第=page3030頁，共=sectionpages3131頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型10.1化工流程簡答題目前，處理鋅礦進行綜合利用，多采用傳統(tǒng)的“高氧酸浸法”，但該法也存在一些缺點。最近，有文獻報道：用高鐵閃鋅礦(含有ZnS、FeS、CuS、CdS及少量SiO2等)為原料，采用“高氧催化氧化氨浸法”可以聯(lián)合制取Cu2O(紅色)、CdS(黃色)、鋅鋇白(白色)已知：Ⅰ：浸取劑由碳酸銨、氨水、雙氧水等組成；Ⅱ：浸渣為S、Fe(OH)CO3、Ⅲ：浸取液中含有[Zn(NH3)4]Ⅳ：Cu+在溶液中不存在，但可以與NH回答下列問題：(1)為加快浸取速度，可以采取的措施是(任答兩項)___________________________；在實際生產中采取常溫下浸取而不采用加熱的方法，其原因是___________________。(2)浸取釜中有O2參與生成浸渣Fe(OH)CO3(3)蒸發(fā)爐中加入(NH4)2SO3的主要作用是____________________(4)在制取ZnSO4和CdSO(5)無論采用“高氧酸浸法”還是“高氧催化氧化氨浸法”，其前期處理，都要經過用浸取劑浸取這一步，不同的是“高氧酸浸法”需先高溫焙燒，然后再用硫酸浸出。兩種方法比較，“高氧酸浸法”存在的缺點是(任答兩條)______________________?！敬鸢浮?1)粉碎礦石，增大O2壓強，增大氨水和碳酸銨的濃度；

防止N(2)4FeS+3(3)將[Cu(NH3)4]2+還原為[Cu?(NH3)(4)產生H2S氣體污染大氣；降低鋅鋇白、CdS的產量(或浪費原料N(5)能耗高；設備耐酸性要求高；產生大量有害氣體(SO【解析】

本題以工藝流程為載體考查影響反應速率的因素、離子方程式書寫、物質的性質等，解答這類問題應明確流程轉化以及相關知識的應用等，試題難度一般。

(1)根據流程轉化結合影響速率的因素分析可知加快浸取速度，可以采取的措施是粉碎礦石，增大O2壓強，增大氨水和碳酸銨的濃度；由于浸取過程中需要使用氨氣、過氧化氫等，為防止NH3的揮發(fā)，以便形成穩(wěn)定的配合物，防止雙氧水分解，所以實際生產中采取常溫下浸取而不采用加熱的方法；

(2)根據礦石的成分結合浸取釜中有O2參與生成浸渣Fe(OH)CO3，說明反應物有FeS，由信息II可知產物有硫單質，結合流程可知對應的離子方程式為4FeS+3O2+4CO32?+6H2O+8NH4+=4Fe(OH)CO3↓+4S↓+8NH3·H2O；

(3)根據流程轉化，結合信息III和IV分析可知蒸發(fā)爐中加入(NH4)2SO3的主要作用是將[Cu(NH3)4]2+還原為[Cu?(N碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”；錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體，陶瓷電容器在宇航、導彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣(主要含Na2SnO3和N已知：錫酸鈉(Na2Sn(1)在生產過程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是__________________。(2)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質量濃度關系如圖所示，最理想的堿的質量濃度為100?g/L，其理由是_________。

(3)“氧化”時，反應的離子方程式為_____________；“氧化”的溫度控制在60℃～70℃之間，其原因是______________________。(4)“還原”反應的化學方程式為__________________。(5)以石墨為電極電解Na2TeO3(6)常溫下，向1?mol·L?1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液中c(TeO32?):c(【答案】(1)增大錫碲渣的堿浸速率和浸出率(2)濃度超過100g/L后，錫浸出率幾乎不變，碲浸出率也提高不大(3)2Na溫度低于60℃反應慢，溫度高于70℃，過氧化氫受熱分解(4)N(5)Te(6)5【解析】

本題考查物質的制備流程、離子方程式和化學方程式的書寫、電解池的電極方程式的書寫、電離平衡常數(shù)的計算等，熟練掌握無機物的制備流程粉細是解題的關鍵，題目難度不大。

