專題八化學能與熱能(測試)——高考化學二輪復習講練測合集

一、單項選擇題：本題共18小題，每題4分，共72分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.下列關于熱化學方程式的敘述正確的是()

A.已知C(石墨，s)^=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2H2(g)+C)2(g)—2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol",則H?燃燒熱為24L8kJ-mo『

C.S(g)+O2(g)^SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)^SO2(g)AH2貝I]AH,<AH2

+1

D.在稀溶液中：H(aq)+0H-(aq)H20(1)AH=-57.3kJ.mol,若將0.5mol-L」的稀

H2SO4與imohlji的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

2.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()

A.在25oC、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱

化學方程式為：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH=-285.8kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,貝1]20)2(8).203(8)+02(?四=+283。日/111。1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2so4的濃硫酸

與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D.已知

2c(金岡U石)+O2(g)2CO(g)AH=—224.8kJ/mol,2c(石墨)+O2(g)2CO(g)AH=-22IkJ/mol

,則金剛石比石墨穩(wěn)定

3.Na2co3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是()

反應過程

A.H2CO3(aq)—CO2(g)+H2O(1)為放熱反應

B.CO，(aq)+H+(aq)^HCO式叫)AH=akJmor1

+1

C.HCO；(aq)+H(aq)CO2(g)+H2O(1)A^=(c-b)kJ-mol-

+

D.CO：(aq)+2H(aq)^CO2(g)+H2O(1)A^=(a+b—c)kJ?moL

.工業(yè)上可采用的方法來制取高純度的和。我國學者采用量

4CHJQH、%加熱：*CO+2H42COH?

子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈿基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附

在弱催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說

法正確的是()

(

O

IU

3/

)

*

褪

玄

立

從83(汨脫氫反應的第一步歷程為?凡011*^83*+(汨*

B.該歷程中最大活化能E正=157.2kJ-mo「

C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+4H*^CO*+2H2(g)

1

D.CH3OH*^=CO*+2H2(g)A7/=65.7kJ-mol

5.已知斷裂Imol某些化學鍵所需的能量如下表所示:

化學鍵C-HC-CC=CH-H

斷裂Imol化學鍵所需的能量/kJ/mol413347614436

下列說法正確的是()

A.斷裂C-H鍵所需的能量一定小于斷裂H-H鍵所需的能量

B.由上表數(shù)據(jù)可以計算出H2的燃燒熱

1

C.乙烷脫氫制備乙烯的熱化學方程式為C2H6(g)^C2H4(g)+H2(g)AH=+123kJ.mol

D.乙烯加氫制備乙烷只有在高溫下才能自發(fā)進行

6.脫(HzN-NH?)是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：

共價鍵N-HN-N0=00-H

鍵能/(kJ?mol」)391161498463

1

熱化學方程式N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)AH--570kJ-mol

則2N(g)^=N?(g)的八〃為()

A.-941kJ-mol1B.941kJmol_1C.-483kJ-mol1D.483kJ-mol1

7.我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子，脫附后催化劑復原)催化水煤氣變換反應。

CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g)M<0,低溫獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率。反應過程示意如

圖

智

匚狗,AO?oA//218_*o?oooA//3*8

狀態(tài)I狀態(tài)n狀態(tài)in狀態(tài)w

口催化劑。Hoc?o

下列說法正確的是()

A.圖示顯示，狀態(tài)I的H?。分子在變換過程中均參與了反應

B.若未使用催化劑時水煤氣變換反應的熔變?yōu)?,則AH<AH

C.從狀態(tài)I到狀態(tài)V,存在非極性共價鍵的斷裂和生成

D.A//=A77]+AH2+A//3

8.脫(N2HQ在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖a。已知:

1

反應I；3N2H4(g)—N2(g)+4NH3(g)=-32.9kJ.mor

1

反應II：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=—41.8kJ.mol

過程⑵u

圖a國b

下列說法不正確的是()

A.圖a所示過程①是放熱反應

B.反應n的能量過程示意圖如圖b所示

C.斷開3molN2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成lmolN2(g)和4moiNl^g)的化學鍵釋放

的能量

D.200C時，脫分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為

1

N2H4(g)^N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJ-mol

9.HC00H在Pd催化劑表面脫氫的反應機理、反應歷程與能量的關系如圖所示，下列說法正

確的是()

C

E

2?

