新疆克孜勒蘇柯?tīng)柨俗巫灾沃?021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．發(fā)現(xiàn)元素周期律 B．提出原子學(xué)說(shuō)C．提出分子學(xué)說(shuō) D．發(fā)現(xiàn)氧氣2．M2+離子有2個(gè)電子層，則M在周期表的位置是（）A．第二周期0族 B．第二周期VII族C．第二周期IIA族 D．第三周期IIA族3．下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（）A．Mg(OH)2 B．NaOH C．LiOH D．Al(OH)34．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化5．2760Co是γ放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國(guó)用該方法培養(yǎng)出了許多農(nóng)作物新品種。下列對(duì)27A．質(zhì)量數(shù)是60 B．質(zhì)子數(shù)是60 C．中子數(shù)是33 D．電子數(shù)是276．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有18個(gè)縱列，即18個(gè)族B．短周期是指1到20號(hào)元素C．元素周期表是按元素原子序數(shù)由小到大的順序排列的D．在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造農(nóng)藥7．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮8．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO29．下列各組中的元素，同屬于第3周期的是（）A．氧、碳、氮 B．鈉、鋁、硅 C．鎂、鋁、氧 D．氟、氯、硫10．對(duì)于第二周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．電子層數(shù)逐漸增加C．最外層電子數(shù)逐漸增加 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)11．下列比較錯(cuò)誤的是（）A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：Cl＞S＞P＞SiC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO412．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是213．下列元素中，原子半徑最大的是（）A．Li B．Na C．F D．Cl14．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH315．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）A．化合價(jià) B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性 D．相對(duì)原子質(zhì)量16．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是（）A．硅和鈉 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和鋁17．下列微粒的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．氯原子 B．氧離子C．氟化鈣 D．硫化鈉18．下列各組比較錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜ClB．堿性強(qiáng)弱：Be(OH)2＜LiOH＜KOHC．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)椋篊l、S、P、Si19．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl220．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X的某種單質(zhì)可用作糧倉(cāng)中的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小為Y<X<W<ZB．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)二、填空題21．1~18號(hào)元素(稀有氣體元素除外)中(填元素符號(hào))：（1）原子半徑最小的是，原子半徑最大的是。（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是、非金屬單質(zhì)是。（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是。（4）硬度最大的單質(zhì)是（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是。（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是。22．下表列出了A-H8種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào))：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGH4B這8種元素分別為A，B，C，D，E，F(xiàn)，GH。其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是。23．612C、714N、1123Na、13H、92235U、1940K、11H、92238U中共有24．用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：（1）酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4（2）堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S，H2SHCl。（4）酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO。（5）還原性：H2OH2S，H2SHCl。從以上答案中可以歸納出：（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越。（7）元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越。（8）元素的性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越。（9）元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越。（10）同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并制出第一章元素周期表，A符合題意；B．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故B不符合題意；C．阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，故C不符合題意；D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】門(mén)捷列夫突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期表2．【答案】D【解析】【解答】M2+離子有2個(gè)電子層，則M2+核外有10個(gè)電子，M原子核外有12個(gè)電子，M是Mg元素，在周期表的位置是第三周期IIA族，故答案為：D。

【分析】說(shuō)明M為金屬元素，失去2個(gè)電子，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，有三個(gè)電子層，即是Mg元素3．【答案】B【解析】【解答】A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Mg和Na位于同周期，同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱所以金屬性Mg<Na，所以堿性Mg(OH)2<NaOH，A項(xiàng)不符合題意；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH，B項(xiàng)符合題意；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Li和Na位于同主族，同主族主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)所以金屬性Li<Na，所以堿性LiOH<NaOH，C項(xiàng)不符合題意；D．屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Al和Na位于同周期，同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱所以金屬性Al<Na，所以堿性Al(OH)3<NaOH，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】利用金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)進(jìn)行比較4．【答案】B【解析】【解答】解：A、因隨原子的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，元素發(fā)生變化，但不能說(shuō)明周期性變化，故A錯(cuò)誤；B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C、因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D、因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選：B．【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來(lái)解答．5．【答案】B【解析】【解答】A、2760B、2760C、由質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知，其中子數(shù)＝60－27＝33，故C不符合題意；D、2760故答案為：B。

