25屆高三年級(jí)考前適應(yīng)性考試本試卷滿分100分,考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容:高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16F19Na23P31K39Cr52Fe56zn65Sb122一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)知識(shí)在生活中有廣泛的應(yīng)用,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.采用電點(diǎn)火的氫氣-空氣發(fā)動(dòng)機(jī)在工作中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化物B.鹵水能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉,是制作豆腐常用的凝固劑C.節(jié)日燃放的煙花所呈現(xiàn)的艷麗色彩,是利用了鈉、銅等金屬元素的焰色試驗(yàn)D.“尿不濕”中的高吸水性樹(shù)脂,其主要成分聚丙烯酸鈉屬于天然有機(jī)高分子2.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程:C.異戊二烯的高聚物:七玉D.HS—的電離方程式:HS—十H2O亍蘭S2—十H3O十3.部分含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1molCaC2含有的σ鍵數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCS2含有的原子數(shù)目為3NAC.反應(yīng)①每消耗12gC,生成π鍵的數(shù)目為2NAD.反應(yīng)②每生成1molCaC2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA【高三化學(xué)第【高三化學(xué)第【高三化學(xué)4.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Y、Z、W為同周期相鄰主族元素,Z與R同主族,Z的單質(zhì)是空氣成分中體積分?jǐn)?shù)占比最大的,由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物M能與堿反應(yīng)B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W>ZC.ZX3與RX3均為極性分子,且RX3鍵角更大D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>R5.化合物Z是合成某藥物的中間體,可通過(guò)如下路線制得。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中有π鍵的斷裂B.X、Y互為同系物C.1molY最多消耗2molNaOHD.Z分子中所有原子可能共面YZ6.稀有氣體能與電負(fù)性較大的原子作用生成稀有氣體化合物,XeF2的價(jià)層電子對(duì)排列方式如圖所示。Xe的雜化類型為32閱讀下列材料,完成第7~8小題:Fxe口F硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料,廣泛用于電鍍工藝,用作顏料,作貯水池中凈化水的除藻劑。向硫酸銅溶液中加入氨水,先生成CU(OH)2,繼續(xù)加入足量的氨水,反應(yīng)生成[CU(NH3)4]2十,若在銅氨中加入CH3CH2OH即可得到深藍(lán)色晶體。新制的CU(OH)2可用O的結(jié)構(gòu)如圖所示。CuH2OOH2OSMO/\o7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是2OH—【高三化學(xué)第【高三化學(xué)△B.CH3CHO可與新制CU(OH)2反應(yīng):2CU(OH)2十NaOH十CH3CHO—→CU2O↓十3H2O十CH3COONa△C.加熱CUCl2溶液,溶液藍(lán)色變淺,則[CU(H2O)4]2十十4Cl—===[CUClD.[CU(NH3)2]十不穩(wěn)定,易被氧氣氧化為[CU(NH3)4]2十,可用于除去氣體中的痕量O2,離子方程式為4[CU(NH3)2]十十O2十2H2O===4[CU(NH3)4]2十十4OH—8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CU2十與NH3形成[CU(NH3)4]2十,CU2十提供孤電子對(duì)O中含有σ鍵的物質(zhì)的量為22mol2O具有良好的半導(dǎo)體性能,是因?yàn)槠渚w與硅晶體類型相同D.乙醇分子間能形成氫鍵,CH3CH2OH熔點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)9.鹵代烴(CH3)3CBr在乙醇中發(fā)生醇解反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是反應(yīng)過(guò)程A.(CH3)3CBr的醇解反應(yīng)包含3個(gè)基元反應(yīng)B.若在乙醇中加入少量的乙醇鈉,可加快反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的決速步驟為(CH3)3CBr===(CH3)3C十十Br—D.升高溫度,有利于提高(CH3)3CBr的平衡轉(zhuǎn)化率10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論AO4中分別滴加濃鹽酸,只有前者產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:pb3O4>Fe3O4B分別在Ni(OH)2中加入同濃度氨水、NaOH溶液,只有前者固體溶解堿性:NH3●H2O>NaOHC在飽和[zn(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,析出晶體極性:CH3CH2OH>H2OD向兩份同濃度、同體積的酸性KMnO4溶液中分別通入乙烯、乙炔,后者先褪色活潑性:乙烯>乙炔【高三化學(xué)第【高三化學(xué)Ta411.制備TaS2的反應(yīng)為TaI4(g)十S2(g)亍蘭TaS2(S)十2I2(g)△H<0。