——教學(xué)設(shè)計課題金屬的化學(xué)性質(zhì)課型新授課√復(fù)習(xí)課□試卷講評課□其它課□教材分析在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)。重點介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。分為兩個課時來講。第一課時主要內(nèi)容：金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。學(xué)情分析對鐵、鎂與氧氣的反應(yīng)，鋅與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等，通過實驗學(xué)生已經(jīng)有了一些感性認識，對這些反應(yīng)的條件、劇烈程度等也都有一定的了解，但尚未對金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分類研究和系統(tǒng)總結(jié)，更缺乏對金屬有關(guān)反應(yīng)規(guī)律的深人探討。金屬有一些物理通性，表明金屬在組成和結(jié)構(gòu)上有相似之處，這方面的認識有利于學(xué)生認識金屬的化學(xué)通性，為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下一定基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)中，學(xué)生容易忽視的問題和產(chǎn)生的疑惑主要有：1．金屬活動性順序只適用于金屬在水溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時的活動性比較，并不一定適用于其他情況。2．鐵與鹽酸（或稀硫酸）及硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)時，生成物中鐵元素為＋2價，而不是＋3價。3．在討論金屬與其他金屬的化合物（鹽溶液）反應(yīng)時，應(yīng)強調(diào)能在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，如不能用Cu置換AgCl中的Ag。4．排在金屬活動性順序前面的金屬，如鉀、鈉、鈣等非常活潑，它們遇到水或其他金屬化合物的溶液（鹽溶液）時，發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，進入高中后再繼續(xù)研究。學(xué)習(xí)目標①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。重難點1知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。評價任務(wù)1.達成目標1的評價任務(wù)有：觀察鎂條，鐵絲，銅片與氧氣反應(yīng)的圖片，選派學(xué)生代表回答實驗現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式；閱讀課本9頁內(nèi)容，選派學(xué)生代表解釋鋁為什么具有良好的抗腐蝕性能，嘗試書寫方程式。并通過達標檢測1檢測。2.達成目標2的評價任務(wù)有：將學(xué)生分為兩大組，十二小組。A組同學(xué)完成鎂，鋅，鐵，銅與稀硫酸的反應(yīng)；B組同學(xué)完成鎂，鋅，鐵，銅與稀鹽酸的反應(yīng)。觀察實驗現(xiàn)象以及劇烈程度，選派學(xué)生代表展示。根據(jù)老師提示，嘗試書寫相關(guān)化學(xué)方程式，并選派學(xué)生代表演板；進一步在組內(nèi)完成鐵與硫酸銅和銅與硝酸銀的實驗，選派學(xué)生代表展示實驗現(xiàn)象，并嘗試書寫相關(guān)化學(xué)方程式。并通過達標檢測2,4,5檢測。3.達成目標3的評價任務(wù)有：小組內(nèi)討論，金屬與酸化學(xué)方程式有什么共同點，根據(jù)反應(yīng)物，生成物的類別，結(jié)合課本11頁的內(nèi)容選派學(xué)生代表展示置換反應(yīng)的概念并嘗試用符號表達式來表示。并通過達標檢測3檢測。教學(xué)過程1【引入】復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)2【新授課】一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。2Cu+O22CuO

Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣→金屬氧化物③金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金屬的活動性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au【演示實驗Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金屬+酸→鹽+H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反應(yīng)最劇烈，同時放出大量的熱Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反應(yīng)較慢鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：Mg>Zn>Fe>Cu置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑3、置換反應(yīng)：A+BC==A