九年級化學(xué)復(fù)習(xí)

緒言化學(xué)使世界變得絢麗多彩

1.化學(xué)是在分子、原子的基礎(chǔ)上，探討物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變更規(guī)

建的科學(xué)。

2.道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

3.1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)覺元素周期律和元素周期表。

4.綠色化學(xué)：向著環(huán)境友好發(fā)展。即環(huán)保低耗節(jié)能。主要內(nèi)容有充分利用

資源和能源，采納無毒無害的原料；在無毒無害的條件下進行反應(yīng)，以削

減廢物向環(huán)境排放；提高實現(xiàn)“零排放”原子的利用率；產(chǎn)品有利于環(huán)境、

社區(qū)平安、人類健康。

第一單元走進化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變更和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變更

1、概念：

物理變更——沒有生成其它物質(zhì)的變更。常伴隨的是物質(zhì)外形、

物質(zhì)狀態(tài)的變更。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學(xué)變更——有其它物質(zhì)生成的變更。常伴隨能量的變更，發(fā)光。

放熱、顏色變更、產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生沉淀等。例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐

敗、呼吸

2、推斷變更依據(jù)：是否有其它物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變更，無則是物理

變更

3、相互關(guān)系：化學(xué)變更肯定伴隨有物理變更，物理變更不肯定有化學(xué)變

更。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不須要化學(xué)變更就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、

氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸

水性、吸附性等。

2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變更中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在描述時常有“會”“能”

“可以”等出現(xiàn)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、

毒性、金屬活動性等。

3、它們的區(qū)分是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)

性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來。

課題2化學(xué)是一門試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

化學(xué)探討的對象是物質(zhì)，以試驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，試

驗是科學(xué)探究的重耍手段。

一、對蠟燭與其燃燒的探究

試驗探究步驟視察物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)論、說明

變更、現(xiàn)象

L視察蠟燭的制作材燭芯棉線、外殼石由石蠟制成

料蠟

2.點⑴視察蠟燭的乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色

燃前顏色、狀態(tài)：固態(tài)

形態(tài)、形態(tài)

⑵用小刀切下浮在水上，難溶于密度比水小，硬度小，

一塊石蠟，投入水，硬度小難溶于水

水中

⑴用火柴點燃火焰分三層，其次石蠟具有可燃性，其火

蠟燭，視察蠟燭層最光明，內(nèi)層暗焰分三層，其次層（內(nèi)

3?點

火焰焰）最亮，最內(nèi)層（焰

燃

心）最暗,外焰溫度最高

蠟

⑵取一根火柴，火柴桿接觸外焰部外焰溫度最高，加熱用

燭

快速平放在火分變黑的是外焰

焰中，1s后取

出

⑶用一冷而干燒杯內(nèi)壁有水霧，蠟燭燃燒生成了水和二

燥燒杯，罩在火石灰水變渾濁氧化碳

焰上方，片刻，

取下火焰上方

的燒杯，快速向

燒杯內(nèi)倒入少

量石灰水，振蕩

4.⑴將蠟燭熄滅有白煙

蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)

熄滅視察

變成液態(tài)，再汽化，而

蠟燭⑵用火柴點燃白煙燃燒

后燃燒

剛熄滅時的白

煙

1、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟

2、火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。

3產(chǎn)物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）

4、熄滅蠟燭后一股白煙，能重新燃燒。白煙是石蠟的固體小顆粒。

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

試驗探究步驟視察物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)論、說明、化學(xué)方程

變更、現(xiàn)象式

1.用排水法收集氣體集氣瓶中的水排呼出的氣體大部分沒

⑴在兩個集氣瓶中裝滿出，集氣瓶內(nèi)充溢有溶于水

水，用玻璃片蓋住瓶口，氣體

倒放水中。將塑料管當(dāng)

