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文檔簡介
江西省九江同文中學2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷
注意事項
1.考生要認真填寫考場號和座位序號。
2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑
色字跡的簽字筆作答。
3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
-5
1、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9X10-2、K2=6.4X10)。向10mL桶B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)\
B”的濃度分數(shù)6隨溶液pOH[pOH=Tgc(OHT)]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是
A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL
B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mLE寸存在C(C「)>C(B(OH〔)>C(H.)>C(OH-)>C(B2.)
C.交點b處c(OH)=6.4X10-5
D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在:c(CD+c(OH-)>c(H4)>c(OH-)>c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H^)
2、高能LiFePCh電池多應用于公共交通,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜,其主要作用是在反應過程中只
讓Li+通過,原理如下:(l-x)LiFePO4+xFePO4+LiC尸誓%LiFePO4+nC。下列說法錯誤的是()
兀??
A.放電時,Li+向正極移動
B.放電時,電子由負極一用電器-正極
C.充電時,陰極反應為xLi++nC+xe-=LixCn
D.充電時,陽極質(zhì)量增重
3、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()
A.分子中所有碳原子可在同一平面上
B.該有機物的分子式是C10H1Q
C.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應
D.該有機物與。廠式下?;橥之悩?gòu)體
4、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是
選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論
向FcClj溶液中滴入少量KI溶液,再加Fc3+與I一的反應具有可逆
A溶液變紅
入KSCN溶液性
產(chǎn)生白色沉淀
BSO2通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4
將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱,冷卻后
C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解
再加入新制CU(OH)2懸濁液并加熱
用碎窟片做催化劑,給石蠟油加熱分解,酸性高鎰酸鉀溶液逐漸
D石蠟油裂解一定生成乙烯
產(chǎn)生的氣體通過酸性高鋅酸鉀溶液褪色
A.AB.BC.CD.D
5、不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
A.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B.Na和AlCh溶液反應
C.單質(zhì)與出0反應的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小
6、對下列化學用語的理解正確的是
A.丙烯的最簡式可表示為CW
B.電子式既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷
D.比例模型Q既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
7、碳酸鐲[LaMCChR可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸翎,反應為
2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)3I+6NH4CI+3CO2t+3FHO下列說法正確的是
A.從左向右接口的連接順序:F-B,A-D,E-C
B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c03溶液
C.實驗開始時應先打開VV中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞
D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解
8、某學習小組在實驗室中用廢易拉罐(主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明研[KA1(SO也的過秸如
圖所示。
試劑①
,易拉
i7微熱,過濾
下列說法正確的是
A.為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應選用氨水
B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2
C.沉淀B的成分為A1(OH)3
D.將溶液C蒸干得到純凈的明研
9、下列模型表示的炫或炫的含氧衍生物中,可以發(fā)生酯化反應的是()
10、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾,你估計這一空氣
污染物可能含有
A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉
E11、由20和NO反應生成Nz和NO?的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是
荃H波想
m
2
④碎)
A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量
B.反應物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)->N2(g)+NO2(g)+139kJ
D.反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
12、一定條件下,有機化合物Y可發(fā)生重排反應:
16、甲基環(huán)戊烷常用作溶劑,關(guān)于該化合物下列說法錯誤的是
A.難溶于水,易溶于有機溶劑
B.其一氯代物有3種
C.該有機物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應
D.與2.己烯互為同分異構(gòu)體
17、下列離子方程式正確的是
A.CL通入水中:CI2+H2O=2H++CI+C1O
B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:出02+24+21一=b+2H2O
C.用銅做電極電解C11SO4溶液:2cli2++2H2O電第2Cii+CM+4H+
2-+2
I).Na2s2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O3+4H=SO4"+3S1+2H2O
18、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中W、R同主族;X是形成化合物種類最多的元素;
常溫下.W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物.下列說法正確的是
A.X、Y的簡單氫化物的沸點:X>Y
B.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<R
C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑
D.lino!R2Z2與足量W2Z反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
19、25c時,向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中,逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。己知25c時:
?HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)4.H2O(l)AW=67.7kj/mol②H+(aq)+OH(aq=H2O。)AW=-57.3kJ/moL請根據(jù)信息判斷,下
列說法中不正確的是
A.整個滴加過程中,水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢
B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時,HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))
C.當c>0.l時,溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)
D.若滴定過程中存在:c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),貝ijc一定小于0.1
20、下列有關(guān)化學用語表示正確的是
①cso的電子式:s::c::d
??