(1)生產過程中將錫碲渣粉碎可以增大錫碲渣的堿浸速率和浸出率；

故答案為：增大錫碲渣的堿浸速率和浸出率；(2)堿浸過程中，理想的堿的質量濃度為100g/L，超過100g/L后，錫浸出率幾乎不變，碲浸出率也提高不大；

故答案為：濃度超過100g/L后，錫浸出率幾乎不變，碲浸出率也提高不大；(3)“氧化”的離子方程式為2Na++TeO32?+H2O2=Na2TeO4(4)“還原”的化學方程式為Na2TeO4(5)電解Na2TeO3溶液獲得Te，陰極上電極反應為Te(6)KKa1?Ka2=c(HTeO3?某地提取稀土的生產過程中產生了大量的高錳礦泥，實驗室為了綜合利用高錳礦泥設計如圖所示工藝流程：

已知：①高錳礦泥是指錳含量高于5%的礦泥，主要成分為MnO，以及一定量的SiO2、Al2O②上述流程中，相關金屬離子[c(Mn+)=0.1?mol·金屬離子AFFMP開始沉淀的pH3.81.56.38.80.4沉淀完全的pH5.22.88.310.81.7③PdS在950℃分解，微溶于HNO3、王水，不溶于鹽酸和回答下列問題：(1)“高溫焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________________________。(2)實際生產過程中，“試劑1”最合理的試劑是________________(填選項字母)，原因為________________________________________________(任寫兩點)。A.HNO3

B.Mn(3)通入H2S時，主要反應的離子方程式為____________________________________，假設相關金屬離子的濃度均為0.1?mol·L?1，通入NH(4)已知“碳化結晶”的操作為常溫下，向濾液2中滴入1?mol/L的碳酸氫銨溶液，控制pH為6.8～7.2，反應1?h后再陳化數(shù)小時后再進行操作3。則“碳化結晶”時反應的離子方程式為____________________________________；若將NH4HCO3換為同濃度的(NH4)2C(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是________________________(填化學式)?！敬鸢浮?1);

(2)B；MnO2的還原產物為Mn2+，有利于控制生產成本和分離成本，無污染性氣體(任寫兩點)；

(3)H2S+Pd2+PdS↓+2H+；5.2?pH<8.8；

(4)；濃度相同時，(NH4【解析】

本題綜合化學方程式、離子方程式的書寫，pH的計算與分析等問題，考查了高錳礦泥的綜合利用流程。掌握陌生方程式的書寫及pH的相關計算，具有從題干獲取信息的能力，是解本題的關鍵。

(1)高錳礦泥主要成分為MnO，“高溫焙燒”的主要反應物為MnO與NH4Cl，反應的化學方程式為：，故答案為：；

(2)該流程的主要產品為碳酸錳，而MnO2的還原產物為Mn2+，結合工業(yè)生產實際與經濟性，試劑1采用MnO2更有利于控制生產成本和分離成本，且無污染性氣體。故答案為：B；MnO2的還原產物為Mn2+，有利于控制生產成本和分離成本，無污染性氣體(任寫兩點)；

(3)通入硫化氫時，主要反應的離子方程式為：H2S+Pd2+PdS↓+2H+，調節(jié)pH的目的是除去Al3+與Fe3+，應該調節(jié)pH為5.2?pH<8.8，故答案為：H2S+Pd2+PdS↓+2H+；5.2?pH<8.8；

(4)“碳化結晶”時反應的離子方程式為，CO32?的水解常數(shù)Kh=KwKa2(H2COLiCl在金屬焊接、制藥和電化學領域應用廣泛。一種以含鋰廢料(Li10Ni2C已知：ⅰ.漂液(含25.2%NaClO)450元·噸??1，雙氧水(含30%H2O2ⅱ.溶液中離子濃度小于等于10?5回答下列問題：(1)若Li10Ni2Ca3Fe5Si(2)“酸浸”溫度不能過高的原因為________________________________________________。(3)“轉化Ⅰ”過程中主要反應的離子方程式為______________________________________；若用漂液代替雙氧水的利為________________，弊為________________。(4)室溫下實驗測得濾液2中部分離子濃度如下表所示：離子FNLC濃度/mol·4.0×0.020.10.06①Fe(OH)3的溶液積常數(shù)K②調節(jié)pH2≥____________。已知：K(5)LiCl可用于制備LiOH，其工作原理示意圖如圖所示，A、B均為惰性電極。LiCl溶液應加入____________(填“A”或“B”)極區(qū)，氣體X的化學式為____________。

