2024屆百色市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

32

①pH=0的溶液：Na\C「、Fe\SO4"

2-22

②pH=U的溶液中:CO3>Na\AIO2\NO3>S\SOJ'

2

③水電離的H+濃度c(H+)=1042mol?L”的溶液中：CP、CO3\NO八NHZ.SO3〉

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2\NH4+、CP>K\so?-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2\MnO/、NO3>Na\SO?

⑥中性溶液中：Fe3\AP+、NO八I\CT、S2-

A.②@B.①③⑥C.①②⑤D.①②?

2、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是()

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成

C.氯乙埔制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl卬化網(wǎng)｛CH?一fHi

Cl

D.異丙苯(。一)中所有碳原子都處于同一平面

3、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol*L-*的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)AH=akJ?molL其中M的

物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，D(W)=0.02mokL"?s”

B.a、b兩時(shí)刻生成\V的速率：v(a)<i)(b)

C.用w濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.201。1?1/氮?dú)馀c亞混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s

4、下列有關(guān)垃圾分類說法錯(cuò)誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溟水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O

5、制取Na2c03和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

①②③

?

co?NhHCOj——2c0j

俵化剖，離阻高氏’快和食鹽水

粗硅

前HCI高飩潴

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入C02至飽和后，再通入NH3

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.用精慎的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：「、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIO,SO32-

C.水電離的COH-)=lxK)-i3mol?Lr的溶液中:K+>Cl，CH3COO,Cu2+

D.O.lmolL，的K2s。4溶液：Na+>Al3+>CL、NO3-

7、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是()

A.煤炭干儲(chǔ)B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分館

8、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aL

B.若2=回則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

I).不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

9、NaBHj燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

舒交換?

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4_+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSCh溶液

D.每消耗2.24LOM標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

10、鈿是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗杷制備高純度鈿的流程如圖:

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2P（iCl6+4NO2t+4H2O

B.“熱還原”中每生成ImolPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈿酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

11、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)目的操作

配制O.lmol/LFcClj稱取l6.25gFeCb固體加入少量蒸慵水溶解,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗滌轉(zhuǎn)移并定容搖勻.

探究PbSO,（白色）向盛有3mL0.1mol/LPb（NO3）2溶液的試管中，加入2mLO.lmol/L

B和PbS（黑色）的Na2sO,溶液.充分反應(yīng)后,再加入少母濃度相同的Na2s溶液.

溶度枳大小觀察現(xiàn)象.

檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀質(zhì)酸.加熱*5分鐘，

C

中是否含有薪御精冷卻后用NaOH溶液中和余酸,加入銀氨溶液水浴加熱。

檢驗(yàn)溶液中是否含

D取待測液少許于試管中，先加入BaCI2溶液，再加入稀鹽酸.

有so?

A.AB.BD.D

12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正項(xiàng)的是（）

A.蔗糖的分子式:G2H22011B.HCIO的結(jié)構(gòu)式H-CI-O

ABCD假?

OH）、P

*屏*-一6墨中一吟上同

△

XYZW

回答下列問題：

(l)w的化學(xué)名稱為一；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為一

(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為—。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有一個(gè)?結(jié)合題給信息和

已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由笨甲醇為原料制備0^^的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

18、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線.

已知：ROH+R'OH—=->ROR'+HiO

完成下列填空：

(1)F中官能團(tuán)的名稱_；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

(1)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5H8的燒為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHO^->CHiCOOH嚼然》CHICOOCH2CHI.

19、漠化鈣晶體(CaBnOHzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溟化鈣晶體的工藝流

程如下：

CaON2

、If

亶蚤二國閾f亞f濾液f……一CaB。?2H2。

H2()濾渣

⑴實(shí)驗(yàn)室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的溟，分離澳的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，。

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o“合成”溫度控制在70c以下，其原因是_________<,投料時(shí)

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量Br。-、BrOy,請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBnOHzO的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫濱酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，o［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

20、某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

酸化3%NaCI

溶液

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式o

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+

假設(shè)3：o

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeCh溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴&[Fe(CN”]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴KalFelCN”]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCh溶液實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄：