【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)6．【答案】C【解析】【解答】A．元素周期表有18個(gè)縱列，第Ⅷ族有三個(gè)縱列，七個(gè)主族，七個(gè)副族，一個(gè)Ⅷ族，一個(gè)0族，共16個(gè)族，故A不符合題意；B．短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B不符合題意；C．元素周期表是按元素原子序數(shù)由小到大的順序排列的，故C符合題意；D．在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料；故D不符合題意；故答案為：C；

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)：在金屬與非金屬分界線找的是半導(dǎo)體，制作農(nóng)藥在N，P，Cl附近尋找7．【答案】B【解析】【解答】4種元素均屬于第二周期，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小。4種元素F的原子序數(shù)最大，其半徑最小。故答案為：B。

【分析】根據(jù)同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸變大進(jìn)行判斷8．【答案】B【解析】【解答】A．D2O和H2O為化合物，不是原子，一定不能互稱(chēng)同位素，故A不選；B．235U和238U的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的不同原子，屬于同位素，故B選；C．氧氣、臭氧是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故C不選；D．SO3和SO2為化合物，不是原子，不是同位素，故D不選；故答案為：B。【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，據(jù)此分析判斷。9．【答案】B【解析】【解答】A．氧、碳、氮均為第二周期元素，A項(xiàng)不符合題意；B．鈉、鋁、硅均為第三周期元素，B項(xiàng)符合題意；C．氧為第二周期元素，C項(xiàng)不符合題意；D．氟為第二周期元素，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】結(jié)合短周期元素位置進(jìn)行判斷即可10．【答案】B【解析】【解答】A．在周期表中同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，A項(xiàng)不符合題意；B．在周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，B項(xiàng)符合題意；C．在周期表中同一周期的元素最外層電子數(shù)逐漸增加，C項(xiàng)不符合題意；D．在周期表中同一周期的元素元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】處于同周期元素，電子層相同，從左往右，半徑減小，最外層電子數(shù)目增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)11．【答案】D【解析】【解答】解：A、同周期自左而右，元素的金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；B、同周期自左而右，元素的非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，故B正確；C、同周期自左而右，元素的金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D、同周期自左而右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，而次氯酸和亞硫酸都是弱酸，無(wú)法應(yīng)用規(guī)律，具體酸要結(jié)合電離常數(shù)分析，故D錯(cuò)誤；故選D．【分析】A、同周期自左而右，元素的金屬性減弱；B、同周期自左而右，元素的非金屬性增強(qiáng)；C、元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左而右，元素的金屬性減弱；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．同周期自左而右，元素的非金屬性增強(qiáng)．12．【答案】B【解析】【解答】A.普通H原子中沒(méi)有中子，故A不選；B.原子的最外層電子數(shù)1~8個(gè)，不超過(guò)8個(gè)，故B選；C.除He外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8，故C不選；D.原子的次外層電子數(shù)不都是2，也可能是8，故D不選；故答案為：B?！痉治觥緼.不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B.根據(jù)元素周期律，每周期的主族元素的最外層電子數(shù)是從1依次遞增到8

C.稀有氣體是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若果只有一層則最外層電子數(shù)為2，超過(guò)2層最外成為8個(gè)電子

D.若果是2層，則次外層是2個(gè)，超過(guò)2層可能是8個(gè)或者是18個(gè)13．【答案】B【解析】【解答】Li、F位于第二周期周期，從左向右原子半徑依次減小，推出r(Li)>r(F)，Na與Cl位于第三周期，從左向右原子半徑依次減小，推出c(Na)>r(Cl)，然后利用同主族從上到下半徑增大，推出原子半徑最大的是Na，故B符合題意；故答案為：B?！痉治觥客芷趶淖笙蛴以影霃揭来螠p小，同主族從上到下半徑增大進(jìn)行分析；14．【答案】C【解析】【解答】A.原子序數(shù)：X＞Y＞Z，A不符合題意；B非金屬性：X＞Y＞Z，B不符合題意；C．電子層數(shù)相同，核電荷越大原子半徑越小，原子半徑X<Y<Z，C符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】X，Y，Z都是同周期，結(jié)合最高價(jià)氧化物酸性強(qiáng)弱，判斷非金屬性X>Y>Z，原子序數(shù)為X>Y>Z，可以判斷他們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，利用元素周期律進(jìn)行判斷即可15．【答案】D【解析】【解答】A.元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)有關(guān)，而原子最外層電子數(shù)呈周期性變化，因此化合價(jià)也呈周期性變化，A不符合題意；B.原子半徑與電子層數(shù)和核外電子數(shù)有關(guān)，因此原子半徑也呈周期性變化，B不符合題意；C.元素的金屬性和非金屬性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，因此元素的金屬性和非金屬性也呈周期性變化，C不符合題意；D.相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，因此相對(duì)原子質(zhì)量不呈現(xiàn)周期性變化，D符合題意；故答案為：D