②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:NO:OH
③。一的結(jié)構(gòu)示意圖:2XX
④苯分子的比例模型:
⑤葡萄糖的實驗式:CH2O
⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子:;;。
-的水解方程式為:-2+
⑦HCO3HCO34-H2O^^CO3-4-H3O
A.0@i⑤B.①②③0?D.全部正確
21、下列有關(guān)實驗正確的是
A.裝置用于Na2s03和濃H2sO’反應制取少量的S(h氣體
B.裝置用于灼燒CUSO4?5H2O
C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣
D.裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯
22、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下,下列敘述正確的是
A.該電池工作時向負極移動
B.Li2s04溶液可作該電池電解質(zhì)溶液
C.電池充電時間越長,電池中Li2O含量越多
D.電池工作時,正極可發(fā)生:2LP+。2+2e-=Li2(h
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)已知A為常見短,是一種水果催熟劑;草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味。現(xiàn)以A為主要原料合成
F,其合成路線如下圖所示.
(DA的結(jié)構(gòu)簡式為;D中官能團名稱為。
⑵寫出反應①的化學方程式:
(3)寫出反應②的化學方程式:
24、(12分)化合物G是一種藥物合成的中間體,G的一種合成路線如下:
CH3cH2-
CECHQNa/CH3cH20H
⑤
⑴寫出A中官能團的電子式。
⑵寫出反應類型:B-C__________反應,C-D反應。
(3)A-B所需反應試劑和反應條件為。
(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。(任寫出3種)
①能水解;②能發(fā)生銀鏡反應;③六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。
(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式________________________
o
0A,-O-CH、,,人
⑹利用學過的知識,寫出由甲苯(彳、)和,口II「口,”一皿為原料制備-的合成路線。
CH3—C—CH:—CH20H6
(無機試劑任用)______________________
25、(12分)C1O2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代CL成為自來水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而
難溶于有機溶劑的氣體,11C時液化成紅棕色液體。
(1)某研究小組用下圖裝置制備少量CKh(夾持裝置已略去)。
①冰水浴的作用是
②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產(chǎn)生的Cb,其吸收液可用于制取漂白液,該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為
③以NaCKh和HC1為原料制備CKh的化學方程式為o
(2)將CKh水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CC14,振蕩、靜置,觀察到,證明
CKh具有氧化性。
(3)在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生其含量一般控制在03-0.5mg-L-',某研究小組用下列實驗方案測定長期不放
-1
水的自來水管中。?的含量:量取10.00mL的自來水于錐形瓶中,以K2CrO4為指示劑,用O.OOOlmolL的AgNOj
標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次,測得數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號1234
消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00
①在滴定管中裝入AgNCh標準溶液的前一步,應進行的操作
②測得自來水中Cr的含量為mg-L-'o
③若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
26、(10分)實驗室用乙醇、濃硫酸和濱化鈉反應來制備溟乙烷,其反應原理為H2s。4(濃)+NaBrNaHSOj+HBrf、
。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如(反應需要加熱,圖中省去了加熱裝置):
CH3CH2OH+HBrC■H3cHzBr+HQ
AD
乙醇濱乙烷謨
無色無色深紅棕色
狀態(tài)
液體液體液體
密度/g-cm"0.791.443.1
沸點/C78.538.459
(1)A中放入沸石的作用是B中進水口為一口(填“a”或"b”)。
(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為
(3)氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式
(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導入稀NaOH溶液,其目的是吸收一和濱蒸氣,防止一。
(5)C中的導管E的末端須在水面以下,其原因是
(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中,連振蕩邊逐滴滴入濃H2s041?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì),使溶液分層后用