【答案】(1)3:2(2)防止鹽酸揮發(fā)，降低原料利用率(或產品產率)(3)H2O(4)①4.0×10?38(5)A；H【解析】

本題考查物質的制備，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物與實驗的結合，題目難度中等。

含鋰廢料(Li10Ni2Ca3Fe5Si2O20)研磨，加入鹽酸，濾渣1為硅酸或二氧化硅，濾液1加入雙氧水，氧化亞鐵離子生成鐵離子，調節(jié)溶液pH=4，可除去氫氧化鐵沉淀，即濾渣2，增大溶液pH，可生成氫氧化鎳沉淀，即濾渣3，濾液加入LiF，可生成氟化鈣沉淀，即濾渣4，濾液中含有LiCl，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可得到LiCl。

(1)若Li10Ni2Ca3Fe5Si2O20中Ni元素為+2價，Li為+1價、Ca為+2價、Si為+4價、O為?2價，則5個Fe的化合價為+12價，設+2、+3價原子數(shù)分別為x、y，則x+y=5，2x+3y=12，x=3，y=2，則x：y=3：2，故答案為：3：2；

(2)“酸浸”溫度不能過高，應防止鹽酸揮發(fā)，降低原料利用率，影響產品產率，故答案為：防止鹽酸揮發(fā)，降低原料利用率(或產品產率)；

(3)“轉化Ⅰ”過程中主要反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；由信息i可知，氧化等量的Fe2+，若用漂液代替雙氧水，可降低成本，但生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為：H2O2+2Fe2++2電鍍行業(yè)中廢水處理后產生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr已知部分物質沉淀的pH及CaSOFCC開始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a(1)浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)(2)除鐵等相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH應滿足要求是__________________；②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是_____________(填化學式)。(3)還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式為___________________________________________________，此步驟中加入NaHSO3的不能過量：(4)當離子濃度≤1.0×10?5mol·L?1時認為沉淀完全，則表格中a的值是_____________________。(已知：T=25℃，(5)將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是______________________________________________。(6)處理大量低濃度的含鉻廢水(以CrO42?計)可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂(RN—OH)，使廢水中CrO42?與樹脂上發(fā)生離子交換反應。一段時間后停止通廢水，再通NaOH溶液【答案】(1)Cr2(SO4)3和CuSO4；

(2)①3.2≤pH<4.3；②Fe(OH)3和CaSO4；

(3)2C【解析】

本題是一道綜合性的工藝流程題，考查的是對整個工藝流程的分析，需要掌握看圖分析的能力，難度較大。

(1)浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和Cr2(SO4)3和CuSO4，

故答案為：Cr2(SO4)3和CuSO4；

(2)根據表格所示各離子沉淀的pH，除鐵等相關操作時，除去鐵離子，不能除去Cr3+，故①加入石灰乳調節(jié)pH應滿足要求3.2≤pH<4.3；②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3和CaSO4，

故答案為：①3.2≤pH<4.3；②Fe(OH)3和CaSO4；

(3)還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式：2Cu2++HS錫酸鈉晶體(Na2SnO3·3H2O)在染料工業(yè)用作媒染劑。以錫渣廢料(主要成分是SnO，還含有少量Fe、Te已知：水碎液中溶質的主要成分為Na2SnO3、Na3(1)“堿溶”時，SnO發(fā)生反應的化學方程式為________。(2)工業(yè)上制備錫酸鈉晶體(Na2Sn(3)“除Sb”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________。(4)“除Te”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該過程中反應時間、反應溫度對Te的脫除率的影響關系如圖，則70?℃后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能是________；“除Te”的最優(yōu)反應時間和反應溫度分別為________、________。(5)已知錫酸鈉的溶解度一般隨著溫度的升高而升高，則在“濃縮、結晶”時，加入NaOH的原因是________________________________?！敬鸢浮?1)2SnO+4NaOH+O2=2Na2SnO3+2H2O

(2)提高錫的回收率

(3)5Sn+?4Sb【解析】

本題主要考查制備錫酸鈉晶體的工藝流程，考查學生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力，題目難度一般，熟練掌握物質制備的工藝流程是解題的關鍵。

