化學(xué)解答題練習(xí)(三)原卷版

1.二氧化礎(chǔ)主要用于制備二氧化硫單晶、紅外器件、聲光器件紅外窗口材料、電子元件材

料及防腐劑等。一種從錦秘硅合金粉中制取二氧化硅的工藝流程如下:

濃H：SO,HQNaOH溶液稀HfO,

錦標(biāo)嶂合金粉f|“焙燒”T焙砂水浸水浸渣—誠如|―|沉碑|―

I―????TeO:

水浸液浸渣

已知:Sb2C>3和Bi2O3不能與堿反應(yīng)，TeC)2能與堿反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)TeO2中Te的化合價(jià)為。

⑵睇鈿硅合金粉在450℃左右加入濃H2so廣焙燒”時(shí)，單質(zhì)睇、鈿和確分別轉(zhuǎn)化為Sb2O3>

BizCh和TeCh，其中單質(zhì)鋅轉(zhuǎn)化為Sb2C>3的化學(xué)方程式為。

(3)堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，浸渣的主要成分為。

(4)沉硅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)沉確后經(jīng)過過濾洗滌、干燥可得TeO2,其中檢驗(yàn)TeCh是否洗滌干凈的操作為。

2.亞氯酸鈉(NaCICh)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaCK)3)為原料制備

NaCICh粗品的工藝流程如圖所示：

已知：

①純C1O2易分解爆炸，空氣中C102的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全;

②NaCICh在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaCICh受熱易分解。

(1)試劑A可以選擇(填字母序號)。

a.S02b.濃硝酸c.KMnO4

(2)反應(yīng)H的離子方程式為0

(3)下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是(填字母序號)。

a.反應(yīng)I進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

b.反應(yīng)I后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c.反應(yīng)H中NaOH應(yīng)過量

（4）己知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)n結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是。

（5）中間產(chǎn)物二氧化氯（C1O2）在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用C1O2處理泄漏的氧化鈉（NaCN,

其中N化合價(jià)為-3價(jià)）,得到無毒的NaCl、用和CO?。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,

指出氧化劑被氧化的元素氧化產(chǎn)物

3.以輝銅礦（主要成分為CU2S,含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的流程如圖示：

FeCh

溶液iFe

輝銅礦石過濾

浸取晶體

苯

回收S.礦渣濾液M

50-60t

（1）“浸取”后過濾得到的礦渣成分是（填化學(xué)式）。

（2）“浸取”反應(yīng)中，每生成1molCuCb，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為。

（3）向?yàn)V液M中加入（或通入）（填字母）,可使流程中（化學(xué)式）循環(huán)利用。

a.鐵b.氯氣c.高鎰酸鉀d.氯化氫

（4）“保溫除鐵”過程中，加入氧化銅的作用是o

⑸某探究性小組的研究成果如圖所示，可以用廢銅屑和黃銅礦（主要成分為CuFeSz）來富集

Cu2S,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成Cu2smol?

CuzS

4.工業(yè)上常用鈾爐渣（主要含F(xiàn)eOV2C>3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì)）提取V2O5的流程如

圖:

NajCO.MgSO*（NH^jSO*

工iT

銳爐渣__燃燒一水浸—除百車.硝一-沉鑰.--NH.V6△-VQ,

?V

空氣浸出漬濾清

⑴焙燒的目的是將FeO'203轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式該過程

中被氧化的元素是;浸出渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

⑵用MgSCU溶液除硅、磷時(shí)，濾渣的主要成分為o

⑶在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃

時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為。

W母

二1

三￥

一

冬

為

不

圣

（4）由V2O5冶煉金屬帆采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是0

⑸將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL（VC）2）2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用

0.1000moLL"H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

已知滴定過程中H2c2O4被氧化為CO2,VO；（黃色）被還原為VC）2+（藍(lán)色）。

①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是=

②（VO2）2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0

③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

5.草酸鉆可用于指示劑和催化劑的制備。用含鉆廢料（主要成分為Co,含有一定量的NiO、

AI2O3、Fe、SiC）2等）制備草酸鉆晶體（COC2O4-2H2O）的流程如下：

(NH<)2C?()4

H;SO<HzQ,CoORH|

草酸鉆晶體

已知:①草酸鉆晶體難溶于水:②RH為有機(jī)物（難電離）。

回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)鉆溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式為,浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為o

（2）加入氧化鉆的目的是，濾渣的n主要成分是。

（3）操作①為（填操作名稱）。

--5

（4）已知:NH3-H2ONH/+OHKb=1.8xlO;

+-2

H,C2O4H+HC2O4Kai=5.4xl0

+25

HC2O4-H+C2O4-Ka2=5.4xl0-

該流程中所用（NH4）2c2O4溶液的pH（填“>"y或"一"）7.