分液漏斗分去硫酸層;將經(jīng)硫酸處理后的溪乙烷轉(zhuǎn)入蒸錦燒瓶,水浴加熱蒸儲,收集到35?40c的儲分約10.0g。
①分液漏斗在使用前必須
②從乙醇的角度考慮,本實驗所得澳乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0.1%)。
27、(12分)某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進
行了如下系列實驗:
試管中的試
系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象
劑
*
11mL水4mL振蕩溶液顏色略微變淺
().1mol-L1振蕩
ii1mL水溶液顏色較i明顯變淺
K2O2O760c水浴
橙色溶液
1mL18.4mol-L'1
iii振蕩溶液顏色較i明顯變深
濃硫酸
1mL6rnobL*1
iv振蕩
NaOH溶液
V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象
溶液顏色由黃色逐漸變橙
vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩
色,最后呈墨綠色
已知:KzCKh溶液為黃色;CB在水溶液中為綠色。
請按要求回答下列問題;
⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:o對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)
化反應的△!1。(填>”或“v”)。
⑵結(jié)合實驗i、ii,分析導致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o
⑶推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為o對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象,可知,常溫下KzCrzCh中
Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。
(4)對比實驗v與、心可知:在_____條件下,+6價Cr被還原為o
⑸應用上述實驗結(jié)論,進一步探究含CnCh?-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素,實驗結(jié)果如下表所示(CY2O72?的
起始濃度、體積,電壓、電解時間等均相同)。
系列實驗IIIiiiiiiv
否否加入否
樣品中是否加Fe2(SO4)35g
樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL
電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨,陽極為鐵
2
Cr2O70.92212.720.857.3
①實驗中CrzCV-在陰極的反應式:____________________________________________________
口修>IhO-
②實驗i中Fe3+去除O2O72?的機理如圖所示,結(jié)合此機理,解釋實驗iv中CrzCV法除率提高較多的原因(用電極反應
式、離子方程式和必要的文字說明).
28、(14分)合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。
(1)化學家GethardErtl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程,示意如下圖:
下列說法正確的是一(選填字母)。
A.①表示Nz、出分子中均是單鍵
B.②->③需要吸收能量
C.該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
(2)氨氣分解反應的熱化學方程式如下:2NH3(g)-=三用(g)+3H2(g)AH,若N三N鍵、H—H鍵和N
一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ-mol-1),則上述反應的AH=kJ-niol_1o
(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的
初始速率(mmol,mini)。
催化劑RuRhNiPtPdFe
初始速率7.94.03.02.21.80.5
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應活化能最大的是—(填寫催化劑的化學式)。
②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2moiNH3,此時壓強為Po,用Ru催化氨氣分解,若平衡時氨氣分解的
轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應2NH3(g)―金刈(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)
Kp=___。[己知:氣體分壓(p分)=個體總壓(pGx體積分數(shù)|
(4)關(guān)于合成氨工藝的理解,下列正確的是
A.合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500C左右,可用勒夏特列原理解釋
B.使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量
C.合成氨工業(yè)采用10MPa—30Mpa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高
D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(5)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時,平衡混
合物中氨的體積分數(shù)[8(NH3)]o
90-
80M-
9
M60-
-
H50-
M40-
W30.
