江蘇省南京市江浦高級中學2026屆化學高二上期末教學質(zhì)量檢測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置圖能完成相應(yīng)實驗的是A．裝置①可用于實驗室制取乙酸乙酯B．裝置②可用于分離四氧化碳和甲苯C．裝置③可用于分離苯和水D．裝置④可用于實驗室制取乙烯2、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHC．2﹣丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：3、下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是A．鎂條在CO2氣體中能劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用CO2滅火B(yǎng)．干燥的氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明氯氣具有漂白性C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性4、改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來改變反應(yīng)速率的是A．增加固體反應(yīng)物表面積B．加壓C．加大反應(yīng)物濃度D．加催化劑5、關(guān)于的命名正確的是A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．2－甲基丁烷6、反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n＞p②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點比y點時的反應(yīng)速率慢④n＞pA．①②B．②④C．②③D．①③7、依據(jù)圖判斷，下列說法不正確的是（）A．1molH2（g）與molO2（g）所具有的總能量比1molH2O（g）所具有的總能量高B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量C．2molH（g）與1molO（g）生成1molH2O（g）所放出的熱量是bkJD．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ?mol－18、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)9、HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn(紅色）H++In-(黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥10、下列方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3?+H2OCO32?+H3OB．NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2?+H2OAl(OH)3Al3++3OH?D．NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++HSO311、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇(水)金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C苯(苯酚)濃溴水過濾D乙烷(乙烯)溴水洗氣A．A B．B C．C D．D12、若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．613、反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n>p②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n>p④x點比y點時的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤14、某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是：A．原電池的總反應(yīng)式為:Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2B．取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極15、常溫下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO—)<c(CN—)B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO—)-c(CN—)="c(HCN)-"c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)16、反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.30mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.50mol·L－1·min－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學反應(yīng)原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是（填序號）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質(zhì)量減少g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。18、某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。20、甲、乙兩同學擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。21、根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___。高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)?H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。在T℃時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2始態(tài)mol1.01.01.01.0①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___。②下列情況標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。a.容器內(nèi)氣體密度保持不變b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等d.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、A4、D5、D6、C7、B8、C9、C10、A11、D12、D13、B14、A15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。18、2,3-二甲基-1,3-丁二烯19、飽和食鹽水除去氯化氫氣體濃硫酸防止G中的水蒸氣進入E中檢查裝置氣密性AC