【分析】此題是對(duì)元素周期律的考查，結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)率分析。16．【答案】C【解析】【解答】A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，則B原子L層一定有8個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A原子L層一定有4個(gè)電子，所以A為碳原子；B原子M層只有7個(gè)電子，B是氯原子，故C符合題意。

【分析】結(jié)合電子層和電子數(shù)目即可推出A，B分別為C，Cl，或者利用代入法，也可很快得出答案17．【答案】C【解析】【解答】A．氯原子核外有7個(gè)電子，其電子式為，A不符合題意；B．氧離子為氧原子得到2個(gè)電子，形成為陰離子，電子式為，B不符合題意；C．氟化鈣為離子化合物，電子式為，C符合題意；D．硫化鈉為離子化合物，電子式為，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：書(shū)寫(xiě)電子數(shù)時(shí)候，陰離子電子式不能合并18．【答案】A【解析】【解答】A．Na、Mg、Cl同周期，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑：Na＞Mg＞Cl，故A符合題意；B．金屬性：Be＜Li＜K，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：Be(OH)2＜LiOH＜KOH，故B不符合題意；C．非金屬性Si＜C＜N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C不符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氣越易化合，單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.利用同周期原子半徑變化規(guī)律進(jìn)行比較

B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)

C，D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易19．【答案】D【解析】【解答】A.氨氣是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A不選；B.二氧化碳是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B不選；C.氮?dú)馐菃钨|(zhì)，只含共價(jià)鍵，故C不選；D.MgCl2是離子化合物，且只含離子鍵，故答案為：D；

【分析】一般活潑金屬和活潑非金屬可以形成離子鍵20．【答案】B【解析】【解答】由上述分析可知，X為N，Y為Al，Z為Si，W為Cl，A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A項(xiàng)不符合題意；B．非金屬性Z<W，則元素Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，故B項(xiàng)符合題意；C．元素Y、W的離子相差1個(gè)電子層，故C項(xiàng)不符合題意；D.非金屬性Z<W，則元素Z的最高價(jià)含氧酸的酸性比W的弱，故D項(xiàng)不符合題意。故答案為：B。

【分析】利用題目信息，不難推出X，Y，Z，W，利用金屬性和非金屬變化規(guī)律進(jìn)行解答即可21．【答案】（1）H；Na（2）Na；F2（3）Al（4）C(金剛石)（5）HCl（6）NaOH【解析】【解答】(1)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越少半徑越大，原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是Na；(2)1~18號(hào)元素中Na元素的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，越易和水反應(yīng)，與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na、非金屬單質(zhì)是F2；(3)鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al；(4)由C組成的金剛石，是原子晶體，硬度最大的單質(zhì)是C(金剛石)；(5)HCl的水溶液是強(qiáng)酸，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是HCl；(6)前18號(hào)元素中，Na元素金屬性最強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH。

【分析】結(jié)合短周期元素性質(zhì)和變化規(guī)律進(jìn)行解答即可22．【答案】Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Ar；Ar【解析】【解答】根據(jù)元素在周期表中的位置，A是第三周期IA族元素，A是Na元素；B是第四周期IA族元素，B是K元素；C是第三周期IIA族元素，C是Mg元素；D是第三周期IIIA族元素，D是Al元素；E是第二周期IVA族元素，E是C元素；F是第二周期VIA族元素，F(xiàn)是O元素；G是第三周期VIIA族元素，G是Cl元素；H是第三周期0族元素，H是Ar元素。這8種元素中，Ar原子最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。

【分析】結(jié)合表格元素周期和主族信息，可以輕松推出各個(gè)元素符合，其中稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑23．【答案】6；8；13H、11H；92235【解析】【解答】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，612C、714N、1123Na、13H、92235U、1940K、11H、92238U中有C、N、Na、H、U、K共6種元素，8種核素；13H、11H是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，13H、124．【答案】（1）＞；