20e-
0>
①若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則VA(NH3)—VB(NH3)
(填“〉”、"V”或“=”)。
②在250C、1.0xl0%Pa下,%的轉(zhuǎn)化率為%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。
(6)Nz和省在鐵作催化劑作用下從145c就開始反應,隨著溫度上升,單位時間內(nèi)N%產(chǎn)率增大,但溫度高于900℃
后.單位時間內(nèi)NHa產(chǎn)率逐漸下降的原因°
29、(10分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是
a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.單質(zhì)的熔點降低d.氧化物對應的水合物堿性減弱,酸性增強
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為一,氧化性最弱的簡單陽離子是
(3)已知:
化合物MgOAhOjMgChAlCh
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/C28002050714191
工業(yè)制鎂時,電解MgCL而不電解MgO的原因是—;制鋁時,電解AI2O3而不電解AlCh的原因是一o
(4)晶體硅(熔點1410C)是良好的半導體材料.由粗硅制純硅過程如下:
Si
竽(粗)小竹?4磐3(純)JI4r(純)
寫出SiQ4的電子式:在上述由SiCL制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的
熱化學方程式
(5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是一o
a.NH3b.HIc.SO2d.CO2
(6)KQO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400C時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽
圈子個數(shù)比為1:1.寫出該反應的化學方程式;—
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、C
【解析】
A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由8(0田2+11。=15(011)0+%0可知此時溶液含等量的1*011)2、B(OH)+,由于
水解和電離能力不同,所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A錯誤;
B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時,反應生成R(OH)C1.溶液顯堿性,則c(OK)>c(lT),R錯誤:
c(B2).c(OH)
C.交點b處B(。,、B2.的分布分數(shù)相等'二者平衡濃度相等'由5幣而底:"X*可知b處
c(OH)=6.4X10\C正確;
D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時,生成等物質(zhì)的量的B(OH)Q和BCh的混合溶液,溶液遵循電荷守恒,則存
在C(C「)+C(OH-)=C(H')+2C(B2.)+C[B(OH)*)],D錯誤;
故合理選項是Co
2、D
【解析】
A.放電時,工作原理為原電池原理,陽離子向正極移動,A正確;
B.放電時,工作原理為原電池原理,電子由負極一用電器一正極,E正確;
C.充電時,工作原理為電解池原理,陰極反應為xLi++nC+xD=LiC”C正確;
D.充電時,工作原理為電解池原理,陽極反應為LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明顯,陽極質(zhì)量減小,
D錯誤。
答案選D。
【點睛】
涉及x的電池或者電解池的電極反應書寫,切不可從化合價入手,而應該以電荷守恒或者原子守恒作為突破口進行書
寫,如本題D中先根據(jù)總反應寫出LiFeP0「e-f(l-x)LiFePO4+xFeP()4,很顯然右邊少著x個Li:故右邊加上xLi.,
右邊加上xLi,后,根據(jù)電荷守恒可知左邊應該-xe,最終陽極反應為LiFeP0「e--(lr)LiFePO4+xFePO4<>
3、C
【解析】
?I()
A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),最多有三個原子處于同一平面,Qf中標*的碳原子連了三個碳
原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,A錯誤;
B.該有機物的分子式是CioHgO,B錯誤;
C.該有機物含有的碳碳雙鍵、談基能發(fā)生加成反應,碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化,C正確;
D.的分子式為Gow?。,二者分子式不相同,不互為同分異構(gòu)體,D錯誤。
答案選C。
4、B
【解析】
A.滴入少量KI溶液,F(xiàn)eCLs剩余,則由現(xiàn)象不能說明該反應為可逆反應,故A錯誤;
B?S(h氣體通入Ba(N(h)2溶液中,SO?與水反應生成亞硫酸,在酸性環(huán)境下,硝酸根具有強氧化性,從而發(fā)生氧化還
原反應生成硫酸鋼,白色沉淀是BaSOa,故B正確;
C.淀粉水解后檢驗葡萄糖,應在堿性條件下,水解后沒有加堿至堿性,不能檢驗是否水解,故C錯誤;
D.酸性高缽酸鉀溶液逐漸褪色,可知石蠟油加熱分解生成不飽和足,但氣體不一定為乙烯,故D錯誤;
故選B。
【點睛】
淀粉的水解液顯酸性,檢驗淀粉是否水解時,應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后,再加入新制Cu(OH)2懸
濁液,并加熱,觀察是否生成磚紅色沉淀,從而說明是否有葡萄糖生成,進而檢測出淀粉是否水解,這是學生們的易
錯點。
5、B
【解析】
A.對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強,金屬性越強,可以比較Na與AI金屬性相對強弱,A項正確;