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色(提示：Ch氧化性大于IOQ;

B.電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①;②o

(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是—(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_____o

21、二草酸合銅(H)酸鉀晶體｛K2[Cll(QO4)2]?2H2。｝,微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱

時(shí)易分解。

I,用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下:

總化銅一

混合50V過滋

注液一產(chǎn)品

士肉了水KCO,加熱

草能火一^^―*KHC/)*澹液」

已知：H2C2O4=COT+COzt+HzO

回答下列問題：

（1）將H2c2。4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是________o

（2）將CuO與KHC2O4的混合液在50℃下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）50°C時(shí)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是_______________（填字母）。

A.放于冰水中冷卻后過濾B.自然冷卻后過濾

C.趁熱過濾D.蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾

H.以CUSO4-5H2O晶體和K2c2。4固體為原料制備二草酸合銅（II）酸鉀晶體。

實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO4?5%O晶體和K2c2。4固體分別用去離子水溶解后，將K2c2。4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶

體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)品。

（4）用酒精而不用冷水洗滌的目的是____________。

H.產(chǎn)品純度的測定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于NHrHzO中，并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL,再

加入10mL的稀硫酸，用bmol-L1的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

⑸滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是（填字母），理由為o（夾持部分略去）

⑹若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸儲(chǔ)水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)_____（填“偏大”偏小

或“無影響

⑺該產(chǎn)品的純度為（寫出表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為Imol/L,Na\Cl>Fe3+>SO4??均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合;

2

②、pH=H的溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmol/L,COJ-、Na\AIO2>NO3>S>SOj?,圈子之間不發(fā)生反應(yīng)，

都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=10/2mol?L”的溶液中可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，?與氫離子反應(yīng)，當(dāng)溶液為減

性時(shí)，NHJ與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出Hz的溶液中存在大量氫離子，Mg2\NH4+、Cl\K+、SOF離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子

反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4ANO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化FF+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、F6能夠氧化「、S2-,A產(chǎn)在溶液中與S??發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

離子不能共存的條件為：

(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH，+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnOANO3?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe?+而不能大量共存。

2、C

【解題分析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClWO■|，故C正確；

C1

D.異丙苯(Q-<)中帶*號的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。

3、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)v(M)=A￡="竽匹=0.01mol?L"?5，則v(W)=2v(M)

Ar60s

=0.02mol?L”?s”，A項(xiàng)正確;

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成VV的

速率：v(a)<v(b),B項(xiàng)正確；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，be時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的

ab^be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為：v(ab)>v(bc)=0,C項(xiàng)正確；

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.211】。1?匚|氮?dú)馀c亞混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，

反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

4、D

【解題分析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和HzO的同時(shí)還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；

選D。

5、B

【解題分析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；

D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法。

【題目詳解】

A.N2與H2在一定條件下合成N%氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3一離子濃度較小，最后得

到的NaHCQ,就少，或根本不產(chǎn)生NaHCXh固體，而NH3易溶于水，先通入NFh使溶液呈堿性，有利于CCh的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量NHs,再通入CO2氣體，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價(jià)的變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33C,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此可通過蒸儲(chǔ)的方法分離提純，分館方法也叫精

饋，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題以制取Na2c03和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混

合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵，

6、D

【解題分析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+,Fe3+與P因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN-能反應(yīng)

生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；

B.CIO-具有強(qiáng)氧化性，SO3”具有還原性，CKT與SO3?-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；

C.酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH—)=lxl(T3mo].L-i,該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與

CH3COO一不能大量共存，C不符合題意；

D.0.lmol?L-i的K2s04溶液，溶液中的Na+、AI3+>Cl>NO3-能夠大量共存，D符合題意；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的《(m一)=卜10一1%】0[1一1,這個(gè)溶液可

能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。

7、D

【解題分析】

A.煤干謠是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯(cuò)誤；

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯(cuò)誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷點(diǎn)裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯是，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油分館是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確.

