…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷703考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、由位于元素周期表前三周期的W；X、Y、Z四種元素“組合”成的一種超分子結(jié)構(gòu)如圖。Z、X、Y的族序數(shù)依次增大；X、Y位于同一周期，Z與W同主族。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Y的單質(zhì)的氧化性在同主族中最弱B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞ZC.W與Y可組成多種離子化合物D.氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中含有個(gè)陽(yáng)離子B.分子中含有的鍵數(shù)目為C.含有中子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為3、硫代硫酸鈉可用作分析試劑及鞣革的還原劑，工業(yè)制取的總化學(xué)方程式為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，中含有鍵個(gè)數(shù)為B.每生成被氧化的的物質(zhì)的量為4molC.等物質(zhì)的量的和陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1D.生成轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為4、用Ph表示苯基，三苯基胺()失去一個(gè)電子后形成的結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定。一種鋁胺電池工作原理示意如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.和中Al原子的雜化方式相同B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，向鋁電極移動(dòng)D.理論上每生成1mol外電路通過(guò)1mol電子5、關(guān)于乙烯分子中的σ鍵和π鍵，下列說(shuō)法不正確的是A.中心原子采用sp2雜化B.乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C.雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵D.乙烯分子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，π鍵更易斷裂評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能變大7、選考[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

下列敘述正確的是A.SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵8、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物9、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來(lái)檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為410、下列說(shuō)法中正確的是A.五碳糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)及其與氫氣的加成產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)均為3個(gè)B.雜化軌道可用于形成σ鍵或π鍵，也可用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A一定為sp2雜化11、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為12、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)；部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是。

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、(1)氮元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______。

(2)氮元素原子核外電子排布式為_(kāi)______；有_______種形狀的電子云。

(3)氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)______。

與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應(yīng)，其中反應(yīng)物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(4)已知KClO3在反應(yīng)中得到電子；則該反應(yīng)的還原劑是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X；則X的化學(xué)式為_(kāi)______。

(6)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。

(7)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。(填序號(hào))

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.還原性：PH3>XD.還原性：PH3>K2SO4

(8)在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成H3PO4_______mol。14、銅礦資源是金屬礦產(chǎn)資源之一；我國(guó)具有豐富的銅礦資源，主要有斑巖型；硅卡巖型、砂巖型、火山巖型、銅鎳型等。回答下列問(wèn)題：

(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子發(fā)生了_______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Zn的第一電離能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一電離能﹐原因是_______。15、Ⅰ.X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。

(1)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：___________

(2)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z___________W(＞或＜)

(3)X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X___________M(＞或＜)

(4)X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是___________

Ⅱ．鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液；分別以石墨和鋁材作陰；陽(yáng)極材料，經(jīng)過(guò)電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。

(5)堿洗目的是___________相關(guān)離子反應(yīng)是：___________

(6)堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡，可能的原因是___________(化學(xué)反應(yīng)方程式)，用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，離子方程式___________

Ⅲ.為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：。方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生(7)能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案有___________16、硼鎳鑭合金具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。

(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)三氟化硼分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______，硼原子的雜化類型為_(kāi)______。

(2)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，該晶體的晶體類型是_______。

(3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連，硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。

(4)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)，寫出銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式_______。17、人體必需的元素包括常量元素與微量元素；常量元素包括碳；氫、氧、氨、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑碳酸鹽分解溫度分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_______，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_______。

(2)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形；其結(jié)構(gòu)如下：

①兩個(gè)最近的之間的距離是_______(用含m的代數(shù)式表示)。

②晶胞的密度是_______(化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)22、催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)為回答下列問(wèn)題：

(1)將原料按初始組成充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①下，n(平衡時(shí)氣體)：n(初始?xì)怏w)=___________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(以分壓表示；列出計(jì)算式)。

②若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，則___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是___________。

(2)900℃下，將和的混合氣體(投料比)按一定流速通過(guò)盛有炭催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示。(注：目數(shù)越大；表示炭催化劑顆粒越小)

由圖可知，后的轉(zhuǎn)化率與炭催化劑的目數(shù)的關(guān)系為_(kāi)_______，原因是__________。

(3)磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中P原子的空間堆積方式為_(kāi)__________；已知晶體中硼原子和磷原子的半徑分別為和距離最近的硼原子和磷原子的核間距為二者原子半徑之和。則磷化硼晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)__________(寫出計(jì)算式)。

23、惰性氣體以性質(zhì)穩(wěn)定著稱；但隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)Xe原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。稀有氣體中只有氙能合成出多種化合物，其原因可能是_____(填序號(hào)）。

A.氙含量比較豐富B.氙原子半徑大；電離能小C.氙原子半徑小，電離能大。

(2)研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6的化合價(jià)有[]、[]兩種可能，經(jīng)證實(shí)XePtF6不溶于CC14等非極性溶劑。”據(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵類型為_(kāi)____________。

