第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁湖南省常德市津市市第一中學2024-2025學年高三下學期開學考試化學試題一、單選題（本大題共14小題）1．在給定條件下，下列關于物質間的轉化能實現(xiàn)的是（

）A．B．C．D．2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．等體積、等物質的量濃度的NaCl、KCl溶液，兩種溶液中陰、陽離子數(shù)目之和均為2NAB．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAC．NO2和N2O4組成的46g混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NAD．1molCl2和1molFe加熱充分反應，轉移的電子數(shù)目為3NA3．工業(yè)上，用接觸法制備硝酸，用硝酸制備硝酸銨。有關轉化如圖。設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（

）A．在標準狀況下，4.48L在(1)中反應時消耗分子數(shù)為0.25B．2和2在(2)中反應得到氣體含原子總數(shù)為8C．在(3)中，每生成63g時轉移電子數(shù)為2D．在(3)中46g和混合氣體完全反應時得到硝酸溶液中的數(shù)目為4．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（

）氣體試劑制備裝置收集方法A和濃鹽酸beBCu和稀硫酸bcC和飽和食鹽水bcD和adA．A B．B C．C D．D5．某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是（

）

A．該有機物與溴水可發(fā)生加成反應B．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應C．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOHD．該有機物中有一個手性碳原子6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W原子核外電子空間運動狀態(tài)只有1種，X原子的價層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z的基態(tài)原子s能級與p能級電子數(shù)相等，Q是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，下列說法錯誤的是（

）A．電負性：W<X<Y B．簡單氫化物沸點：Y<ZC．第一電離能：X<Y<Z D．簡單離子半徑：Z>Q7．下列物質溶液間中的反應可用離子方程式OH—+H+=H2O表達的是（

）A．Ba(OH)2與H2SO4 B．NH3?H2O和HClC．HNO3和KOH D．NaHCO3和NaOH8．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（

）①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素的氫化物高②丙三醇的黏度強于乙醇③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥HF的酸性弱于同主族的其他氫化物A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③9．用如圖裝置電解制取，溫度控制在左右，持續(xù)通入，電解前后物質的量基本不變。下列說法正確的是（

）A．電解過程中的移動方向是：甲室乙室B．乙室電極反應C．甲室產生的氣體只有D．電子的流動方向：鉑電極陰離子交換膜多晶銅電極10．采用與反應合成可再生能源甲醇，反應如下：，在一個容積可變的密閉容器中充有和，在催化劑作用下發(fā)生反應。的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．點的正反應速率大于點的逆反應速率B．三點的平衡常數(shù)的大小關系為：C．若達到平衡狀態(tài)時，容器的體積為，則在平衡狀態(tài)時容器的體積為D．點時，若再充入的，再次平衡時轉化率減小11．如圖是某元素常見物質的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色。下列說法錯誤的是（

）A．e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B．c、d混合物可與NaOH溶液反應生成gC．d是一種酸性氧化物D．工業(yè)上通過a→c→d→e來制備HNO312．下列離子方程式正確的是（

）A．通入溶液中反應，若有四分之一的溴元素被氧化：B．NH4HSO4溶液與少量NaOH溶液混合加熱：H++OH-=H2OC．溶液中加過量的澄清石灰水：D．與可能發(fā)生的反應：13．一定溫度下，在某恒容密閉容器中加入一定量X(？)發(fā)生反應：，反應達到平衡后，僅降低溫度，容器內氣體的密度增大。下列敘述正確的是（

）A．若正反應是吸熱反應，則X為非氣態(tài)B．若正反應是放熱反應，則為氣態(tài)C．若為氣態(tài)，則向平衡體系中加入少量，的平衡轉化率不變D．若為非氣態(tài)，則向平衡體系中加入少量，反應的平衡常數(shù)增大14．燃煤煙氣脫硫的方法有多種，方法之一是常溫下用氨水將轉化為，再氧化成。已知的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)。下列說法正確的是（

）A．常溫下溶液的B．溶液中：C．若溶液中時，溶液的D．向溶液中通入空氣發(fā)生反應的離子方程式：二、非選擇題（本大題共4小題）15．硒元素不僅被科學家稱為人體微量元素中的“抗癌之王”，還廣泛應用于冶金、玻璃、陶瓷、電子、太陽能等眾多領域。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)焙燒。此時硫酸最好選擇(填“濃硫酸”“50%硫酸”或“20%硫酸”)?！氨簾边^程中Ag2Se參與反應的化學方程式為。(2)水吸收。水吸收反應過程中的還原產物是。(3)過濾?！斑^濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是(填序號)。A．455℃