(1)“堿溶”就是在錫渣中加入NaOH通入空氣，SnO轉變?yōu)镹a2SnO3，在轉化過程中，Sn由+2價升高到+4價，應有氧化劑參與反應，NaOH不可能作氧化劑，則必有空氣中的O2參與反應，可以得出反應的化學方程式為：2SnO+4NaOH+O2=2Na2SnO3+2H2O；

(2)將“水碎渣”再次水洗，將洗滌液并入水碎液中，可提高錫的回收率；

(3)Sn?？蓪b還原出來，即產物中有Sb單質，根據信息，再結合電子守恒和元素守恒，可知反應的離子方程式為：5Sn+?4SbO43?+H2O=4Sb+5SnO32?+2OH?；鈷酸鋰電池應用廣泛，正極材料主要含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑、鋁箔及少量鐵，可通過如下工藝流程回收鋁、鈷、鋰。

回答下列問題：(1)“正極堿浸”所得濾液主要成分為NaOH和______________________(填化學式)。(2)寫出“酸浸”過程中鈷酸鋰發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。保持其他因素不變的情況下，“酸浸”時Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示。當溫度高于80℃時，Co元素的浸出率下降的原因是Co2+水解程度增大和_________________。

(3)“調節(jié)pH除雜”目的是使Fe3+沉淀完全(離子濃度小于1×10?5mol·L?1)，則應控制pH最小值為__________“萃取”和“反萃取”可簡單表示為：Co2++2H2A2Co(HA2)(4)沉鋰過程要對濾渣進行洗滌，檢驗沉淀是否洗凈的操作為____________________。(5)拆解廢舊電池前需進行放電處理，既可保證安全又有利于回收鋰。有利于回收鋰的原因是_____________________________。(6)若100?mL?0.5?mol·L?1CoSO4溶液經過沉鈷，將所得CoC2O4·2H2O經過一系列處理后配成1?L溶液，并取100?mL該溶液，控制pH約為【答案】(1)NaAlO2；

(2)2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co【解析】

本題主要考查的是廢舊電池回收的工藝流程，意在考查學生的分析能力和知識應用能力，解題的關鍵是理解流程圖中各操作步驟所涉及的化學知識，注意根據廢舊電池的組成判斷各操作步驟中參加反應的物質。

(1)廢舊電池中含有鋁，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，故“正極堿浸”所得濾液主要成分為NaOH和NaAlO2，

故答案為：NaAlO2；

(2)“酸浸”過程中鈷酸鋰發(fā)生反應的離子方程式為2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑；當溫度高于80℃時，Co元素的浸出率下降的原因是Co2+水解程度增大和H2O2部分分解，

故答案為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑；H2某地提取稀土的生產過程中產生了大量的高錳礦泥，實驗室為了綜合利用高錳礦泥設計如圖所示工藝流程：

已知：①高錳礦泥是指錳含量高于5%的礦泥，主要成分為MnO，以及一定量的SiO2、Al2O②上述流程中，相關金屬離子[c(Mn+)=0.1?mol·金屬離子AFFMP開始沉淀的pH3.81.56.38.80.4沉淀完全的pH5.22.88.310.81.7③PdS在950℃分解，微溶于HNO3、王水，不溶于鹽酸和回答下列問題：(1)“高溫焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________________________。(2)實際生產過程中，“試劑1”最合理的試劑是________________(填選項字母)，原因為________________________________________________(任寫兩點)。A.HNO3

B.Mn(3)通入H2S時，主要反應的離子方程式為____________________________________，假設相關金屬離子的濃度均為0.1?mol·L?1，通入NH(4)已知“碳化結晶”的操作為常溫下，向濾液2中滴入1?mol/L的碳酸氫銨溶液，控制pH為6.8～7.2，反應1?h后再陳化數(shù)小時后再進行操作3。則“碳化結晶”時反應的離子方程式為____________________________________；若將NH4HCO3換為同濃度的(NH4)2C(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是________________________(填化學式)?！敬鸢浮?1);

