高二—2019人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第三章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3：鹽類水解的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)通過氯化鐵溶液的配制、水的凈化、膠體的制備和油污的去除等，了解鹽類水解的應(yīng)用。從抑制水解和促進(jìn)水解兩個(gè)角度，理解鹽類的水解在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，學(xué)會(huì)運(yùn)用水解原理解決實(shí)際問題。培養(yǎng)動(dòng)態(tài)的分析化學(xué)反應(yīng)的能力，建構(gòu)變化觀與平衡觀。知識(shí)回顧一、鹽類的水解：二、影響鹽類水解的主要因素：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。主要是由鹽的性質(zhì)所決定的（越弱越水解）；鹽類水解同樣受溫度、濃度等反應(yīng)條件的影響?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)】鹽類水解的應(yīng)用【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹考由顚?duì)鹽類水解原理的認(rèn)識(shí)。了解鹽類水解的廣泛應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)的價(jià)值?！緦?shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、鑰匙、量筒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、酒精燈、火柴。蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液，飽和FeCl3溶液，1mol/LAl2(SO4)3溶液、泥土、植物油?！緦?shí)驗(yàn)步驟】向一個(gè)燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至水沸騰，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，觀察制得的Fe(OH)3膠體。活動(dòng)①：回顧Fe(OH)3膠體的制備請(qǐng)同學(xué)們觀看視頻，注意操作和現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述解釋離子方程式Fe(OH)3膠體生成紅褐色溶液，且用激光筆照射，產(chǎn)生光亮的通路。

Fe3+

在沸水中發(fā)生水解，生成Fe(OH)3膠體。ΔFe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+

實(shí)驗(yàn)結(jié)果和分析CuSO4溶液無光亮的通路。實(shí)驗(yàn)步驟中有這樣一段描述：“逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱”。答案：防止Fe(OH)3膠體受熱發(fā)生聚沉而沉淀?！舅伎肌繛槭裁催x擇飽和溶液？【進(jìn)一步思考】為什么煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱？答案：增大反應(yīng)速率，同時(shí)生成更多的Fe(OH)3膠體?；顒?dòng)②：如何配制FeCl3溶液？【實(shí)驗(yàn)步驟】向一支試管中加入少量FeCl3晶體，然后加入5ml蒸餾水，振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。再向試管中加入2mL濃鹽酸，振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。請(qǐng)同學(xué)們觀看視頻，注意操作和現(xiàn)象。配制FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述解釋離子方程式晶體慢慢溶解，所得液體有少量渾濁，加入濃鹽酸后，渾濁變澄清，溶液呈棕黃色。

加入H+后，可使Fe3+

的水解反應(yīng)逆向轉(zhuǎn)化。Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+加入2mL濃鹽酸實(shí)驗(yàn)結(jié)果和分析小結(jié)在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度，目的就是通過增大溶液中H+的濃度來抑制FeCl3的水解。鹽類水解的應(yīng)用利用鹽類水解制備膠體通過抑制鹽類水解保存溶液促進(jìn)水解抑制水解小結(jié)【思考】生活中還有沒有其他鹽類水解的應(yīng)用呢？活動(dòng)③：可溶性鋁鹽、鐵鹽如何凈水？【實(shí)驗(yàn)步驟】向3支試管中分別加入5mL混有少量泥土的渾濁水，然后向其中的兩支試管中分別加入2mL飽和FeCl3溶液、2mL1mol/LAl2(SO4)3溶液,振蕩。把3支試管放在試管架上，靜置5min，觀察并記錄現(xiàn)象，同時(shí)進(jìn)行比較。請(qǐng)同學(xué)們觀看視頻，注意操作和現(xiàn)象?？扇苄凿X鹽、鐵鹽凈水實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述解釋離子方程式加入鹽溶液的兩支試管中的渾濁液變得澄清。泥水中的顆粒物被鹽水解產(chǎn)生的膠體粒子吸附而聚沉。Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+靜置5min加入Fe3+加入Al3+無添加實(shí)驗(yàn)結(jié)果和分析小結(jié)人們常用可溶性的鋁鹽、鐵鹽做凈水劑，就是利用Al3+、Fe3+的水解。Al3+水解生成的Al(OH)3膠體、Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。鹽類水解的應(yīng)用利用鹽類水解制備膠體利用鹽類水解形成的膠體凈水通過抑制鹽類水解保存溶液促進(jìn)水解抑制水解小結(jié)【實(shí)驗(yàn)步驟】向兩支試管中分別加入5mL飽和Na2CO3溶液然后各滴入2~3滴植物油，振蕩。將其中的一支試管加熱煮沸一會(huì)兒，然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉，并用水沖洗試管，比較哪支試管的內(nèi)壁更干凈?；顒?dòng)④：熱的純堿溶液為何能去油污？請(qǐng)同學(xué)們觀看視頻，注意操作和現(xiàn)象。熱的純堿溶液去油污實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述解釋離子方程式煮沸過的試管內(nèi)壁更干凈。CO32-