B．462℃

C．475℃

D．515℃(4)水浸出步驟中，為加快浸出速率，可采取哪些措施?(寫2條)，“浸渣”中含有的金屬單質是。(5)浸出液。若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2mol./L，則溶液中c()最大為。[已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5，計算結果保留兩位有效數(shù)字]16．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應：是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知完全反應生成可放出熱量。如果將和足量混合，使其充分反應，放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為的密閉容器內，反應經過后，生成，用表示的化學反應速率為。(3)某實驗小組同學進行如圖甲所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度(填“升高”或“降低”)，反應過程(填“①”或“②”)的能量變化可用圖乙表示。(4)原電池是一種化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，所以原電池的設計原理與某類化學反應有關。你認為下列化學反應，可以設計成原電池的是(填字母)。A．B．C．(5)如圖為原電池裝置示意圖。為Cu，B為石墨，電解質為溶液，工作時的總反應為。①A極為(填“正”或“負”)極。②該電池在工作時，溶液中向(填“A”或“B”)移動，電極的質量將(填“增加”“減小”或“不變”)。(6)化學反應均涉及相應的能量變化，為探究這些能量變化，某同學設計了如圖兩個實驗，已知兩個實驗除了是否有導線連接兩個金屬棒外，其余均相同。①該同學設計這兩個實驗的目的是。②有關反應一段時間后的實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是(填字母)。A．圖1中溫度計的示數(shù)高于圖2的示數(shù)B．圖1和圖2中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫C．圖1和圖2的氣泡均產生于鋅棒表面D．圖2中產生氣體的速率比1慢17．科學家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻。某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：Ⅰ．實驗室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。(1)利用該裝置制備氯氣的離子方程式為。(2)B中試劑為，其作用是。(3)實驗裝置接口的連接順序為e→（按氣流方向填寫）。(4)實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氧氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：，該反應中HCl的作用是還原性和，若反應產生0.5molCl2，則反應轉移的電子數(shù)是。Ⅱ．漂白粉的制備（裝置如圖所示）查閱資料可知：①氯氣與堿反應放出熱量；②。(5)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為。(6)使用冰水浴的目的是。18．依喜替康是一種具有較強抗腫瘤活性的藥物。以物質A為起始物，經過如下一系列反應轉化，最終可得到依喜替康衍生物H?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中含有官能團的名稱為。(2)轉化中使用了三氟乙酸()。酸性遠強于酸性的原因為。(3)C的結構簡式為；C→D的反應類型為，設計該步驟的目(4)的化學方程式為。(5)物質與互為同系物，其化學式為，則符合下列條件的物質Q的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①分子結構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且苯環(huán)上只有三個取代基；②分子結構中含有氨基和羧基()。(6)已知。寫出上述流程步驟中使用的試劑M的結構簡式：。

參考答案1．【答案】A【詳解】A．氫氧化銅受熱分解生成CuO，CuO氧化乙醛為乙酸，自身被還原為Cu，故A選；B．鎂離子水解，氯化鎂溶液蒸干不能得到氯化鎂，故B不選；C．HCl酸性強于亞硫酸，SO2和氯化鋇不反應，故C不選；D．NO和NaOH不反應，故D不選；選A。2．【答案】C【詳解】A．體積和物質的量濃度都未知，不能計算離子的數(shù)目，故A錯誤；B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中乙醇質量是46g即1mol含有氧原子的數(shù)目為NA，但溶液中還有水分子，也含有氧原子，故B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式都是NO2，則組成的46g混合氣體即相當于含有1molNO2，則含有的原子數(shù)目為3NA，故C正確；D．根據(jù)可知1molCl2和1molFe加熱充分反應，以少量的Cl2的物質的量作為計算標準，所以轉移的電子數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選C。3．【答案】C【分析】本題考查了氮元素的化合物的相互轉化【詳解】A．標況下4.48L相當于0.2，(1)發(fā)生反應為，0.2氨氣需要消耗0.25，A項正確；B．化學反應中原子總數(shù)守恒，與聚合生成無關，B項正確；C．、與生成，每生成1時，即63g時，轉移1電子，C項錯誤；D．和中氮元素化合價相同，46g和混合氣體相當于1，充入空氣使全部轉化成，硝酸是強酸，D項正確；故答案選C。4．【答案】D【詳解】A．MnO2和濃鹽酸反應需要固液加熱裝置，b中無加熱裝置，故A錯誤；B．Cu和稀H2SO4不發(fā)生化學反應，故B錯誤；C．和飽和食鹽水生成，密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．NH4Cl和Ca(OH)2為固固加熱，選用a作發(fā)生裝置，氨氣的密度比空氣小，選向下排空氣法，收集裝置選d，故D正確；故選：D。5．【答案】D【詳解】A．分子中不含碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，A錯誤；B．由于醇羥基鄰位碳原子上沒有氫原子，則與濃硫酸混合加熱，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C．有機物水解可生成酚羥基、羧基和HCl，都能與NaOH反應，則1molA與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4molNaOH，C錯誤；D．該有機物中