(3)金屬Pt采用“ABCABC”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是__________(填序號(hào)）。

(4)已知與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素X、Y、Z的電離能如下表:。元素代號(hào)XYZ第一電離能（kJ.mol-1)520496419

那么三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)_________，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是____________。

(5)氟元素與碘元素同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，兩者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是___________、__________________。

(6)與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BC13是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為_(kāi)____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

由超分子結(jié)構(gòu)可知；X周圍都形成4個(gè)共價(jià)鍵，故X為C，Y周圍形成了2個(gè)共價(jià)鍵，又X；Y位于同一周期，故Y為O，W只形成一個(gè)共價(jià)鍵，W可能為H、F、Cl中的一種，又Z、X、Y的族序數(shù)依次增大，Z與W同主族，故Z只能是第IA族，可能為L(zhǎng)i或Na，W為H，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；Y為O元素，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，故Y的單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．若Z為L(zhǎng)i，則簡(jiǎn)單離子半徑：O2-＞Li+即Y＞Z，若Z為Na，則簡(jiǎn)單離子半徑：O2-＞Na+即Y＞Z；B正確；

C．W即H與Y即C不可組成離子化合物；能組成多種共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；X；Y分別為C和O，同一周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，故氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。2、C【分析】【詳解】

A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽(yáng)離子；A說(shuō)法不正確；

B．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，為1mol，分子中含有的鍵數(shù)目為5B說(shuō)法不正確；

C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為C說(shuō)法正確；

D．和發(fā)生反應(yīng)生成該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于D說(shuō)法不正確。

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．常溫常壓下的物質(zhì)的量不是1mol；難以計(jì)算含有的σ鍵個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)前后中硫元素化合價(jià)下降被還原，每生成被還原的的物質(zhì)的量為4mol；B錯(cuò)誤；

C．和中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，故等物質(zhì)的量的和陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，C錯(cuò)誤；

D．的物質(zhì)的量為0.3mol，每生成消耗的物質(zhì)的量為0.2mol，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，所以每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D正確。

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．和中心原子Al原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均采用sp3雜化；故A正確；

B．由圖可知，放電時(shí)，負(fù)極上Al失去電子，結(jié)合生成電極反應(yīng)式為故B正確；

C．由圖可知，充電時(shí)，失電子生成則電極為陽(yáng)極，Al電極為陰極，電解池工作過(guò)程中，陰離子移向陽(yáng)極，則向電極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．失去一個(gè)電子后形成的則理論上每生成1mol外電路通過(guò)1mol電子，故D正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯中心原子碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化；故A正確；

B．乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；故B錯(cuò)誤；

C．乙烯中碳原子經(jīng)過(guò)雜化，雜化軌道與氫原子和另外的碳原子形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵；故C正確；

D．π鍵比σ鍵活潑，因此乙烯分子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，π鍵更易斷裂；故D正確。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)；1號(hào)C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。7、AD【分析】【詳解】

A.SO42-中S提供6個(gè)電子，氧不提供，兩個(gè)負(fù)電荷等于兩個(gè)電子，所以電子數(shù)為8，即為4對(duì)，故是sp3雜化；A正確；

B.H2O分子O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故中氧原子的雜化方式為sp3；B錯(cuò)誤；

C.硼外層有3個(gè)電子，B與F成鍵后有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)空軌道，是sp2雜化；分子呈平面三角形，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)一個(gè)單鍵有一個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；D正確；

故選AD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

略9、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基可與氫氣加成，五碳糖分子的加成產(chǎn)物是HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CH2OH；與4種不同基團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，則五碳糖分子的和產(chǎn)物的都是3個(gè)，故A正確；

B．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；故B錯(cuò)誤；

C．配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6；故C正確；

D．AB2是V形，如果A含有一個(gè)孤電子對(duì)，則A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，則A采取sp2雜化，如SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)/2=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，S采取sp2雜化，OF2分子是V形，分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×1)/2=4，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其中心原子采用sp3雜化；故D錯(cuò)誤；

故選：AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡(jiǎn)單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為δ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為α-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為2a，所以三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯(cuò)誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變；則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；

B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上；融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B正確；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl；由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；

D．冰的密度為0.9g?cm-3，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為故D正確；

故選：BD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案為：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外電子排布式為1s22s22p3可知氮原子核外有s、p兩種不同的電子云形狀，故答案為：1s22s22p3；2；

(3)氮元素氣態(tài)氫化物為NH3其電子式為所以答案為：

(4)反應(yīng)前后磷元素化合價(jià)升高（-3到+5），所以還原劑是PH3，所以答案為：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，所以一個(gè)氯原子得5個(gè)電子，化合價(jià)降低5，所以生成物中氯元素為零價(jià)，所以答案為：Cl2；