心插入集氣瓶內(nèi)，吹代

⑵在水中集滿氣體后，氣體無色呼出的是無色的氣體，

用玻璃片蓋住瓶口，從密度比空氣大

水中取出正放于桌上

2.探究呼出氣體的性質(zhì)盛空氣的集氣瓶內(nèi)人呼出氣體中含有較

⑴向一個盛空氣的集氣石灰水沒有變渾多的二氧化碳

瓶和一個盛呼出氣體的濁，CO2+Ca（OH）

集氣瓶中，各滴入幾滴盛呼出氣體的集氣2===CaCC）31+H?O

澄清石灰水，振蕩瓶內(nèi)石灰水變渾濁

⑵將燃著的木條分別插燃燒的木條在盛空人呼出氣體中含有較

入盛空氣和呼出氣體的氣的集氣瓶中持續(xù)少的氧氣

集氣瓶中燃燒一會熄滅；

燃燒的木條在盛呼

出氣體的集氣瓶中

馬上熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣的玻璃片人呼出氣體中含有較

對著呼氣，并與放在空上有水珠多的水蒸氣

氣中的另一塊玻璃片比

較

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不

支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸。

B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供

應(yīng)呼吸。

2、結(jié)論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多,

氧氣的含量比空氣少。

3、鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之馬上熄

滅的是二氧化碳；

方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳,使之無明顯

變更的是氧氣。

課題3走進化學(xué)試驗室

一、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻

孔湊到容器口去聞氣味（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,

僅使極少量的氣體進入鼻孔）。

2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取固體蓋滿

試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出試驗室，要放入指定容

如

二、固休藥品的取用：保存在廣口瓶

1、取用塊狀固體用銀子。（一橫二放三滑）

步驟：先把容器橫放，用鏡子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把

容器漸漸地直立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底

部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一斜二送三直立）

步驟：先把試管斜放，用藥匙（或紙槽）把藥品當(dāng)心送至試管底部,然后

使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

留意：運用后的藥匙或鏡子應(yīng)馬上用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品的取用：保存在細口瓶

1、取用大量液體時可干脆從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

①瓶蓋倒放在試驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②標(biāo)簽正對手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地倒（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并馬上蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)

或污染），標(biāo)簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：①垂直懸空放在試管口正上方,

以免污染滴管

②保持膠頭在上，不能倒放或平放，防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕膠頭;

③未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

④滴瓶上的滴管與瓶配套運用，滴液后應(yīng)馬上插入原瓶內(nèi)，不必用水沖

冼。

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，

留意事項：運用量筒時，要做倒：①量筒要平放，接近刻度時改用膠頭

滴管

②讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線與凹液面的最低處保持水平。俯大仰小。

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積〉讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積V讀數(shù)

四、物質(zhì)的加熱

1、酒精燈的留意事項：

酒精燈的火焰格外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加

熱時應(yīng)用外焰部分加熱

①燈體內(nèi)的酒精不行超過燈容積的妁，也不少于1/3。

②禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）

③禁止用燃著的酒精燈干脆點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈

（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。

④禁止用嘴吹滅酒精燈，用完酒精燈后，必需用燈帽蓋滅,不行用嘴吹熄。

（防止爆炸）

⑤酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈

心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑥要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)馬上用濕布撲蓋。

2、加熱留意事項：

①加熱時外壁必需干燥,不能驟熱驟冷，要先勻稱受熱,然后才能集中

受熱，

防止試管受熱不均而裂開。

②試管夾夾在離試管口約1/3處,從管底套上取下。

③加熱固體時，試管口要略向下傾斜,避開管口冷凝水倒流，使試管炸裂。

④加熱液體時，盛液量不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使

試管與桌面成約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對

著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

⑥能干脆加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。間接加熱：燒杯，燒瓶,

錐形瓶。要墊石棉網(wǎng)。

五、固體試劑的稱量

（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到。.1克）

運用托盤天平常，要做到：

①左物右碼：物品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)

若左右放顛倒了：物品的質(zhì)量倒去碼讀數(shù)一游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能干脆放在盤中稱量，可放在干凈紙上或燒杯中稱量。

潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小

燒杯、表面皿）中稱量。

留意：稱量肯定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放祛碼,再移動游碼,最終放藥品;稱量

未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放祛碼,最終移動游碼。

六、儀器裝置的連接

把玻璃管插入帶孔橡皮塞或者連接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先澗

濕，然后對準(zhǔn)孔略微用力轉(zhuǎn)動。

在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞轉(zhuǎn)動著塞進容器口，切不行把容器放在

桌子上再用勁塞塞子（簡潔壓破儀器）。

七、簡易裝置氣密性檢查

方法：雙手緊握試管，視察水中的導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，（或手離開

后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱）假如管口右,氣泡冒出，則裝置氣密性良好。

雙孔膠塞與錐形瓶：用彈簧夾夾緊出氣膠管，從長頸漏斗中注入水,

直至長頸漏斗與錐形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明裝

置的氣密性良好。

八、儀器的洗滌：

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下,而勻

稱地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

其次單元我們四周的空與

課題1空氣

1、空氣成分

①法國化學(xué)家拉瓦錫通過試驗得出結(jié)論：空氣主要是由氮氣和氧氣組成,

其中氧氣約占l/5o

②空氣的主要成分和組成：

空氣成稀有氣二氧化

氮氣氧氣其他氣體和雜質(zhì)

分體碳

體積分

78%21%0.94%0.03%0.03%

數(shù)

③測定空氣中氧氣的含量

(1)試驗原理：紅磷燃燒，消耗瓶內(nèi)氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，水進

入集氣瓶。

-------?文字表達式：磷+氧氣五氧化二磷

(2)試驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙；

②燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升

了約1/5體積。

(3)試驗結(jié)論：約占空氣體積的1/5,可支持燃燒；

(4)試驗留意事項：

A、裝置不能漏氣；B、集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；C、紅磷要過

量；D、待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

(5)試驗探究：

①液面上升小于1/5緣由：

A、紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；B、瓶塞未塞緊，是外界空氣

進入瓶內(nèi)；C、未冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內(nèi)水的體積削減；

D、導(dǎo)管內(nèi)未事先充溢水。

②液面上升大于1/5的緣由：A、彈簧夾沒有加緊；B、紅磷升入瓶中的

速度太慢。

③能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二

氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變更，不能很好

地測出氧氣的體積。

(6)推論：氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，不溶于水。

2.混合物和純凈物

(1)純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮氣、氧氣、二氧化碳等。可用特

地的化學(xué)符號表示

(2)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如空氣、海水是混合

物。

(3)常考的純凈物與混合物

①純凈物：冰水混合物、干冰、蒸儲水、五氧化二磷等詳細的物質(zhì).....

②混合物：空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰石、石灰水、全部的

溶液-?

3.空氣是一種珍貴的資源

成分主要性質(zhì)主要用途

化學(xué)性質(zhì)：供應(yīng)呼吸、支持燃燒潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以與

氧氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易登山和宇宙航行等

溶于水，密度比空氣略大

化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑依據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作愛護

氮氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸

于水，密度比空氣略小和化肥的重要原料等

化學(xué)性質(zhì)：很不活潑(惰性)利用惰性作愛護氣；用于航標(biāo)燈、

稀有氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光

體時能發(fā)出不同顏色的光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等

4.愛護空氣

rwwntt,一氯化碳.二融化碳.二融化景

1、空氣中的有害物質(zhì)一

[18塵《可吸入嗖粒物)I

2、三大環(huán)境問題：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞。

3、空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，臭

氧層破壞和酸雨等。

4、愛護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，運用清潔能源,

主動植樹造林、種草等。

5、城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：依據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點,

目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、

可吸入顆粒物和臭氧等5種?？諝赓|(zhì)量級別越高，空氣污染越嚴(yán)峻。

6、酸雨的危害：腐蝕建筑物、雕塑；使土壤、水質(zhì)酸化，使植物生長不

良；危害人體健康等。

課題2氧氣

1.物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空

氣略大。

在壓強為lOlkpa時，氧氣在-183C時變?yōu)榈{色液體，在

-218℃時變?yōu)榈{色雪花狀固體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體，在肯定條件下可與很多

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量。

(1)氧氣的助燃性

帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方

法檢驗氧氣。

(2)物質(zhì)在空氣和氧氣中的燃燒現(xiàn)象的比較

物反應(yīng)現(xiàn)象（在。2中燃化學(xué)方程式留意

質(zhì)燒）

1.發(fā)出白光占供盛有木炭的燃燒匙

木

2.放出熱量C+o2===應(yīng)由上而下漸漸伸

炭

co2入瓶中

1.發(fā)出藍紫色火焰（在硫的用量不能過多，

硫點燃

空氣中燃燒發(fā)出淡藍色防止空氣造成污染

火焰）s+o2===（集氣瓶中先裝飾

2.生成有刺激性氣味的so2水溶解二氧化硫，削

氣體減對人體損害和空

3.放出熱量氣的污染）

紅產(chǎn)生大量白煙

L此反應(yīng)生成的P2O5

磷2.生成白色固體4P+5O2===為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)