僅有“*”處一個手性碳原子，D正確；故選D。6．【答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W原子核外電子空間運動狀態(tài)只有1種，說明W核外含有1個電子，W為H元素，X原子的價層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X的電子排布式為1s22s22p2，X為C元素，Z的基態(tài)原子s能級與p能級電子數(shù)相等，其電子排布為1s22s22p4，Z為O元素，Q是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Q為Na元素，Y為N元素，據(jù)此回答。【詳解】A．同周期主族元素從左向右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：H<C<N，A正確；B．氨氣分子之間存在氫鍵，水分子之間也存在氫鍵，常溫下水是液態(tài)，氨氣是氣態(tài)，故水沸點較高，即沸點：NH3<H2O，B正確；C．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，C錯誤；D．鈉離子和氧離子都含有2個電子層，而氧原子的核電荷數(shù)小于鈉，則離子半徑：O2->Na+，，D正確；故選C。7．【答案】C【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A不符合題意；B．一水合氨與鹽酸反應生成氯化銨和水，反應的離子方程式為NH3?H2O+H+=NH+H2O，故B不符合題意；C．硝酸溶液與氫氧化鉀溶液反應生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為OH—+H+=H2O，故C符合題意；D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為HCO+OH—=CO+H2O，故D不符合題意；故選C。8．【答案】A【詳解】①第ⅤA族中N的非金屬性最強，NH3分子間存在氫鍵，NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素的氫化物高，故①符合題意；②醇分子中羥基越多，形成的氫鍵越多，黏度越大，故丙三醇的黏度強于乙醇，故②符合題意；③在液態(tài)水中，通常是幾個水分子通過氫鍵結合，而固態(tài)冰中水大范圍地以氫鍵結合，成為疏松的晶體，在冰的結構中有許多空隙，造成體積膨脹，冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③符合題意；④尿素分子間形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，所以尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④符合題意；⑤鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤符合題意；⑥HF分子間存在氫鍵，形成締合分子，使得HF比同主族的其他氫化物難電離，酸性弱，故⑥符合題意；故①②③④⑤⑥都符合題意，答案為A。9．【答案】B【分析】從圖中可知，該裝置為電解池裝置，多晶銅電極上CO2得電子轉化為CH4，因此多晶銅電極為陰極，鉑電極為陽極?！驹斀狻緼．由分析知，電解過程中電解質溶液中的陰離子向陽極移動，即電解過程中的移動方向是：乙室甲室，A錯誤；B．電解時電解質溶液中KHCO3物質的量基本不變，故在陰極會同時產生碳酸氫根，乙室發(fā)生的電極反應：，B正確；C．電解前后物質的量基本不變，陰極電極反應：，陰極上有生成，則陽極上失電子生成和CO2，C錯誤；D．電子只能在外電路沿著導線移動，不能在電解質溶液中移動，D錯誤；答案選B。10．【答案】C【分析】壓強不變升溫時CO平衡轉化率下降，則正反應放熱，溫度不變增壓時平衡右移，CO平衡轉化率增大，則p2＞p1；【詳解】A．平衡時正反應速率等于逆反應速率，A、C兩點，C點的壓強更大、溫度更高，所以C點的正反應速率比A點的正反應速率大，則A點的正反應速率小于C點的逆反應速率，故A錯誤；B．A、B兩點的溫度相同，平衡常數(shù)，由圖像可知同壓升溫CO平衡轉化率降低，所以升溫平衡常數(shù)減小，KA、KB、KC的大小關系為：，故B錯誤；C．A點CO轉化率50%，三段式，若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為5L，，B點CO轉化率80%，三段式，，解得v=1L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為1L，故C正確；D．點時，若再充入的，在恒溫恒壓下再次平衡時建立等效平衡，轉化率不變，故D錯誤；故答案為C。11．