/

*

藕

筑

宏

反應歷程

A.I-n過程中吸收的熱量大于放出的熱量

B.在Pd催化劑表面離解O—H鍵比C—H鍵的活化能低

C.在歷程I~V中，均為放熱過程

D.用HCOOD代替HCOOH,得到的產(chǎn)物為HD和CO?

10.下列敘述正確的是()

甲乙丙丁

1

A.由圖甲可知，2so3(g)一^2SC)2(g)+O2(g)AH=(b-a)kJ-mol

B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.圖丙表示燃料燃燒反應的能量變化

D.圖丁表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

1L已知煤炭的燃燒熱為393.5kJ.moL,氫氣的燃燒熱為285.8kJ.moL,一氧化碳的燃燒熱

為283.0kJ.moL。某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色的火焰，煤炭

燃燒得更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量”。

下列有關說法正確的是()

1

A.反應2H2(g)+。2(g)—2H2O(g)的A//<-571.6kJ?moF

1

B.表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.0kJ.moP

C."煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳與水反應生成了可燃性氣體

D.因為285.8kJ?1110尸+283.0kJ-molT>393.5kJ-molT,故該同學的結論是對的

12.一些烷燒的燃燒熱(kTmo「)如下表：

化合物燃燒熱化合物燃燒熱

甲烷891.0正丁烷2878.0

乙烷1560.8異丁烷2869.6

丙烷2221.52一甲基丁烷3531.3

下列表達正確的是()

A.熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷

B.乙烷燃燒的熱化學方程式為：

1

2c2H6(g)+7O2(g)—4CO2(g)+6H2O(g)AH=-1560.8kJ-moF

C.正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ-mori左右

D.相同質(zhì)量的烷燒，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多

13.鈿基催化劑對CO?電化學還原制取HCOOH具有高效的選擇性，其反應歷程與能量變化如

圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。

+e-+HCCX+H，

C02一eg-^HC。。-HCOOH

——Bi催化劑-Bi2。、催化劑

0

A

s~；、八cc：—0?51；

、-1：\yO.89：1—J',

*

-2、盟

器-234：,

-\△?

校3-240^,

-'、、▲

哭4-3.12：、、△

-3.86

ogO—HH

u+CTOO反應歷程

+POOO

ijU0U

ooHHH

oo,O+*&7

HUt

*HHo

*p

下列說法中錯誤的是（）

A.催化劑催化效果較好的是Bi催化劑

B.CO2電化學還原制取HCOOH的反應為放熱反應

C.甲酸從催化劑表面脫附過程的AE<0（AE代表能量變化）

D.催化劑不可以改變CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH反應的熔變

14.1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）單分子解離反應相對能量姐圖所示。路徑包括碳碳鍵

斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是（）

ab

CH^-CH-rCH,

II

OUOH

解離過程斷鍵位置

CH20HCHOH+CH,

83.7???',71.82人

\ISV/濃’143\

\:/J、-CH,CH=CHOH+H,0

\o.O闞HCW+g,3.1"b

CH,OHCHOHCH.''a^cJoH^I^+HO

七、CH3coeHyH/)

A.解離過程中，斷裂a處碳碳單鍵比b處碳碳單鍵所需能量高

B.1,2-丙二醇單分子脫水過程均為吸熱反應

C.從能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢

D.脫水生成的四種產(chǎn)物中，丙烯醇［CH3c（OH）=CH?］最穩(wěn)定

15.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化，下列判斷正確的是（）

玻璃攪拌器

NaOH(aq)\

度

溫

溫度計計

和HC1(叫)(

密

紙誠

硬

第

<

線

條

汨

Ba(OH)2-8H2O1[畫

和NH4cl翻

遏

乙丙

A.由實驗可知，甲、乙、丙所涉及的反應都能使溫度計讀數(shù)上升

B.將實驗甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量相同

C.實驗丙中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結果沒有影響

D.實驗丙中若用NaOH(s)代替NaOH(aq),則測出AH變大

16.“千畦細浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NHJ2SO4的離子鍵強弱，設計

如圖所示的循環(huán)過程，可得△&(1<1-1110「)為()