.放出熱量描述為白煙

(32P2O5

暗

紅）

鋁1.猛烈燃燒，發(fā)出刺眼點燃1.鋁特別薄

(的白光2.預(yù)先放少量水或

4A1+3O2

銀2.生成白色固體沙，防止生成物濺落

===2A12O3

白瓶底，炸裂瓶底3.鋁

色在空氣中不能燃燒

3.放

固

體)出大量的熱量

1,發(fā)出刺眼的白光點龍

鎂

2.生成白色固體2Mg+O2===

條

3.放出大量的熱量2MgO

1.猛烈燃燒，火星四射點.1,預(yù)先放少量水或

鐵2.生成黑色固體沙，防止生成物濺落

3Fe+

絲3.放出大量的熱量瓶底，炸裂瓶底

2O2====Fe3O

2.鐵絲在空氣中不

4

能燃燒

石在氧氣中燃燒發(fā)出白

蠟光，瓶壁上有水珠生成，

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾

濁的氣體

正和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍色火焰。

(3)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化

性。

3.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化

(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于

基本反應(yīng)類型。

(2)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)C它不屬于基本反應(yīng)類型C(“氧”

指氧元素，不僅指“氧氣”，“氧氣”屬于“氧”的一部分；氧化反應(yīng)

不肯定有氧氣參與，但有氧氣參與的反應(yīng)肯定是氧化反應(yīng)；③氧氣在氧

化反應(yīng)中供應(yīng)氧，具有氧化性)

(3)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不肯定是氧化反應(yīng)，氧化反

應(yīng)也不肯定是化合反應(yīng)。有氧氣參與的化合反應(yīng)，同時也肯定是一個氧化

反應(yīng)。

(4)緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，不簡潔被察覺，這種氧化反

應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食

物的腐敗、酒和醋的釀造等。

(5)猛烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

課題3制取氧勺

1.試驗室制取氧氣

加熱

二氯化片過氧化氫

氯酸鉀制取氧高鎰酸鉀制取氧氣

制取氧氣

氣

過氧化氫----->水二氯化1s氯酸鉀——

反高鎰酸鉀3U鎰酸鉀十二

+氧氣f氯化鉀+氧氣

應(yīng)

氧化鎰+氧氣

原2HO-6

2KMnO4

理

2H2O+O2t2KC1+3O2t

+

K2MnO4+MnO2O2t

試

劑

固態(tài)、液態(tài)固態(tài)固態(tài)

狀

態(tài)

反

應(yīng)常溫下加熱條件下

加熱

條二氧化鎰作催化劑二氧化鎰作催化劑

排水法（因為氧氣不易溶于水）向上排空氣法

（因為氧氣的密度比空氣略大）

(1)用氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱制氧氣裝置，操作與用高鎰酸鉀制氧

氣，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。

(2)排水法收集氣體(相宜收集難溶于水的氣體)時：導(dǎo)氣管伸到集氣

瓶口就行。(目的是便利水下簡潔取出集氣瓶)向上排空集氣法(相宜收

集密度比空氣大，不與空氣反應(yīng)的氣體)向下排空集氣法(相宜收集密度

比空氣小，不與空氣反應(yīng)的氣體)時：導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到接近集氣瓶底的位

置(目的是便于排盡集氣瓶中空氣)