【答案】C【分析】某元素常見物質的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，則d為二氧化氮，f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色，說明含鈉元素，c為NO，a為NH3，b為氮氣，e為HNO3，g為Na2NO2，f為硝酸鈉，h為亞硫酸鈉，以此解答該題?！驹斀狻緼．e的濃溶液為濃HNO3，會使鋁鈍化，故e的濃溶液可以用鋁槽車運輸，故A正確；B．NO與NO2按照1：1混合，與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉，故B正確；C．d為二氧化氮，與水發(fā)生的氧化還原反應，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．工業(yè)上通過氨氣催化氧化得到NO，NO被氧化為NO2，NO2再被氧化為HNO3，故D正確；故選：C。12．【答案】B【詳解】A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，若有四分之一的溴元素被氧化，則亞鐵離子完全被氧化，若消耗2mol亞鐵離子，則只有1mol溴離子被氧化，該離子方程式錯誤，故A錯誤；B．以少量NaOH的物質的量定為1，先與NH4HSO4電離出氫離子反應生成水，銨根離子未反應，離子方程式為H++OH-=H2O，故B正確；C．石灰水過量時不會有生成，離子方程式為，故C錯誤；D．當2mol與反應時，2mol消耗2molOH-生成一水合氨，2molAl3+消耗6molOH-生成Al(OH)3，共消耗8molOH-，4mol硫酸根離子消耗4molBa2+，剛好符合反應配比，則無氫氧化鋁溶解，可能發(fā)生的反應：，故D錯誤；故選B。13．【答案】C【分析】容器內氣體密度ρ=，恒溫密閉容器中，反應達到平衡后，僅降低溫度，容器內氣體的密度增大，說明降低溫度，平衡移動使得容器內氣體總質量增大?！驹斀狻緼．若正反應是吸熱反應，則降低溫度，平衡將逆向移動，要使得容器內氣體總質量增大，根據(jù)反應過程中質量守恒定律可知，X一定為氣態(tài)，故A項錯誤；B．若正反應是放熱反應，則降低溫度，平衡將正向移動，若X為氣態(tài)，根據(jù)反應過程中質量守恒定律可知，平衡移動會使得容器內氣體總質量降低，因此X一定為非氣態(tài)，故B項錯誤；C．若為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質的量不變，向平衡體系中加入少量，加入X瞬間，平衡將正向移動，但壓強對該反應的平衡無影響，兩平衡互為等效，因此的平衡轉化率不變，故C項正確；D．平衡常數(shù)只與反應本身以及溫度有關，當溫度不變時，達到平衡時的平衡常數(shù)相同，故D項錯誤；綜上所述，說法正確的是C項。14．【答案】C【詳解】A．溶液中，存在：、、，由于電離常數(shù)為，也可知的水解常數(shù)，可知以電離為主，因此主要是產生H+，會發(fā)生水解，水解后產生的也是H+，因此溶液為酸性，即，故A錯誤；B．溶液，根據(jù)電荷守恒，有，故B錯誤；C．，，則，當，，即，故C正確；D．根據(jù)分析可知，溶液為酸性，因此向溶液中通入空氣，亞硫酸銨被氧化為硫酸銨，反應的離子方程式為：，故D錯誤；故答案選C。15．【答案】濃硫酸；Ag2Se+4H2SO4((濃)=Ag2SO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OSeC將爐渣粉碎、適當升高溫度等方法；Au、Pt1.3×10-2mol/L【分析】以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)加入硫酸焙燒，得到SeO2、SO2，濃硫酸起氧化劑作用，由元素守恒可知還生成CuSO4與水，Ag也能與濃硫酸反應生成Ag2SO4，濾渣再進行水浸，浸出液中含有CuSO4、Ag2SO4，浸渣中含有Au、Pt。+4價Se的氧化性強于+4價S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收得到H2SO4、Se，過濾分離，濾液中含有硫酸，經過凈化除雜得到Se，由此分析?！驹斀狻?1)“加硫酸并焙燒”時S元素化合價降低，硫酸起氧化劑作用，選用濃硫酸；“加硫酸并焙燒”過程中Ag2Se與濃硫酸反應生成Ag2SO4、SeO2、3SO2和水，化學反應方程式為：Ag2Se+4H2SO4((濃)=Ag2SO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O；(2)+4價Se的氧化性強于+4價S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收得到H2SO4、Se，反應方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，Se元素的化合價從+4價降低到0價，還原產物為Se；(3)由圖可知，在475℃作用真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量最大，故最好選擇475℃，答案選C；(4)“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有與濃硫酸不反應的Au、Pt；(5)濾液中c(Ag+)=3.0×10-2mol/L，根據(jù)Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()=1.2×10-5可知“浸出液”中c()=mol/L=1.3×10-2moL/L。