B.Na和AICL溶液反應,主要是因為鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應生成氫氧化
鋁沉淀和氯化鈉,這不能說明Na的金屬性比鋁強,B項錯誤;
C.金屬單質(zhì)與水反應越劇烈,金屬性越強,可用于比較Na與A1金屬性相對強弱,C項正確;
D.AlCb的pH小,說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性,而氯化鈉溶液呈中性,說明氫氧化鈉為強堿,氫氧化鋁為弱
堿,所以能比較Na、A1金屬性強弱,D項正確;
答案選B。
【點睛】
金屬性比較規(guī)律:
1、由金屬活動性順序表進行判斷:前大于后。
2、由元素周期表進行判斷,同周期從左到右金屬性依次減弱,同主族從上到下金屬性依次增強。
3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應金屬的金屬性越強,特例,三價鐵的氧
化性強于二價銅。
4、由置換反應可判斷強弱,遵循強制弱的規(guī)律。
5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷,堿性越強,金屬性越強。
6、由原電池的正負極判斷,一般情況下,活潑性強的作負極。
7、由電解池的離子放電順序判斷。
6、A
【解析】
A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CH2,故A正確;
B.電子式.g:H表示羥基,「表示氫氧根離子,故B錯誤:
C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3”CHCH3表示異丁烷,CH3cH2cH2cH3表示異正烷,故C錯誤;
D.比例模型可以表示甲烷分子;氯原子半徑大于碳,所以《,不能表示四氯化碳分子,故D錯誤。
7、A
【解析】
A.氨氣極易溶于水,則采用防倒吸裝置,E-C;制取的二氧化碳需除去HCI雜質(zhì),則FTB,ATD,A正確;
B.裝置X為除去HC1雜質(zhì),盛放的試劑為飽和NaHCXh溶液,B錯誤;
C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,使溶液呈堿性,吸收更多的二氧化碳,C錯誤;
D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸,D錯誤;
答案為A。
8、C
【解析】
A選項,為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應選用氫氧化鉀,故A錯誤;
B選項,濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸筱,故B錯誤;
C選項,根據(jù)B選項得出沉淀B的成分為A1(OH)3,故C正確;
D選項,將溶液C蒸干得到明磯中含有硫酸鉀雜質(zhì),故D錯誤。
綜上所述,答案為C。
【點睛】
偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應生成氫弱化鋁和碳酸筱,不是水解反應。
9、D
【解析】
醇和瘞酸發(fā)生酯化反應生成酯和水,)表示甲烷,表示乙醛,
表示乙醇,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,能發(fā)生酯化反應的是乙醇:
答案選D。
10、B
【解析】
A.FeO是黑色固體,所以能形成黑色的煙,故A錯誤;
B.是棕紅色固體,俗稱鐵紅,所以能形成棕紅色的煙,故B正確;
C.Fe粉是黑色的固體,所以能形成黑色的煙,故C錯誤;
D.煤炭粉塵的顏色是黑色,所以能形成黑色的煙,故D錯誤。
答案選B。
11、D
【解析】
A.催化劑可以降低活化能;
B.根據(jù)圖象來分析;
C.根據(jù)圖象可以知道,此反應放熱139kJ;
D.△H=反應物的鍵能總和.生成物的鍵能總和。
【詳解】
A.催化丸可以降低活化能,降低過渡態(tài)的能量,故不選A;
B.根據(jù)圖象可以知道,此反應的反應物的總能量大于生成物的總能量,故不選B;
C.根據(jù)圖象可以知道,此反應放熱139kJ,熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)-N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C;
口.△H二反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和V0,故選D;
答案:D
【點睛】
.△H=反應物的鍵能總和.生成物的鍵能總和二生成物的總能量.反應物的總能量。
12、B
【解析】
A.X、Y、Z的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;
B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應,則1molX最多能與4molW發(fā)生加成反應,故B錯誤;
C.Y含有酯基,且水解生成酚羥基,則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應,故C正確;
D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y在不同溫度下,生成不同物質(zhì),則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物,故D正確;
故選Bo
【點睛】
本題的易錯點為C要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。
13、A
【解析】
A項,常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應,故液氯貯存在干燥的鋼瓶里,A項正確;
B項,鈉、鉀均保存在煤油中,但鋰的密度小于煤油,故不能用煤油密封保存,應用石蠟密封,B項錯誤;
C項,溟具有強氧化性,能腐蝕橡膠,故保存濃溟水的細口瓶不能用橡膠塞,C項錯誤;
D項,用排水法收集滿一瓶氫氣,用玻璃片蓋住瓶口,氫氣密度小于空氣,故瓶口應朝下放置,D項錯誤;
本題選Ao
14、D
【解析】
A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣,
