KMnO4白光吸收綠光。濃度越大,顏色越深,吸收越大；濃度越小,顏色越淺,吸收越小。吸光光度法(分光光度法)比色法目視比色法光電比色法：光電比色計(jì)分光光度法可見分光光度法（本章內(nèi)容）紫外分光光度法紅外吸收光譜法現(xiàn)代分析化學(xué)的“常規(guī)武器”1[特點(diǎn)]（與化學(xué)分析比較）：a.靈敏（可測(cè)1%-10-3%微量組分，甚至10-4%-10-5%微量組分)b.準(zhǔn)確（Er=2%-5%）c.操作簡(jiǎn)便，快速（測(cè)微量）d.應(yīng)用廣（無(wú)機(jī)、有機(jī)均可測(cè)）各類分析方法比較分析方法類別含量相對(duì)誤差滴定分析法化學(xué)分析法>1%0.1%-0.2%重量分析法吸光光度法儀器分析法<1%2%-5%2光的波粒二象性波動(dòng)性粒子性λν

E光的折射光的衍射光的偏振光的干涉光電效應(yīng)E：光子的能量（J,焦耳）ν：光子的頻率（Hz,赫茲）λ：光子的波長(zhǎng)（nm）c：光速（2.9979×1010cm.s-1）一、物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收

第一節(jié)吸光光度法基本原理（普朗克方程）（一）單色光和復(fù)合光3↘，E↗；↗，E↘

射線x射線紫外光紅外光微波無(wú)線電波10-2nm10nm102nm104nm0.1cm10cm103cm105cm可見光可見光：400-750nm近紫外：200-400nm近紅外：750－2500nm電磁波譜:按照波長(zhǎng)的長(zhǎng)短順序排列而成。4鎢燈，360~2500nm.是衡量光度法靈敏度高低的重要指標(biāo)。[例如]Cr2O72-+H2O=2HCrO4-=2H++2CrO42-同一物質(zhì)，濃度不同，其吸收可見分光光度法（本章內(nèi)容）a:吸收系數(shù)，L·g-1·cm-102.普通法：cs的T=10%；K與吸光物質(zhì)的性質(zhì)、入射波長(zhǎng)及溫度有關(guān)。在同一波長(zhǎng)下，物質(zhì)的濃度越大，物質(zhì)對(duì)光吸收程度越大。溶液顏色的深淺，取決于溶液中吸光物質(zhì)濃度的高低。單位：(L?mol-1?cm-1)克服方法：避免溶液產(chǎn)生膠體或渾濁max=610nm二、物理化學(xué)常數(shù)的測(cè)定可見光400-750nm色散紅橙黃綠青青藍(lán)藍(lán)紫650-750

nm600-650

nm580-600

nm500-580

nm490-500

nm480-490

nm450-480

nm400-450

nm單色光:單一波長(zhǎng)的光。通常意義的單色光是指波長(zhǎng)處于很窄的某一范圍的光。復(fù)合光:由不同波長(zhǎng)的光組合而成的光?；旌?

光的互補(bǔ):若兩種不同顏色的單色光按一定的強(qiáng)度比例混合得到白光，那么就稱這兩種單色光為互補(bǔ)色光，這種現(xiàn)象稱為光的互補(bǔ)。藍(lán)黃紫紅綠紫黃綠綠藍(lán)橙紅藍(lán)綠6完全吸收完全透過吸收黃色光光譜示意表觀現(xiàn)象示意復(fù)合光（二）物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收Why???

光作用于物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)吸收了可見光，而顯示出特征的顏色。物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色與光有著密切的關(guān)系，物質(zhì)呈現(xiàn)何種顏色，與光的組成和物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)有關(guān)。1、顏色與光的關(guān)系7

物質(zhì)選擇性地吸收白光中某種顏色的光，物質(zhì)就會(huì)呈現(xiàn)其互補(bǔ)色光的顏色。

物質(zhì)的電子結(jié)構(gòu)不同，所能吸收光的波長(zhǎng)也不同，這就構(gòu)成了物質(zhì)對(duì)光的選擇吸收基礎(chǔ)。溶液顏色的深淺，取決于溶液中吸光物質(zhì)濃度的高低。