（5）鉆的含氧酸鹽受熱分解最終產(chǎn)物多為氧化物，已知18.3gCOC2O42H2O熱分解質(zhì)量變

化過程如圖所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，6000℃以后是在空氣中加熱），A、B、

C均為純凈物。

①A點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為

②B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

6.近年來，F(xiàn)ePCU作為制備鋰離子電池正極材料LiFePO4的重要原料而成為研究熱點(diǎn)。一

種以FeCb、H3PO4、氨水為主要原料制備FePCU的流程如圖：

FeCh溶液-I勺水.，

[-工"?懸濁液幽/?FePO,?2H2O固體'先送》脫水“無水FcPO,

H3PO4溶液」輜

已知：H3P。4是弱電解質(zhì)

⑴將FeCb溶液與H3P。4溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象，逐漸滴加氨水至pH=1.5左右，生成

FePO4-2H2O沉淀。

①操作a為o

②生成FePO4-2H2O的離子方程式是=

③控制氨水用量，避免因pH偏高而產(chǎn)生_______雜質(zhì)。

（2）測定產(chǎn)物樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步驟如下：

i.取ag樣品，加入過量鹽酸充分溶解，再滴加SnCb（還原劑）至溶液呈淺黃色；

ii.加入TiCb，恰好將i中殘余的少量Fe3+還原為Fe2+；

iii用cmoLL-kCrzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,消耗vmLLCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①步驟iii的離子方程式是：

②產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

7.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰?古迪納夫、斯坦利?威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子

電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（LiFePO。電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金

工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePC）4外，還含有A1箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電

劑）中的資源，部分流程如圖：

（1）從“正極片”可以回收的金屬有o

⑵“堿溶”時(shí)A1箔溶解的離子方程式_____________________________?

（3）“酸浸”時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO時(shí)，則被氧化的LiFePCU為mol（其他雜質(zhì)不

與HNCh反應(yīng)）。

（4）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.00g試樣用鹽酸溶解，在溶液中

加入稍過量的SnCb溶液,再加入HgCb飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol-U1

重銘酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鋁酸鉀溶液20.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6C「=SnCl：+2Fe2+

2+

4CF+Sn+2HgCb=SnCl+Hg2Cb

2+

6Fe+Cr2O；+14H*=6Fe3++2C產(chǎn)+7氏0

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCh飽和溶液的目的是0

②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為。

8.以某鋰礦石（主要成分為Li2cCh還含有Na+、Ca2\Fe2\Fe3+,Al3\C「及SiCh）為原料

制備高純Li2co3，其工藝流程如圖所示：

N?X：O.

雙H木N?OH運(yùn)蛾端泄idfUtf/HfCO,

w.rn—?|制,猛］—叵河---------［eiw-?］然卜?修仙1coi

戊加J濃瑞性

己知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:

Fe(OH)

物質(zhì)Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Li2cO3CaCC)3

3

5,5x10—61.3%10-334X10—388.0x10—68.15x10-3.36x10—9

Ksp

(1)“研磨”的目的是_；“濾渣1”的主要成分是_。

(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。

(3)“調(diào)pH”時(shí)可將—離子沉淀完全。

(4)“除雜”時(shí)加入適量稀Na2cCh溶液的作用為_。

(5)“碳化"、“"加熱分解”是提高Li2c03純度的重要步驟,“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。

(6)“碳化”時(shí)固液質(zhì)量體積比、反應(yīng)溫度對Li2cCh的純度和轉(zhuǎn)化率都有影響，結(jié)合圖，判

斷合適的反應(yīng)條件為_。

國體仙力共反血&叭

9.五氧化二伽(V2O5)廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。一種以含帆廢料(含V2O3、MnO、SiO2>

AI2O3)為原料制備V2O5的流程如圖。

NaOH溶液HjSO,溶液NILHCO,溶液過址硫磐鉞溶液

J1.JJ---------i-........

含飲.廢料一履產(chǎn)|—?|烘干灼燒］*|酸河一沉產(chǎn)------3濃縮，結(jié)晶

泄液1濾液2

一|煨燒品體

V2O3NH/OS

己知：V2O3難溶于水和堿，可溶于酸，灼燒可生成V2O5。

(1)為提高含鋼廢料的浸取率，可采取的措施為=

(2)“濾液1”中除了含有過量的NaOH,還含有的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(3)“烘干灼燒”的目的是o

(4)“沉銃”時(shí)需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高的原因?yàn)?；“濾渣2”的

主要成分是MnCCh，寫出生成MnCCh的離子方程式：o

(5)證明NH4VCh已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為=

(6)在燃燒NH4VO3生成V2O5的過程中無元素化合價(jià)變化，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

10.以廢舊鋅鎰電池初步處理分選出的含鎰廢料(MnCh、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)

為原料制備高純MnCbxlhO,實(shí)現(xiàn)鎰的再生利用。其工作流程如下：

資料a.Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mi?+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被。2氧

化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3