(6)根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可配平方程式，所以答案為：

(7)由反應(yīng)可以判斷氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以A正確，還原劑是PH3；還原產(chǎn)物是X，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以C正確，故答案為：AC；

(8)由可知每轉(zhuǎn)移40摩爾電子，生成磷酸5摩爾，所以轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成H3PO40.25mol，所以答案為：0.25?！窘馕觥康诙芷赩A族1s22s22p32PH3Cl2AC0.2514、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)價(jià)電子會(huì)發(fā)生躍遷；變成激發(fā)態(tài)，而焰火中的綠色是由激發(fā)態(tài)到基態(tài)的發(fā)射光譜；

(2)Cu為29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，核外電子排布為[Ar]3d104s1，故價(jià)電子排布為：3d104s1；鎳的原子序數(shù)是28，則基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表示式為

(3)Zn為30號(hào)原子，核外電子排布為[Ar]3d104s2，軌道電子處于全滿結(jié)構(gòu)，能量較低，物質(zhì)較穩(wěn)定，難失去電子，所以Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能。【解析】躍遷大于Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu)，難失去電子15、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時(shí)，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系，可知：X為N元素，對(duì)應(yīng)的為pH=2的HNO3，Y為C，其對(duì)應(yīng)的為弱酸H2CO3，Z為Cl，其對(duì)應(yīng)的為一元強(qiáng)酸HClO4，W為S，對(duì)應(yīng)的為二元強(qiáng)酸H2SO4；M為Na，對(duì)應(yīng)的是強(qiáng)堿NaOH，據(jù)此解答。

(1)

Y的最高價(jià)氧化物為CO2，C原子和每個(gè)O原子共用2個(gè)電子，電子式為故答案為

(2)

Z為Cl；W為S，Cl的得電子能力比S強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Z＞S，答案為：＞；

(3)

X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3-和Na+，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，N3-＞Na+；所以X；M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X＞M，答案為：＞；

(4)

X的氫化物NH3與Z的氫化物HCl反應(yīng)后生成的化合物為NH4Cl；化學(xué)鍵類型是既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；

(5)

堿洗目的是除去鋁自然形成的易脫落的氧化膜，離子反應(yīng)為：2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O，故答案為：除去鋁材表面的自然氧化膜；2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O；

(6)

堿洗時(shí)，當(dāng)氧化膜完全溶解后，暴露出的鋁單質(zhì)會(huì)與堿繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣，出現(xiàn)氣泡，化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；NH3·H2O+H+=NH+H2O；

(7)

①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明有單質(zhì)銅生成，活潑性：Fe＞Cu；②該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性，無(wú)法比較鐵和銅的活潑性；③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中，只能說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，無(wú)法比較鐵和銅的活潑性；④將銅片置于FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：無(wú)法比較；⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，形成鐵、銅原電池，鐵做負(fù)極，銅做正極，鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，可以說(shuō)明鐵的活潑性強(qiáng)于銅。據(jù)此分析，能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案有①⑤；故答案為：①⑤?！窘馕觥?1)

(2)＞

(3)＞

(4)離子鍵和共價(jià)鍵。

(5)除去鋁材表面的自然氧化膜2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O

(6)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑NH3·H2O+H+=NH+H2O

(7)①⑤16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)三氟化硼分子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型為平面正三角形；硼原子的雜化類型為sp2。

(2)磷化硼是一種耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層，則其硬度大，由圖知，磷化硼晶體由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成，則該晶體的晶體類型是原子晶體(共價(jià)晶體)。

(3)硼酸中B原子屬于缺電子原子，在水溶液中結(jié)合水電離出的氫氧根離子，故水溶液中能電離生成少量[B(OH)4]-和H+，[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；配位鍵。

(4)銅原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu原子的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1?！窘馕觥竣?平面正三角形②.sp2③.原子晶體(共價(jià)晶體)④.共價(jià)鍵、配位鍵⑤.1s22s22p63s23p63d104s117、略

【分析】【詳解】

（1）金屬離子半徑越??；其與碳酸根離子中氧的作用力越強(qiáng)，與碳的作用力則減弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，所以隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高；

（2）①根據(jù)圖示，面對(duì)角線為2mpm，則晶胞邊長(zhǎng)為兩個(gè)最近的之間的距離是晶胞邊長(zhǎng)的一半，為

②晶胞中Ca2+數(shù)為F-數(shù)為8，晶胞的體積為密度是【解析】(1)隨著這類金屬陽(yáng)離子半徑的增大；碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強(qiáng)，與碳的作用力則減弱，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。

(2)四、判斷題(共4題，共28分)18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(1