水解產(chǎn)生的OH-可以促進(jìn)油脂水解，加熱可以促進(jìn)水解反應(yīng)。CO32-+H2O?HCO3-+OH-油漬煮沸過試管未煮沸過試管實(shí)驗(yàn)結(jié)果和分析鹽類水解的應(yīng)用利用鹽類水解制備膠體利用鹽類水解形成的膠體凈水利用鹽類水解產(chǎn)生的OH-或H+對(duì)溶液pH產(chǎn)生影響通過抑制鹽類水解保存溶液促進(jìn)水解抑制水解小結(jié)謝謝觀看實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3：鹽類水解的應(yīng)用（答疑）高二—2019人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第三章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)離子方程式制備Fe(OH)3

膠體配制FeCl3溶液膠體凈水熱的純堿溶液去油污【練習(xí)1】1.請(qǐng)寫出課堂實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。CO32-+H2O?HCO3-+OH-

Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+

ΔFe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+

2.下列事實(shí)應(yīng)用了鹽類水解的知識(shí)的是()A.氯化銨溶液可以除鐵銹的原理。B.在實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液。C.蒸干灼燒氯化鋁溶液，最終得到氧化鋁的原因。D.制備無水氯化鎂時(shí)，要在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)的原因?！揪毩?xí)2】2.下列事實(shí)應(yīng)用了鹽類水解的知識(shí)的是()A.氯化銨溶液可以除鐵銹的原理。解析：銨根離子水解產(chǎn)生H+,溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)，促進(jìn)了NH4+

水解。【練習(xí)2】NH4++H2O?NH3·H2O+H+

Fe2O3+6H+

=

2Fe3++3H2O

2.下列事實(shí)應(yīng)用了鹽類水解的知識(shí)的是()B.在實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液。解析：S2-水解產(chǎn)生OH-，滴加NaOH溶液可以抑制S2-水解?！揪毩?xí)2】S2-+H2O=HS-+OH-

2.下列事實(shí)應(yīng)用了鹽類水解的知識(shí)的是()C.蒸干灼燒氯化鋁溶液，最終得到氧化鋁的原因。解析：溶液中，Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3和HCl,加熱促進(jìn)水解，

同時(shí)HCl揮發(fā)，最后Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生氧化鋁?！揪毩?xí)2】Al3++3H2O?Al(OH)3

+3H+

Δ2Al(OH)3

=

Al2O3+3H2O2.下列事實(shí)應(yīng)用了鹽類水解的知識(shí)的是()D.制備無水氯化鎂時(shí)，要在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)的原因。解析：氯化鎂晶體受熱產(chǎn)生水蒸汽，會(huì)導(dǎo)致Mg2+水解，在氯化氫

氣流中可以抑制Mg2+的水解，還可以帶走因?yàn)槭軣岫a(chǎn)生

的水蒸汽?！揪毩?xí)2】Mg2++2H2O?Mg(OH)2

+2H+

2.下列事實(shí)應(yīng)用了鹽類水解的知識(shí)的是()A.氯化銨溶液可以除鐵銹的原理。B.在實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液。C.蒸干灼燒氯化鋁溶液，最終得到氧化鋁的原因。D.制備無水氯化鎂時(shí)，要在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)的原因。ABCD銨根離子水解產(chǎn)生H+，溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)，促進(jìn)了NH4+

水解。S2-水解產(chǎn)生OH-，滴加NaOH溶液可以抑制S2-水解。Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3和HCl，加熱使HCl揮發(fā)，最后Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生氧化鋁。氯化鎂晶體受熱產(chǎn)生水蒸汽，會(huì)導(dǎo)致Mg2+水解，在氯化氫氣流中可以抑制Mg2+的水解，還可以帶走因?yàn)槭軣岫a(chǎn)生的水蒸汽?！揪毩?xí)2】【練習(xí)3】3.泡沫滅火器的外殼是鐵皮制成的，內(nèi)裝碳酸氫鈉濃溶液與發(fā)沫劑的混合溶液，另有一塑料內(nèi)膽，裝有硫酸鋁濃溶液。使用時(shí)將筒身顛倒過來，碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液混合后發(fā)生化學(xué)作用，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w泡沫，體積膨脹7～10倍，一般能噴射10m左右。請(qǐng)結(jié)合鹽類水解知識(shí)，用離子方程式表示泡沫滅火器原理。圖片來自網(wǎng)絡(luò)解析：Al3++3H2O?Al(OH)3

+3H+HCO3-

+H2O?

H2CO3+OH-

Al3++3HCO3-

=Al(OH)3

+3CO2

塑料【練習(xí)4】4.為配制SbCl3溶液，取SbCl3固體少許溶于2~3mL水中，有白色沉淀產(chǎn)生，此溶液的pH

7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制SbCl3溶液的正確方法是：