元素周期表和元素周期律的應用習學目標基于元素“位置?結(jié)構(gòu)?性質(zhì)”認識元素性質(zhì)?；谖镔|(zhì)“結(jié)構(gòu)?性質(zhì)?用途”認識物質(zhì)性質(zhì)?；谠匦再|(zhì)遞變的本質(zhì)原因認識物質(zhì)世界。體會元素周期律在學習元素化合物知識與科學研究中的重要作用。情境導入

門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。門捷列夫作出這些偉大預言的科學依據(jù)是什么？知識點一元素周期表中元素的分區(qū)及性質(zhì)族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA01234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬元素金屬元素稀有氣體元素非金屬性增強非金屬性增強金屬性增強金屬性增強FCs除放射性元素外，高中階段不研究1.元素周期表中元素的分區(qū)及性質(zhì)知識點一元素周期表中元素的分區(qū)及性質(zhì)比較內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑元素的性質(zhì)金屬性非金屬性主要化合價化合物性質(zhì)最高價氧化物對應水化物氫化物穩(wěn)定性相同依次增加依次增加1個相同逐漸減小逐漸增大逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱最高正價：+1→+7

(OF除外)最低負價=最高正價?8最高正價=主族序數(shù)(OF除外)酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱2.同主族同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律知識點二元素周期表和元素周期律的應用3、啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。預言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。元素周期律和元素周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關系。1、學習和研究化學的規(guī)律和工具。2、為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了新的線索。知識點二元素周期表和元素周期律的應用堿性：Ca(OH)2___Ba(OH)2穩(wěn)定性：CH4___SiH4（1）

比較同主族元素的性質(zhì)（2）比較同周期元素的性質(zhì)酸性：H2SO4___HClO4穩(wěn)定性：H2S___HCl（3）比較不同周期不同主族元素的性質(zhì)堿性：KOH___Mg(OH)21.比較元素及其化合物的性質(zhì)知識點二元素周期表和元素周期律的應用1、已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列說法正確的是()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

C、單質(zhì)與氫氣反應按照X、Y、Z順序越來越容易

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C練一練知識點二元素周期表和元素周期律的應用2.預測元素及其化合物的性質(zhì)

在“腦白金”中含有一種營養(yǎng)元素---34號元素,大量基礎研究和臨床實踐證實：34號是一種維持生命的物質(zhì)，當攝入量不足時，將會出現(xiàn)細胞病變，造成多種疾病發(fā)生。34號對心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有顯著的預防作用，并能有效清除人體自由基，解除重金屬毒性，增強免疫功能，延緩衰老。知識點二元素周期表和元素周期律的應用(1)請推導34號元素在周期表的具體位置并標出其符號。方法一、原子結(jié)構(gòu)示意圖法。a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)方法二、利用稀有氣體原子序數(shù)，通過加減判斷。第四周期第VIA族知識點二元素周期表和元素周期律的應用(2)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)元素名稱硒元素符號Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價

最低負價

常見中間價

氣態(tài)氫化物化學式

最高價氧化物

最高價氧化物對應水化物

與硫酸酸性比較

與硫化氫穩(wěn)定性比較與S半徑比較與S非金屬性比較常溫下狀態(tài)非金屬+6-20、+4H2SeSeO3H2SO4>H2SeO4H2S>H2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固體（經(jīng)驗規(guī)律：看偏旁）第四周期第VIA族知識點二元素周期表和元素周期律的應用3.指導新元素的發(fā)現(xiàn)及預測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)Og——118號元素Oganesson是一種人工合成的化學元素，原子量為297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。屬于氣體元素，化學性質(zhì)很不活潑。屬于稀有氣體一類。Og具放射性，其原子十分不穩(wěn)定。第七周期第0族（稀有氣體）知識點二元素周期表和元素周期律的應用練一練根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，推知元素砹(At)的性質(zhì)：有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。2、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水B知識點二元素周期表和元素周期律的應用4.尋找有特殊用途的新物質(zhì)尋找半導體材料，如硅、鍺、鎵等探索制取農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料3.下列說法錯誤的是（）A.作半導體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的

交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素C知識點二元素周期表和元素周期律的應用5.對角線規(guī)則相鄰周期左上和右下的元素性質(zhì)相似，以下三組尤為明顯：LiBeBMgAlSi(1)Mg能和空氣中的O2、N2反應生成MgO、Mg3N2Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物為：____________.Li2O、Li3N(2)Be和Al的性質(zhì)相似，Be(OH)2的類別屬于_____________.寫出相關反應的化學方程式：________________________________________________________________.兩性氫氧化物Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]則Be既能與酸反應又能與堿反應Be＋2HCl＝BeCl2＋H2↑Be＋2NaOH＋2H2O＝Na2[Be(OH)4]（四羥基合鈹酸鈉）＋H2↑(3)B和Si單質(zhì)的熔點都很高，在BH3、SiH4中H元素均顯-1價?！菊n堂小結(jié)】元素周期律元素周期表推測元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)根據(jù)“位置-結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”，預測新元素尋找新物質(zhì)：半導體材料、農(nóng)藥、催化劑及合金等隨堂訓練1.下列說法正確的是()

A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強C.HClO比H2SO4酸性強。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。B隨堂訓練2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>W>XC.W單質(zhì)能與水反應生成兩種強酸D.四種元素的單質(zhì)中，只有Z單質(zhì)在常溫常壓下是固體DXYZW隨堂訓練3.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)A.已知Ba是第六周期第ⅡA