16．【答案】(1)小于(2)0.25mol/(L?min)(3)降低①(4)C(5)負B減小(6)通過對比實驗探究Zn與稀硫酸在不同條件下反應的能量變化A【詳解】（1）1molN2(g)完全反應生成NH3(g)可放出92kJ熱量，如果將10molN2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反應，由于反應可逆，實際參加反應的NH3小于10mol，放出熱量小于920kJ；（2）生成10molNH3，根據(jù)合成氨的反應方程式，消耗N2物質的量為5mol，用N2表示的化學反應速率為v(N2)=；（3）Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故②中的溫度降低，乙圖中生成物總能量低于反應物總能量，是放熱反應，①是鋁和稀鹽酸的反應，是放熱反應，故圖乙可以表示①反應過程的能量變化；（4）可以自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，都能設計成原電池；A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不能設計為原電池，A不符合題意；B．NaOH+HCl=NaCl+H2O是非氧化還原反應，不能設計為原電池，B不符合題意；C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑是放熱的氧化還原反應，反應能夠自發(fā)進行，因此可以設計為原電池，C符合題意；（5）①Cu在反應中失電子，化合價升高，Cu為負極，即A為負極；②B為正極，F(xiàn)e3+在正極得電子生成Fe2+，故電池工作時，溶液中Fe3+向B移動，A電極由于銅失電子轉化為Cu2+，質量減小；（6）①該同學設計這兩個實驗的目的是通過對比實驗探究Zn與稀硫酸在不同條件下反應的能量變化；②A．圖1中化學能只轉化為熱能，而圖2中化學能大部分轉化為電能，只有很少一部分能量轉化為熱能，所以根據(jù)能量守恒可知：圖1中溫度計的示數(shù)高于圖2的示數(shù)，A正確；B．根據(jù)能量守恒，圖1中化學能只轉化為熱能，而圖2中化學能大部分轉化為電能，只有很少一部分能量轉化為熱能，故溫度計的示數(shù)圖1大于圖2，且均高于室溫，B錯誤；C．圖1中未構成原電池，Zn棒上產生氣泡，而圖2構成了原電池，在銅棒上產生氣泡，C錯誤；D．原電池反應能夠加快反應速率。使金屬與酸反應放出氫氣的速率比不構成原電池快，所以圖2中產生氣體的速率比圖1快，D錯誤；故選A。17．【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl(3)dcabihg(4)酸性6.02×1023(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(6)避免由于溫度升高而引發(fā)副反應【分析】由題干實驗裝置可知，裝置A為盛有濃硫酸的洗氣瓶，用于干燥氯氣，裝置B為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去Cl2中的HCl，裝置C為實驗室制備Cl2的發(fā)生裝置，反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置D為尾氣處理裝置，用NaOH溶液來吸收多余的Cl2，裝置E為收集Cl2的集氣瓶，Cl2密度大于空氣，采用向上排空氣法即導管需長進短出，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，利用該裝置制備氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）由分析可知，裝置B為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去Cl2中的HCl，故答案為：飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl；（3）根據(jù)制備Cl2、除雜、干燥、收集和尾氣處理的先后順序，并結合分析可知，實驗裝置接口的連接順序為e→dcabihg，故答案為：dcabihg；（4）由題干反應方程式可知：，該反應中HCl部分Cl的化合價升高，被氧化，該部分HCl作還原劑，還有HCl中的Cl的化合價未改變，該部分HCl起到酸的作用，體現(xiàn)酸性，即反應中HCl的作用是還原性和酸性，反應中Cl由-1價升高到0