目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二一、自然界中的硫1.硫的存在目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二預(yù)習(xí)交流11.硫在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在嗎?答案:不是,在火山噴口和地殼巖層中也存在游離態(tài)的硫單質(zhì)。2.黃鐵礦(FeS2)中鐵元素和硫元素的化合價是多少?答案:黃鐵礦(FeS2)中鐵元素和硫元素的化合價分別是+2、-1。目標(biāo)導(dǎo)航一二預(yù)習(xí)導(dǎo)引預(yù)習(xí)交流2如何除去試管內(nèi)壁上殘留的硫粉?答案:可以用CS2洗去試管內(nèi)壁上殘留的硫粉。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二一、硫的化學(xué)性質(zhì)活動與探究交流與研討(1)從元素化合價的角度,預(yù)測硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)?(2)從物質(zhì)類別的角度,預(yù)測硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)?答案:(1)硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0,處于中間價態(tài),發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,硫元素的化合價可以升高,表現(xiàn)還原性;硫元素的化合價可以降低,表現(xiàn)氧化性。(2)硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì),應(yīng)該具有與Cl2等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì),可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二1.通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反應(yīng)了?答案:看到火星產(chǎn)生,移開玻璃棒后反應(yīng)仍然進(jìn)行。說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2.移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明什么?答案:移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3.如何檢驗產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+2,還是+3?答案:取反應(yīng)后的生成物少許于試管中,加入適量的稀鹽酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+2;若溶液變紅色,則產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+3。4.硫在過量的氧氣中燃燒時能生成SO3嗎?答案:硫在氧氣中燃燒只能生成SO2,不能生成SO3。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二遷移與應(yīng)用例1(雙選)關(guān)于硫的敘述正確的是(

)A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B.分離黑火藥中的硝酸鉀、炭粉、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C.洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃,可用酒精洗滌,也可用熱的NaOH溶液清洗D.黑火藥爆炸的反應(yīng)中,硫元素化合價降低,表現(xiàn)還原性,硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑解析:S與Hg常溫下反應(yīng)生成HgS,是無毒物質(zhì),可以消除Hg污染,A對;KNO3易溶于水,炭粉、硫黃不溶于水,硫黃易溶于CS2而炭粉不溶,B對;硫黃微溶于酒精,硫黃與NaOH溶液加熱反應(yīng)生成易溶于水的Na2S、Na2SO3,C錯;硫的化合價降低,表現(xiàn)氧化性,D錯。答案:AB問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二遷移訓(xùn)練1常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時,硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是

(

)A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2C.減少二氧化硫的排放,可防止全球氣候變暖D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2解析:S8、S6、S4、S2等是硫的同素異形體,它們的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化;各種硫單質(zhì)完全燃燒時,產(chǎn)物均為SO2;在空氣中直接加熱硫單質(zhì)會燃燒生成SO2;減少二氧化硫的排放,可有效防止酸雨,故只有B正確。答案:B問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二硫的性質(zhì)(1)還原性:S與O2的反應(yīng);(2)氧化性:S和H2、Fe、Cu、Hg等物質(zhì)的反應(yīng);(3)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性:6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二二、硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷活動與探究請同學(xué)們討論并完成以下內(nèi)容:(1)分別寫出氯氣、硫與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)與氯氣和鐵的反應(yīng)相比,硫與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物有何特點?這說明了什么?(3)依據(jù)上述分析,分別寫出氯氣、硫和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)硫與金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的金屬硫化物,這說明了硫單質(zhì)的氧化性較弱,氯氣的氧化性強(qiáng)于硫的氧化性。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二遷移與應(yīng)用例2能夠說明硫的氧化性比氯弱的事實有(

)①通常狀況下硫為固體,氯氣為氣體②與金屬單質(zhì)反應(yīng),硫被還原為-2價,氯被還原為-1價③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,S與鐵反應(yīng)生成FeS④將Cl2通入氫硫酸(H2S)中可置換出硫A.①②③ B.②④C.②③④ D.③④解析:①為物理性質(zhì),不正確;氧化性強(qiáng)弱是指得電子能力的強(qiáng)弱,與得電子多少無直接關(guān)系,②不正確;③④均能說明Cl2得電子能力比S的強(qiáng),③④正確。答案:D問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二遷移訓(xùn)練2下列化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是(

)A.SO3 B.NO2

C.CuS D.H2S答案:D(1)硫單質(zhì)的氧化性較弱,與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)時,產(chǎn)物均為低價態(tài)的金屬硫化物。(2)反應(yīng)2Al+3SAl2S3是制備Al2S3的唯一方法。(3)S與金屬Hg在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)生成HgS,因此當(dāng)水銀灑落到地面上時,可撒些硫粉吸收,以防止汞中毒。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測12341.下列關(guān)于硫的說法中正確的是(

)A.硫是一種淡黃色的不溶于水的固體B.銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中,得到的產(chǎn)物是CuSC.硫與非金屬反應(yīng)均作還原劑D.1.6g硫與5.6g鐵反應(yīng)能得到7.2g純凈硫化物解析:Cu與硫蒸氣在常溫下不反應(yīng),加熱時產(chǎn)物為Cu2S,B錯;S與H2反應(yīng)生成H2S,S作氧化劑,C錯;由Fe+S

FeS可知1.6

g

硫與2.8

g

Fe恰好完全反應(yīng),故D中Fe過量,反應(yīng)后得到Fe、FeS的混合物,D錯。答案:A問題導(dǎo)學(xué)即時檢測12342.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不能成立的是(

)解析:Cu位于常見金屬活動性順序中氫之后,它不能與稀硫酸反應(yīng)。答案:C問題導(dǎo)學(xué)即時檢測12343.實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管上沾有的硫,其反應(yīng)如下:6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是(

)A.2∶1 B.1∶2C.5∶6 D.6∶5解析:氧化劑是指反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì),還原劑是指反應(yīng)中化合價升高的物質(zhì)。從化學(xué)方程式看,反應(yīng)中只有硫元素的化合價發(fā)生變化,且氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶1。答案:A問題導(dǎo)學(xué)即時檢測12344.(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,反應(yīng)中的氧化劑是

,每生成1molCO2轉(zhuǎn)移

mol電子。

(2)在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物,可觀察到下列現(xiàn)象,請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。①有淡藍(lán)色火焰,且生成刺激性氣味的氣體

。

②混合粉末變紅,放出熱量,最后變?yōu)楹谏腆w

。

③不時有火星從混合物中射出

。

解析:(1)該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價降低,所以單質(zhì)S和KNO3是