故InwICH30H完全燃燒放出的熱量不是192.9k.J,故A錯誤;
B.因為①CH30H(g)+H2O(g)=C(h(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應是吸熱反應,所以反應物的總能量應該小于生成物
的總能量,故B錯誤;
C.②中的熱化學方程式表明,CH30H轉(zhuǎn)變成出的過程不一定要吸收能量,故C錯誤;
D.因為CH30H⑴變成CH30H(g)需要吸收能量,根據(jù)②推知反應:CH3OH(1)+^O2(g)-C()2(g)+2H2(g)+Q的
Q<192.9kJ,故D正確;
故選D。
【點睛】
15、A
【解析】
A.干冰氣化時,分子間距離增大,所以分子間作用力減弱,故A正確:
B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變,所以分子內(nèi)共價鍵沒變,故B錯誤;
C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變,分子的大小沒變,故c錯誤;
D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變,所以化學性質(zhì)沒變,故D錯誤;
答案選A。
16、B
【解析】
A.甲基環(huán)戊烷是燒,燒難溶于水,易溶于有機溶劑,故A正確;
B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫,如圖松/J,因此其一氯代物有4種,故B錯誤;
C.該有機物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代,與氧氣點燃發(fā)生氧化反應,故C正確;
D.甲基環(huán)戊烷與2.己烯分子式都為C6%。,因此兩者互為同分異構(gòu)體,故D正確。
綜上所述,答案為B。
17、B
【解析】
A、CL通入水中的離子反應為C12+H2O=H++Cr+HCIO,故A錯誤;
B、雙氧水中加入稀硫酸和K1溶液的離子反應為H2O2+2H++2r=b+2H2O,故B正確;
C、用銅作電極電解CUSOJ溶液,實質(zhì)為電鍍,陽極Cu失去電子,陰極銅離子得電子,故C錯誤;
D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O3~+21T=SO2T+S1+H2O,故D錯誤。
故選B。
18、C
【解析】
W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,X是形成化合物種類最多的元素,推出X為C,常溫下,
W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物,可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族,因此推出R為
Na,X為C,Z為O,可知Y為N。
A.X、Y的簡單氫化物分別為CM、H2O,水分子之間存在氫鍵,沸點:CH4VH20,A項錯誤;
B.Z、R對應的離子為:O”、Na\電子層相同,原子序數(shù)小的,離子半徑大,離子的半徑大?。篛”>Na,,B項錯
誤;
C.Y與W形成的最簡單化合物NM,可用作制冷劑,C項正確;
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2moi,1molNazOz反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項錯誤;
答案選C。
19、D
【解析】
A.酸或堿抑制水電離,酸或堿濃度越大,其抑制水電離程度越大;含有弱離子的鹽促進水電離;
B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量,利用溫度對平衡移動的影響分析;
C.當c>O.l時,混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時,溶液可能呈中性,結(jié)合電荷守恒判斷;
D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。
【詳解】
A.酸或堿抑制水電離,酸或堿濃度越大,其抑制水電離程度越大;含有弱離子的鹽促進水電離,在滴加過程中c(NaOH)
逐漸減小、c(NaF)濃度增大,則水電離程度逐漸增大,當二者恰好完全反應生成NaF時,水的電離程度最大,由于
HF的濃度未知,所以滴入lOmLHF時,混合溶液可能是堿過量,也可能是酸過量,也可能是二者恰好完全反應產(chǎn)生
NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢,A正確;
B.①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2。⑴△H=?67.7kJ/mob
@H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△"=-57.3kJ/mob
將①■②得HF(aq)==P(aq)+H+(aq)A^=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,則HF電離過程放出熱量,升高
溫度,電離平衡逆向移動,即向逆反應方向越大,導致HF電離程度減小,B正確;
C.向NaOH溶液中開始滴加HF時,當c>0.1時,混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時,溶液可能呈中性,結(jié)合電荷守恒
得c(Na+)=c(F1C正確;
D.若R0.1時,在剛開始滴加時,溶液為NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)
系:c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯誤;
故合理選項是Do
【點睛】
本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較,易錯選項是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應來
判斷導致錯誤,題目側(cè)重考查學生分析判斷能力,注意題給信息的正確、靈活運用。
20、A
【解析】