(3)收集滿氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋上正放在桌上。

2.高鎰酸鉀制取氧氣的步驟與留意事項

步驟留意事項

(1)查：檢查裝方法：連接儀器，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊握試管外壁，

置的氣密性假如導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

(2)裝：將藥品試管口要放一團棉花，防止加熱時，高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管

裝入試管中，堵塞導(dǎo)管

(3)定：將試管鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜，防止冷

固定在鐵架臺上凝水流到試管底部，使試管炸裂。

(4)點：先預(yù)熱,

先預(yù)熱，再固定加熱

后對藥品加熱

(5)收：收集氧待導(dǎo)管口有連續(xù)、勻稱的氣泡冒出時用排水法進行收集，收

氣集滿的集氣瓶瓶口應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌上

(6)離：收集完試驗結(jié)束時，應(yīng)先將將導(dǎo)管移出水槽，最終熄滅酒精燈

畢,將導(dǎo)管撤離水目的：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂

槽

(7)熄：熄滅酒

精燈

3.檢驗所收集的氣體的方法：

把帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，假如木條復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氣體是氧

氣

二氧化碳：澄清的石灰水

氫氣：將氣體點燃，用下冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的

氧化銅，再通過無水硫酸銅

4.驗滿方法:

①用向上排空氣法收集時：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假如木條

復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿；

②用排水法收集時：當(dāng)氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿。

5.氧氣的工業(yè)制法

分別液態(tài)空氣，是物理變更

6、(1)催化劑：一變二不變

在化學(xué)反應(yīng)里能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變更的物質(zhì)。催化劑起催化作用0

說明：(1)改變更學(xué)反應(yīng)速率，包括加快和減慢；(2)二氧化鎰不是過氧

化氫溶液分解的專屬催化劑，還有其他；（3）不會使產(chǎn)物

的質(zhì)量增加和削減。

（2）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。

7、分解反應(yīng)

分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?！耙?/p>

變多”。屬于基本反應(yīng)類型。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙

課題1分子和原子

L物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的,其中分子乂是由原子

構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水

分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。（舉一反三）

2、分子

（1）概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

留意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為

一些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)

出來，單個分子不能表現(xiàn)。

(2)分子的基本性質(zhì)

①分子體積和質(zhì)量都很小。

②分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分

子間隔最大。

③分子在不停運動。

④同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

(3)分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

①在化學(xué)變更中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；

②同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分

子。

3、原子

(1)概念：原子是化學(xué)變更中的最小粒子。

(2)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合

成新的分子。

(3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)分：在化學(xué)變更中分子可分，而原子不行再分。

Z)分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)

運組合可構(gòu)成分子。

一金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等

(5)由原子干脆構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等

稀有氣體單質(zhì)，如：氨氣、氣氣、量氣。

4、分子與原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小原子是化學(xué)變更中的最小

義的微粒微粒。

性體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

系

區(qū)化學(xué)變更中，分子可分，原子不行分。

分

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分

子。

4、原子觀點說明有關(guān)問題和現(xiàn)象

(1)物理變更和化學(xué)變更

①物理變更：分子本身沒有變更；

②化學(xué)變更：分子本身發(fā)生變更，原子重新組合。

(2)純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

①純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；

②混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。

(3)有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點說明。如：

衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變更、氣體壓縮等。

課題2原子的構(gòu)成

，原子的構(gòu)成

日構(gòu)成原子的粒子

質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷

〔原子核

原子中子：不帶電

電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷

⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電

量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

數(shù)

⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù)，一般的氫原子的原子核內(nèi)無中

子。

⑶原子的種類是由質(zhì)子數(shù)確定的。

⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電

子在這個空間里作高速運動。

二、原子核外電子的排布

1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量

不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)

域運動。

為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的

不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫其次

層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層(也可分別叫KLMN

OPQ層)。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的相識

核內(nèi)用子數(shù)\

最外層上有2個電子->8

JJ咫

一原子核^一

第一電子層I

(1)1~20號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足

的，是幾個就排幾個。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)確

定了元素的化學(xué)性質(zhì)！

(2)稀有氣體元素最外層一般為8個(氮為2),為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(3)非金屬元素最外層一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成

陰離子，從而達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(4)金屬元素最外層一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽

離子，從而達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

三、離子

1、定義：帶電荷的原子（或原子團）。

2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：

Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）

——a2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

———表示兩個鎂離子

⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；

⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的

電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)

電荷,“1”省略不寫。如Na+、Al3\ChS?-等

3、原子、陽離子、陰離子的推斷：

①原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②陰離子：質(zhì)子數(shù)v核外電子數(shù)

③陽離子：質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)

5、有關(guān)離子的小結(jié)