紅藍(lán)綠紫紅綠紫黃綠藍(lán)黃綠藍(lán)橙8物質(zhì)的顏色吸收光顏色波長(zhǎng)范圍(l,nm)黃綠黃橙紅紫紅紫藍(lán)綠藍(lán)藍(lán)綠紫藍(lán)綠藍(lán)藍(lán)綠綠黃綠黃橙紅400-450450-480480-490490-500500-560560-580580-600600-650650-750互補(bǔ)色9（三）吸收曲線（吸收光譜）

——吸光度（A）與波長(zhǎng)（λ）的關(guān)系曲線

10定性分析基礎(chǔ)不同的物質(zhì)具有不同的分子結(jié)構(gòu)，因而具有不同的吸收曲線，可以根據(jù)吸收曲線的形狀和最大吸收波長(zhǎng)的位置，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性分析。定量分析基礎(chǔ)在同一波長(zhǎng)下，物質(zhì)的濃度越大，物質(zhì)對(duì)光吸收程度越大。

圖11-2KMnO4溶液的吸收曲線(cKMnO4:a<b<c<d)

吸收曲線中吸光度最大值處（吸收峰）對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)稱為最大吸收波長(zhǎng)，以λmax表示。

同一物質(zhì)，濃度不同，其吸收曲線的形狀和λmax的位置不變。11（一）吸光度A與透射比（透光度）T

I0It參比I0′IrI0′

=Ir+Ia+ItIaI0′IrI0′

–Ir=Ia+ItI0′

=Ir+I0

真正進(jìn)入溶液部分的入射光二、朗伯－比耳定律12n=(CR/CM)轉(zhuǎn)折點(diǎn)（3）在某一pH下(pH在pKa附近)，HB、B-均存在：收光譜曲線(用標(biāo)液)λ氫燈，氘燈，185~375nm；光吸收定律——朗伯-比爾(Lambert-Beer)定律max=610nmAf—示差吸光度。t由實(shí)驗(yàn)確定。參比溶液:R+A+B+C+···測(cè)定多組分（利用A的加和性），即濃度的測(cè)量誤差最小。例如：鐵（Ⅲ）與水楊酸的顯色反應(yīng)：原理：設(shè)用于參比的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為Cs，待測(cè)試液的濃度Cx，且Cs<Cx，則：例：Mo(Ⅴ)與SCN-:MR[定義]：T取值為0.0%~100.0%全部吸收T=0.0%全部透射T=100.0%入射光I0透射光It

T↗，溶液對(duì)光的吸收↘；T↘，溶液對(duì)光的吸收↗。

物質(zhì)對(duì)光的吸收程度用吸光度A表示。實(shí)驗(yàn)證明：A=f(C、b、[

Io])=lgIo/It=lg1/T=-lgT透射比13光吸收定律——朗伯-比爾(Lambert-Beer)定律I0IrItIa透射比或透光度TT=It/I0吸光度AA=lg(I0/It)＝lg(1/T)朗伯定律（1760年）：光吸收與溶液層厚度成正比比爾定律（1852年）：光吸收與溶液濃度成正比（二）朗伯－比耳定律吸光光度法的理論依據(jù)，研究光吸收的最基本定律14兩者結(jié)合起來(lái)，得到朗伯—比爾定律：

當(dāng)一束平行單色光垂直照射到樣品溶液時(shí)，溶液的吸光度與溶液的濃度及光程（溶液的厚度）成正比關(guān)系－－－朗伯比爾定律－－－光吸收定律其中，A:吸光度，T:透射比，

K:比例常數(shù)，b:溶液厚度，c:溶液濃度K與吸光物質(zhì)的性質(zhì)、入射波長(zhǎng)及溫度有關(guān)。15對(duì)于同一物質(zhì)，當(dāng)其它條件一定時(shí)，