保持總壓強(qiáng)不變,向反應(yīng)器中充入一定量TaI4(g)和S2(g),測(cè)得TaI4(g)平衡轉(zhuǎn)化率與投料比溫度不變)、溫度倒數(shù)()的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是Ta4A.正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.曲線①代表TaI4平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系C.氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.若投料比為2、T0K下,TaI4平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則此時(shí)I2的體積分?jǐn)?shù)約為53%12.將碲與鋅一起加熱,然后升華可制得碲化鋅。碲化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,圖甲為它的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)。設(shè)znTe的摩爾質(zhì)量為Mg●mol—1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,密度—3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是yy22znTeA.鋅的配位數(shù)為4B.zn與Te的最近距離為nmC.該晶胞沿z軸方向的平面投影如圖乙D.已知1號(hào)位置的原子坐標(biāo)為(0,0,0),則2號(hào)位置的原子坐標(biāo)為baO2C(石墨)13.一種高效除去廢水中的pOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(3),4)—的電化學(xué)裝置如圖所示。已知常溫下,KSP(FepO4)=1.3×,KSP[Fe(OH)3]=2.8×10—39。下列說(shuō)法正確的是baO2C(石墨)Fe酸性廢水酸性廢水A.若以鉛蓄電池為電源,則a極應(yīng)與pb電極相連EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(3),4)C.開(kāi)始電解前應(yīng)先調(diào)節(jié)PH約為2,若PH>4,該電解原理除去pOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(3),4)—的效率更高D.電路中有0.3mol電子通過(guò)時(shí),理論上最多生成的FepO4的質(zhì)量為22.65g【高三化學(xué)第【高三化學(xué)14.常溫下,溶液中CN—分別與三種金屬離子形成配離子[zn(CN)4]2—、[Ag(CN)2]—、[Fe(CN)6]4—,平衡時(shí),lgcc(金(EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(屬離子),配離子)))與—lgc(CN—)的關(guān)系如圖所示,其中I表示的是與—lgc變化的關(guān)系。已知:①M(fèi)n十十mx——→[Mxm](m—n)—(配離子)K穩(wěn)。②K穩(wěn){[zn(CN)4]2—}=5.0×1016,K穩(wěn){[Fe(CN)6]4—}=1.0×1035,K穩(wěn){[Ag(CN)2]—}=下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其中Ⅲ表示的是與—lgc變化的關(guān)系B.當(dāng)Ⅱ和Ⅲ對(duì)應(yīng)相關(guān)離子的混合液處于Q點(diǎn),達(dá)到平衡時(shí),∞=3.5C.反應(yīng)2Fe2十十3[zn(CN)4]2—===2[Fe(CN)6]4—十3zn2十的平衡常數(shù)K=8×1019D.當(dāng)I對(duì)應(yīng)的相關(guān)離子濃度處于P點(diǎn)時(shí),金屬配離子的解離速率小于生成速率15.(14分)NasbF6(六氟銻酸鈉)是光化學(xué)反應(yīng)的催化劑。我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的一種以銻礦(主要2s3,還含少量Fe2O3、CUs、sb2O5等)為原料制備NasbF6的工藝流程如圖所示。已知:①常溫下,KSP(CUs)=6.3×10—36、KSP[CU(OH)2]=2.1×10—20。2s以及NaOH三種溶質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)銻礦含有的五種元素(sb、Fe、CU、O、s)中位于元素周期表P區(qū)的有種,基態(tài)sb原子的價(jià)電子排布式為。2s3可與NaOH反應(yīng)生成硫代亞銻酸鹽(Na3sbs3)和亞銻酸鹽(Na3sbO3),寫出反應(yīng)的離子方程式:;sbsEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(3),3)—只能在堿性介質(zhì)中存在,遇酸則生成【高三化學(xué)第【高三化學(xué)硫代亞銻酸(不穩(wěn)定,與亞硫酸類似,會(huì)分解),寫出Na3sbs3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程CU(OH)2沉淀,若此時(shí)溶液的PH為10,則溶液中剩余c(s2—)=mol●L—1。(5)銻礦粉中sb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,整個(gè)流程中損失率為5%,則10t銻礦粉理論上能制備NasbF6的質(zhì)量為(保留兩位有效數(shù)字)t。16.(15分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Cr2(CH3COO)4●2H2O,Cr2(CH3COO)4●2H2O是具5一42有光澤的紅色晶體,受熱易分解。實(shí)驗(yàn)步驟如下5一42步驟1:將100mL純水煮沸10min后,隔絕空氣冷卻。步驟2:在儀器2(吸濾瓶)中放1.5gK2Cr2O7粉末、7.6gO固體,加12mL無(wú)氧純水),儀器3中加入自來(lái)水。