4soi(g)

NHSOS

4//6=-530kJ/mol4(?)24()

4soi(aq)

,--A//5=+3kJ/mol

A.+533B.+686C.+838D.+1143

17.下列示意圖表示正確的是()

A.圖甲表示反應CH/g)+H2O(g)-CO(g)+3H?(g)AH=+205.9kJ-mor1的能量變化

B.圖乙表示一氧化碳的燃燒熱

C.圖丙表示在20℃下，向10mL稀硫酸中加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的溫度

隨V(NaOH)的變化

D.已知穩(wěn)定性順序：A<B<C,該反應由兩步反應A—B—C構成，反應過程中的能量變化曲

線如圖丁

18.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷

分子的結構相似。已知斷裂ImolN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂ImolN三N鍵吸收941kJ熱量,

則下列說法正確的是（）

A.N’是一種新型化合物

B.lmolN4（g）轉(zhuǎn)化為2molN2（g）的反應的=+724kJ.moL

C.N4比N2更穩(wěn)定

D.lmolN4（g）轉(zhuǎn)化為2moiN?（g）的反應的AH=-724kJ.moL

二、非選擇題：本題共2小題，每空兩分，共28分。

19.（14分）化學反應都會伴隨能量變化，還可以進行化學能與熱能、電能、光能等各種形式

能量之間的轉(zhuǎn)化。

（1）在催化劑表面和光照條件下，氮氣和水發(fā)生置換反應生成氨氣的反應原理如圖。氮氣的

電子式為;下列有關說法正確的是（填標號）。

A.N2發(fā)生了氧化反應

B.該過程屬于氮的固定

C.太陽能屬于清潔能源

D.水分子形成H原子和0原子時會釋放能量

（2）下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是（填標號）。

A.電解水

B.生石灰與水反應

c.三氧化二鐵粉末與鋁粉在高溫條件下發(fā)生反應生成鐵單質(zhì)和氧化鋁

（3）鍵能是指斷開或形成Imol化學鍵的能量變化。氮的氧化物是造成霧霾、光化學煙霧污

染的重要原因，其中NO產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)N?和反應，根據(jù)表中

數(shù)據(jù)，寫出生成NO的熱化學方程式：。

物質(zhì)N2(g)°2(g)NO(g)

鍵能

945498630

(4)已知乙怏與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：

1

i.2c2H2(g)+5O2(g)—4CO2(g)+2H2O(1)AH,=-2600kJ-mol

ii.2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(1)AH,=-6590kJ-mor'

①C2H2(g)的摩爾燃燒焰AH=______kJ/molo

②2moic6Hl2(1)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量______(填“>”或"=")|AH2|O

③3c2H2(g)^=C6H]2(g)AH=______kJ/moL

20.(14分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水

煤氣的主要化學反應為：C+H2O(g)^^CO+H2oC(s),凡優(yōu))和CO(g)完全燃燒的熱化

學方程式分別為：

①C(s)+C)2(g).CO2(g)-393.5kJmol1

1

②H2(g)+g02(g)——H2(D(g)AH2=-242.0kJ.mor

1

d)co(g)+1o2(g)—CO2(g)AH3=-283.0kJ.mor

（1）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式:

(2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知，ImolCO(g)和加01國伍)完全燃燒放出的熱量之和，比

ImolC(s)完全燃燒放出的熱量______(填“多”或“少”)。

甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！?/p>

乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

SH.

q$)+HQ(g)21(g)——」CO：(g奸H：O(g)

必皿

CO(g)+Wg)+H,(g)烏-COU)+H,O(g)+1o:(g)

①請寫出AH1，A//2,△&,△&之間存在的關系式：o

②乙同學據(jù)此認為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量相

同?！闭埛治觯杭?、乙兩同學的觀點正確的是(填“甲”或“乙”)同學，另一同學出現(xiàn)錯

誤觀點的原因是o

(3)研究CO?的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。工業(yè)上利用廢氣中的CO2合成