的大小就取決于如射光的波長(zhǎng)λ。即

=f(λ)A=

bcA=Kbcc:mol/L

表示物質(zhì)的濃度為1mol/L，液層厚度為1cm時(shí)溶液的吸光度。單位：

(L?mol-1?cm-1)c:g/LA=abc

K為常數(shù)，它表示物質(zhì)對(duì)光吸收的能力。K值隨C的單位不同有兩種表示方式。a:吸收系數(shù)，L·g-1·cm-1

:摩爾吸收系數(shù)，L·mol-1·cm-1

與吸光物質(zhì)的性質(zhì)、入射光波長(zhǎng)、溫度和溶劑等因素有關(guān)。不同物質(zhì)具有不同的，它是在一定條件下，某物質(zhì)對(duì)某一波長(zhǎng)的光的吸收能力大小的量度。16

對(duì)于同一物質(zhì)，當(dāng)其它條件一定時(shí)，

的大小就取決于如射光的波長(zhǎng)λ。即

=f(λ)λmax→

max

是衡量光度法靈敏度高低的重要指標(biāo)。

max越大，表明該物質(zhì)的靈敏度越高。一般認(rèn)為

max>104L·mol-1·cm-1的方法是較靈敏的。與a的關(guān)系為：=aM

桑德爾靈敏度S：當(dāng)光度儀器的檢測(cè)極限為A＝0.001時(shí)，單位截面積光程內(nèi)所能檢出的吸光物質(zhì)的最低質(zhì)量。ug/cm217朗伯—比爾定律的使用條件：18解：19吸光度A具有加和性。注意：A=A1+A2+..........+An

在某一波長(zhǎng)，溶液中含有對(duì)該波長(zhǎng)的光產(chǎn)生吸收的多種物質(zhì)，那么溶液的總吸光度等于溶液中各個(gè)吸光物質(zhì)的吸光度之和。A1=

1bc1A2=

2bc2···An=

nbcnA=

1bc1+

2bc2+···+

nbcn

20三、引起偏離朗伯－比耳定律的因素負(fù)偏離正偏離21（一）物理因素原因：1.非單色光；2.非平行入射光；3.介質(zhì)不均勻1.非單色光（儀器本身所致）

儀器使用的是連續(xù)光源，用單色器分光，由于單色器色散能力的限制和出口狹縫要保持一定的寬度，所以我們不可能得到純的單色光。22非單色光引起的偏移復(fù)合光由l1和l2組成，對(duì)于濃度不同的溶液a和b，引起的吸光度的偏差不一樣，濃度大，復(fù)合光引起的誤差大，故在高濃度時(shí)線性關(guān)系向下彎曲。△A1=A1-A2

△A2=A3-A4△A1>△A2

直線偏向c軸

所以，比爾定律應(yīng)在一定的濃度范圍內(nèi)使用23A

克服方法：3.介質(zhì)不均勻散射、假吸收?？朔椒ǎ罕苊馊芤寒a(chǎn)生膠體或渾濁2.非平行入射光導(dǎo)致光束的平均光程b′大于吸收池厚度b，實(shí)際測(cè)得的吸光度大于理論值，產(chǎn)生正偏離。入射光會(huì)因散射而損失，導(dǎo)致T減小，實(shí)測(cè)的A偏高b.入射波長(zhǎng)選擇在峰值位置（在波峰有一個(gè)A值相差較小的區(qū)域）a.盡量選用較好的單色器24例，聚合引起的對(duì)吸光定律的偏離單體：2

max=660nm二聚體：

max=610nmA

660nm610nmAC

max=660nm（二）化學(xué)因素1.溶液濃度過高；2.化學(xué)反應(yīng)——有色物離解、締合.......25

[例如]Cr2O72-+H2O=2HCrO4-=2H++2CrO42-

橙色

黃色

λ1max=350nm

λmax=375nm

λ2max=450nm

等吸收點(diǎn)：λ335和λ445的曲線相交處兩吸收物質(zhì)的吸光度相等26第二節(jié)吸光光度法的儀器一、目視法c4c3c2c1c1c2c3c42.特點(diǎn)：簡(jiǎn)單、可測(cè)微量，復(fù)合光，誤差大。觀察方向觀察方向1.方法：27二、光電比色法