①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵,正確;
②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤,正確的結(jié)構(gòu)簡式為,錯誤:
③CT的結(jié)構(gòu)示意圖為渝
錯誤;
3〃
④苯為平面結(jié)構(gòu),碳原子半徑大于氫原子半徑,分子的比例模型:正確;
⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實驗式為CH2O,正確;
⑥原子核內(nèi)有2()個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為::;C1,錯誤;
⑦HCOj-的水解方程式為:HCO3-+H20k—OFT+H2cCh,HCO3-+H20k3c(h?一+HK)+為電高方程式,錯誤;
答案選A。
21、C
【解析】
A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應,Na2s0.3易溶于水,不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備,故A錯誤;
B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體,灼燒固體應在生埸中進行,故B錯誤;
C.氯氣密度比空氣大,可與堿石灰反應,裝置符合要求,故C正確;
D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解,不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯,應用飽和碳酸鈉溶液收集,故D錯誤;
故答案為Co
22、D
【解析】
A.原電池中,陽離子應該向正極移動,選項A錯誤;
B.單質(zhì)鋰會與水反應生成氫氧化鋰和氫氣,所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液,選項B錯誤;
C.電池充電的時候應該將放電的反應倒過來,所以將正極反應逆向進行,正極上的Li應該逐漸減少,所以電池充電
時間越長,Li2O含量應該越少,選項C錯誤;
++
D.題目給出正極反應為:xLi+O2+xe=LixO2,所以當x=2時反應為:2Li+O2+2e=Li2O2;
所以選項D正確。
二、非選擇題(共84分)
23、CMC%竣基ZCHjCHzOH+Oz-^r-*2cH3cHO+2H20cH3COOH+CH3cH20H迭強絲CH3COOCH2cH3+H2O
△△
【解析】
A為常見涇,是一種水果催熟劑,貝ljA為CH2=CH2,A與水反應生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應生
成C,C為CH3CHO,F具有芳香味,F(xiàn)為酯,B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應生成F,F為
CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH2,D為乙酸,D中官能團為竣基,故答案為:CH2=CH2;竣基;
⑵反應①為乙醇的催化氧化,反應的化學方程式是2cH3cH2OH+O22cH3CHO+2H2O,故答案為:
2cH3cH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O;
(3)反應②為乙醇和乙酸的酯化反應,反應的化學方程式是CH3COOH+CH3cH20H透萼H3COOCH2cH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH^^=CH3COOCH2CH3+H2OO
24、O:H加成氧化。2、CW△(或者CuO、△)
【解析】
(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為:?。:H;
中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;
C含有羥基,可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D;
(3)A-B反應中羥基變成酮基,是氧化反應;
(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu),含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上
只有一個碳原子連有取代基;
和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3cH20H的條件下,CH3CH2CH2Br會取代
可以先將通過取代反應轉(zhuǎn)
CH:OHCH>OH
化成人o
CIl3-^-CH2-CILOII通過氧化反應轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3coeH2coOH發(fā)
生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物
【詳解】
A/°H..
(1)A的結(jié)構(gòu)式為:其中的官能團是羥基,電子式為:Q:H;
兒。
(2)B中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;
C含有羥基,可以和酸性高銹酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D;
(3)A-B反應中羥基變成酮基,是氧化反應,反應條件是:02、Cu/A(或者CuO、△);
(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu),含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上
只有一個碳原子連有取代基,滿足上述條件的同分異構(gòu)體有CH2-CH2-OOCHH-OOCH
CH2CH5
-OOCH和OOCH四種,寫出三種即可;
CH3cH2cHzBr會取代
中的a.氫,生成
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