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負(fù)電荷；

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價

6、與原子的區(qū)分與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

質(zhì)子數(shù)〉電子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)

數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

別

用元素符號表用陽離子符號用陰離子符號

符號

示表示表示

四、相對原子質(zhì)量

1、以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)（即meX1/12）,其他的原子與

他相比較所得到的比（即mH/（mcX1/12））作為這種原子的相對原子質(zhì)量,

符號為Ar例如：Ar(H)==mH+(mcX1/12)

它的單位為1一般不寫出。而原子的實際質(zhì)量單位是Kg,相對原子質(zhì)

量是原子實際質(zhì)量的比值。

2、相對原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子的質(zhì)量可以忽視不計！

課題3元素

一、元素

L元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2.元素的種類確定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。

3.地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量

最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。牛奶包裝袋

中的說明：鈣＞150mg/100mL中的鈣是指鈣元素。（其它類似）

4.生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

十元素符號

H元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。

|3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示這種物質(zhì)。例如：

I①表示氫元素

H

②表示一個氫原子

前面加系數(shù)后只表示幾個原子，如2H：表示二個氫原子留意。

元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。

Cu①銅元素；②一個銅原子；③金屬單質(zhì)銅。

2、書寫元素符號應(yīng)留意的兩點可歸納為：

第一個字母大寫，其次個字母小寫（一大二小）

3、元素可分為：非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素）

元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：

非金屬元素按單質(zhì)在通常狀況下的存在狀態(tài)分別加“石“氣”、“水”

等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁推斷屬于哪類元素。

4、元素、原子的區(qū)分和聯(lián)系

元素原子

概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的化學(xué)變更中的最小粒子。

總稱.

區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量即講種類，有講個數(shù)

多少的意義。

運用應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成C

范圍

舉例如：水中含有氫元素和氧元素。如；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)

即。水是由氫元素和氧元素組成成；一個水分子，是由兩個氫原

的。子和一個氧原子構(gòu)成的。

聯(lián)系兀素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

三、元素周期表

8O七素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)

1600I科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)-------------------元素符號

（核電荷數(shù)）--------元素名稱

--------相對原子質(zhì)量

①每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格.對于每一格，均包

括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表

中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。

②每一橫行（即：周期）：周期表每一橫行叫做一個周期。共有7個橫行,

有7個周期。各周期數(shù)=電子層數(shù)

③每一縱行（即族）：周期表的18個縱行中，除第8、9、1。三個縱行共

同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個

族。

2、元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和探討化學(xué)的重要工具

①為找尋新元素供應(yīng)了理論依據(jù)。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相像，可啟發(fā)人們在元素周期

表肯定的區(qū)域找尋新物質(zhì)所需的元素，（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。）

第四單元自然界中的水

課題1愛惜水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不勻稱。

隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污

染削減了可利用水，使原本已驚慌的水資源更為短缺。

2.愛惜水資源

一方面要節(jié)約用水，如運用新技術(shù)、改革工藝和變更傳統(tǒng)習(xí)慣來削減

工農(nóng)業(yè)和生活用水。

另一方面要防止水體污染。

(1)工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝削減污染物的產(chǎn)生，同時對

污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

(2)農(nóng)業(yè)上提倡運用農(nóng)家肥，合理運用化肥和農(nóng)藥。

(3)生活污水集中處理和排放。

3.節(jié)水標(biāo)記

新千年節(jié)水標(biāo)記與含義“國家節(jié)水標(biāo)記”由水滴、手掌和地球變形而

成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是愛護地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)

記留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節(jié)水，表

示節(jié)水須要公眾參與，激勵人們從我做起，人人動手節(jié)約每一滴水，手又

像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。

課題2水的凈化

一、水的凈化

1、自然界的河水、湖水、井水、海水等自然水都不是純水，都含有很多

可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。

2、自來水廠凈化過程

原水―靜置一絮凝沉淀（明磯）―反應(yīng)沉淀-過濾-吸附一消毒（化

學(xué)過程）一生活用水（殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，殲滅水中的細

菌、病毒。這是一個化學(xué)變更的過程。）

3、自然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸儲等不同途徑可以得到不同程度的

凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸值的凈化程度最高，蒸鏘后，得

到的水是純凈物）

凈化方法原理作用

有時又叫沉降或沉

靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與淀，用來除去水中較

靜置沉淀

水分層大顆粒不溶于水的

雜質(zhì)。

加明磯等凝劑使懸浮物凝合除去不溶性顆粒較

吸附沉淀

沉淀大的雜志

把液體與不溶于液體的固體除去不溶于水的雜

過濾

分別質(zhì)