(2)B；MnO2的還原產物為Mn2+，有利于控制生產成本和分離成本，無污染性氣體(任寫兩點)；

(3)H2S+Pd2+PdS↓+2H+；5.2?pH<8.8；

(4)；濃度相同時，(NH4【解析】

本題綜合化學方程式、離子方程式的書寫，pH的計算與分析等問題，考查了高錳礦泥的綜合利用流程。掌握陌生方程式的書寫及pH的相關計算，具有從題干獲取信息的能力，是解本題的關鍵。

(1)高錳礦泥主要成分為MnO，“高溫焙燒”的主要反應物為MnO與NH4Cl，反應的化學方程式為：，

故答案為：；

(2)該流程的主要產品為碳酸錳，而MnO2的還原產物為Mn2+，結合工業(yè)生產實際與經濟性，試劑1采用MnO2更有利于控制生產成本和分離成本，且無污染性氣體產生；

故答案為：B；MnO2的還原產物為Mn2+，有利于控制生產成本和分離成本，無污染性氣體(任寫兩點)；

(3)結合流程圖可知，通入硫化氫時，主要反應的離子方程式為：H2S+Pd2+PdS↓+2H+，調節(jié)pH的目的是除去Al3+與Fe3+，應該調節(jié)pH為5.2?pH<8.8，

故答案為：H2S+Pd2+PdS↓+2H+；5.2?pH<8.8；

(4)“碳化結晶”時反應的離子方程式為；CO32?的水解常數(shù)Kh=KwKa2(H2CO3)=1鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質)為原料制備鎘的工藝流程如下：

回答下列問題：(1)“濾渣1”的主要成分為Cu(OH)2和_________(填化學式(2)“氧化”時KMnO4的還原產物是MnO(3)“置換”中鎘置換率與n(Zn的實際用量)n(Zn的理論用量)的關系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+①實際生產中n(Zn的實際用量)n(Zn的理論用量)比值最佳為1.3，不宜超過該比值的原因是_________②若需置換出112?kg?Cd，且使鎘置換率達到98%，實際加入的Zn應為_________kg。(4)“置換”后濾液溶質主要成分是_________(填化學式)。(5)“熔煉”時，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應，反應的化學方程式是_________。當反應釜內無明顯氣泡產生時停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2【答案】(1)CaS(3)①鋅粉用量過多增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中NaOH用量過多增加成本

②86.2(4)ZnS(5)Zn+2NaOHNa2【解析】

本題考查的是物質的制備的工藝流程分析，掌握物質的性質及物質的分離方法是解答本題的關鍵，題目難度中等．

(1)鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質)，加入稀硫酸溶解，溶液中主要CdSO4，含有少量的ZnSO4、CuSO4、MnSO4、FeSO4，加入石灰乳，調節(jié)pH=5，則得到Cu(OH)2沉淀和CaSO4沉淀，故濾渣1”的主要成分為Cu(OH)2和CaSO4，故答案為：CaSO4；

(2)“氧化”時KMnO4的還原產物是MnO2，該步驟中除鐵、除錳的離子方程式分別為、

，

故答案為：、；

(3)①實際生產中n(Zn的實際用量)n(Zn的理論用量)比值最佳為1.3，不宜超過該比值的原因是鋅粉用量過多增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中NaOH用量過多增加成本，

故答案為：鋅粉用量過多增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中NaOH用量過多增加成本；Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd

65

112

x1.3

11298％kg

65x1.3=11211298％kg，解得，x≈86.2kg，故答案為：86.2；

(4)“置換”時發(fā)生的反應為Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd，則“置換”后濾液溶質主要成分是ZnSO4，故答案為：ZnSO4；

(5)“熔煉”時，將海綿鎘(含Cd氯化鋅是無機化工中生產活性炭的活化劑，印染工業(yè)用作媒染劑等。以電鍍鋅廠的鋅灰(主要成分Zn、ZnO和雜質Fe2O3、SiO2Ⅰ.已知部分金屬離子沉淀的pH見下表名稱開始沉淀的pH沉淀完全的pHZn(OH7.1Fe(OH7.79.6Fe(OH2.43.5II.已知SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點?105℃，沸點79℃，140℃以上易分解，與水劇烈反應生成兩種氣體。制備無水ZnCl2反應的裝置如下圖(夾持裝置略(1)寫出SOCl2與水反應的化學方程式(2)濾液I需氧化的原因是_________________(用離子方程式表示)，寫出用H2O2氧化的離子方程式_______________。調pH的范圍是________________，調pHA.ZnO