3步驟3:在儀器5中放35mL8mol●L—1鹽酸,打開(kāi)彈簧夾4,夾緊通向錐形瓶的彈簧夾,向吸濾瓶?jī)?nèi)緩慢滴加鹽酸,當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)溶液變成純藍(lán)色時(shí),表示反應(yīng)結(jié)束(始終沒(méi)有Cl2生成)。經(jīng)一系列操作,將儀器2中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器1中,當(dāng)轉(zhuǎn)移完全后,迅速塞緊錐形瓶,用冰水冷卻,有紅色晶體析出。步驟4:洗滌。搖動(dòng)錐形瓶,將溶液與晶體一起過(guò)濾,依次用冷的無(wú)氧水、無(wú)水乙醇、無(wú)水乙醚洗滌晶體。操作時(shí)要做到不等前一次溶液或洗滌液流完就要加下一次洗滌劑。步驟5:干燥。抽干,在紙上晾干,將晶體轉(zhuǎn)移到有塞的干燥瓶中,最終得到Cr2(CH3COO)4●2H回答下列問(wèn)題:(1)儀器5的名稱是,儀器3中自來(lái)水的作用是(任答一條)。(2)步驟1將純水煮沸的目的是。(3)寫出吸濾瓶中生成CrCl2的離子方程式:。瓶通向錐形瓶的彈簧夾。轉(zhuǎn)移完全后,“用冰水冷卻”的目的是。(5)Cr2(CH3COO)4●2H2O的產(chǎn)率為(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。(6)Cr2(CH3COO)4●2H2O可用于除去氮?dú)庵械奈⒘垦鯕?吸收后的產(chǎn)物中含有Cr2O3和Cr(CH3COO)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.(14分)尿素[CO(NH2)2]是第一種由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列(1)已知:一定溫度下,由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩【高三化學(xué)第【高三化學(xué)爾生成焓,化學(xué)反應(yīng)的焓變(△H)=△H(生成物的摩爾生成焓總和)—△H(反應(yīng)物的摩爾生成焓總和)。物質(zhì)H2O(g)CO(NH2)2(S)摩爾生成焓/(kJ●mol—1)則2NH3(g)十CO2(g)===CO(NH2)2(S)十H2O(g)△H=kJ●mol—1,該反(2)T℃,某恒容密閉容器中,只發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)十CO2(g)亍蘭CO(NH2)2(S)十H2O(g),下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.若混合氣體的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而改變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡B.若H2O(g)的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而改變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡C.每斷裂0.3molN—H鍵,同時(shí)生成0.2molH—O鍵D.每消耗2.24LNH3(g),同時(shí)生成0.05molCO(NH2)2(S)(3)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是以氨氣和二氧化碳為原料合成尿素的中間產(chǎn)物,2NH3(g)十CO2(g)亍蘭H2NCOONH4(S)△H1<0。在恒溫條件下,將足量純凈的氨基甲酸銨置于容器中[只發(fā)生:H2NCOONH4(S)亍蘭2NH3(g)十CO2(g)],先關(guān)閉K3,打開(kāi)K1和K2,開(kāi)啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值接近0后關(guān)閉K1,關(guān)閉K2,緩慢開(kāi)啟K3,以維持“口”字形管兩邊液面始終相平。讀取并記錄該過(guò)程的壓強(qiáng)數(shù)值(如圖)。K1測(cè)壓儀OK2K接真空泵測(cè)壓儀OK2KU恒溫水槽UnH2NCOONH4硅油n①0~5min內(nèi),用分壓變化表示Ψ(NH3)=kpa●min—1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kpa3。②相同溫度下,投入足量的氨基甲酸銨固體后,欲使平衡時(shí)p(NH3)≤2kpa,可提前在真空恒容容器中充入一定量的CO2,則提前充入的CO2壓強(qiáng)至少為kpa。電源ab氣體XCO2H2OCO(NH2)24(4)科學(xué)家開(kāi)發(fā)催化電極材料,實(shí)現(xiàn)電催化CO2和硝酸鹽在常溫常壓下合成尿素。電解質(zhì)溶液為一定濃度KNO3溶液,在電極上生成CO(NH2)2,模擬裝置如圖所示。電源ab氣體XCO2H2OCO(NH2)24KNO3溶液質(zhì)子交換膜【高三化學(xué)第【高三化學(xué)①a極電極反應(yīng)式為。②每生成30.0gCO(NH2)2,有molH十由b極向a極遷移。18.(15分)有機(jī)物是合成某種藥物的中間體,其合成路線如圖:回答下列問(wèn)題:(1)D分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)寫出C—→D的化學(xué)方程式:。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,D—→E的反應(yīng)類型為。(5)K是H的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體): (任寫一種)。a.除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b.紅外光譜顯示分子內(nèi)含有硝基;c.核磁共振氫譜顯示共有3組峰。(6)Et3N[三乙基胺,化學(xué)式為(C2H5)3N]是一種有機(jī)堿。)2NHH5NH2三者中堿性最弱的是(填化學(xué)式)。②相比于三乙基胺,苯胺的堿性更弱,試解釋其原因:。25屆高三年級(jí)考前適應(yīng)性考試化