利用木炭或活性炭的吸

吸附除色素和異味

附作用把自然水中的一些不

溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)

吸附在表面

除去溶于水的雜質(zhì)

通過加熱的方法使水變

蒸儲的方法，相對凈化程

成水蒸氣后冷凝成水

度較高

4、經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清，但仍舊不是純水,

還溶有可溶性雜質(zhì)。

二、過濾

1、過濾是一種將固體和液體分別的基本操作方法(如右

圖)：

(1)原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過

濾紙而留在濾紙上

(2)適用范圍：分別不溶性固體和液體的混合物，

或除去混合物,

或除去混合物中不溶性雜質(zhì)

(3)操作時留意“一貼二低三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡;

“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；

液面低于濾紙邊緣；

“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；

裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；

漏斗下端管口緊靠盛接濾液

的燒懷內(nèi)壁。

2、備注：

(1)濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁-一一為了加快過濾速

度。

(2)濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣——防止

濾紙被水潤濕后破損

(3)液風(fēng)光要低于濾紙的邊緣——防止液體從濾紙與漏斗間流下，使

過濾不充分

(4)傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒——防止液體濺出

(5)玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?----防止玻璃棒戳穿濾紙

(6)漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。-----防止液體濺出

(7)過濾后仍舊渾濁的緣由：A、濾紙破損B、液面高出濾紙邊緣C、

承接濾液的燒杯水不干凈

3、蒸儲(蒸儲得到的水是凈化程度最高的水)

(1)原理：依據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分別

(2)適用范圍：分別和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除

去

(3)留意：①蒸鏘燒瓶下面必需墊上石棉網(wǎng)

②蒸儲燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石(或碎疊片)——防止加

熱時暴沸

③溫度計的水銀球應(yīng)對著蒸儲燒瓶的支管口

④冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反

三、硬水與軟水

1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。

2、軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。

3、硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水,

反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。

4、運用硬水對生活生產(chǎn)的危害

⑴用硬水洗滌衣物既奢侈肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。

⑵鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅奢侈燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損

壞，嚴(yán)峻者可引起爆炸。

5、硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸偏

6、純水與自然水、硬水與軟水

區(qū)分關(guān)系

純水純凈物，澄清透亮

天然水生?純水

自然水混合物，常呈渾濁

含有較多可溶性檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是

硬水

鈣、鎂化合物硬水，有大量泡沫的是軟水

轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化

不含或含較少可溶合物，可以使硬水軟化成軟水，如：

軟水

性鈣、鎂化合物煮梆

健二?伏木

課題3水的組成

一、氫氣的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的

小。

2、可燃性：氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫

氣+氧氣——?水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。

3、留意：混有肯定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃

氫氣前肯定要驗純。

檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大

拇指，點燃氣體，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣

4、氫氣的試驗室制法

⑴反應(yīng)原理：鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

Zn4-H2SO4=ZnSO44-H2f

⑵試驗室制取氫氣的裝置

試驗室制取氫氣的反應(yīng)是塊狀固體和液體之間的反應(yīng)，不須要加熱的裝

置。

⑶操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝藥品；④驗

純；⑤收集氣體。

⑷收集方法：①向下排氣法；②排水法。

⑸驗純：用拇指堵住集滿氨氣的試管口，靠近火焰，移開拇指引火，聽到

尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。

⑹放置：倒放在桌面上，因為氫氣的密度比空氣小。

二、水的組成

I、水的物理性質(zhì)

水是無色、無味的液體。在4?時，水的密度最大為1g/cm3。在lOlkPa

下，水的凝固點為0℃（結(jié)冰），沸點是100℃o冰的密度比水的密度小。

水的導(dǎo)電實力較弱。

2、電解水試驗：

⑴一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增加水的導(dǎo)電性

(2)文字表達式：水里叁氫氣+氧氣

：22

(3)化學(xué)反應(yīng)2H。血型2Ht+O2t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