B.Mg(OH)2

C.NaOH(3)系列操作的名稱為_____________________________。(4)由ZnCl2·xH2O制備無水ZnC(5)脫水時，冷凝管中冷卻水由_________(填“a”或“b”)進入；錐形瓶中的物質是_________(填化學式)。【答案】(1)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(2)?Fe2O3+6H+=2Fe3++3H【解析】

本題考查物質制備方案的設計，為高考常見題型，根據制備無水氧化鋅的工業(yè)流程明確實驗原理為解答關鍵，注意掌握化學實驗基本操作方法，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力，題目難度一般。

(1)SOCl2與水劇烈反應生成SO2與HCl，化學方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

(2)溶解過程中由Fe2O3轉化的Fe3+會被還原為Fe2+，在后面不利于除雜，涉及的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；用H2O納米TiO2具有十分寶貴的光學性質，在汽車工業(yè)及諸多領域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：回答下列問題：(1)反應Ⅰ中發(fā)生兩個反應，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O(2)判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是：(3)為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經過________、________、________(填基本操作)即可回收________(填化學式)。(4)為研究反應溫度、反應時間、反應物物質的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產率的影響，設計如下實驗。實驗編號反應溫度/℃反應時間/h反應物物質的量配比n[CO(N①9012︰1②9023︰1③901④11023︰1實驗②和④的實驗目的是________，實驗③中反應物物質的量配比為________。反應Ⅰ中TiO2+濃度對TiO2的產率和粒徑的影響如圖。結合圖中信息，你認為為達到工藝目的，最合適的【答案】(1)TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2NH【解析】

本題是以工藝流程題為載體考查物質的分離提純、制備，涉及離子方程式的書寫、檢驗沉淀是否洗凈、結晶操作、實驗條件選擇等知識，考查內容較為綜合，對學生能力要求較高，分析清楚流程是解題關鍵。

(1)反應I中生成的氨氣還會與TiO2+反應生成沉淀，離子方程式為：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2NH4+；

(2)TiO(OH)2沉淀上可能吸附的雜質為硫酸銨，需通過檢驗是否含硫酸根離子從而判斷沉淀是否洗凈，操作為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，先加入鹽酸，再加氯化鋇溶液，如無白色渾濁出現(xiàn)，則表明沉淀已經洗滌干凈；

(3)濾液中溶質主要為(NH4)2SO碲化鋅(ZnTe)可用作半導體和紅外材料。以一種鋅合金廢渣(主要含鋅、鋁、銅、鎂，還含少量鐵)制備碲化鋅的工藝流程如下：已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH及氫氧化物的Ksp金屬離子開始沉淀pH沉淀完全pHKA4.15.01.0×F2.23.53.5×M9.611.61.8×Z6.58.51.2×請回答下列問題：(1)Te與O同主族，則Te在元素周期表中的位置是_______________。(2)濾渣1的主要成分是_______________(填化學式)。(3)“灼燒”時，用到的硅酸鹽儀器有泥三角、玻璃棒、_______________。(4)“氧化”時，若試劑X為KClO3，則該過程中發(fā)生反應的離子方程式為(5)常溫下，“沉淀1”中加ZnO調節(jié)pH的范圍是___________________。若向含相同濃度的Al3+、Fe3+混合溶液中滴加氨水，當Al3+剛好沉淀完全時，c(Fe(6)Zn與Al性質相似，其氧化物和氫氧化物都具有兩性。常溫下“沉淀2”中___________(填“能”或“不能”)加KOH調節(jié)pH，其原因是____________________________。(7)將濾液3加入相應試劑調配后，再蒸發(fā)濃縮可以制得晶體nK2SO4·mMgSO4·xH2O。稱取【答案】(1)第五周期ⅥA族(2)Cu(3)酒精燈、坩堝(5)5.0≤pH<6.5；

3.5×(6)不能

；KOH的量不易控制，生成的Zn(OH)2沉淀會與過量的(7)3【解析】

本題考查考查物質的制備、分離提純、物質組成的測定，為高考常見題型，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握物質分離與提純方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及計算能力．

