焙燒))ZnO＋CO2↑。(2)向80～90℃的濾液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2＋，得到含F(xiàn)e(OH)3和MnO2的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。4、[2023·遼寧卷，16節(jié)選]某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。回答下列問題：(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸H2SO5，1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為_______。(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2＋被H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為MnO2、_______(填化學(xué)式)。(5)“沉鈷鎳”中得到的MnO2(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?！敬鸢浮?1)NA(3)Fe(OH)3(5)5、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)“尾氣吸收”是吸收電解過程中排出的少量ClO2。寫出此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。【答案】(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4(