通過濾光片得一窄范圍的光(幾十nm)光電比色計(jì)結(jié)構(gòu)示意圖1.方法：（濾光片獲取單色光）AC2.特點(diǎn)：準(zhǔn)確度較高（消除人眼的主觀因素）選擇性較好（濾光片、參比液可消除干擾）28三、分光光度法1.方法：同上。不同點(diǎn)：光柵或棱鏡獲取單色光四、基本構(gòu)造由光源、單色器（分光系統(tǒng)）、吸收池（比色皿）、檢測(cè)系統(tǒng)、信號(hào)顯示系統(tǒng)五大部分組成。單色光純度高測(cè)定多組分（利用A的加和性）應(yīng)用范圍廣（無(wú)色、有色）2.特點(diǎn)：29

分光光度計(jì)的組成光源單色器吸收池檢測(cè)系統(tǒng)顯示系統(tǒng)30紫外-可見分光光度計(jì)組件光源單色器吸收池檢測(cè)系統(tǒng)信號(hào)顯示系統(tǒng)氫燈，氘燈，185~375nm；鎢燈，360~2500nm.基本要求：光源強(qiáng)，能量分布均勻，穩(wěn)定作用：將復(fù)合光色散成單色光棱鏡光柵玻璃，360~3200nm,石英，200~4000nm平面透射光柵，反射光柵玻璃，光學(xué)玻璃，石英。玻璃比色皿——可見光區(qū)石英比色皿——可見光區(qū)、紫外光區(qū)作用：接收透射光，將光信號(hào)轉(zhuǎn)換為電信號(hào)，并放大

光電管，光電倍增管，光電二極管，光導(dǎo)攝像管（多道分析器）表頭、記錄儀、屏幕、數(shù)字顯示31常用光源光源波長(zhǎng)范圍(nm)適用于氫燈185~375紫外氘燈185~400紫外鎢燈360~2500可見，近紅外鹵鎢燈250~2000紫外，可見，近紅外氙燈180~1000紫外、可見（熒光）能斯特?zé)?000~3500紅外空心陰極燈特有原子光譜激光光源特有各種譜學(xué)手段32第三節(jié)顯色反應(yīng)及其影響因素一、顯色反應(yīng)的類型及要求廣義，有吸收對(duì)顯色反應(yīng)或顯色劑的要求：[定義]顯色反應(yīng)：將被測(cè)組分轉(zhuǎn)變?yōu)椤坝猩镔|(zhì)”的反應(yīng)ⅰ選擇性好（最好是特效反應(yīng)）ⅲ對(duì)比度要大，(

max)最大吸收波長(zhǎng)相差60nm以上ⅴ顯色反應(yīng)的條件要易于控制ⅱ靈敏度高（

max﹥104L?mol-1?cm-1）ⅳMR穩(wěn)定，組成恒定

M無(wú)色+R=MR有色(主要是絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）33lmax對(duì)比度(Δlmax)：絡(luò)合物最大吸收波長(zhǎng)(lMRmax)與試劑最大吸收波(lRmax)之差Δl34絡(luò)合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

顯色反應(yīng)類型35非單色光（儀器本身所致）應(yīng)用范圍廣（無(wú)色、有色）紫外-可見分光光度計(jì)組件(4)與工作曲線相同的方法，測(cè)未知物AX，從工作曲線上查（或計(jì)算）得到c查，計(jì)算得到cx。過氧化氫，硫氰酸鹽，氨水和鉬酸銨等。大，表明該物質(zhì)的靈敏度越高。濃度越大,顏色越深,吸收越大；克服方法：避免溶液產(chǎn)生膠體或渾濁例：Mo(Ⅴ)與SCN-:A=lg(I0/It)＝lg(1/T)示差法：cs做參比，調(diào)T=100%T=70%～15%光度分析時(shí)，入射光先射入?yún)⒈热芤?，然后再入射樣品溶液。特點(diǎn)：簡(jiǎn)單、可測(cè)微量，復(fù)合光，誤差大。選擇bA=bC

在分析化學(xué)中應(yīng)用較多的是有機(jī)顯色劑。二、無(wú)機(jī)離子的常用顯色劑無(wú)機(jī)顯色劑:

過氧化氫，硫氰酸鹽，氨水和鉬酸銨等。

無(wú)機(jī)顯色劑在光度分析中應(yīng)用不多，這主要是因?yàn)樯傻慕j(luò)合物穩(wěn)定性差，靈敏度和選擇性都不高。

有機(jī)顯色劑與金屬離子能形成穩(wěn)定的、具有特征顏色的螯合物，其靈敏度和選擇性都較高。有機(jī)顯色劑：[定義]顯色劑：能與被測(cè)組分反應(yīng)生成有色物質(zhì)的試劑36三、影響顯色反應(yīng)的因素11112345661.溶液的酸度：[H+]一切反應(yīng)的基礎(chǔ)a.影響M的存在狀態(tài)，[H+]↘，M會(huì)水解；b.影響[R]及顏色，[H+]↗，影響[R]（大多有機(jī)弱酸）影響顏色（大多酸堿指示劑）c.影響MRn組成37顯色反應(yīng)酸度由實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

例如：鐵（Ⅲ）與水楊酸的顯色反應(yīng)：

pH<4時(shí)，生成1?1紫色絡(luò)合物Fe(ssal)+;pH=4～9時(shí)，生成1?2紅色絡(luò)合物Fe(ssal)2-;pH>9時(shí)，生成1?3黃色絡(luò)合物Fe(ssal)33-。pH曲線中平坦部分所對(duì)應(yīng)的pH范圍即為顯色反應(yīng)適宜的酸度范圍。

382.顯色劑的用量（CR）

為使顯色反應(yīng)完全，一般R過量（同離子效應(yīng)），但R也不能大過頭，否則，物極必反（鹽效應(yīng)）。a.R本身有色，空白↗b.改變絡(luò)合比，無(wú)法定量。例：Mo(Ⅴ)與SCN-:CR由實(shí)驗(yàn)確定393.時(shí)間tAt

t由實(shí)驗(yàn)確定。顯色后，至少應(yīng)保持到測(cè)定工作做完。40（2）將組分全調(diào)到堿式(強(qiáng)堿介質(zhì),pH>pKa+2)：AB=BbC原理：設(shè)用于參比的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為Cs，待測(cè)試液的濃度Cx，且Cs<Cx，則：02.a:吸收系數(shù)，L·g-1·cm-1單位：(L?mol-1?cm-1)微量組分)可見：1）T在15%-70%（即A為0.玻璃比色皿——可見光區(qū)紫外-可見分光光度計(jì)組件例如：鐵（Ⅲ）與水楊酸的顯色反應(yīng)：等吸收點(diǎn)：λ335和λ445ⅰ選擇性好（最好是特效反應(yīng)）溶液顏色的深淺，取決于溶液中吸光物質(zhì)濃度的高低。參比液：可消除顯色劑和某些離子的干擾光的互補(bǔ):若兩種不同顏色的單色光按一定的強(qiáng)度比例混合得到白光，那么就稱這兩種單色光為互補(bǔ)色光，這種現(xiàn)象稱為光的互補(bǔ)。4.溫度T

大多顯色反應(yīng)在室溫下進(jìn)行，但也有需要加熱才能完成的。

V=f(T)T↗,V↗。但T太↗，有色物分解。合適的T由實(shí)驗(yàn)確定。5.溶劑和表面活性劑溶劑影響有色絡(luò)合物的離解度溶劑影響有色絡(luò)合物的顯色速度溶劑影響有色絡(luò)合物的顏色表面活性劑膠束增溶形成三元絡(luò)合物416.干擾及消除a.干擾干擾物本身有色或與顯色劑顯色，+干擾干擾物與M、N反應(yīng)，使顯色不完全，-干擾b.消除控制酸度，使M顯色，干擾不顯色氧化還原，改變干擾離子價(jià)態(tài)掩蔽校正系數(shù)參比液：可消除顯色劑和某些離子的干擾選擇

測(cè)，可避開干擾的吸收增加顯色劑用量分離42第四節(jié)光度法的測(cè)量及誤差控制一.測(cè)量波長(zhǎng)

的選擇(1)“最大吸收”原則—無(wú)干擾，選擇

max為測(cè)量波長(zhǎng)(2)“吸收較大，干擾最小”原則—有干擾，選擇不受干擾的次強(qiáng)吸收波長(zhǎng)為測(cè)量波長(zhǎng)A