(1)Te與氧元素同主族，處于周期表中第五周期VIA族；

(2)鋅合金廢渣(主要含鋅、鋁、銅、鎂，還含少量鐵)稀硫酸酸浸時，根據金屬的活動性，只有銅不能和稀硫酸反應，濾渣1的主要成分是Cu；

(3)灼燒操作中用到的硅酸鹽材質的儀器有：酒精燈、玻璃棒、泥三角、坩堝；

(4)酸浸時生成的Fe2+具有還原性，“氧化”時，試劑KClO3和Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成Cl?和Fe3+，根據電子守恒和質量守恒定律，離子方程式為：；

(5)加ZnO調節(jié)pH使Fe3+和Al3+沉淀，而不使Mg2+和Zn2+沉淀，則調節(jié)pH的范圍是5.0≤pH<6.5；當Al3+剛好沉淀完全時，根據氫氧化鋁的Ksp=1.0×10?32，c(OH?)3=1.0×10?27，則

c(Fe3+)=3.5×10?381.0×10?27=?3.5×10?11；

(6)已知氫氧化鋅能和強堿氫氧化鉀反應，加KOH調節(jié)pH，KOH的量不易控制，生成的Zn(OH)2沉淀會與過量的KOH反應；二次電池鋰離子電池廣泛應用于手機和電腦等電子產品中。某常見鋰離子電池放電時電池的總反應為：Li1?xCoO2+LixC已知：①?Na2S(1)關于該鋰離子電池說法不正確的是_______________________。A.充電時，陽極的電極反應式為LiCoB.集中預處理時，為防止短時間內快速放電引起燃燒甚至爆炸，應先進行放電處理C.充電時若轉移0.01

mol電子，石墨電極將減重0.07g(2)LiCoO2是一種具有強氧化性的難溶復合金屬氧化物，且Co3+在常溫、pH=0.5條件下即開始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸時，需要加入Na2S(3)控制氫離子濃度為4mol/L，反應溫度90℃，測得相同時間內離子的浸出率與Na2S2O3溶液的變化關系如圖。則酸浸時應選用濃度為______________mol/L的Na2S2O(4)整個回收工藝中，可循環(huán)使用的物質是________________________________________。(5)將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃，加入飽和Na2CO3【答案】(1)C

(2)提高LiCoO2的浸出率和浸出速率；8LiCoO2+S2O32?+22H+=?8Li++8C【解析】

本題以工藝流程為載體考查充電電池的有關知識，涉及離子方程式書寫、化學方程式書寫等知識，解答這類問題應明確流程轉化以及基本化學用語的使用、化學方程式離子方程式的書寫等，試題難度中等。

(1)A.根據電池反應可知充電時，陽極發(fā)生氧化反應，對應的電極反應式為LiCoO2?xe?=Li1?xCoO2+xLi+，故A正確；

B.集中預處理時，為防止短時間內快速放電引起燃燒甚至爆炸，應先進行放電處理，故B正確；

C.充電時，石墨電極質量增加，因此若轉移0.01

mol電子，石墨電極將增重0.07g，故C錯誤；

(2)

LiCoO2中Co的化合價為+3價，而硫酸酸浸后得到的是CoSO4，所以對應的離子方程式為8LiCoO2+S2O32?+22H+=8Li++8Co2++2SO42?+11H2O鎳粉在電磁領域應用廣泛，也可用作催化劑。某廠以含鎳廢料(含有NiO、Fe2O3、FeO、A已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38回答下列問題：(1)“粉碎”的目的為________；濾渣1中主要成分的化學式為________。(2)“轉化Ⅰ”中主要反應的離子方程式為________。(3)若溶液中c(Ni2+)=0.2?mol·L?1，則需“調pH”的范圍為(4)“轉化Ⅱ”過程測得不同濃度的NaOH溶液中，含鎳物質的衍射峰強度和衍射角圖譜如圖所示(不同物質呈現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)①N2H②“轉化Ⅱ”適宜的NaOH溶液的濃度為________。③“轉化Ⅱ”過程主要反應的離子方程式為________。(5)“一系列操作”的具體操作為________。(6)分離出Ni粉后所得母液不能直接應用到“調pH”的工序，原因為________?！敬鸢浮?1)增大原料的接觸面積，加快“酸溶”速率，使“酸溶”更充分；SiO2

(2)ClO?+2Fe2++2H+=2Fe3+【解析】

本題以制備