檢驗：。2—-出氣口置一根帶火星的木條——木條復(fù)燃

H2—-出氣口置一根燃著的木條——氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的

火焰

(4)由電解水試驗可知：⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

22t+

和氧氣。2H。逅■曳2HO2f

⑵水是由氫元素和氧元素組成的。(18世紀(jì)末，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人

探究的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)

⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。

⑷假如已知兩氣體的密度，還可推出水的化學(xué)式

3、試膾誤差分析：在試驗過程中正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比往往小

子1:2,緣由可能:

①氧氣微溶于水而氫氣難溶于水②金屬電極與氧氣發(fā)生了

反應(yīng)消耗了部分氧氣。

三、化合物與單質(zhì)

化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高鎰酸鉀、二氧化

鎰。

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。

留意：由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，還可能是混合物。

課題4化學(xué)式與化合價

一、化學(xué)式

1、定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子

只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式

2、化學(xué)式的寫法：

(1)單質(zhì)的化學(xué)式

①雙原子分子的化學(xué)式：

②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：干脆用元素符號來表示(由

原子構(gòu)成)。

(2)化合物的化學(xué)式

①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaChZnS、KC1

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某

②氧化物：如：HgO、SO?、Fe3O4

寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某

兒氧化兒某

(3)化學(xué)式的意義：

A、化學(xué)式的含義，以H2O為例

H2O

微觀①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組

成的

宏觀③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原

子和一個氧原子構(gòu)成的

B、由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的含義，以Fe為例

微觀①一個鐵原子

宏觀②鐵元素③金屬單質(zhì)鐵

(4)化學(xué)式中數(shù)字的意義：

①化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù)

②化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的

個數(shù)。

③元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示：原子個數(shù)

④離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)

二、化合價

1、概念：表示原子間相互化合的數(shù)目。化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)

出來的一種性質(zhì)

(2)寫法：標(biāo)在元素符號或原子團的正上方，先符后數(shù)，“1”不忘

(3)一般規(guī)律：

①化合價有正價和負(fù)價。

a.氧元素通常顯-2價b.氫元素通常顯

+1價；

C.金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素

顯負(fù)價；

d.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：+3價的

讀鐵，+2價的讀亞鐵。

②在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為Oo

③在單質(zhì)分子里，元素的化合價為Oo

(4)化合價與離子符號的書寫有肯定的區(qū)分：

化合價離子

表示方元素符號正上方、先符后數(shù)元素符號右上角，先數(shù)后符“1”

法“1”不忘省略

2+3+2

+1-1-1+2Fe"Mg>Al>C「、SO4

實例

Na、Cl、OH、Ca

“‘同種元素(或原子

聯(lián)系

團)的化合價變更位置交換依次離子電荷

(5)熟記常見元素和原子團的化合價

正一氫鋰鈉鉀銀，正二鈣鎂鋼銅鋅負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二碳酸

硫酸根，

鋁鐵正三碳硅四，氟氯溪碘為負(fù)一負(fù)三常見磷酸根，正一價的

是錢根，

氧為負(fù)二單質(zhì)零，四六負(fù)一硫齊全化合價，要記清，莫忘單質(zhì)

是零價。

負(fù)三正五氮和磷，鐵汞正二也常見。

（6）化合價運用

I、依據(jù)化合價書寫化學(xué)式的一般規(guī)律

①先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl,氧化鎂MgO,二氧化碳

CO2

②金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵

Fe2O3

II、已知化合價寫出化合物的化學(xué)式

左正、右負(fù)、標(biāo)價、交叉、化簡、復(fù)查c

III、已知化學(xué)式中某元素的化合價，求其他元素的化合價。

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和

2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）:化合

物的相對分子質(zhì)量X100%

4.計算肯定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量:化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

四、化學(xué)用語中數(shù)字的含義

1、微粒前面的數(shù)字，表示微粒的數(shù)目。

2、微粒中元素符號右下角的數(shù)字，表示微粒中某元素原子個數(shù)

3、微粒右上方的數(shù)字，表示微粒所帶的電荷數(shù)。

4、元素符號（原子團）正上方的數(shù)字，表