氯氣的實驗室制法

舍勒【瑞典】

公元1742一1786

1774年,瑞典化學家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦混在一起加熱時發(fā)現(xiàn)氯氣。1810年，英國化學家戴維將這種元素命名為Chlorine,此名稱來自希臘文，有“綠色”之意。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣的發(fā)現(xiàn)[科學史]戴維【英國】

公元1778一1829

實驗室制氣的四部常規(guī)組件一、氣體發(fā)生裝置二、氣體除雜裝置(先除有毒、有刺激性氣味的氣體，最后除水蒸氣)三、氣體收集裝置四、有毒尾氣吸收裝置固+固氣固+液氣液+液氣固+液氣多孔隔板氣球實驗室制氣的四部常規(guī)組件一、氣體發(fā)生裝置固+固氣固+液氣液+液氣固+液氣多孔隔板氣體發(fā)生裝置依據(jù)：反應物狀態(tài)和反應條件固體+液體（加熱型）固液不加熱型固固加熱型MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑固液加熱型除HCl氣體飽和食鹽水除水蒸氣(無水CaCl2)濃硫酸氣體凈化裝置思考：此法制得的氯氣純凈嗎?可能存在哪些雜質氣體?用哪些試劑來除雜，有沒有先后順序？MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑氣體收集裝置依據(jù)：氣體的密度，溶解性提示：氯氣密度比空氣大，能溶于水（與水反應）而難溶于飽和食鹽水，收集裝置有什么特點？飽和食鹽水MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑排水法

向上排空氣（長進短出）進氣出氣尾氣處理裝置(吸收裝置)

依據(jù)：氣體對空氣是否有污染MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO(次氯酸鈉)+H2O氣球二、氣體除雜裝置(先除有毒、有刺激性氣味的氣體，最后除水蒸氣)三、氣體收集裝置1、常見氣體水中的溶解性B不能用排水法收集四、有毒尾氣吸收裝置氣球為了制備干燥、潔凈的氯氣，請同學連接好儀器a濃硫酸bcde飽和食鹽水fg濃NaOH溶液h1、藥品：墨色固體MnO2、濃鹽酸2、原理：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑3、裝置：

二、氯氣的實驗室制法

4、實驗室制氣裝置的連接原則

⑴先零后整⑵先主后次

⑶先下后上(以燈定圈、圈上放網(wǎng)、網(wǎng)上放瓶、鐵夾定瓶)

⑷先左后右(發(fā)生裝置→除雜裝置→驗純裝置→收集裝置→尾氣處理裝置)除HCl發(fā)生裝置飽和食鹽水濃硫酸除H2O濃NaOH溶液吸收多余Cl2除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置干燥的CaCl2

氯氣的實驗室制法5、收集：①向上排空氣法②排飽和食鹽水法（不能用排水法）

可用排飽和食鹽水法收集Cl2的原因：

Cl2溶于水時，有一部分溶解在水中的Cl2發(fā)生如下反應Cl2+H2OHCl+HClO且達平衡狀態(tài),其離子方程式為

Cl2+H2OH++Cl-+HClO

。當Cl2通過飽和食鹽水時因飽和食鹽水中Cl-的濃度比它通過純水時產(chǎn)生的Cl-的濃度大多，這樣可大大減少Cl2與H2O反應的量，從而降低Cl2在其中的溶解度③從氣體發(fā)生裝置出來的氣體除Cl2外還有HCl和H2O，所以要收集純凈的氯氣，可讓混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（除去極易溶于水的HCl）然后再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶（除H2O），最后用向上排空氣法收集

6、驗滿方法①觀察法：集氣瓶內充滿黃綠色氣體②將潤濕的淀粉碘化鉀試紙粘在玻璃棒一端，使該端接近瓶口，試紙變藍即已集滿。

7、尾氣處理

Cl2+2NaOH=

。物理性質顏色狀態(tài)味道毒性氣味熔點沸點溶解性密度硬度看“嘗”聞測如何掌握一、氯氣的物理性質氯氣的液化和氣化氯氣的溶解性V(Cl2)=60mlV(H2O)=20mlV(Cl2)剩=20mlV(Cl2)溶=40mlV(H2O):V(Cl2)溶=1:2黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易液化（常壓下—34.6℃變?yōu)橐后w，稱為液氯）；可溶于水，常溫常壓下，1體積水溶解2體積Cl2，氯水呈淺黃綠色。同一種裝置采用不同的操作方法，有不同的用途請思考圖示的裝置都有哪些用途？1.從A口進氣，從B口排出瓶內的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進氣，從A口排出瓶內的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內充滿水，從B口進氣，將瓶內水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。4.在瓶內加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。隨堂練習3、下圖是實驗室制備氯氣的裝置圖，請指出其中的錯誤。①長頸漏斗應改成分液漏斗．②燒瓶下應墊石棉網(wǎng)．③應用酒精燈加熱．④稀鹽酸應改為濃鹽酸．⑤多余Cl2應通入NaOH溶液中.二、知道了2種制法

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+