選擇題標準練(一)(選擇題1~10題，每小題3分，11~15題，每小題4分，共50分)1.中華文化源遠流長，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.“斜月沉沉藏海霧，碣石瀟湘無限路”，詩中的“海霧”可發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.“大邑燒瓷輕且堅，扣如哀玉錦城傳”，詩中的“瓷”屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，句中的“曾青”為氫氧化銅D.“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！本渲械摹胺ā敝刚麴s答案C解析“海霧”屬于膠體，可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，A正確；“瓷”的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B正確；“曾青”為硫酸銅溶液，由于金屬活動性：Fe>Cu，所以CuSO4與鐵可以在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，C錯誤；“蒸令氣上”可知該分離混合物的方法為蒸餾操作，D正確。2.下列化學用語表達正確的是()A.基態(tài)Fe2+的價層電子軌道表示式為B.N，N?二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：C.O3分子的球棍模型：D.CaO2的電子式：答案B解析基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6，軌道表示式為，A錯誤；為臭氧分子的VSEPR模型，C錯誤；CaO2是由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成，D錯誤。3.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能判斷其正確與否。下列類推結(jié)論正確的是()A.根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2S+2H2O可以證明氧氣的氧化性大于硫的氧化性；由反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑也可以證明碳的氧化性大于硅的氧化性B.分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體也是4種C.CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則SO2也可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺D.乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸答案C解析根據(jù)反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑只能證明碳的還原性大于硅的還原性，A錯誤；分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種：(—OH有1，2，3三種位置)、、，B錯誤；CO2、SO2的水溶液均呈酸性，可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，C正確；乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸，乙二酸還可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，D錯誤。4.(2023·遼寧撫順模擬)實驗是學習化學的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是()A.用圖1裝置比較Cu和Fe的活潑性強弱B.用圖2裝置制取乙酸乙酯C.用圖3裝置制取并收集干燥的氨氣D.縮小圖4中容器體積，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移動，氣體顏色加深答案A解析圖1裝置為原電池，根據(jù)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向可判斷原電池的正、負極，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，可說明Fe比Cu活潑，A項正確；導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液中，導(dǎo)管口應(yīng)緊貼液面，B項錯誤；氨氣與無水CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，應(yīng)用堿石灰干燥，收集氨氣應(yīng)用向下排空氣法，C項錯誤；H2(g)+I2(g)2HI(g)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移動，氣體顏色加深是因為縮小容器體積，I2的濃度增大，D項錯誤。5.馬錢苷酸作為秦艽的藥用活性成分，應(yīng)用于痛風定片和骨刺消痛膠囊等藥物中，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.馬錢苷酸分子中一定含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B.馬錢苷酸最多消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2C.馬錢苷酸能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色且原理相同D.馬錢苷酸能發(fā)生消去、酯化、加成等反應(yīng)答案D解析馬錢苷酸分子中環(huán)上含有多個sp3雜化的碳原子，不可能含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，A錯誤；馬錢苷酸中羥基和羧基能夠和Na反應(yīng)，羧基可以和NaOH反應(yīng)，1mol馬錢苷酸消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量分別為6mol、1mol，B錯誤；馬錢苷酸使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)，而使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯誤。6.“6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O”為定影液回收Ag2S的原理。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.36.5gHCl中電子數(shù)為8NAB.含1molNa3[Ag(S2OC.1molH2SO4中含有—OH數(shù)為2NAD.生成2.24LSO2(已折算為標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA答案C解析36.5gHCl(1mol)含有的電子數(shù)為18NA，A項錯誤；1mol該溶液中，溶質(zhì)是配合物，自身能完全電離出鈉離子，但陰離子解離出銀離子的能力相當小，因此溶液中的陽離子數(shù)目小于4NA，B項錯誤；一個硫酸(H2SO4)分子中有兩個氧原子與硫原子形成雙鍵，另外兩個氧原子與氫原子形成羥基，因此1mol硫酸中含有羥基的數(shù)目為2NA，C項正確；生成3molSO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA，生成2.24LSO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13NA，D7.下列化學用語或離子方程式書寫錯誤的是()A.用電子式表示MgCl2的形成過程：B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：3S2O32?+2NO3?+2H+=3S↓+3S答案B解析用惰性電極電解MgCl2溶液會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故B錯誤；等物質(zhì)的量溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確。8.二水四氯合鈷酸銨的制備反應(yīng)為[CoCl2(H2O)4]·2H2O+2NH4Cl=(NH4)2[CoCl4(H2A.基態(tài)Co原子核外電子的空間運動狀態(tài)有27種B.鍵角：H2O>H2S>H2SeC.該反應(yīng)中所涉及的元素位于p區(qū)的有4種D.[CoCl2(H2O答案B解析基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，電子的空間運動狀態(tài)為15種，A錯誤；一般的對于周圍原子相同、中心原子不同的結(jié)構(gòu)類似的分子，中心原子電負性越強，鍵角越大，故鍵角：H2O>H2S>H2Se，B正確；涉及元素中位于p區(qū)的有Cl、N、O三種，C錯誤；[CoCl2(H2O)4]·2H2O中Co與Cl原子、H2O形成配位鍵，H2O9.