CH3OH,主要有以下反應：

1

反應I；CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ.mor

反應n：2CO2(g)+6H2(g)—CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH2

反應in：CH3OCH3(g)+H2o(g)—2CH3OH(g)AH3=+23.4kj.mor'

已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學鍵C-0C-0O-H

鍵能/(kJ-mor1)750343465

氫氣中的H-H鍵比甲醇中的C-H鍵(填“強”或‘弱”)。用蓋斯定律計算反應n中的

△“2=kJ-mol-1o

答案以及解析

1.答案：c

解析：A、該反應為吸熱反應，說明等物質(zhì)的量的情況下，石墨的能量較低，即石墨更穩(wěn)

定，A錯誤；

B、在25℃,lOOkPa時，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃

燒熱；在25℃時，凡。的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以H?燃燒熱不是24L8kTmo「，B錯誤；

C、根據(jù)蓋斯定律可得：S（g）^S（s）,AH=AH1-AH2,氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)楣虘B(tài)是放熱的過

程，即兇=兇「兇2<0,所以兇1<A兄，C正確；

D、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成Imol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；題

中未告知酸堿的體積，無法保證生成的水的物質(zhì)的量為Imol,故放出的熱量不一定是

57.3kJ,D錯誤；

故選C。

2.答案：C

解析：A.氫氣燃燒的熱化學方程式H2（g）+gc>2（g）.H2O⑴AH=-285.8kJ/mol,故A錯

誤；B.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則

2CO2（g）—2CO（g）+O2（g）AH=+566.0kJ/mol,故B錯誤；C.因為濃硫酸稀釋放熱，所以

0.5molH2s的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故C正確；D.

產(chǎn)物能量相同，金剛石和氧氣放出熱量更多說明反應物能量更多，所以石墨更穩(wěn)定，故D錯

誤；答案選C。

3.答案：C

4.答案：D

解析：A.根據(jù)圖示，CH30H脫氫反應的第一步歷程為?也01￡*^€：乜。*+1￡*,故A錯

誤；

B.該歷程中最大活化能石正=[H3.9-（Y5.7）]kJ-mo-=179.6kJ-mo「，故B錯誤；

C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+3H*^CO*+4H*,故C錯誤；

D.根據(jù)圖示，CH3OH*的相對能量為0,CO*+2H2(g)的相對能量為65.7kJ-mo「，所以

1

CH3OH*CO*+2H2(g)AH=65.7kJ-mol,故D正確；

選D。

5.答案：C

解析：A.由于C-H鍵與H-H鍵的物質(zhì)的量未知，無法確定斷裂C-H鍵所需的能量是否一定小

于斷裂H-H鍵所需的能量，A項錯誤；

B.缺少O-H、0=0鍵的鍵能，無法計算H2的燃燒熱，B項錯誤；

C.根據(jù)(413x6+347-436-4x413-614)kJ/mol=+123kJ/mol,C項正確；

D.乙烯加氫制乙烷的AH<0,A5<0,根據(jù)AG=AH-TAS<0可知，乙烯加氫制備乙烷在低

溫下可自發(fā)進行，D項錯誤；

故選C。

6.答案：A

解析：設氮氮三鍵的鍵能為X,Imol脫的鍵能為1725,2moi水分子的鍵能為1825,1825+X-

1725-498=570,X=941,因為成鍵放熱，放熱熔變?yōu)樨撝担?/p>

故選Ao

7.答案：A

解析：A.根據(jù)圖知，狀態(tài)I和狀態(tài)n存在水分子中的化學鍵斷裂，狀態(tài)HI中有水分子生成，

狀態(tài)I的H2。分子在變換過程中均參與了反應，故A正確；

B.催化劑雖然能降低正逆反應的活化能，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應的熔

變，即WAH,故B錯誤；

C.從狀態(tài)I到狀態(tài)V,存在0-H極性鍵斷裂，C=0、H-H鍵的形成，則不存在非極性共價鍵

的斷裂，故C錯誤；

D.終態(tài)IV中得到的物質(zhì)沒有解吸，而解吸過程吸熱，根據(jù)蓋斯定律可知，

A//>3］故D錯誤；

故選：Ao

8.答案：C

解析：過程①是N2H4分解生成N?和NH3,已知反應I中AH為負值，所以圖a所示過程①

為放熱反應，A正確；反應n是放熱反應，能量過程示意圖正確，B正確；放熱反應中，反

應物的化學鍵能之和小于生成物的化學鍵能之和，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律：（I）-2x