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

注意變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，

8、B

【解題分析】

根據(jù)Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCLNaHCCh與CaCh不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來解答。

【題目詳解】

A.因a、b的關(guān)系不確定，無法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由A選項(xiàng)可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2cO3,B項(xiàng)正確；

C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則@=1)；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫怵與CaCL溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCL溶液反應(yīng)生成碳酸餅，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸傷沉

淀，則a>b,但不可能avb,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若a、b相等時(shí)，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCI,由NaCl~NaOH可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已

知，則可以計(jì)算濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、D

【解題分析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【題目詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖示，負(fù)極BHf轉(zhuǎn)化為BO*故反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2，+6H2O,選項(xiàng)B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSCh溶液，選項(xiàng)C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.241,02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項(xiàng)D不

正確；

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HC1,產(chǎn)物有NO”中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd

的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià)，存在形式為PdCl產(chǎn)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：

Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2t+4H2O,故A正確；

B.根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCI和NH3,生成ImolPd,則消耗Imol氯把酸錢，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3

和6molHCl,共8moi氣體,故B正確；

C.氯杷酸鐵為紅色沉淀，所以若某溶液中含有鐵根，滴入含有氯鉗酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象，

可以檢驗(yàn)錢根，故c正確；

D.溶解過程中鹽酸電離出的與Pd打生成絡(luò)合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd"的反應(yīng)正向移動(dòng)，從而使Pd溶解，若換成

硫酸，無法生成絡(luò)合物，會(huì)使溶解的效率降低，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

難點(diǎn)為A選項(xiàng)，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根

據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫反應(yīng)方程式。

11、c

【解題分析】

A.氯化鐵在水溶液中由于水解會(huì)呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCh固體不能直接用蒸儲(chǔ)水溶解，故A錯(cuò)誤；

B.Pb?+和SOJ-反應(yīng)生成PbSCh,但是Pb?+的量過量，加入Na2s時(shí)，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSCh轉(zhuǎn)化

為PbS,不能說明Ksp(PbSOj)>Ksp(PbS),故B錯(cuò)誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入

銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故C正確；

D.硫酸根離子檢驗(yàn)用鹽酸酸化的氯化鋼溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化領(lǐng)溶液，如果有白色

沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

Pb2+和S042一反應(yīng)生成PbSO4,但是Pb*的量過量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。

12、B

【解題分析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11,A正確；

B、HC10為共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-CLB錯(cuò)誤；

C、氯化鈉為離子化合物，電子式：C正確；

??

D、由圖得出大球?yàn)榱蛟?，中間小球?yàn)樘荚樱捎诹蛟游挥诘谌芷?，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑?/p>

于碳原子半徑，D正確；

答案選及

13、C

【解題分析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯(cuò)誤；B.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.每生成ImolFe?*轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應(yīng)生成的FC?+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。

14、D

【解題分析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤：

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.要在鐵表面?zhèn)\，將鐵器與電源負(fù)極相連，故c錯(cuò)誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：Do

15、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為MgaNz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Z為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化筱，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

16、D

【解題分析】

A項(xiàng)、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步

實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硅與鹽酸不能反應(yīng)，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀，故D正

確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基卜——空―>+H2O8

OOCHj2

【解題分析】

根據(jù)流程圖，A(和X

發(fā)生取代反應(yīng)生成B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

HiCa

在一定條件下轉(zhuǎn)化為O、N—Cl中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡式為,由此可知W和二事在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

0H

⑴W的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)中有竣基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應(yīng)①為A(和

發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基;

⑶根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為w和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡式為

化學(xué)方程式卜Of0H—喑―>

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為怯"0%，①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明另一個(gè)取代基為酯

基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH.3或?CH200cH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為:

。州?HCOOS、。州?、。州?、°'N?、。州Q、

COOCHJCOOCHJ-OOCCHs^-OOCCHa

OjN

O2N-Zj^\-OOCCH3、O^-Z=VcHzOOCH>-C^、°州一^^‘除去自身外結(jié)構(gòu)外'共有

'caOOCHCH2OOCH

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡式為O?N-

(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為

個(gè);的結(jié)構(gòu)中的?COOH可由?CN酸性條件下水解得到，而

CHO

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

?CH2

18、竣基、氯原子光照HOOCCCI(CHi)CHzCOOH+lNaOH>||+NaCI+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