在含銠(Rh)催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機理如圖所示(圖中S代表溶劑)，下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)過程中，Rh的成鍵數(shù)未發(fā)生變化B.是中間產(chǎn)物C.步驟Ⅱ產(chǎn)物中π電子與銠形成配位鍵D.選擇性加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng)答案A解析步驟Ⅰ中Rh的成鍵數(shù)增加了2個，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數(shù)減少了2個，A錯誤；是催化劑，與H2反應(yīng)生成，其為中間產(chǎn)物，B正確；步驟Ⅱ中，碳碳雙鍵提供π電子，銠提供空軌道，形成配位鍵，C正確；與H2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D正確。10.單液流電池屬于沉積型電池，它不需要隔膜或離子交換膜，從而大幅降低了電池成本和電池設(shè)計的復(fù)雜性，一種Cu?PbO2單液流電池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是()A.放電時，儲液罐中溶液的pH不斷增大B.充電時，PbO2電極與電源的正極相連C.放電時，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-+SO42?=PbSO4D.充電時，若Cu電極增重64g，電解質(zhì)溶液增加離子數(shù)為NA答案D解析電池放電時發(fā)生的總反應(yīng)為PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O，放電過程中不斷消耗硫酸，pH不斷增大，故A正確；放電時，PbO2電極作正極，則充電時，PbO2電極與電源的正極相連，故B正確；放電時，PbO2電極作正極，則電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-+SO42?=PbSO4+2H2O，故C正確；充電時，總反應(yīng)為PbSO4+Cu2++2H2OPbO2+Cu+4H++SO42?，Cu電極增重64g時，電解質(zhì)溶液增加離子數(shù)為411.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A加熱乙醇和濃硫酸的混合液，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)B向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉?KI溶液，先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2C向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D向某無色溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁原溶液中一定含有CO3答案C解析揮發(fā)的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；過量氯水與KI溶液直接反應(yīng)，不能證明氧化性：Br2>I2，B錯誤；相同類型的沉淀，Ksp小的先沉淀，故Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C正確；原溶液中也可能含有SO32?或HS12.實驗室用MnO2等原料制取KMnO4粗品的實驗流程如下。下列說法正確的是()A.“熔融”時，應(yīng)先將MnO2和KClO3混合加熱一段時間后再加入KOHB.通入CO2“歧化”時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.“過濾”時，為加快分離速率可采用減壓過濾D.制得的KMnO4粗品可能會含有K2CO3，可以向粗品中滴加鹽酸觀察是否有氣泡來檢驗是否含有K2CO3答案C解析“熔融”時，先將MnO2和KClO3混合加熱一段時間會反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，再加入KOH時不反應(yīng)，A錯誤；通入CO2“歧化”時的反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B錯誤；“過濾”時，為加快分離速率可采用減壓過濾，C正確；制得的KMnO4粗品可能會含有K2CO3，向粗品中滴加鹽酸即使沒有K2CO3也會產(chǎn)生氯氣，D錯誤。13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子有兩個單電子且電負性是四種元素中最大的，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子s能級上電子數(shù)與p能級上電子數(shù)之比為2∶3，W第一電離能大于Z。下列說法正確的是()A.電負性：Y<Z<WB.原子半徑：X<Z<W<YC.四種元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：Y<Z<WD.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<W<X答案A解析分析可得，X、Y、Z、W分別為O、Si、P、Cl。同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負性越小，所以電負性為Si<P<Cl即Y<Z<W，A正確；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當原子核外電子層數(shù)相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：O<Cl<P<Si，B錯誤；四種元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：硅兩個、磷三個、氯一個，則Z>Y>W，C錯誤；元素的非金屬性越強，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl<H2O，D錯誤。14.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A.圖甲晶體中，距Cl-最近且等距的Na+有6個，距Na+最近且等距的Na+有6個B.圖乙晶體中，Cu與H形成的化合物的化學式為CuH2C.圖丙晶體中，每個碳原子被6個六元環(huán)共同占有，每個六元環(huán)最多有4個碳原子共面D.圖丁晶體中，V原子的配位數(shù)與O原子的配位數(shù)之比為2∶1答案D解析氯化鈉晶體中，距Cl-最近且等距的Na+有6個，距Na+最近且等距的Na+有12個，A錯誤；根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知，Cu的數(shù)目：2×12+12×16+3=6，H的數(shù)目：6×13+1+3=6，所以化學式為CuH，B錯誤；每個碳原子被12個六元環(huán)共同占有，每個六元環(huán)最多有4個碳原子共面，C錯誤；體心V原子的配位數(shù)為6，O原子的配位數(shù)為315.已知MgF2難溶于水、可溶于酸。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)MgF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中-lgc(X)(X為Mg2+或F-)與lg[c(HF)A.L2代表-lgc(Mg2+)與lg[c(HF)B.c點的縱坐標值為2.8C.MgF2(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+2HF(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100D.c點的溶液中存在c(Cl-)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+)答案C解析根據(jù)lg[c(HF)c(H+)]越小，則氫離子濃度越大，根據(jù)H+(aq)+F-(aq)HF(aq)，平衡正移，則氟離子濃度越小，對于MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)，氟離子濃度減小，則鎂離子濃度增大，則-lgc(F-)增大，-lgc(Mg2+)減小，因此L1代表-lgc(F-)與lg[c(HF)c(H+)]的變化曲線，L2代表-lgc(Mg2+)與lg[c(HF)c(H+)]的變化曲線，A正確；lg[c(HF)c(H+)]=1時，-lgc(F-)=2.2，-lgc(Mg2+)=4.0，c(F-)=10-2.2mol·L-1，c(Mg2+)=10-4mol·L-1，根據(jù)MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-)=10-4×(10?2.2)2=10-8.4，Ka(HF)=10-3.