（II）得N2H4（g）^N2（g）+2H2（g）AH=—32.9kJ.mori—2x（-41.8kJ-mol-1）

=+50.7kJ-mol1,D正確。

9.答案：D

解析：I-n為放熱過程，A項錯誤；由圖可知，在Pd催化劑表面解離O—H鍵的活化能較

高，解離C—H鍵的活化能低，B項錯誤；在歷程I~V中，n-in,IV-V的AH均大于

0,為吸熱過程，C項錯誤；由圖可知，HCOOH脫氫是生成H?和C。?，所以用HCOOD代替

HCOOH,得到的產(chǎn)物為HD和C。?，D項正確。

10.答案：B

解析：A.由圖甲可知，反應物總能量低于生成物總能量，該反應為吸熱反應，熱化學方程式

為2so3（g）^2so2（g）+O2（g）A"=（a—b）kJ-mo『，故A錯誤；

B.圖乙中反應物總能量低于生成物總能量，該反應為吸熱反應，吸熱反應的反應物斷鍵吸收

的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C.圖丙中反應物總能量低于生成物總能量，該反應為吸熱反應，而燃料燃燒時釋放能量，故

C錯誤；

D.圖丁中反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，所以圖丁應是表示某放熱反

應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化，故D錯誤；

故答案為：Bo

1L答案：C

解析：氫氣的燃燒熱為285.8kJ.mo「，則H?燃燒的熱化學方程式為

1

H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ-mol,由于液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸熱，則反應

2H2?+。2?-2凡0?的A//〉-571.6kJ-mo「，A錯誤；一氧化碳的燃燒熱為

283.0kJ-mor1,則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為

1

CO(g)+1o2(g)—CO2(g)AH=-283.0kJ.moF,B錯誤；“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固

體碳在高溫下與水反應生成了可燃性氣體氫氣和co,c正確；由于能量是守恒的，所以煤炭

燃燒時加少量水，不可能使煤炭燃燒放出更多的熱量，故該同學的結論是錯誤的，D錯誤。

12.答案：C

解析：A項，正丁烷燃燒熱更大，說明正丁烷所含能量較高，熱穩(wěn)定性較低，故A項錯誤；

B項，生成的應該是液態(tài)水，且放出的能量為1560.8x2=3121.6kJ,故B項錯誤；

C項，相同碳原子數(shù)的烷燒燃燒熱大致相同，2-甲基丁烷和正戊烷的燃燒熱大致相等，因此

正戊烷的燃燒熱大約在3540kTmo「左右，故C項正確；

D項，當有1g甲烷和乙烷時，甲烷燃燒放熱為ex891=55.7kJ,乙烷燃燒放熱為

16

點xl560.8=52.02,乙烷中碳的質(zhì)量分數(shù)明顯高于甲烷，故D項錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C

13.答案：A

解析：使用Bi催化劑時，*COzTCOZ過程中的活化能為-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV,使