A

1）非單色光影響小2）靈敏度高43I0It參比I0′IrIaI0′Ir二.參比溶液的選擇顯色反應(yīng)：M+R=MR有色A(樣)=A(待測(cè)吸光物質(zhì))+A(干擾＋池)A(參比)=A(干擾+池)光度分析時(shí)，入射光先射入?yún)⒈热芤海缓笤偃肷錁悠啡芤?。參比溶液的作用?/p>

1）調(diào)節(jié)儀器的工作零點(diǎn)；2）消除吸收池、溶劑和試劑對(duì)光的吸收、反射或散射；3）扣除干擾。44參比溶液的選擇原則：扣除非待測(cè)組分的吸收A（樣）=A（待測(cè)吸光物質(zhì)）+A（干擾＋池）A（參比）=A（干擾+池）M無(wú)色+R=MR有色試樣不只是M試劑不只是R示意圖參比液無(wú)色無(wú)色

MR

溶劑空白有色無(wú)色M’MR試樣空白無(wú)色有色MRR’試劑空白有色有色M’MRR’顯色空白45一般情況下，可選擇不加試樣溶液的試劑空白作參比溶液。顯色空白（M、R均有色）加入試劑將M掩蔽：M+nL=MLn測(cè)定溶液：M+R+A+B+C+···

參比溶液:MLn+R+A+B+C+···試劑空白（M無(wú)色、R有色）測(cè)定溶液：M+R+A+B+C+···

參比溶液:R+A+B+C+···試樣空白（M有色、R無(wú)色）測(cè)定溶液：M+R+A+B+C+···

參比溶液:M+A+B+C+···46三.吸光度測(cè)量的誤差

光度分析法的誤差除了來(lái)源于朗伯－比耳定律的偏離以外，儀器測(cè)量不準(zhǔn)確也是導(dǎo)致誤差的原因。偏離A=

bC任何光度計(jì)都有一定的測(cè)量誤差。這些誤差可能來(lái)源于光源不穩(wěn)定、實(shí)驗(yàn)條件的偶然變動(dòng)、讀數(shù)不準(zhǔn)確等。普通分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差主要是透射比的讀數(shù)誤差47控制A=0.15～0.8

T=70%～15%

減少測(cè)量誤差吸光度范圍的控制方法選擇CA=

bC

選擇bA=

bC為了減少儀器測(cè)量誤差，應(yīng)控制吸光度（透射比）的讀數(shù)范圍。

可見：1）T在15%-70%（即A為0.15-0.8）時(shí)，由dT引起的Er較?。?）當(dāng)T=e-1=0.368，即A=0.434時(shí)，Er最小，即濃度的測(cè)量誤差最小。48(1)選擇合適的顯色反應(yīng)和顯色條件(2)繪出被測(cè)組分的吸A收光譜曲線(用標(biāo)液)λ(3)在λmax下測(cè)一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液A的A值，繪制工作曲線A-c(4)與工作曲線相同的方法，測(cè)未知物AX，從工作曲線上查（或計(jì)算）得到c查，計(jì)算得到cx。AxCC查第五節(jié)吸光光度分析方法一、經(jīng)典光度分析方法（一）校準(zhǔn)曲線法（工作曲線法）49

標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照法(直接比較法)要求A與c線性關(guān)系良好，被測(cè)樣品溶液與標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度接近，以減少測(cè)定誤差。用一份標(biāo)準(zhǔn)溶液即可計(jì)算出被測(cè)溶液的含量或濃度，方便，操作簡(jiǎn)單。

將試樣溶液和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液在相同條件進(jìn)行顯色、定容，分別測(cè)出它們的吸光度，按下式計(jì)算被測(cè)溶液的濃度。k標(biāo)=k測(cè)

b標(biāo)=b測(cè)所以50（二）示差光度法（測(cè)高含量，技術(shù)處理）A

0.81.20.4

原理：設(shè)用于參比的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為Cs，待測(cè)試液的濃度Cx，且Cs<Cx，則：

Af—示差吸光度。以濃度為Cs的標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比時(shí)測(cè)定的待測(cè)試液的吸光度。

Af與ΔC成正比。cX=cS+△c51普通法：cs的T=10%；cx的T=7%示差法：cs

做參比，調(diào)T=100%則：