CH2=C(CHi)CH=CH2>CH2BrC(CHi)

液)催化銃化催化軟化

=CHCH2BrHOCH2C(CHi)=CHCH2OH>OHCC(CHi)=CHCHO>HOOCC(CHi)

=CHCOOH健康>F

【解題分析】

CMQ

C7Hs不飽和度極高，因此推測為甲苯，GH7Cl推測為，根據(jù)反應(yīng)③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應(yīng)

②是鹵代燒的水解變成醇的過程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為,結(jié)

合D和E的分子式，以及反應(yīng)④的條件，推測應(yīng)該是醇的消去反應(yīng)，故E為,再來看M,

CH2

M的分子式中有鈉無氯，因此反應(yīng)⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為||,經(jīng)酸化后得到N為

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-fCHCH2c

OH

II,N最后和E反應(yīng)得到高聚物P，本題得解。

HOOCCHjCOOH

【題目詳解】

(1)F中的官能團(tuán)有較基、氯原子；反應(yīng)①取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照;

(2)反應(yīng)⑤即中和反應(yīng)和消去反應(yīng)，方程式為HOOCCC1(CHD

CH2

CH2COOH+lNaOH'||+NaCl+lH2O；

NaOOCCI-bCOONa

(1)根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)首先根據(jù)E的分子式CgH|oO可知其有5個(gè)不飽和度，苯環(huán)只能提供4個(gè)不飽和度，因此必定還有1個(gè)碳碳雙鍵,

符合條件的同分異構(gòu)體為

(5)首先根據(jù)C'Hg的分子式算出其分子內(nèi)有2個(gè)不飽和度，因此這兩個(gè)碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個(gè)竣基，故合

成路線為CH2=C(CHI)CH=CH2CHzBrC(CHi)=CHCHzBr'”'>HOCH2c(CHi)

=CHCH20H催化成化>OHCC(CHj=CHCHO.化"匕>HOOCC(CHO=CHCOOH—>F°

19、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O溫度過高，B。、

NH3易揮發(fā)使NHj稍過量，確保被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過漉、用乙醇洗

滌干凈后，在真空干燥箱中干燥(或低溫干燥，或用濾紙吸干)

【解題分析】

制備溟化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液漠、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3B「2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H20、

CaO+H2O=Ca(OH)2,過濾，漉渣為Ca(OH)2,濾液為CaBrz溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO、BrOr,加熱驅(qū)

除多余的氨，用氫溟酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏

斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2%0晶體，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的溟，分離溟的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏

斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從

上口倒入另一燒杯中：

(2)在“合成”中為液氨、液漠、CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O；其中液溪、液氨易揮發(fā)，所以

合成過程溫度不能過高；投料時(shí)控制niBm：n(NH3)=l：0.8,確保Br?被充分還原；

(3)合成反應(yīng)中：CaO+H2O=Ca(OH)2,故濾渣為Ca(OH)2；

⑷濾液為CaBn溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量Br。、BKV,加熱驅(qū)除多余的氨，用氫浪酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入

活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將漉液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中

干燥，得到CaRr2?2H2O晶體。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對反應(yīng)條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應(yīng)原

理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，是對學(xué)生綜合能力的考查。

20>Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+和Fe?+正極附近溶液不含F(xiàn)e?+和Fe?+在鋼鐵表面刷一層

--+

油漆(其他合理答案均可)21-4-612=124-2C15Cl24-I2+6H20=10Cl4-2I03-4-12HCU(0H)2電解較長時(shí)

間后，C/+濃度下降，丁開始放電，溶液pH增大，C/+轉(zhuǎn)化為Cu(0H)2沉淀

【解題分析】

1.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)

式為Zn?2e-=Zn2+,鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=%t；

II.該裝置為電解裝置，電解時(shí)，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2c廠—2爐=。23銅離子

2+

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu+2e-=Cuc

【題目詳解】

I.<1)該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為

Zn-2e-Zn2+,故答案為：Zn-2e=Zn2+；

(2)由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2;Fe3+o故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+、

F*；

⑶亞鐵離子和KMFe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀，鐵離子和硫氟化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)②、③