用電。3催化劑時，*CO2-?*CO：+*HCOCF過程的活化能為-2.54eV-(-2.86eV)=0.32eV。

分析可知，BizOs催化劑將反應的活化能降低更多，所以的2。3的催化效果較好，A項錯誤；

從圖中可以看出，反應物的能量比生成物的能量要高，該反應為放熱反應，B項正確；

使用Bi催化劑時，甲酸從催化劑表面脫附過程的AE=-3.86eV-(-2.34eV)=-1.52eV<0。使

用現(xiàn)。3催化劑時，甲酸從催化劑表面脫附過程的AE=-3.86eV-(-3.12eV)=-0.74eV<0。

則甲酸從催化劑表面脫附過程的AE<0,C項正確；

催化劑只影響反應速率，不改變反應熔變，D項正確；

故選Ao

14.答案:C

解析：由圖可知，斷裂Imola處碳碳單鍵所需能量為83.7kJ,斷裂Imolb處碳碳單鍵所需能

量為851kJ,A錯誤；1,2-丙二醇單分子脫水生成丙酮為放熱反應，B錯誤；TS4路徑的活

化能最高，速率最慢，C正確；由圖可知，脫水產(chǎn)物中丙酮的能量最低，最穩(wěn)定，D錯誤。

15.答案：B

解析：A.甲是金屬與酸的反應，是放熱反應；乙是氧化銀晶體與氯化鏤反應，屬于吸熱反

應；丙是酸堿中和反應是放熱反應；因此放熱反應只有甲丙，A錯誤；B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一

樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應，速率加快，B正確；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵

質(zhì)攪拌棒導熱快，會造成熱量損失，對實驗結果有影響，C錯誤；D.氫氧化鈉固體溶解時要

放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，由于放熱熔變?yōu)樨撝倒蕼y出AH變小，D錯誤；

故選Bo

16.答案:C

1

解析：①NH,CKs)—NH：(g)+CF(g)AH1=+698kJ.moP；

1

②NH4Cl(s)^NH：(aq)+C「(aq)AH2=+15kJmol_；

-1

③C「(g)^=Cr(aq)AH3=-378kJ-mol1；

NH

@1(4)2SO4(S)—NH：(g)+1sO；-(g)AH4；

1

(5)I(NH4)2SO4(s)—NH：(aq)+-SO；'(aq)AH5=+3kJmor；

22

1

@|so^-(g)—1sot(aq)A^6=-530kJ.moF；則⑤+①-⑥-②+③得④，得到

1

A^4=+838kJ-mor,C正確。

17.答案：C

解析：反應CH4(g)+H2(D(g)-CO(g)+3H2(g)△H=+205.9kJ-mo「是吸熱反應，題圖甲為

放熱反應的能量變化圖，A錯誤；燃燒熱指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)

物時所放出的熱量，題圖乙中反應物為CO2,生成物為CO,所以不能表示一氧化碳的燃燒

熱，B錯誤；向10mL稀硫酸中加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，恰好反應完全時混合液

的溫度最高，10mL稀硫酸中加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全反應需要20mL的

NaOH溶液，貝UV(NaOH)=20mL時對應的溫度最高，與題圖丙相符C正確；能量越低的

物質(zhì)越穩(wěn)定，已知穩(wěn)定性順序：A<B<C,則能量高低順序應該是C<B<A,與題圖丁中能量

相對大小不一致，D錯誤。

18.答案:D

解析：A.N’是由氮元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；

B.從圖中可以看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4(g)-2N?(g)可知，反應的

AH=6x193kJ-mol1-2x941kJ-mol1=-724kJ-mol1,故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知：N4(g)『2N2(g)AF/=_724kJ.mo「為放熱反應，所以N,的能量比

M高，所以N?比N4穩(wěn)定，故C錯誤；

D.從圖中可以看出，一個分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)N4(g)-2N2(g)可知，反應的

1-1

=6x193kJ-mor-2x941kJ-=-724kJ-mol,所以lmolN4(g)轉(zhuǎn)化為2molN2(g)的反

應的AH=-724kJ-moL,故D正確；

故答案：Do

19.答案：(1):N莪NXBC

(2)A

(3)N2(g)+O2(g)—2NO(g)AH=+183kJ/mol

(4)-1300；＜；-605

解析：(1)電分子中2個N原子通過三個共價鍵結合，使分子中各個原子都達到最外層8

個電子的穩(wěn)定結構，其電子式為：：N睡NX

催化齊J

根據(jù)圖示可知反應方程式為：2N+6HO—=4NH,+3O。

22光照9

A.在該反應中N元素化合價由反應前N?中的0價變?yōu)榉磻驨H3中的一3價，化合價降低，

得到電子被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B.該過程中N元素由單質(zhì)態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，因此屬于氮的固定，B正確；

C.太陽能不會造成對空氣的污染，因此屬于清潔能源，C正確；

D.水分子形成H原子和O原子時要斷裂H-0共價鍵，斷裂化合價要吸收能量，D錯誤；

故合理選